Korrosjon, 2

+L1 Side 8 03.10.01/ RA
_________________________________________________________________________
I tabellen under vises noen standardnormalpotensialer
Fe = Fe 2+ + 2e -
2H + + 2e - = H2
O2 + 2H2O + 4 e - = 4OH -
E 0 = -0,44 V
E 0 = 0 V
E 0 = +0,40 V
Tabell 3. Noen standardnormalpotensialer
Hydrogenreaksjonen (syre) og oksygenreaksjonen er i stand til å oksidere jern. Når jern
korroderer skjer det en nettoomsetning av reaktanter, reaksjonene er ute av likevekt. Det
går da strømmer, korrosjonsstrøm, som er mye større enn utvekslingsstrømtettheten.
Ved korrosjon er det alltid både en anodisk og en katodisk reaksjon. Den anodiske
reaksjonen er alltid oppløsning av metall
Me = Me + + e -
Den katodiske reaksjonen forårsakes at en reaktant som er i stand til å ta elektronenet fra
metallet i det går over i ioneform. De to vanligste katodiske reaksjonene er
hydrogenreaksjonen, som dominerer i sur væske:
2H + + 2e - = H2
og oksygenreaksjonen, som alltid er tilstede der luft kommer til. I nøytral væske dominerer
den fordi hydrogenreaksjonen er ubetydelig. Reaksjonen er:
O2 + 2H2O + 4 e - = 4OH -
Reaksjonen kan aldri finne sted på eksakt samme fysiske plass på metallet. I mange tilfeller
det til og med relativt stor avstand mellom det stedet der metall går i oppløsning (anoden,
eller det anodiske området) og det stedet der elektronene tas opp av den katodiske
reaksjonen (katoden, eller det katodiske området).
Det skjer ofte påfølgende reaksjoner mellom metallion og oksygen i vannet. Dette gir
korrosjonsbelegg, hvorav rust (på jern) er det vanligste. Elektronene som oppstår på
anodiske områder har ingen problemer med å vandre over større avstander fordi metall er
elektrisk ledende. De forskjellige måter korrosjonen opptrer på leder til at man deler inn
korrosjon i mange korrosjonstyper.
.25526-2167