Hücre ve Elektrot Potansiyelleri
Hücre ve Elektrot Potansiyelleri
Hücre ve Elektrot Potansiyelleri
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
. Seyreltik çözeltilerde; bir maddenin aktivite katsayısı elektrolitin özel yapısına<br />
bağlı olmayıp sadece iyonik şiddetine bağlıdır.<br />
c. Belirli bir iyonik şiddette, bir iyonun taşıdığı yük arttıkça aktivite katsayısının 1<br />
den sapması da artar. Bu etki Şekil-2'de görülmektedir. Yüksüz bir molekülün<br />
aktivite katsayısı iyonik şiddete bağlı olmaksızın, yaklaşık 1'dir.<br />
d. Aynı yüklü iyonların aktivite katsayıları aynı iyonik şiddetler için yaklaşık aynıdır.<br />
Farklılıklar hidratlı iyonların etkin çapları ile ilişkili olabilir.<br />
e. Bir iyonun aktivite katsayısı <strong>ve</strong> molar konsantrasyonu çarpımı, bu iyonun bulunduğu<br />
denge olaylarındaki etkinliğini gösterir.<br />
Aktiflik katsayısı, f A<br />
iyonik şiddet<br />
Şekil-2: İyonik şiddetin aktivite katsayılarına etkisi<br />
Aktivite Katsayılarının Değerlendirilmesi<br />
P.Debye <strong>ve</strong> E.Hückel (1923), iyonların aktivite katsayılarını hesaplamak için aşağıdaki<br />
ifadeyi <strong>ve</strong>rmişlerdir.<br />
0.5085 x Z A 2 x <br />
- log f A = <br />
1 + 0.3281 x A <br />
Burada fA A nın aktivite katsayısı, ZA A'nın yükü; m çözeltinin iyonik şiddeti, <strong>ve</strong> A<br />
hidratize iyonun etkin çapı (angstrom) dır. 0.5085 <strong>ve</strong> 0.3281 sabitleri 25 0 C' deki<br />
çözeltiler için kullanılabilir; sıcaklığın farklı olması halinde başka değerler gerekir.<br />
http://faculty.atu.edu/abhuiyan/Course/<br />
Chem%203245/Chapter%2010.ppt#15<br />
3
Change language