або поглиненням теплоти внаслідок зміни ентальпії системи під час розчиненняречовини.Кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розчиненні 1моля речовини, зветься мольною теплотою розчинення речовини або мольноюентальпією розчинення речовини. Теплота розчинення позначаєтьсячерез Q або через ΔH та дорівнюєQ = –ΔH. (2.6)Отже, виділення теплоти при розчиненні речовини відбувається за рахунокзменшення суми ентальпії розчинника та речовини, що розчиняється.Д. І Менделєєв експериментально винайшов, що при розчиненні відбуваєтьсяутворення нестійких хімічних сполук розчиненої речовини з розчинником(так званих сольватів, які для випадку розчинення у воді звуться гідратами).На основі одержаних даних він розробив хімічну теорію розчинів(1876 р.). Ця теорія розглядає процес розчинення як фізико–хімічний процес,що супроводжується гідратацією та подрібненням речовини, а розчин –як гомогенну систему, що складається з розчиненої речовини, розчинниката продуктів їх взаємодії.При зануренні твердої речовини у воді полярні молекули води своїмиполюсами притягаються до часток (іонів або молекул) поверхневого шарутвердої речовини, при цьому утворюються нестійкі хімічні сполуки – гідрати.Цей процес зветься гідратацією та відбувається з виділенням теплоти.Гідратація є рушійною силою процесу розчинення.Кількість теплоти, що виділяється при гідратації 1 моля речовини,зветься теплотою гідратації. Наприклад, теплота гідратації безводного сульфатуцинку дорівнює 95,27 кДж/моль.Гідратовані частки речовини, що розчиняється, переходять до розчинузавдяки кінетичної енергії молекул води, та внаслідок дифузії розподіляютьсяпо усьому об'єму розчину. Потім з поверхні твердої речовини молекуламиводи знімається новий шар часток, які, в свою чергу, самодовільно18
розподіляються по всьому об'єму рідини; відбувається подрібнення твердоїречовини на дрібні частки (молекули, іони). Цей процес супроводжуєтьсяпоглиненням теплоти.Кількість теплоти, яка поглинається при подрібненні одного моля речовини,зветься власно теплотою розчинення або теплотою розчиненнякристалогідрату. Наприклад, теплота розчинення кристалогідрату хлоридукальцію CaCl 2·6H 2 O дорівнює –19,1 кДж/моль.Із закону Гесса випливає, що теплота розчинення безводної солі дорівнюєсумі теплоти гідратації речовини та теплоти розчинення кристалогідрату:Q б = Q г + Q р , (2.7)де Q б – теплота розчинення безводної солі; Q г – теплота гідратації солі;Q р – теплота розчинення кристалогідрату.Так, наприклад, теплота розчинення безводного сульфату магніюQ б = Q г + Q р = 68,83 +( – 84,94) = – 16,11 кДж/моль.У залежності від абсолютних величин Q г та Q р теплота розчиненнябезводної солі може бути додатною або від'ємною. Якщо теплота гідратаціїперебільшує теплоту розчинення кристалогідрату, то теплота розчиненнятакої безводної солі буде додатною, тобто розчинення супроводжується виділеннямтеплоти.Теплота розчинення кристалогідрату залежить від міцності кристалічноїрешітки речовини, а теплота гідратації – від здатності речовини до гідратації.Теплоту гідратації не можна визначити експериментальним шляхом,тому що гідратація та подрібнення речовині відбуваються одночасно. Томутеплоту гідратації звичайно обчислюють на підставі закону Гесса, визначившиекспериментально теплоту розчинення безводної солі та теплоту розчиненнякристалогідрату цієї солі.Визначення теплоти розчинення речовини здійснюється калориметри-19
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7: зміною внутрішньої
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17: Тепловий ефект реа
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27: зворотному напрямк
- Page 28 and 29: 28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57: Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59: 9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61: джується утворення
- Page 62 and 63: КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65: ратура калориметри
- Page 66 and 67: різними способами.8
- Page 68 and 69:
валентних мас) розч
- Page 70 and 71:
н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73:
За розчинністю одн
- Page 74 and 75:
Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85:
початкового водног
- Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89:
лярної маси розчин
- Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
- Page 92 and 93:
внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95:
ваного руху іона зб
- Page 96 and 97:
зростає при розбав
- Page 98 and 99:
нів будь-яких елект
- Page 100 and 101:
С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103:
13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105:
Розчинність карбон
- Page 106 and 107:
Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109:
ним насиченим розч
- Page 110 and 111:
де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113:
12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115:
7 З посудини вилива
- Page 116 and 117:
15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119:
є і потенціал цього
- Page 120 and 121:
Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123:
Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125:
1 Накреслити схему
- Page 126 and 127:
ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129:
Останнє рівняння в
- Page 130 and 131:
15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133:
I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135:
T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137:
Встановлюють однак
- Page 138 and 139:
3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141:
Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143:
-0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145:
газу та його тиском
- Page 146 and 147:
а m - маса активован
- Page 148 and 149:
ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151:
2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153:
який досить швидко
- Page 154 and 155:
риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157:
а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159:
Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161:
2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163:
Для розчинення нав
- Page 164 and 165:
гатьох з них утворю
- Page 166 and 167:
Потім розраховують
- Page 168 and 169:
но зливають на філь
- Page 170 and 171:
4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173:
клад, під час нейтр
- Page 174 and 175:
відновлювальній ре
- Page 176 and 177:
Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179:
трію (в присутності
- Page 180 and 181:
10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183:
Середній об’єм роз
- Page 184 and 185:
Суть роботи поляга
- Page 186 and 187:
С ст - відома (станд
- Page 188 and 189:
рекомендується для
- Page 190 and 191:
і стандартного роз
- Page 192 and 193:
мітки дистильовано
- Page 194 and 195:
23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197:
натом калію в прису
- Page 198 and 199:
2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201:
,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203:
но на використанні
- Page 204 and 205:
0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207:
Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209:
2 Виконання визначе
- Page 210 and 211:
(зниження рН). Підки
- Page 212 and 213:
б) час прогріву вим
- Page 214 and 215:
ЛІТЕРАТУРА1 Балези