зворотному напрямку цей процес може відбуватися тільки з витратою роботизовні. Наприклад, в холодильній машині теплота переходить від більшхолодного тіла до більш нагрітого тільки з витратою електричної енергії.Рівновагою або рівноважним станом зветься такий стан термодинамічноїсистеми, при якому незважаючи на процеси, що відбуваються в системі, всіпараметри системи залишаються без змін, якщо немає зовнішнього впливу.Другий закон термодинаміки визначає можливість, напрямок та межуперебігу необоротних процесів. Цей закон формулюється так: теплота неможе переходити самодовільно від більш холодного тіла до більш гарячого,або неможливо побудувати таку теплову машину, яка може теплоту повністюперетворити на роботу. Процес перетворення теплоти на роботу є необоротним,тобто неможливо повністю теплоту перетворити на роботу.Для характеристики ступеня необоротності цього процесу Клаузіус в1854 році запропонував особливу функцію під назвою ентропія. Для оборотногоізотермічного процесу зміна ентропії відображується рівняннямdS q , [моль /К] (3.1)Tде dS – нескінченно мала зміна ентропії системи під час процесу, тобтоентропія процесу; δq – нескінченно мала кількість теплоти; Т – температура,при якій відбувається перехід нескінченно малої кількості теплоти.В ізольованій системі перехід теплоти від більш нагрітого тіла доменш нагрітого супроводжується збільшенням ентропії системи:dS q . (3.2)TЕнтропія оборотного та необоротного процесів відображається обомаспіввідношеннями:dS q , (3.3)Tде знак “=” стосується оборотного процесу і рівноваги; знак “>” стосуєтьсянеоборотного процесу. В адіабатичному процесі (тобто в ізольованій26
системі, коли δq = 0) зміна ентропії визначається рівняннямdS ≥ 0 . (3.4)З останнього співвідношення випливає, що в ізольованих системах ентропіязберігає стале значення (dS = 0), якщо в системі відбувається тількиоборотний процес, і зростає (dS >0) при всякому необоротному процесі.Таким чином, в ізольованих системах самодовільно можуть відбуватисятільки процеси, які супроводжуються збільшенням ентропії. Процес відбуваєтьсясамодовільно доти, поки система не прийде до рівноважного стану,в якому ентропія сягає свого максимального значення для даних умов, тобтоумова рівноваги:dS = 0;d 2 S < 0. (3.5)Цей висновок має чинність тільки в ізольованій системі, тобто в системі,для якоі U та V або Н та Р є сталими.Ентропія речовини збільшується в процесах, які пов’язані із збільшеннямхаотичного стану часток (плавлення, випаровування, нагрівання, розширеннягазу та ін.). Ентропія відображає ступінь хаотичності стану частокречовини: чим більше ентропія речовини, тим більш хаотичний стан, вякому знаходиться речовина (статистичне тлумачення ентропії). Найсильнішезбільшується ентропія під час випаровування, тобто переходу речовиниз рідкого стану в газоподібний.Ентропія випаровування може бути обчислена за рівняннямНвип Sвип Sп Sр , (3.6)Твипде S п – ентропія пари; S р – ентропія рідини; ∆H вип – теплота випаровування;Т вип – температура випаровування.Ентропія речовини збільшується в результаті підвищенні температури:27
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7: зміною внутрішньої
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17: Тепловий ефект реа
- Page 18 and 19: або поглиненням те
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 28 and 29: 28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57: Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59: 9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61: джується утворення
- Page 62 and 63: КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65: ратура калориметри
- Page 66 and 67: різними способами.8
- Page 68 and 69: валентних мас) розч
- Page 70 and 71: н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73: За розчинністю одн
- Page 74 and 75: Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85:
початкового водног
- Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89:
лярної маси розчин
- Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
- Page 92 and 93:
внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95:
ваного руху іона зб
- Page 96 and 97:
зростає при розбав
- Page 98 and 99:
нів будь-яких елект
- Page 100 and 101:
С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103:
13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105:
Розчинність карбон
- Page 106 and 107:
Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109:
ним насиченим розч
- Page 110 and 111:
де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113:
12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115:
7 З посудини вилива
- Page 116 and 117:
15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119:
є і потенціал цього
- Page 120 and 121:
Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123:
Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125:
1 Накреслити схему
- Page 126 and 127:
ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129:
Останнє рівняння в
- Page 130 and 131:
15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133:
I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135:
T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137:
Встановлюють однак
- Page 138 and 139:
3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141:
Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143:
-0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145:
газу та його тиском
- Page 146 and 147:
а m - маса активован
- Page 148 and 149:
ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151:
2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153:
який досить швидко
- Page 154 and 155:
риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157:
а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159:
Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161:
2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163:
Для розчинення нав
- Page 164 and 165:
гатьох з них утворю
- Page 166 and 167:
Потім розраховують
- Page 168 and 169:
но зливають на філь
- Page 170 and 171:
4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173:
клад, під час нейтр
- Page 174 and 175:
відновлювальній ре
- Page 176 and 177:
Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179:
трію (в присутності
- Page 180 and 181:
10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183:
Середній об’єм роз
- Page 184 and 185:
Суть роботи поляга
- Page 186 and 187:
С ст - відома (станд
- Page 188 and 189:
рекомендується для
- Page 190 and 191:
і стандартного роз
- Page 192 and 193:
мітки дистильовано
- Page 194 and 195:
23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197:
натом калію в прису
- Page 198 and 199:
2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201:
,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203:
но на використанні
- Page 204 and 205:
0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207:
Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209:
2 Виконання визначе
- Page 210 and 211:
(зниження рН). Підки
- Page 212 and 213:
б) час прогріву вим
- Page 214 and 215:
ЛІТЕРАТУРА1 Балези