Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

vragen en
opgaven
Voorbeelden
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
1 Voor een zure oplossing geldt: [H3O + ] = 0,01 mol / L.
De pH van de oplossing is dan:
pH = – log [H3O + ] = – log 0,01 = – log (1 • 10 –2 ) = – (– 2,0) = 2,0
2 Voor een basische oplossing geldt: [OH – ] = 1 mol / L.
[H3O + ] • [OH – ] = 1,0 • 10 –14 mol2 / L2 Hieruit volgt dan : [H3O + ] = 1 • 10 –14 mol / L (bij 298 K).
De pH van de oplossing is dan:
pH = – log [H3O + ] = – log (1 • 10-14 ) = – (–14,0) = 14,0
5.5 Bereken de pH van:
a zoutzuur, c(HCI) = 0,001 mol / L
b natronloog, c(NaOH) = 0,2 mol / L
5.6 a Door van een zure oplossing 1 mL te nemen en daar 9 mL water bij te voegen zijn
we aan het verdunnen. Wordt de oplossing daardoor meer of minder zuur?
b Wordt de pH daardoor hoger of lager?
c Vul in: hoe zuurder de oplossing, des te ………de pH.
5.7 a Door van een basische oplossing 1 mL te nemen en daar 9 mL water bij te voegen
zijn we aan het verdunnen. Wordt de oplossing daardoor meer of minder basisch?
b Wordt de pH daardoor hoger of lager
c Vul in: hoe 'basischer' de oplossing, des te ………. de pH.
5.8 a Wat wordt de pH van de zure oplossing, als je steeds blijft verdunnen?
b Wat wordt de pH van de basische oplossing, als je steeds blijft verdunnen?
c Wat is de pH van een neutrale oplossing?
De pH van een oplossing kan worden gemeten met universeel-indicatorpapier of een pH-meter.
Met behulp van zuur-base indicatoren kunnen we de pH van oplossingen ongeveer vaststellen.
Zuur-base indicatoren zijn stoffen die beneden een bepaalde pH een andere kleur hebben
dan boven een andere pH.
c Wat is de pH van een neutrale oplossing?
5.9 Bij verdund zoutzuur wordt natronloog gedruppeld.
a Geef de vergelijking van de reactie die optreedt.
b Leg uit, wat er met de pH van de oplossing gebeurt.
Samengevat geldt het volgende:
Zure oplossing > 1 • 10 –7
[H3O + ] pH [H3O + ] • [OH – ] [OH – ]
< 7,0 1 • 10 –14
< 1 • 10 –7
Neutrale oplossing 1 • 10 –7 7,0 1 • 10 –14 1 • 10 –7
Basische oplossing < 1 • 10 –7
> 7,0 1 • 10 –14
> 1 • 10 –7
Hoe zuurder een oplossing, des te lager de pH, en hoe basischer een oplossing des te hoger de
pH. pH en [H 3 O + ] lopen wat dit betreft dus precies tegengesteld! pH-waarden zijn getallen; we
vermelden er geen eenheid achter.
25