Hücre ve Elektrot Potansiyelleri
Hücre ve Elektrot Potansiyelleri
Hücre ve Elektrot Potansiyelleri
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Nernst eşitliğine göre, bir elektronun kullanıldığı oksitlenme <strong>ve</strong>ya indirgenme reaksiyonunda<br />
madde konsantrasyonundaki her 10-kat değişim için, yarı-hücre<br />
potansiyeli 59 milivolt değişir. İki elektronlu bir işlemde bu değişiklik 59/2<br />
milivolttur.<br />
Örneğin, metalik bakırın çözünmesi reaksiyonunda,<br />
Cu (k) Cu +2 + 2e –<br />
Potansiyel,<br />
0.0591<br />
E = E 0 - log [Cu +2 ]<br />
2<br />
E = (– 0.340 ) – 0.0295 log [Cu +2 ]<br />
Bakır iyonu konsantrasyonu azaldıkça E değeri daha pozitif olacağından reaksiyonun<br />
gerçekleşme eğilimi artar; daha seyreltik çözeltide, reaksiyon daha fazla<br />
ilerler.<br />
Potansiyel, V (SHE’a karşı)<br />
0.3<br />
0.4<br />
0.5<br />
0.6<br />
0.7<br />
0.8<br />
Nernst denklemi,<br />
eğim = 0.0591<br />
E 0<br />
0.0591<br />
eğim = <br />
2<br />
Log [Cu +2 0 -2 -4 -6 -8<br />
]<br />
http://techramble.wordpress.com/<br />
0.0591 [C] c [D] d<br />
E = E 0 - log <br />
n [A] a [B] b<br />
27
Change language