Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Nа2НРО4Продовження таблиці 2.11 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12ПочатковийГоловнийКінцевийУ кінцевому періоді роблять 5 відліків через кожні 30 секунд. Показаннятермометра записують до таблиці 2.1. На цьому калориметричнийдослід закінчується.Теплоту розчинення кристалогідрату Nа 2 НРО 4·12Н 2 О обчислюють заформулоюQpKM(tк tп) , (2.9)mде К – константа калориметра, Дж/К; М – мольна маса кристалогідратуNа 2 НРО 4·12Н 2 О, г/моль; m – маса кристалогідрату Nа 2 НРО 4·12Н 2 О, г; t п– початкова температура калориметра (останній відлік початкового періоду);t к – кінцева температура калориметра (останній відлік головного періоду).2.4 Визначення теплоти розчинення безводної солі Nа 2 НРО 4Мірним циліндром відміряють 300 мл (300 г) дистильованої води, наливаютьводу в стакан 2. На фільтрувальному папірці зважують 5,9 г безводноїсолі Nа 2 НРО 4 з точністю 0,01 г. Збирають калориметр згідно з рисунком2.2, проводять усі операції калориметричного досліду, як і під час визначеннятеплоти розчинення кристалогідрату.Результати виміру температури заносять до таблиці 2.1. Теплоту розчиненнябезводної солі Nа 2 НРО 4 обчислюють за формулою23