Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
+L1 Side 3 03.10.01/ RA<br />
_________________________________________________________________________<br />
*HQHUHOW RP RNVLGDVMRQ<br />
Oksygen er et meget reaktivt stoff. Med dette menes at systemet oppnår lavere energi når<br />
stoffene (i materialene) reagerer og forbinder seg kjemisk med oksygen.<br />
O2 (evt. i luft) + stoff = oksider + energi.<br />
Av dette følger at materialer som er oksider, eller der elementene forekommer i sitt høyeste<br />
oksidasjonstrinn ikke kan oksidere 3 , f.eks.<br />
Glass SiO2 , Na2O, CaO mm.<br />
Oksid-keramer Al2O3 , ZrO2 med flere.<br />
De fleste bergarter.<br />
Fluor er mer reaktivt enn oksygen og binder seg sterkt til karbon. Dermed blir fluorplastene<br />
(f.eks. PTFE) meget stabile og brytes ikke ned av atmosfærisk oksidasjon. De tåler luft (og<br />
mange kjemikalier) i hele sitt termiske eksistensområde (opp til godt over 300 °C).<br />
Enkelte metaller foreligger i sin mest stabile form som fritt metall (gull og platina). De<br />
forekommer også som fritt metall i naturen og betegnes "edle". Betegnelsen "edelhet"<br />
knyttes i teknologisk sammenheng også til andre metaller som er rimelige stabile i sitt<br />
bruksmiljø. Kopper er edlere enn jern. Rustfritt stål og titan er edlere enn karbonstål, de<br />
males sjelden.<br />
Kjemisk/metallurgisk er denne bruk av ordet edel egentlig misvisende. Rustfritt stål,<br />
aluminium og titan er korrosjonsmotstandsdyktige fordi de overtrekkes av et beskyttende<br />
oksidlag, i noen tilfeller fordi metallet har spesielt høy affinitet til oksygen. Det rene<br />
metalls tendens til oksidasjon kan måles som en reaksjonsenergi.<br />
Me + O + energi = MeO, Me står for metall.<br />
Når energimengden er negativ vil reaksjonen gå av seg selv. Størrelsen på energien sier noe<br />
om de drivkreftene som påvirker reaksjonen.<br />
Rent kjemisk er dette en redoksprosess:<br />
Oksidasjon: 2Me = 2Me 2+ + 4e -<br />
(halvreaksjonen der elektroner, e - , avgis)<br />
reduksjon: 2O (eller O2) + 4e - = 2O 2-<br />
(halvreaksjonen der e - Netto: 2Me + 2O = 2MeO<br />
tas opp)<br />
(balanse når like mange e - avgis og tas opp)<br />
MeO ha ionebinding og oksidet vil være bygget opp av et ionegitter.<br />
3 Andre miljøpåvirkninger kan bryte ned bergarter og keramer, f.eks. sur nedbør og CO2 i lufta.<br />
_________________________________________________________________________<br />
Ing_korr2001.doc
Change language