REDAÇÃO Redija uma dissertação a tinta ... - Curso Objetivo

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54 B Durante certo experimento em laboratório, utilizou-se um aquecedor de potência constante e igual a 1 000W, durante 14 minutos. Verificou-se, em seguida, que, com a quantidade de energia térmica dissipada nesse tempo, se pode proporcionar o mesmo aumento de temperatura, tanto a um volume de 20,0 litros de água líquida pura, como a <strong>uma</strong> massa de gás carbônico (CO2 ) igual a 22,0 mg, inicialmente à temperatura de 27°C. Sabe-se que a massa de 1 mol de CO2 é 44g. Mantendo-se constante o volume do gás, que é de 1,0.10 –2 litro, sua pressão final será aproximadamente a) 0,150 atm b) 1,27 atm c) 1,50 atm d) 1,57 atm e) 3,00 atm Resolução No aquecimento da água, temos: Q = m c ∆θ Pot ∆t = m c ∆θ Sendo: Dados: atm . litro R = 8,2 . 10 –2 ––––––––––– mol . kelvin cágua = 4,2 joules/(g.°C) ρágua = 1,0 . 103 g/litro Pot = 1000W = 1000 ∆t = 14 min = 840s m = d . V = 1,0 . 10 3 . 20,0 (g) mágua = 2,0 . 10 4 g Vem: 1000 . 840 = 2,0 . 10 4 . 4,2 . ∆θ ∆θ = 10°C ou ∆θ = 10K Usando-se a Equação de Clapeyron para a situação inicial: p V = n R T p1 . 1,0 . 10 –2 = . 8,2 . 10 –2 22 . 10 . (27 + 273) –3 ––––––––– 44 p 1 = 1,23 atm No aquecimento a volume constante do gás, temos: ∆p . V = n R ∆T OBJETIVO J –– s MACKENZIE - (1º Dia - Grupos II e III) - Junho/05
(p2 – 1,23) . 1,0 . 10 –2 = . 8,2 . 10 –2 22 . 10 . 10 p2 – 1,23 = 0,04 –3 ––––––––– 44 p 2 = 1,27 atm OBJETIVO MACKENZIE - (1º Dia - Grupos II e III) - Junho/05
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