ÐšÐ°Ð·Ð°Ñ ÑÑ‚Ð°Ð½ Республикасыньщ бшм жене гылым министрлт С ...

Na2S20 3 + H2S 0 4 = Na2S 0 4 + S 0 2 + H20 + S2 тэяарибе. Реакция жылдамдыгыныц температурага тэуелдшпУш пробиркага 5 мл тиосульфат жене баска уш пробиркага 5 млкуюрт кышкылы ертндшершен куйып алыцыз. Bipimuiпробиркадагыны белме температурасына карал, тиосульфат пен куюрткышкылы ертндшерш косып, уакыт белплеп, реакцияга кеткенуакытты жазып алыцыз. Баска пробиркалардыц температурасын белметемпературасынан 10 -га асыру, ол ушш жылы суга салып, термометрмен елшеп, бершген температурага дешн жеткен соц, куюрт кышкылынкуйып реакцияга кеткен уакытын жазып алыцыз. Таж1рибе нэтижесш 3-nii кестеге жазып, график сызыцыз.3 Кесте-Реакция жылдамдыгына температура ecepiПробиркаHOMipiNa2S20 3ep-ci,MHH2S04i мл T°C Уакыт,сек1 5 5 °с2 5 5 °С+103 5 5 °С+20ЖылдамдыкV=l/t3 тэж1 рибе. Химиялык тепе-тецщктщ ыгысуыE ip улкен пробиркага 5 мл FeCl3 ертцщсшен, оньщ устше S мл0,001 н KCNS араластырыцыз. Реакция тецдеуш жазыцыз. Алыцганертцщ ш терт пробиркага б1рдей белш, содан соц 6ipiH niiciH e аздапконцентрл1 FeCl3 TeMip хлоридш косыцыз. Еюнппсше концентрл! калийроданид! ертцщсш, ал ушшппсше аздап кристаллы калий хлоридшкосыцыз, T ep riH niiciH салыстыру ушш калтырыцыз. Не байкалады?Тусщщрвдз.Есептер мен жаттыгулар1. А+В=АВ реакция ушш жылдамдык константасын есептеу[А]=0,5моль/л; [В]=0,1 моль/л; V=0,005 моль/(л*мин).2. 2А+В=А2В егер А затыньщ концентрациясын 2 есе жогарлатса,ал В затыныц концентрациясын 2 есе кем1тсе реакция жылдамдыгыкалай езгередп?36