Química - Curso e Colégio Acesso

x 5 0,1 mol de gás
1
n O2
5 0,2 ? 0,1 5 0,02 mol de O 2
e) m pVM pV17
pV
5 s m 5
3
1 mol O 2
6,0 ? 10 23 NH
m ,
moléculas de O RT
3
s
NH
RT
3
. 57
RT
2
(08) (V) p ? V 5 n ? R ? T s V 5 n R T RT
s ⎛ 0,02 y
⎞
p ⎝ ⎜ p ⎠
⎟ 5 K
y 5 1,2 ? 10 22 moléculas
(16) (F) R é a constante dos gases.
15. d
Cálculo da pressão total da mistura em transformação isotérmica:
10. d
pA· VA pB· VB pT · VT 3· 1 2·, 15 pT
· 25 ,
+ = ∴ + = ∴ p
O ar que resta no balão é desprezível.
T T T T T T
T
Cálculo do número de mols de ar que foi retirado do balão:
Relacionando os gases:
p ? V 5 n ? R ? T
Antes damistura p R
1 ? 1 5 n ? 0,082 ? 298
N2 s · · V n· · T 3·
1 nN2
· R·
T
= ∴ =
s
Mistura p·
V n· R·
T 24 , · 25 , nT · R·
T
n 5 0,04 mol de ar
1 nN2
ou
s =
2 nT
1 mol (1 atm e 25 ºC) 25 L
Antes damistura p R
x 1 L
CH4
s
· · V · · ·
Mistura p·
V
n T
n· R·
T
,
=
24 , · 25 ,
1
x 5 5 0,04 mol
nCH4 · R·
T 1 nCH4
= s =
25 nT · R·
T 2 nT
Cálculo do número de mols de O 2
:
nN2
0,04 mol 100 %
Então: = 1 nCH4
1
y 20 %
y 5 0,008 5 8 ? 10 23 mol de O 2
16. c
11. a) CO 2(g)
1 2LiOH (s)
→ Li 2
CO 3(aq.)
1 H 2
O (,)
A densidade do H 2
é menor do que o He porque sua massa molar é
b)
menor, mas ambos são menos densos que o ar. A vantagem do He
2
pCO 2
5 XCO 2
? pT s pCO 2
= · 1 5 0,02 atm
é que, sendo gás nobre, ele é inerte, enquanto o H
100
2
é um combustível
que pode provocar explosão.
p · V 5 n · R · T
0,02 ? 60 ? 10 3 5 n CO2
· 0,082 · 293
17. b
n CO2
5 50 mol
I. (V)
II. (V)
1 CO 2
2 LiOH
III. (F) A massa molar do ar é aproximadamente 29 g/mol.
1 mol 2 mol
1 mol 2 ? 24 g
18. a
50 mol x
O aquecimento aumenta a energia cinética das moléculas do gás,
x 5 2.400 g ou 2,4 kg de LiOH
aumentando o volume ocupado e, portanto, diminuindo sua densidade.
12. a) Como a cabine não é pressurizada, se ela for alimentada com
O 2
puro, p O2
5 p ext.
5 2,2 ? 10 4 Pa. Esse valor está na faixa de 19. c
(1 a 6) ? 10 4 Pa, portanto, o piloto sobreviverá.
Quanto menor for a massa molecular do gás, maior será sua velocidade
b) Na superfície s p 5 X ? p O2 (superfície) O (superfície) m (superfície)
2
2,1 ? 10 4 Pa 5 p m(sup.)
? 0,21 [ p m(sup.)
5 10 5 Pa ou 1 atm
de difusão, então, a ordem seria: H 2
, CH 4
, N 2
, O 2
, CO 2
.
20. a
p m
(40 m) 5 10 5 Pa + 4 ? 10 5 Pa 5 5 ? 10 5 Pa
a) (F) M ar
29 g/mol M He
= 4 g/mol
4
pO 2 (40 m) 21 , ? 10 Pa
5
50,042 ou 4,2 % em volume de O
5
pT(40 m)
5?
10 Pa
2
d 5 p ? M
R ? T
s mantendo constante a pressão e a temperatura,
13. a) C (grafite)
1 O 2(g)
→ CO 2(g)
b) 1 mol de gás (CNTP) 22,4 L
densidade e massa molar são diretamente proporcionais.
Como M ar
. M He
e d ar
. d He
x 2,24 L
x 5 0,1 mol de gás
b) (V) M He
5 4 g/mol e M H2
5 2 g/mol
% volume de O 2
no ar . 20 %
c) (V)
0,1 mol 100 %
d) (V)
y 20%
e) (V) M He
. M H2
y 5 0,02 mol de O 2
n C
5 m M n ,
s C
5 036 5 0,03 mol
21. e
12 No tempo de 2,5 bilhões de anos observamos, no gráfico, que o
C (graf.)
1 O 2(g)
→ CO 2(g)
volume de oxigênio (VI) é de, aproximadamente, 5%.
1 mol 1 mol 1 mol
0,03 mol 0,02 mol z
22. b
m
O C (graf.)
está em excesso.
a) pV 5 R
M T s m 5
pVM RT
z 5 0,02 mol de CO 2(g)
3pV
4
c) No final do processo temos 0,02 mol de CO 2(g)
formado e 0,08 mol
mHe
5 s m
He
512 RT
RT
dos gases restantes do ar (0,1 2 0,02 de O 2
), então o número
total de mols é igual a 0,1 mol. Como o número total de mols
b) m pVM 2pV32
pV
5 s mO 5 m 5
permaneceu igual antes e depois da reação, a pressão é igual a
RT
2
s
O
RT
2
64
RT
1 atm (CNTP).
c) m pVM pV 48
pV
5 s mO 5 m 5
RT
3
s
O
RT
3
48
RT
14. c
1 mol de gás 25 ºC 1 atm 23 L
1
x 2,3 L
d) m pVM pV2
pV
5 s mH 5
2
m 5
RT
2
s
H
RT
2
RT
4
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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