зміною внутрішньої енергії: U U 2 U 1 , (1.1)де ΔU – зміна внутрішньої енергії системи; U 1 – внутрішня енергія системив початковому стані; U 2 – внутрішня енергія системи в кінцевомустані.Ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії та добутку об'єму натиск:H = U + PV, (1.2)де Н – ентальпія системи; U – внутрішня енергія системи; Р – зовнішнійтиск; V – об’єм системи.Ентальпія залежить від тиску та температури, є функцією стану системи.За сталостю тиску (Р = const) зміна ентальпії системи визначається рівняннямΔH = ΔU + PΔV, (1.3)де ΔН – зміна ентальпії системи; ΔU – зміна внутрішньої енергії системи;Р – зовнішній тиск; ΔV – зміна об'єму системи.Термодинамічні процеси відбуваються з виділенням або з поглиненнямтеплоти. З першого закону термодинаміки випливає, що поглинена системоютеплота витрачається на збільшення внутрішньої енергії та на роботу,яка здійснюється системою:q = ΔU + W, (1.4)де q – теплота, що поглинена системою; ΔU – збільшення внутрішньоїенергії системи; W – робота, яка здійснена системою.У термодинаміці теплоту, що поглинена системою, вважають додатною,а теплоту, що виділена системою – від'ємною. Роботу, виконану системою,вважають додатною, а роботу, виконану над системою – від'ємною.ΔU вважають додатною, якщо внутрішня енергія системи збільшується, тавід'ємною, якщо внутрішня енергія системи зменшується.Кількість теплоти, що поглинена речовиною під час нагрівання, мож-6
на обчислити за формулоюq21 C(T T ), (1.5)де q – кількість теплоти, що поглинена речовиною при підвищенні температуривід Т 1 до Т 2 ; С – середня теплоємність речовини в інтервалі температурвід Т 1 до Т 2 ; T 1 – початкова температура; Т 2 – кінцева температура.Теплоємністю системи називається кількість теплоти, поглинена системоюпри підвищенні її температури на один градус (або один кельвін).Теплоємність одного кілограму речовини називається питомою теплоємністю,а теплоємність одного молю речовини – мольною теплоємністю.Співвідношення між мольною та питомою теплоємностями визначаєтьсярівняннямсМС , (1.6)1000де С – мольна теплоємність речовини, Дж/(моль·К); с – питома теплоємністьречовини, Дж/(кг·К); М – мольна маса речовини, г/моль.Теплоємність речовини, яка відповідає нескінченно малій зміні температури,називається істинною теплоємністю і визначається рівняннямС q , (1.7)dTде δq– нескінченно мала кількість теплоти; dT – нескінченно малазміна температури.Середня теплоємність – теплоємність у відносно великому температурномуінтервалі, тобто теплоємність, яка відповідає зміні температури наконкретну величину. У даному інтервалі Т 1 ...Т 2 середня теплоємність вважаєтьсясталою:qС (1.8)T 2 T 1Теплоємність речовини залежить від природи речовини, температури,7
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17: Тепловий ефект реа
- Page 18 and 19: або поглиненням те
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27: зворотному напрямк
- Page 28 and 29: 28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57:
Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59:
9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61:
джується утворення
- Page 62 and 63:
КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65:
ратура калориметри
- Page 66 and 67:
різними способами.8
- Page 68 and 69:
валентних мас) розч
- Page 70 and 71:
н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73:
За розчинністю одн
- Page 74 and 75:
Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85:
початкового водног
- Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89:
лярної маси розчин
- Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
- Page 92 and 93:
внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95:
ваного руху іона зб
- Page 96 and 97:
зростає при розбав
- Page 98 and 99:
нів будь-яких елект
- Page 100 and 101:
С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103:
13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105:
Розчинність карбон
- Page 106 and 107:
Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109:
ним насиченим розч
- Page 110 and 111:
де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113:
12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115:
7 З посудини вилива
- Page 116 and 117:
15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119:
є і потенціал цього
- Page 120 and 121:
Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123:
Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125:
1 Накреслити схему
- Page 126 and 127:
ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129:
Останнє рівняння в
- Page 130 and 131:
15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133:
I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135:
T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137:
Встановлюють однак
- Page 138 and 139:
3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141:
Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143:
-0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145:
газу та його тиском
- Page 146 and 147:
а m - маса активован
- Page 148 and 149:
ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151:
2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153:
який досить швидко
- Page 154 and 155:
риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157:
а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159:
Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161:
2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163:
Для розчинення нав
- Page 164 and 165:
гатьох з них утворю
- Page 166 and 167:
Потім розраховують
- Page 168 and 169:
но зливають на філь
- Page 170 and 171:
4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173:
клад, під час нейтр
- Page 174 and 175:
відновлювальній ре
- Page 176 and 177:
Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179:
трію (в присутності
- Page 180 and 181:
10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183:
Середній об’єм роз
- Page 184 and 185:
Суть роботи поляга
- Page 186 and 187:
С ст - відома (станд
- Page 188 and 189:
рекомендується для
- Page 190 and 191:
і стандартного роз
- Page 192 and 193:
мітки дистильовано
- Page 194 and 195:
23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197:
натом калію в прису
- Page 198 and 199:
2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201:
,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203:
но на використанні
- Page 204 and 205:
0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207:
Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209:
2 Виконання визначе
- Page 210 and 211:
(зниження рН). Підки
- Page 212 and 213:
б) час прогріву вим
- Page 214 and 215:
ЛІТЕРАТУРА1 Балези