Química - Curso e Colégio Acesso

Como o tempo de reação do potássio é menor do que o do sódio,
conclui-se que o potássio é mais reativo que o sódio.
H 2 CO
3
18. 2HCl
+ NaCO w 2NaCl
+ H O+CO
2 3 2 2
É uma reação de dupla-troca com desprendimento de CO 2(g)
(gás carbônico
ou dióxido de carbono).
19. a) A equação é:
2H 2
S + 3O 2
w 2H 2
O + 2SO 2
b) A equação é: SO 3
+ H 2
O w H 2
SO 4
H 2
SO 4
: ácido sulfúrico
(V)
(V)
(F) Um ácido e sua base reagem para formar seu ácido e sua base
conjugada.
3. b
Pela equação, temos:
1. Doa H +
Doa H + 2.
HSO 3–
+ H 2
O z 2–
SO 3
+ H 3
O +
Ácido
Base Base
Par
conjugado
Par conjugado
Ácido
HSO 3
+ H 2
O z H 2
SO 3
+ OH –
Base
Doa H + Doa H +
Ácido
Par
conjugado
Par conjugado
Ácido
Base
20. Soma = 5 (01 + 04)
A equação da reação: Pb(NO 3
) 2(aq.)
+ Na 2
S (aq.)
w 2NaNO 3(aq.)
+ PbS (s)
,
sendo o PbS um sólido de cor preta.
(01) (V)
(02) (F) O sulfeto de sódio (Na: meta + S: ametal) é um composto
iônico.
(04) (V)
(08) (F) O sulfeto de sódio e o nitrato de chumbo reagem entre si
formando uma nova substância, o sulfeto de chumbo.
21. a
A efervescência produzida é causada pelo CO 2
do H 2
CO 3
que se
decompõe. A reação para produzir H 2
CO 3
é:
H 2 CO
3
HC l +NaCO w NaCl
+ HO+CO
2 3 2 2
I. A substância do frasco 1 não reagiu com a do frasco 3.
A 1 só poderá ser o HCl, pois o Na 2
CO 3
reagirá com AgNO 3
e
também com FeCl 3
, formando sais insolúveis. A substância do
frasco 3 será o FeCl 3
, porque se fosse AgNO 3
reagiria com HCl,
formando um sal insolúvel.
HCl w 1; AgNO 3
w 2; FeCl 3
w 3 e Na 2
CO 3
w 4.
22. a) Carbonato de bário: BaCO 3
; cloreto de bário: BaCl 2
; sulfato de
bário: BaSO 4
.
b) A equação é: BaCO 3
+ 2HCl w BaCl 2
+ H 2
O + CO 2
.
c) Por ser insolúvel é o único insolúvel tanto em água como em
ácido clorídrico, portanto, os íons Ba 2+ não serão levados pela
corrente sanguínea.
Atividades extras
23. As equações dos fenômenos descritos são:
Δ
I. 2Cu (s)
+ O ⎯→⎯ 2CuO
2(g) (s)
II. CuO (s)
+ H 2(g)
depósito escuro
Δ
⎯→⎯ Cu (s)
+ H 2
O (g)
4. Esta equação é ácido-base segundo o conceito de Lewis, porque o
enxofre recebe par de e – (ácido) do ânion SO 3
2 - (base).
5. a) H 2
O + HCl x H 3
O + + Cl –
6. d
Base Ácido Ácido Base
b) H 2
O + NH 3
x NH 4 + + OH –
Ácido Base Ácido Base
Segundo o conceito de Brönsted, ácido é toda substância que doa
H + e base é toda substância que recebe H + .
I. H 3
O + + CN – x HCN + H 2
O
Ácido Base Ácido Base
II. NH
2–
+ CO
–
xNH + HCO
–
3 3
2
3
Ácido Base Base Ácido
III. CHO – + NH x C HOH+NH
–
2 5 3 2 5 2
Base Ácido Ácido Base
7. b
A equação da reação é: 2NH + H SO w (NH
3
2 4
4
) 2
SO 4
Base
8. b
Sabendo que:
↑K a
s mais forte é o ácido ∴ mais fraca será a base conjugada; lembrando
que a força básica da H 2
O é menor que as bases conjugadas
dos ácidos, temos: H 2
O < F – < NO 2−
< CN –
9. V – V – V – F
(F) HCN é ácido fraco.
Ácído
10. d
Arrhenius s reação de neutralização
–
–
Brönsted s HC–COOH+OH w H C–COO +HO
3
Ácido
Base
3
2
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
III. 2Cu (s)
+ H 2
S (g)
w Cu 2
S (s)
+ H 2
(g)
IV. Cu 2
S (s)
+ O 2(g)
w 2Cu (s)
+ SO 2(g)
(equação global)
24. a) I. 2CuFeS 2
+ 4O 2
w Cu 2
S + 2FeO + 3SO 2
II. FeO + SiO 2
w FeSiO 3
III. Cu 2
S + O 2
w SO 2
+ 2Cu
b) Emissão de SO 2
∴ formação de chuva ácida.
QG.18
1. HCN + H 2
O x H 3
O + + CN –
Ácido Base Ácido Base
2. F – F – V – V – F
(F)
Reagente
Produto
Ácido 1 + Base 1 Ácido 2 + Base 2
Par
conjugado
Par conjugado
doa H
(F)
+ doa H +
H 2
O + OH –
OH – + H 2
O
Ácido
Base
Base
Ácido
2
Lewis s H + + OH – w H 2
O
Ácido
Base
11. c
Representando o ácido málico por: HMal, teremos:
HMal + H 2
O x H 3
O + + Mal –
Ácido: doa próton H + Base: recebe próton H +
12. F – F – V – V
I. (F) Não possuem hidrogênio ionizável.
II. (F) HNO 3
só possui 1 hidrogênio ionizável, portanto, não formará
hidrogenossal.
III. (V)
IV. (V)
13. a
A equação pode ser representada por:
H
F
F — B + N — H
F
Ácido
(recebe
par de e – )
H
Base
(doa par
de e – )
F
F — B
F
H
N — H
H
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