Hücre ve Elektrot Potansiyelleri

İyodür iyonu aktivitesi 1 olduğu zaman potansiyel iki sabitin toplamı olur; böylece
aşağıdaki yarı-hücre reaksiyonunun standard elektrot potansiyeli ile aynı olur.
AgI (k) + e - Ag (k) + I - E 0 = - 0.151 V
Bu reaksiyon için,
E 0 = + 0.799 + 0.0591 log Kçç
Gümüş iyodür ile doygun bir çözeltideki gümüş elektrotun Nernst denklemi aşağıdaki
şekilde yazılabilir
E = E 0 - 0.0591 log [I - ]
E = - 0.151 - 0.0591 log [I - ]
Böylece gümüş elektrotun potansiyeli ya gümüş iyonu veya iyodür iyonu konsantrasyonu
ile tanımlanabilir. Son tanımlama şekli daha uygundur.
Gümüş iyonu ile çözünebilir bir kompleks oluşturan iyon içeren bir çözeltideki
gümüş elektrotun potansiyeli de öncekine benzer bir durum gösterir. Örneğin,
tiyosülfat ve gümüş iyonlarının bulunduğu bir çözeltide kompleks reaksiyonu oluşur:
Ag + -2 -3
+ 2 S2O3 Ag (S2O3)2
[Ag (S O ) -3 2 3 2 ]
K ol =
[Ag + -2 2
][S2O3 ]
Burada Kol kompleks oluşum sabitidir (Kf ile de gösterilebilir). Böyle bir çözeltide
gümüş elektrot için yarı-reaksiyon aşağıdaki şekilde yazılır.
-3 - -3
Ag (S2O3)2 + e Ag (k) + 2 S2O3
Bu yarı-reaksiyonun standard elektrot potansiyeli, hem kompleks ve hem de
komplekse giren anyonun aktiviteleri 1 olduğu zamanki elektrot potansiyeli olacaktır.
Bir önceki örnekteki yorumlar yapılarak,
1
E 0 = +0.799 + 0.0591 log yazılabilir.
Kol
35