Calcolare il pH della soluzione ottenuta miscelando 500 ... - Studium

ESERCIZI DI CHIMICA
1) Calcolare il pH della soluzione ottenuta miscelando 500 ml di una soluzione di acido acetico
CH3COOH 0,050 M e 300 ml di una soluzione di acetato di sodio CH3COONa 0,076 M
(Ka(CH3COOH)= 1,76 x 10 -5 ). [4,71]
2) La formula minima di un composto gassoso incognito è CH2. 1,309 g di questo composto
incognito sono posti in un recipiente del volume di 874 ml, tenuto alla temperatura di 26,3
°C. In queste condizioni la pressione misurata all’interno del recipiente è di 668 mmHg.
Determinare la massa molare del composto e la sua formula molecolare. [41,9 uma; C3H6]
3) L’ossido di mercurio HgO si decompone per riscaldamento secondo l’equazione:
HgO (g)→ Hg(l) + ½ O2(g).
Verificare se a T = 25°C il processo è spontaneo sapendo che Hf° (HgO)= - 90,8 kJ mol -1 ; S°
(HgO)=70,3J K -1 mol -1 , S°(O2) =205,1 J K -1 mol -1 , S° (Hg)= 76,0 J K -1 . Se il processo non è
spontaneo a questa temperatura, oltre quale temperatura diviene spontaneo? [Non spontaneo;
oltre 839K]
4) Calcolare il pH di una soluzione acquosa contenente HF 0,12 M e CH3COOH 0,016 M
sapendo che Ka(HF) = 6,80x 10 -4 e Ka(CH3COOH) = 1,75x10 -5 [2,02]
5) Una soluzione tampone viene preparata aggiungendo 400 ml di una soluzione di CH3COOH
(Ka= 1,76x10 -5 ) 0,10 M a 200 ml di una soluzione di CH3COONa 0,20 M. Calcolare il pH
iniziale e i valori di pH quando a questa soluzione tampone vengono aggiunti:
a) 10 ml di una soluzione di HCl 1 M;
b) 10 ml di una soluzione di NaOH 1 M (pH iniziale= 4,73; a)4,53; b) pH= 4,98]
6) Calcolare l’aumento della temperatura di ebollizione e la diminuzione della temperatura di
congelamento rispetto al solvente puro in:
a) una soluzione acquosa al 5% (p/p) di glucosio (C6H12O6);
b) una soluzione acquosa al 5% (p/p) di ioduro di potassio KI.
(Keb= 0,512; Kcr= 1,86) [Tebglucosio=0,150°C; Tcrglucosio= 0,544°C: [TebKIo=0,324°C;
TcrKI= 1,18°C ]
7) 125 ml di una soluzione acquosa di acido benzoico C6H5COOH 0.264 M (Ka C6H5COOH = 6,5
x 10 -5 ) vengono diluiti a 500 ml. Calcolare di quanto varia il pH a seguito della diluizione
[pH iniziale=2,38; pH finale=2,68; pH=0,3]
8) Calcolare quanti grammi di CH3COONa si devono sciogliere in 120 ml di acqua per avere
una soluzione a pH = 9,25 (KaCH3COOH= 1,75 x 10 -5 ). [5,44 g]
9) Una soluzione 0,1 M di acido acetico (CH3COOH) a 20°C è dissociata per l’1,32%.
Calcolare la costante di dissociazione [1,76 x 10 -5 ]
10) Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione costituita da 27 g di H3PO4 e da 48 g di
H2O sapendo che la densità della soluzione è 1,22 g/ml. [5,74 m; 4,48 M]
11) Quanti litri di H2 a c.n. si possono produrre nella reazione tra 10 ml di soluzione 6 M di HCl
e un eccesso di Mg metallico, che regiscono secondo la seguente reazione:

Mg + 2 HCl →MgCl2 (aq) + H2 (g) [0,672 litri]
12) Calcolare la percentuale in peso, le frazioni molari, la molalità e la molarità di una soluzione
ottenuta sciogliendo 106,9 g di NaOH in 550 ml di acqua. Si supponga che la soluzione
abbia una densità di 1,13 g/ml. [16,27%; 0,0804, 0,9196; 4,858m; 4,59 M)
13) L’analisi di un composto organico ha dato i seguenti risultati; C= 39,9%; H= 6,6%; e O=
53,5%. Quando 3 g di questo composto vengono sciolti in 75 g di acqua, la soluzione
congela a – 0,42°C. Risalire alla formula minima e a quella molecolare (Kcr= 1,86).
[CH2O; C6H12O6]
14) Una soluzione contiene 7,45 x 10 -3 moli di un elettrolita binario AB in 1000 g di acqua e il
suo punto di solidificazione corrisponde a - 0,0275°C. Sapendo che la costante crioscopica
vale 1,86°C Kg/mole, calcolare il grado di dissociazione. [0,98]
15) Calcolare il pH di una soluzione costituita da 0,122g di acido benzoico (C6H5COOH) in 100
ml di soluzione sapendo che =0,08. [pH= 3,08]
16) Calcolare la molarità di una soluzione di CaCl2 (elettrolita forte) che è isotonica con una
soluzione 0,23 M di acido cloro acetico CH2ClCOOH (elettrolita parzialmente dissociato:
Ka CH2ClCOOH = 1,6 X 10 -3 ). [8,3 x 10 -2 M]
17) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 15 litri di NH3 gassosa, misurati a
20°C e a 1 atm, in 3,5 litri di acqua (Kb NH3 = 1,75 x 10 -5 ). [11,25]
18) A 200 ml di una soluzione contenente 3,45 g di HNO3 vengono aggiunti 2,47 g di NaOH
solida. Calcolare il pH della soluzione risultante. [12,54]
19) A 50 ml di una soluzione 0,32 M di HCOOH (Ka HCOOH = 2,1 x 10 -4 ) vengono addizionati 50
ml di una soluzione 0,2 M di KOH. Calcolare il pH della soluzione. Alla soluzione vengono
poi aggiunti 20 ml di soluzione 0,10 M di HCl. Calcolare il nuovo pH. [3,90; 3,68]
20) Una soluzione tampone viene preparata facendo gorgogliare 20 litri di NH3 gassoso a c.n. a
10 litri di HCl gassoso a c.n. in 2 litri di acqua. Calcolare il pH della soluzione (KbNH3 = 1,75
x 10 -5 ). [9,24]
21) 100 ml di una soluzione 0,2 M di HCOOH vengono aggiunti 40 ml di una soluzione 0,5M
di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante (KaHCOOH)= 2,1 x 10 -4 ). [8,42]
22) Una soluzione acquosa 0,23 M di acido nitroso HNO2 ha pH=2. calcolare il pH di una
soluzione acquosa 0,5 M di nitrito di sodio NaNO2. [8,52]
23) Calcolare Kc per l’equilibrio: 2SO3(g) = 2SO2 (g)+ O2 (g) ad una certa temperatura T sapendo
che in un recipiente del volume di 15 litri una miscela in equilibrio contiene 4,8 g di SO2, 6
g di SO3 e 1,2 g di O2. [2,5 x 10-3]
24) Kc a 2200°C per la reazione N2(g) + O2(g) = 2 NO a 500°C è 3,5 x 10 -3 . Calcolare la quantità
in grammi di NO formata all’equilibrio partendo da 2 moli di N2 e 2 moli di O2. [3,4g]
25) Il cromato di sodio si può ottenere secondo la reazione ox-red (da bilanciare):
NaNO3 + Cr2O3 + Na2CO3 →Na2CrO4 + NO + CO2

Partendo da 100 g di Cr2O3 calcolare i grammi di NaNO3 necessari. [111,84g]
26) Quanti grammi di Mg(OH)2 si scioglieranno in 2000 litri di acqua? Quale sarà il pH
risultante? (KPSMg(OH)2= 1,8 x 10 -11 ) [18,65g; pH=10,5]
27) Si riscalda a 230°C una mole di PCl5 in un recipiente da 1 litro finchè si stabilisce
l’equilibrio: PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g). dal valore di Kc=0,0220, calcolare le concentrazioni di
PCl5, PCl3 e Cl2 all’equilibrio.
[PCl5]= 0.862moli/L; [PCl3]=[Cl2]= 0.138 moli/L
28) Determinare se si forma precipitato di AgCl (Ks AgCl = 1,8 X 10 -10 ) quando si mescolano 50
ml di una soluzione 1 x 10 -3 M di AgNO3 e 150 ml di una soluzione 0.25 M di KCl.
[4,575 x 10 -5 1,8 x 10 -10 , si ha precipitazione]
29) Bilanciare la seguente reazione ox-red: FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + S + H2O
Partendo da 25 g di FeS calcolare i grammi di S che si ottengono. [9,1g ]
30) Data la seguente pila standard :Ni/Ni 2+ (1,0 M)//Sn 2+ (1,0 M)/ Sn, scrivere le semireazioni
che avvengono agli elettrodi e calcolare la f.e.m. ( E° Ni2+/Ni = - 0.25V e E° Sn2+/Sn = - 0.14
V). Verificare inoltre se una pila costituita da un semielemento standard di Ni e un
semielemento di Sn in cui [Sn 2+ ] = 1,0 x10 -6 funzione come la precedente.
[in condizioni STD il semielemento di Ni è l’anodo e E = 0.11 V; in condizioni non STD,
E = 0,067V e l’anodo è il semielemento di Sn]
31) Una corrente di 10 A passa attraverso del MgCl2 fuso per 15 minuti fra elettrodi di carbonio.
Indicare le reazioni elettrodiche e calcolare la quantità di ciascun prodotto formato. [1,13 g
di Mg; 3,3 g di Cl2]
32) Elettrolizzando per 9 ore e 35 minuti NaCl fuso con una corrente di 2,5 A quanti litri di Cl2
gassoso a c.n. si ottengono all’anodo. Calcolare la quantità di sodio metallico che si forma
contemporaneamente al catodo della cella [ 10 litri di Cl2 e 20,5 g di Na]
33) La reazione N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ha una costante di equilibrio (Kp)uguale a 1,9 x10 -4 a
400°C. Supponiamo che 0,10 moli di N2, 0,040 moli di H2 e 0,020 moli di NH3 siano chiuse
ermeticamente in un reattore del volume di 1 litro a 400°C. In quale direzione procederà la
reazione? (Q=2,1 x 10 -2 , cioè di K, quindi la reazione procede da destra a sinistra).