Hücre ve Elektrot Potansiyelleri

Standart potansiyel sabittir ve reaksiyona giren ve reaksiyon sonunda elde edilen
maddelerin konsantrasyonları (daha doğru olarak aktiviteleri) ve basınç 1 olduğunda,
hücre potansiyeline eşit olur.
Nernst eşitliği:
E = E 0
hücre hücre
E = E 0
hücre hücre
RT
- ln Q
nF
0.0591
- log Q
n
Nernst eşitliği ile konsantrasyonun hücre potansiyeli üzerindeki etkisi saptanabilir.
ÖRNEK
Aşağıdaki reaksiyon için:
Fe (k) + Cu +2 (sulu) Fe +2 (sulu) + Cu (k)
a. [Cu +2 ] = 0.3 M, [Fe +2 ] = 0.1 M olduğunda hücre potansiyeli nedir?
b. Aynı hücre, [Cu +2 ] = 0.3 M olduğunda, Ehücre = + 0.76 V değerini gösteriyorsa,
[Fe +2 ] ne kadadır?.
Çözüm:
Öncelikle, yarım-hücre reaksiyonları yazılarak E 0
hücre değeri bulunur.
Cu +2 (sulu) + 2e - Cu (k) E 0 = 0.340 V
Fe +2 (sulu) + 2e - Fe (k) E 0 = - 0.44 V
Fe (k) Fe +2 (sulu) + 2e - E 0 = + 0.44 V
Fe (k) + Cu +2 (sulu) Fe +2 (sulu) + Cu (k) E 0
hücre = + 0.78 V
a. [Cu +2 ] = 0.3 M, [Fe +2 ] = 0.1 M değerleri veriliyor.
[Fe +2 ] 0.1
Q = = = 0.33
[Cu +2 ] 0.3
7