Тепловий ефект реакції утворення одного моля хімічної сполуки зпростих речовин зветься теплотою утворення сполуки або ентальпією утвореннясполуки (Q p утв = – ΔH 0 298утв ). Наприклад теплота утворення карбонатумагнію дорівнює 1097,0 кДж/моль, теплота утворення вуглекислого газудорівнює 393,76 кДж/моль:ΔН 0 298(MgCO 3 ) = – 1097,0 кДж/моль;ΔН 0 298(СО 2,г ) = – 393,76 кДж/моль.Згоряння метану в атмосфері кисню супроводжується виділенням великоїкількості енергії:CH 4(г) + 2O 2(г) CO 2(г) + 2H 2 O (г) + 803,1 кДж .Теплотою згоряння речовини зветься тепловий ефект реакції окисленнякиснем одного моля сполуки до вищих оксидів елементів, з яких складаєтьсяця сполука. Наприклад, теплота згоряння метану дорівнює 803,1кДж/моль, теплота згоряння ацетилену дорівнює 1299,63 кДж/моль.Теплота згоряння (теплотворність) палива – це кількість теплоти, якавиділяється при повному спалюванні 1 кг палива в атмосфері кисню.Головним законом термохімії є закон Гесса, який стверджує, що тепловийефект реакції залежить лише від виду та стану початкових та кінцевихречовин, але не залежить від путі переходу системи, тобто від проміжнихстадій (перебігу) реакції.Багато хімічних реакцій, наприклад, окислення заліза, згоряння ацетиленута інші відбуваються в дві, три або в кілька стадій. Припустимо, щоперетворення початкової речовини А в кінцеву речовину В відбувається водну стадію з тепловим ефектом Q 1 , або в дві стадії з тепловими ефектами Q 2та Q 3 , або в чотири стадії з тепловими ефектами Q 4 , Q 5 , Q 6 , Q 7 (рис. 2.1):Q 2 Q 3АQ 1ВQ 4QQ 6 Q 7516
Рисунок 2.1 – Схема, що ілюструє закон ГессаЗакон Гесса стверджує, що всі ці теплові ефекти повинні бути зв’язаніміж собою співвідношеннямQ 1 = Q 2 + Q 3 = Q 4 + Q 5 + Q 6 +Q 7 . (2.3)Закон Гесса є цілком слушним для процесів, що відбуваються в будьяких(в тому числі ізохорних або ізобарних) умовах. Цей закон широко застосовуєтьсядля усіляких термохімічних розрахунків. Він дає змогу обчислититеплові ефекти реакцій, для яких експериментальні дані відсутні абоне можуть бути одержані в необхідних умовах, а також визначити тепловийефект таких процесів, які ще не здійснювались.Так, наприклад, знаючи теплоту утворення речовин, що беруть участьв реакції, можна обчислити тепловий ефект реакції, що відбувається згіднозі схемоюaA +bB cC + dD + Q p , (2.4)де А та В – початкові речовини; С та D – кінцеві речовини; а,b,с,d – відповідністехіометрічні коефіцієнти; Q p – ізобарний тепловий ефект реакції.Із закону Гесса випливає, що ізобарний тепловий ефект реакції дорівнюєрізниці між сумою теплот утворення кінцевих речовин та сумою теплотутворення початкових речовин:Q p = (cQ утвC + dQ утвD ) – (aQ утвA + bQ утвB ) .(2.5а)або ΔН 0 298 = (cΔН 0 298 утвC + dΔН 0 298 утвD ) – (aΔН 0 298 утвA + b ΔН 0 298 утвB ) .(2.5б)Закон Гесса широко застосовується також для розрахунків тепловихефектів фізико-хімічних процесів. Прикладом такого процесу може бутипроцес розчинення твердої речовини у воді. Розчинення твердою речовинивідбувається за сталості тиску (P – const) та супроводжується виділенням17
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7: зміною внутрішньої
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 18 and 19: або поглиненням те
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27: зворотному напрямк
- Page 28 and 29: 28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57: Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59: 9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61: джується утворення
- Page 62 and 63: КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65: ратура калориметри
- Page 66 and 67:
різними способами.8
- Page 68 and 69:
валентних мас) розч
- Page 70 and 71:
н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73:
За розчинністю одн
- Page 74 and 75:
Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85:
початкового водног
- Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89:
лярної маси розчин
- Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
- Page 92 and 93:
внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95:
ваного руху іона зб
- Page 96 and 97:
зростає при розбав
- Page 98 and 99:
нів будь-яких елект
- Page 100 and 101:
С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103:
13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105:
Розчинність карбон
- Page 106 and 107:
Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109:
ним насиченим розч
- Page 110 and 111:
де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113:
12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115:
7 З посудини вилива
- Page 116 and 117:
15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119:
є і потенціал цього
- Page 120 and 121:
Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123:
Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125:
1 Накреслити схему
- Page 126 and 127:
ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129:
Останнє рівняння в
- Page 130 and 131:
15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133:
I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135:
T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137:
Встановлюють однак
- Page 138 and 139:
3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141:
Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143:
-0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145:
газу та його тиском
- Page 146 and 147:
а m - маса активован
- Page 148 and 149:
ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151:
2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153:
який досить швидко
- Page 154 and 155:
риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157:
а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159:
Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161:
2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163:
Для розчинення нав
- Page 164 and 165:
гатьох з них утворю
- Page 166 and 167:
Потім розраховують
- Page 168 and 169:
но зливають на філь
- Page 170 and 171:
4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173:
клад, під час нейтр
- Page 174 and 175:
відновлювальній ре
- Page 176 and 177:
Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179:
трію (в присутності
- Page 180 and 181:
10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183:
Середній об’єм роз
- Page 184 and 185:
Суть роботи поляга
- Page 186 and 187:
С ст - відома (станд
- Page 188 and 189:
рекомендується для
- Page 190 and 191:
і стандартного роз
- Page 192 and 193:
мітки дистильовано
- Page 194 and 195:
23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197:
натом калію в прису
- Page 198 and 199:
2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201:
,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203:
но на використанні
- Page 204 and 205:
0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207:
Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209:
2 Виконання визначе
- Page 210 and 211:
(зниження рН). Підки
- Page 212 and 213:
б) час прогріву вим
- Page 214 and 215:
ЛІТЕРАТУРА1 Балези