REDAÇÃO Redija uma dissertação a tinta ... - Curso Objetivo

54 B
Durante certo experimento em laboratório, utilizou-se
um aquecedor de potência constante e igual a 1 000W,
durante 14 minutos. Verificou-se, em seguida, que,
com a quantidade de energia térmica dissipada nesse
tempo, se pode proporcionar o mesmo aumento de
temperatura, tanto a um volume de 20,0 litros de água
líquida pura, como a uma massa de gás carbônico (CO2 )
igual a 22,0 mg, inicialmente à temperatura de 27°C.
Sabe-se que a massa de 1 mol de CO2 é 44g.
Mantendo-se constante o volume do gás, que é de
1,0.10 –2 litro, sua pressão final será aproximadamente
a) 0,150 atm b) 1,27 atm c) 1,50 atm
d) 1,57 atm e) 3,00 atm
Resolução
No aquecimento da água, temos:
Q = m c ∆θ
Pot ∆t = m c ∆θ
Sendo:
Dados:
atm . litro
R = 8,2 . 10 –2 –––––––––––
mol . kelvin
cágua = 4,2 joules/(g.°C)
ρágua = 1,0 . 103 g/litro
Pot = 1000W = 1000
∆t = 14 min = 840s
m = d . V = 1,0 . 10 3 . 20,0 (g)
mágua = 2,0 . 10 4 g
Vem:
1000 . 840 = 2,0 . 10 4 . 4,2 . ∆θ
∆θ = 10°C ou ∆θ = 10K
Usando-se a Equação de Clapeyron para a situação inicial:
p V = n R T
p1 . 1,0 . 10 –2 = . 8,2 . 10 –2 22 . 10
. (27 + 273)
–3
–––––––––
44
p 1 = 1,23 atm
No aquecimento a volume constante do gás, temos:
∆p . V = n R ∆T
OBJETIVO
J
––
s
MACKENZIE - (1º Dia - Grupos II e III) - Junho/05