x - Darwin

Portanto:
Massa atômica de um elemento é a média
ponderada das massas atômicas dos isótopos
naturais desse elemento.
Sendo assim, a massa atômica de um elemento
hipotético A, constituído dos isótopos naturais A1,
A2, ...., An, pode ser calculada por:
Exemplo:
Quando dizemos que a massa atômica do elemento
cloro é 35,5 u, concluímos que:
– cada átomo do elemento cloro pesa em média 35,5
u;
– cada átomo do elemento cloro pesa em média 35,5
vezes mais que da massa do C-12 .
Exercícios
1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos
B 10 e B 11 , na proporção de 20% e 80%
respectivamente. Calcular a massa atômica relativa
desse elemento.
2. Se um elemento químico existisse na natureza sob
forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos
dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua
massa atômica relativa?
2
3. O magnésio apresenta três isótopos naturais;
24 Mg, 25 Mg e 26 Mg. Os dois primeiros existem na
proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a
massa atômica desse elemento químico?
4. Se um elemento químico hipotético X, de massa
atômica 44u, fosse constituído pelos isótopos 40 X e
45 X, quais deveriam ser as porcentagens de cada
isótopo?
MASSA MOLECULAR OU PESO MOLECULAR DE UMA
SUBSTÂNCIA:
É o número que indica quantas vezes sua molécula
tem massa maior que 1/12 da massa do isótopo 12
do carbono.
A massa molecular de uma substância é determinada
pela soma das contribuições das massas atômicas
dos elementos formadores de sua molécula.
Ex: Considere as MA expressas em u:
H=1; O=16; N=14; S=32; Ca=40; Ba=137; Mg=24; C =
12; Aℓ=27; Cℓ=35; P = 31 e Fe=56, Calcule a massa
das moléculas abaixo:
H2O
Aℓ(CℓO3)3
HNO2
Fe2(SO4)3
H2SO4
Mg(NO3)2
BaCO3
H3PO4
CaSO4