Hücre ve Elektrot Potansiyelleri

Çözüm:
Standart hücre potansiyeli, E 0
hücre: iki standart elektrottan oluşan bir hücrenin potansiyel
farkıdır.
E 0
hücre = E 0
katot (sağ) – E 0
anot (sol)
E 0
hücre = E 0
katot – E 0
anot
Anot; yükseltgenme: Cd (k) Cd +2 + 2e - E 0
Cd+2/Cd = ? V
Katot; indirgenme: 2H + + 2e - H2 (g) E 0
H+/H2 = 0.000 V
Toplam reaksiyon: Cd (k) + 2 H + Cd +2 + H2 (g) E 0
hücre = -0.403 V
E 0
hücre = E 0
H+/H2 – E 0
Cd+2/Cd
0.403 V = 0.000 – E 0
Cd+2/Cd E 0
Cd+2/Cd= -0.403 V
Standart elektrot potansiyelinin işareti negatiftir; aşağıdaki eşitlik yazılabilir.
Cd (k) Cd +2 + 2e - E 0
Cd+2/Cd = -0.403
5. Elektrot Potansiyeline Konsantrasyonun Etkisi
Gümüş/gümüş klorür elektrotu elektrot potansiyelinin klorür konsantrasyonu ile
değişmesi,
E = E 0
Nernst Eşitliği
AgCl AgCl
RT
- ln [Cl - ] 2
a (14)
F
Bir hücrenin elektrotları arasındaki potansiyel farkı, meydana gelecek hücre reaksiyonunu
belirler; fark ne kadar pozitifse reaksiyonun sağ tarafa yönlenmesi o
kadar fazladır.
Standart serbest enerji değişimi G 0 , herhangi bir reaksiyonun sabit basınç ve
sabit sıcaklıkta eğilimini gösterir. Bu nedenle G 0 ve E 0 aynı şeyleri ölçer ve
aşağıdaki eşitlikle tanımlanır.
ΔG 0 = –n F E 0
25