Hg2 2+ + 4H+ + 2NO3 2Hg++ + 2NO2 + 2H2O + A caldo a ...

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solubile in eccesso di reattivo con la formazione dello ione stannito Sn(OH) 2 + 2OH - [Sn(OH) 4 ] 2- instabile, che produce la dismutazione che separa Sn metallico, nero: Sn0 + [Sn(OH) 6 ] 2- + 2OH- 2[Sn(OH) 4 ] 2- 3. specillo inumidito di soluzione di KOH sul coccio di porcellana ⇒ precipita ossido mercurico, giallo Gli idrossidi dei metalli nobili sono instabili; in soluzione acquosa perdono acqua trasformandosi negli ossidi corrispondenti. Hg HgO + H2O ++ + 2OH- 4. specillo inumidito di soluzione di KI (poco KI !!!!) ⇒ precipita ioduro mercurico, rosso fiamma. HgI2 + 2Cl- HgCl2 + 2I - solubile in un eccesso di KI con formazione di un sale complesso di colore giallino: [HgI4 ] 2- HgI2 + 2I - iodomercurato (di potassio) L’equilibrio è fortemente spostato a destra. La soluzione di iodomercurato contiene così pochi ioni Hg ++ da non consentire la precipitazione di HgO in ambiente di KOH o NaOH. K2[HgI4] in KOH ⇒ reattivo di Nessler per cercare l’NH3 presente in tracce. Si forma un composto bruno che si discioglie con colore giallo intenso nell’eccesso della soluzione di Nessler. O Hg NH2 I Hg 5. Residuo sciolto in HCl dil. Tioacetammide a <strong>caldo</strong> sotto cappa ⇒ precipitato nero di HgS, solfuro mercurico. La Tioacetammide è, per idrolisi a <strong>caldo</strong>, una fonte di acido solfidrico. C H 3 S NH 2 + H 2 O + H 2 S H 3 C O HgS è insolubile negli acidi diluiti bollenti. L’acqua regia lo scioglie facilmente con formazione del cloruro mercurico e separazione di zolfo. 3HgS + 6HCl + 2HNO 3HgCl2 + 3S + 2 NO + 4H2O 3 6 NH 2 I Gruppo
7 I Gruppo
Page 1 and 2: 1°Gruppo: Ag + ; Hg2 2+ ; Pb ++ Re
Page 3 and 4: 3. Trattamento della soluzione con
Page 5: Trattamento della polvere con acqua

Hg2 2+ + 4H+ + 2NO3 2Hg++ + 2NO2 + 2H2O + A caldo a ...

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