x - Darwin

Queridos alunos, estamos na reta final de mais um
ano letivo e desejo que você tenha crescido no
conhecimento dos fenômenos relacionados a
Química. Na apostila 7 , teremos uma visão
diferente da química, onde predominam os
aspectos quantitativos da matéria.
Introdução:
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o Educandus Web a partir do seu login e senha no
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3. clique em “grandezas químicas”;
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Bons estudos!
Medir uma grandeza significa compará-la com um
padrão de mesma espécie, tomando como unidades
de medidas, como observamos no exemplo abaixo:
Ex:
massa – padrão: quilograma (kg)
Setembro – Química – 1ª Série
1
volume – padrão: metro cúbico (m 3 )
comprimento – padrão: metro (m)
Como átomos e moléculas são estruturas muito
pequenas as unidades usuais, grama e quilograma,
não são convenientes para expressarmos suas
massas.
MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO:
É o número que indica quantas vezes seu átomo tem
massa maior que 1/12 da massa do átomo isótopo 12
do carbono.
Ex: Ca – 40,1 u
Cℓ – 35,5 u
S – 32,1 u
Cálculo da Massa atômica de um elemento
A maioria dos elementos apresenta isótopos. O cloro,
por exemplo, é constituído por uma mistura de 2
isótopos de massas atômicas, respectivamente, 35 e
37.
A massa atômica do cloro é dada pela média
ponderada das massas isotópicas:

Portanto:
Massa atômica de um elemento é a média
ponderada das massas atômicas dos isótopos
naturais desse elemento.
Sendo assim, a massa atômica de um elemento
hipotético A, constituído dos isótopos naturais A1,
A2, ...., An, pode ser calculada por:
Exemplo:
Quando dizemos que a massa atômica do elemento
cloro é 35,5 u, concluímos que:
– cada átomo do elemento cloro pesa em média 35,5
u;
– cada átomo do elemento cloro pesa em média 35,5
vezes mais que da massa do C-12 .
Exercícios
1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos
B 10 e B 11 , na proporção de 20% e 80%
respectivamente. Calcular a massa atômica relativa
desse elemento.
2. Se um elemento químico existisse na natureza sob
forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos
dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua
massa atômica relativa?
2
3. O magnésio apresenta três isótopos naturais;
24 Mg, 25 Mg e 26 Mg. Os dois primeiros existem na
proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a
massa atômica desse elemento químico?
4. Se um elemento químico hipotético X, de massa
atômica 44u, fosse constituído pelos isótopos 40 X e
45 X, quais deveriam ser as porcentagens de cada
isótopo?
MASSA MOLECULAR OU PESO MOLECULAR DE UMA
SUBSTÂNCIA:
É o número que indica quantas vezes sua molécula
tem massa maior que 1/12 da massa do isótopo 12
do carbono.
A massa molecular de uma substância é determinada
pela soma das contribuições das massas atômicas
dos elementos formadores de sua molécula.
Ex: Considere as MA expressas em u:
H=1; O=16; N=14; S=32; Ca=40; Ba=137; Mg=24; C =
12; Aℓ=27; Cℓ=35; P = 31 e Fe=56, Calcule a massa
das moléculas abaixo:
H2O
Aℓ(CℓO3)3
HNO2
Fe2(SO4)3
H2SO4
Mg(NO3)2
BaCO3
H3PO4
CaSO4

MOL e CONSTANTE DE AVOGADRO:
Como átomos e moléculas são muitíssimos pequenos
e sua quantidade é extremamente grande numa
dada porção de matéria, um sistema conveniente
adotado pelos químicos é o de contá-los em grupos
de 6,02 x 10 23 (número de Avogadro). Essa unidade
de contagem desenvolvida é denominada de mol.
1mol = 6,02 x 10 23 unidades = número de Avogadro
Dessa maneira podemos dizer, que:
• 1 mol de átomos = 6,02 x 10 23 átomos
• 1 mol de moléculas = 6,02 x 10 23 moléculas
MASSA MOLAR:
É a massa de uma determinada espécie, podendo
esta ser átomos, moléculas, partículas, etc.
• Massa molar de átomos de um elemento químico
É a massa, expressa em gramas, numericamente igual
à massa atômica de um mol de átomos, ou seja, é a
massa equivalente a 6,02 x 10 23 átomos.
Exercícios
05. Qual o número de átomos de cálcio presente em
160g? Dado: 20Ca 40
06. Qual o número de átomos de oxigênio presente
em 320g? Dado: MA O = 16u
07. Qual a massa de carbono que apresenta 60 x
10 23 átomos? Dado: MA C = 12u
3
08. Qual a massa de enxofre que apresenta 12 x 10 24
átomos? Dado: MA S = 32u
• Massa molar de moléculas de uma substância
É a massa, expressa em gramas, numericamente igual
a massa molecular de 1mol de moléculas, ou seja, é a
massa equivalente a 6,02 x 10 23 moléculas. Exemplo:
H2O
NH3
H2SO4
Exercícios
09. Qual o número de moléculas de água (H2O)
presentes em 360g da substância?
10. Qual o número de moléculas de H2SO4(ácido
sulfúrico) presentes em 4,9g da substância?
11. Qual a massa do ácido nítrico (HNO3), que
apresenta 6,02 x 10 21 moléculas?
12. Qual o número total de átomos de hidrogênio
presentes em 360g de água?

Conclusão Geral:
1 mol = 6,02 x 10 23 unidades
1 mol = Massa Molar (em gramas)
Ex 1: Dados: C = 12u; O = 16u
1mol de CO2
x = 6.10 23 moléculas
m = 44g
Ex 2: Dado: O = 16u
1mol de O2
x = 6.10 23 moléculas
m = 32g
Ex 3: Dados: C = 12u; H = 1u
1mol de CH4
x = 6.10 23 moléculas
m = 16g
4
Exercícios
15. Nas metrópoles brasileiras, os motoristas de táxi
estão substituindo a gasolina pelo gás natural CH4
(metano) para reduzir os gastos com combustível.
Supondo a combustão de 320g de metano,
determine:
Dados: C = 12u e H = 1u
a) Qual o número de mols do gás consumido?
b) Qual o número de moléculas de metano envolvido
no processo?
16. Um aluno desprovido de educação básica liberou
por via digestiva em sala de aula 0,5 mol de H2S
(cheiro de ovo podre). Sobre esta falta de educação,
pergunta-se:
Dados: H = 1u e S = 32u
a) Qual foi a massa de H2S liberada?
b) Qual o número de moléculas de H2S envolvido no
processo?

5
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono
1
IA
18
VIIIA
1
1
H
1,01
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
2
He
4,00
2
3
Li
6,94
4
Be
9,01
5
B
10,8
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
3
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8
VIII
9
VIII
10
VIII
11
IB
12
IIB
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
4
19
K
39,1
20
Ca
40,1
21
Sc
45,0
22
Ti
47,9
23
V
50,9
24
Cr
52,0
25
Mn
54,9
26
Fe
55,8
27
Co
58,9
28
Ni
58,7
29
Cu
63,5
30
Zn
65,4
31
Ga
69,7
32
Ge
72,6
33
As
74,9
34
Se
79,0
35
Br
79,9
36
Kr
83,8
5
37
Rb
85,5
38
Sr
87,6
39
Y
88,9
40
Zr
91,2
41
Nb
92,9
42
Mo
96,0
43
Tc
99
44
Ru
101
45
Rh
103
46
Pd
106
47
Ag
108
48
Cd
112
49
In
115
50
Sn
119
51
Sb
122
52
Te
128
53
I
127
54
Xe
131
6
55
Cs
133
56
Ba
137
57-71
Lanta
nídeos
72
Hf
179
73
Ta
181
74
W
184
75
Re
186
76
Os
190
77
Ir
192
78
Pt
195
79
Au
197
80
Hg
201
81
TI
204
82
Pb
207
83
Bi
209
84
Po
210
85
At
210
86
Rn
222
7
87
Fr
223
88
Ra
226
89-103
Actiní
deos
104
Rf
260
105
Ha
260
106
Sg
269
107
Bh
264
108
Hs
273
109
Mt
266
110
Uun
277
111
Uuu
272
112
Uub
281
113
Uut
---
114
Uuq
289
115
Uup
---
116
Uuh
289
117
Uus
---
118
Uuo
293
Série dos Lantanídeos
Número Atômico
Símbolo
Massa Atômica
( ) Elemento Radioativo
6
57
La
139
58
Ce
140
59
Pr
141
60
Nd
144
61
Pm
147
62
Sm
150
63
Eu
152
64
Gd
157
65
Tb
159
66
Dy
165
67
Ho
165
68
Er
167
69
Tm
169
70
Yb
173
71
Lu
175
Série dos Actinídeos
7
89
Ac
227
90
Th
232
91
Pa
231
92
U
238
93
Np
237
94
Pu
243
95
Am
243
96
Cm
247
97
Bk
247
98
Cf
251
99
Es
252
100
Fm
257
101
Md
258
102
No
259
103
Lr
260