Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)
https://app.box.com/s/8pikf51nbzkajtvsccfa5e2vj0sqidxv
https://app.box.com/s/8pikf51nbzkajtvsccfa5e2vj0sqidxv
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
<strong>Chương</strong> <strong>trình</strong> <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> <strong>HS</strong> <strong>giỏi</strong> <strong>Quốc</strong> <strong>gia</strong> (<strong>Tỉnh</strong> <strong>KonTum</strong>)<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 1: Ion Fe(SCN) 2+ có màu đỏ ở nồng độ bằng hoặc lớn hơn 10 -5 M. Hằng số điện li của<br />
nó là 10 -2 .<br />
Câu 2: Dung dịch X gồm Na 2 S 0,010M, KI 0,060M,<br />
Na 2 SO 4 0,050M. (a) Tính pH của dung dịch X.<br />
(b) Thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào dung dịch X cho đến nồng độ 0,090M thì thu<br />
được kết tủa A và dung dịch B.<br />
1.Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B.<br />
2.Tính nồng độ các ion trong dung dịch B (không kể sự thuỷ phân của các ion,<br />
coi thể tích dung dịch không thay đổi khi thêm Pb(NO 3 ) 2 ).<br />
3.Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phương pháp hoá học, viết các<br />
phương <strong>trình</strong> phản ứng (nếu có).<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
1
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu3:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
2
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 4:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Bài giải:<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
3
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
4
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
5
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
6
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 6:<br />
Câu 5:<br />
Bằng dung dịch NH 3 , người ta có thể làm kết tủa hoàn toàn ion Al 3+ trong<br />
dung dịch nước ở dạng hydroxit, nhưng chỉ làm kết tủa được một phần ion Mg 2+<br />
trong dung dịch nước ở dạng hydroxit.<br />
Hãy làm sáng tỏ điều nói trên bằng các phép tính cụ thể.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
7
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
8
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 7:<br />
Brom lỏng tác dụng được với H 3 PO 3 theo phản ứng:<br />
H 3 PO 3 + Br 2 + H 2 O → H 3 PO 4 + 2H + + 2Br -<br />
1) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K<br />
2) Tính thế điện cực chuẩn E o (H 3 PO 4 /H 3 PO 3 ) nếu biết E o (Br 2 /2Br - ) = 1,087V<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
9
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
3) Tính thế điện cực chuẩn E o (H 3 PO 3 /H 3 PO 2 ) nếu biết E o (H 3 PO 4 /H 3 PO 2 ) =<br />
1,087V<br />
Cho biết các số liệu sau ở 298K:<br />
H + (dd) H 3 PO 4 (dd) Br - (dd) H 3 PO 3 (dd) Br 2 (l) H 2 O(l)<br />
∆H o tt(kJ/mol) 0 -1308 -141 -965 0 -286<br />
∆S o (J/mol.K) 0 -108 83 167 152 70<br />
BÀI GIẢI:<br />
1) ∆H o pư = -339kJ<br />
∆S o pư = -331JK -1 .<br />
∆G o pư = -240,362kJ ⇒ lgK 42,125 ⇒ K = 1,33.10 42 .<br />
2) ∆G o pư = -nFE o pư ⇒ E o pư = 1,245V<br />
E o (Br 2 /2Br - ) - E o (H 3 PO 4 /H 3 PO 3 ) = E o pư = 1,245V<br />
⇒ E o (H 3 PO 4 /H 3 PO 3 ) = -0,158V ≈ - 0,16V<br />
3) H 3 PO 4 + 4H + + 4e → H 3 PO 2 + 2H 2 O E o 1 = - 0,39V (1)<br />
H 3 PO 4 + 2H + + 2e → H 3 PO 3 + H 2 O E o 1 = - 0,16V (2)<br />
Lấy phương <strong>trình</strong> (1) – (2) ta được: H 3 PO 2 + 2H + + 2e → H 3 PO 2 + H 2 O<br />
E o 3 = ?<br />
∆G o 3 = ∆G o 1 - ∆G o 2 ⇒ -2FE o 3 = -4FE o 1 – (-2FE o 2) ⇒ E o 3 = -0,62V<br />
Câu 8:<br />
Cho biết các thế điện cực chuẩn: E o (Cu 2+ /Cu) = 0,34V; E o (Cu 2+ /Cu + ) =<br />
0,15V; E o (I 2 /2I - ) = 0,54V.<br />
1) Hỏi tại sao người ta có thể định lượng Cu 2+ trong dung dịch nước thông qua<br />
dung dịch KI? Cho biết thêm rằng dung dịch bão hoà của CuI trong nước ở<br />
nhiệt độ thường (25 o C) có nồng độ là 10 -6 M<br />
2) Sử dụng tính toán để xác định xem Cu có tác dụng được với HI để giải phóng<br />
khí H 2 hay không?<br />
3) Muối Cu 2 SO 4 có bền trong nước hay không? Giải thích.<br />
BÀI GIẢI:<br />
1) Cu 2+ + e → Cu + E o 1 = 0,15V<br />
Cu 2+ + I - + e → CuI E o 2 = ?<br />
2+<br />
−<br />
o o [ Cu ][ I ]<br />
E2 = E1<br />
+ 0 ,059lg<br />
+<br />
[ Cu ]<br />
[Cu 2+ ] = [I - + K<br />
s 12<br />
] = 1M ⇒ [ Cu ] = = 10 M<br />
[ I ]<br />
−<br />
−<br />
E o 2 = 0,15 + 0,059lg10 12 = 0,86 > E o (I 2 /I - )<br />
Vậy có phản ứng: Cu 2+ + 3I - → CuI + I 2 .<br />
Định lượng I 2 theo phản ứng: I 2 + Na 2 S 2 O 3 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaI<br />
2) Cu 2+ + 2e → Cu E o 1 = 0,34V<br />
Cu 2+ + e → Cu + E o 2 = 0,15V<br />
⇒ Cu + + e → Cu E o 3 = 0,34.2 – 0,15 = 0,53V<br />
CuI + e → Cu + I - E o 4 = E o 3 + 0,059lg10 -12 = -0,17V<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
10<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Vậy có phản ứng: 2Cu + 2HI → 2CuI + H 2<br />
3) Cu + + e → Cu E o 1 = 0,53V<br />
Cu 2+ + e → Cu + E o 2 = 0,15V<br />
2Cu + → Cu + Cu 2+ E o = 0,53 – 0,15 = 0,38V<br />
Vậy Cu 2 SO 4 là muối tan trong nước, không bền trong dung dịch:<br />
Cu 2 SO 4 → Cu + CuSO 4<br />
Câu 9:<br />
Để loại trừ các ion NO 3 - trong nước (các ion NO 3 - có mặt trong nước xuất<br />
phát từ phân bón) có thể khử nó thành NO 2 - bằng cách cho đi qua lưới có chứa bột<br />
Cd.<br />
1) Viết nửa phản ứng của hai cặp NO 3 - /HNO 2 và HNO 2 /NO trong môi trường<br />
axit. Chứng minh rằng HNO 2 bị phân hủy trong môi trường pH = 0 đến 6.<br />
2) Ở pH = 7, nồng độ NO 3 - là 10 -2 M. Viết phản ứng giữa Cd và NO 3 - . Hỏi NO 3<br />
-<br />
có bị khử hoàn toàn ở 25 o C trong điều kiện này không? Tính nồng độ NO 3<br />
-<br />
còn lại trong nước khi cân bằng.<br />
3) Tính thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn của cặp NO 3 - /NO 2 - ở pH = 14 và<br />
25 o C<br />
Cho biết các số liệu sau ở 25 o C: E o (NO 3 - /HNO 2 ) = 0,94V; E o (HNO 2 /NO) =<br />
0,98V; E o (Cd 2+ /Cd) = -0,40V; K a (HNO 2 ) = 5.10 -4 ; K s (Cd(OH) 2 ) = 1,2.10 -14 .<br />
BÀI GIẢI:<br />
1) NO 3 - + 3H + + 2e → HNO 2 + H 2 O; E o = 0,94V<br />
HNO 2 + H + + e → NO + H 2 O; E o = 0,98V<br />
Ở pH = 0 thì E o (HNO 2 /NO) > E o (NO 3 - /HNO 2 ) nên HNO 2 bị phân hủy theo<br />
phản ứng:<br />
3HNO 2 → NO 3 - + 2NO + H + + H 2 O<br />
Ở pH = 6 thì:<br />
E o (NO 3 - /HNO 2 ) = 0,94 + 0,059/2(lg10 -6 ) =<br />
E o (HNO 2 /NO) = 0,98 + 0,059lg10 -6 = 0,626V<br />
E o (HNO 2 /NO) vẫn lớn hơn E o (NO 3 - /HNO 2 ) nên HNO 2 vẫn không bền<br />
2) Cd + NO - 3 + H 2 O ⇌ Cd 2+ + NO - 2 + 2OH -<br />
Giả thiết phản ứng là hoàn toàn thì [Cd 2+ ] = [NO - 3 ] bđ = 10 -2 M<br />
Ở pH = 7 thì [Cd 2+ ] = K s /[OH - ] 2 = 1,2M. Nồng độ Cd 2+ sau phản ứng nhỏ<br />
hơn nhiều so với 1,2M nên không có kết tủa Cd(OH) 2 .<br />
Để tính [NO - 3 ] khi cân bằng cân tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên:<br />
Cd + NO - 3 + H 2 O + 3H + ⎯⎯→<br />
K Cd 2+ + NO - 2 + 2OH - + 3H +<br />
Cd 2+ K<br />
+ HNO 2 + 2H 2 O ⎯⎯→<br />
2 Cd 2+ + H + + NO - 2 + 2H 2 O<br />
K = K 1 .K 2 .K 3 .<br />
2(0,94 + 0,40)<br />
45<br />
lg K1<br />
=<br />
= 45,42 ⇒ K1<br />
= 2,65.10<br />
0,059<br />
K = 2,65.10<br />
K 1 K 1<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
45<br />
.5.10<br />
−4<br />
.(10<br />
−14<br />
)<br />
2<br />
= 1,325.10<br />
14<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
11<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Hằng số K rẩt lớn nên phản ứng gần như hoàn toàn. Ở pH = 7 ta có:<br />
Cd +<br />
-<br />
NO 3 + H 2 O ⇌ Cd 2+ +<br />
-<br />
NO 2 + 2OH -<br />
Nđcb: (10 -2 – x) = ε x = 10 -2 x = 10 -2<br />
10 -7 Như vậy ta có:<br />
−<br />
−33<br />
[ NO ] = 7,55.10 M<br />
−2<br />
−2<br />
−7<br />
2<br />
14 10 .10 .(10 )<br />
1,325.10 = ⇒ ε =<br />
3<br />
ε<br />
o<br />
2( E − − + 0,40)<br />
NO3<br />
/ NO2<br />
o<br />
3) lg K1 = ⇒ E − − = 0,017V<br />
NO3<br />
/ NO2<br />
0,059<br />
Câu 10:<br />
Có thể hoà tan hoàn toàn 100mg bạc kim loại trong 100ml dung dịch amoniac<br />
nồng độ 0,1M khi tiếp xúc với không khí được không?<br />
Cho biết nguyên tử khối của Ag = 107,88; hằng số điện li bazơ của amoniac<br />
là K b = 1,74.10 -5 ; các hằng số bền của phức [Ag(NH 3 ) i ] + tương ứng là: lgβ 1 = 3,32(i<br />
= 1) và lgβ 2 = 6,23(i = 2).<br />
Các thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn ở 25 o C: E o (Ag + /Ag) = 0,799V;<br />
E o (O 2 /OH - ) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095atm.<br />
Phản ứng được thực hiện ở 25 o C.<br />
BÀI GIẢI:<br />
N Ag = 0,100 : 107,88 = 9,27.10 -4 mol<br />
Số mol cực đại của NH 3 cần để tạo phức là: 9,27.10 -4 . 2 = 1,854.10 -3 M nghĩa<br />
là nhỏ hơn nhiều so với số mol NH 3 có trong dung dịch (10 -2 M). Vậy NH 3 rất dư để<br />
hoà tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.<br />
Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt<br />
động:<br />
Ag + + e → Ag E 1 = E o 1 + 0,059lg[Ag + ]<br />
0,059 P<br />
O 2 + 4e + H 2 O → 4OH - o<br />
O2<br />
E2<br />
= E2<br />
+ lg<br />
4<br />
−<br />
[ OH ] 4<br />
Khi cân bằng E 1 = E 2 . Trong dung dịch NH 3 = 0,1M (lượng NH 3 đã phản ứng<br />
không đáng kể) ta có: [OH - ] = (K b .C) 1/2 = 1,32.10 -3 M<br />
⇒ E 2 = 0,5607V.<br />
Vì E 2 = E 1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag + ] = 9,12.10 -5 M<br />
Nồng độ tổng cộng của Ag + trong dung dịch:<br />
[Ag + ] o = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) + 2 ]<br />
= [Ag + ](1 + β 1 [NH 3 ] + β 1 β 2 [NH 3 ] 2 ) = 15,5M<br />
Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều<br />
kiện điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Câu 11:<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
12<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
1) Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch SnCl 2 0,100M và FeCl 3<br />
0,100M. Xác định nồng độ các ion thiếc và sắt khi cân bằng ở 25 o C. Tính thế<br />
của các cặp oxy hóa - khử khi cân bằng.<br />
2) Nhúng một sợi Ag vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 2,5.10 -2 M. Xác định nồng độ của<br />
Fe 3+ ; Fe 2+ và Ag + khi cân bằng ở 25 o C. Tính thế của các cặp oxy hóa - khử<br />
khi cân bằng.<br />
Cho biết E o (Sn 4+ /Sn 2+ ) = 0,15V; E o (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77V; E o (Ag + /Ag) = 0,80V<br />
BÀI GIẢI:<br />
1) Sn 2+ + 2Fe 3+ → Sn 4+ + 2Fe 2+<br />
Nđcb: 0,05- x 0,05 – 2x x 2x<br />
lgK = 2(0,77 – 015)/0,059 = 21 ⇒ K = 10 21 .<br />
K rất lớn và nồng độ Fe 3+ cho phản ứng nhỏ hơn nhiều so với Sn 2+ ⇒ phản<br />
ứng gần như hoàn toàn: 2x ≈ 0,05<br />
[Fe 2+ ] = 0,05M; [Sn 4+ ] = 0,025M; [Sn 2+ ] = 0,025M; [Fe 3+ ] = εM<br />
2<br />
0,025.(0,05)<br />
21 0,0025<br />
3<br />
−12<br />
K = ⇒ 1.10 = ⇒ ε = [ Fe ] + = 1,58.10 M<br />
2<br />
2<br />
0,025. ε<br />
ε<br />
1,58.10<br />
Khi cân bằng E cb = 0,77 + 0,059lg<br />
0,05<br />
2) Ag + Fe 3+ ⇌ Ag + + Fe 2+<br />
nđcb: 0,05 – x x x<br />
lgK = (0,77 – 0,80)/0,059 = -0,51 ⇒ K = 0,31<br />
Ta có:<br />
2<br />
x<br />
+ 2+<br />
−2<br />
= 0,31 ⇒ x = [ Ag ] = [ Fe ] = 4,38.10 M<br />
0,05 − x<br />
3+<br />
−3<br />
[ Fe ] = 6.10 M<br />
−12<br />
0,059 0,025<br />
= 0,15 + lg = 0,15M<br />
2 0,025<br />
−3<br />
6.10<br />
−2<br />
E cb = 0,77 + 0,059lg = 0,80 + 0,059lg 4,38.10 = 0,72V<br />
−2<br />
4,38.10<br />
Câu 12:<br />
1. Biết thế oxi hóa-khử tiêu chuẩn :<br />
E o Cu 2+ /Cu + = +0,16V, E o Cu + /Cu = +0,52V, E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77V, E o Fe 2+ /Fe = -<br />
0,44V<br />
Hãy cho biết hiện tượng gì xảy ra trong các trường hợp sau:<br />
(a) Cho bột sắt vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,5M.<br />
(b) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO 4 1M.<br />
2. Dung dịch X gồm Na 2 S 0,010M, KI 0,060M, Na 2 SO 4 0,050M.<br />
Axit hoá chậm dung dịch X đến pH = 0. Thêm FeCl 3 cho đến nồng độ 0,10M.<br />
a. Tính thế của cực platin nhúng trong dung dịch thu được so với cực<br />
calomen bão hoà (Hg 2 Cl 2 /2Hg,2Cl - ).<br />
b. Biểu diễn sơ đồ pin, viết phương <strong>trình</strong> phản ứng xảy ra tại các điện cực và<br />
phản ứng tổng quát khi pin hoạt động.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
13<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
-<br />
Cho : axit có H 2 S pK 1 = 7,00, pK 2 = 12,90; <strong>HS</strong>O 4 có pK = 2,00; Tích số tan<br />
của PbS = 10 -26 ; PbSO 4 = 10 -7,8 ; PbI 2 = 10 -7,6 .<br />
E o Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 V ; E o S/H 2 S = 0,14V ; E o I 2 /2I - = 0,54V ; E cal b·o hoµ =<br />
0,244V<br />
BÀI GIẢI:<br />
1. a) E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V > E o Fe 2+ /Fe = -0,44 V nªn:<br />
Tính oxi hoá: Fe 3+ mạnh hơn Fe 2+<br />
Tính khử: Fe mạnh hơn Fe 2+<br />
Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữa 2 cặp là: 2 Fe 3+ + Fe → 3 Fe 2+<br />
Như vậy Fe tan trong dung dịch Fe(SO 4 ) 3 tạo thành muối FeSO 4 , làm nhạt màu vàng<br />
( hoặc đỏ nâu) của ion Fe 3+ và cuối cùng làm mất màu (hoặc tạo màu xanh nhạt)<br />
dung dịch.<br />
b) E o Cu + /Cu = + 0,52 V > E o Cu 2+ /Cu + = + 0,16 V nên:<br />
Tính oxi hoá: Cu + mạnh hơn Cu 2+<br />
Tính khử: Cu + mạnh hơn Cu<br />
Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữaa 2 cặp là: Cu + + Cu + → Cu 2+ + Cu<br />
Phản ứng nghịch (Cu 2+ phản ứng với Cu tạo thành ion Cu + ) không xảy ra. Do đó khi<br />
bỏ bột đồng vào dung dịch CuSO 4 không xảy ra phản ứng và quan sát không thấy<br />
hiện tượng gì.<br />
2. Axit hoá dung dịch X:<br />
S 2- + 2H + → H 2 S (C H 2 S = 0,010 < S H 2 S nên H 2 S chưa bão hoà, không thoát ra<br />
khỏi dung dịch)<br />
Phản ứng: 2 Fe 3+ + H 2 S → 2 Fe 2+ + S + 2 H + K=10 21<br />
0,1 0,01<br />
0,08 − 0,02 0,02<br />
2 Fe 3+ + 2I - → 2 Fe 2+ + I 2 K=10 7,8<br />
0,08 0,06 0,02<br />
0,02 − 0,08 0,030<br />
Thành phần trong dung dịch: Fe 3+ 0,020 ; Fe 2+ 0,080 ;I 2 0,030M ;H + 0,02M<br />
E Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 + 0,059 lg 0,02/0,08 = 0,743V (cực dương)<br />
E cal = 0,244V ( cực âm)<br />
E pin = E + − E − = 0,743 − 0,244 = 0,499V<br />
Sơ đồ pin:<br />
Hg | Hg 2 Cl 2 | KCl bh || Fe 3+ , Fe 2+ | Pt<br />
+<br />
Phản ứng: − 2 Hg + 2 Cl - = Hg 2 Cl 2 + 2 e<br />
+ 2x Fe 3+ + e = Fe 2+<br />
2 Hg + 2 Fe 3+ + 2 Cl - = Hg 2 Cl 2 ↓<br />
Câu 13:<br />
Cho dòng điện 0,5A đi qua dung dịch muối của một axit hữu cơ trong 2 giờ.<br />
Kết quả sau quá <strong>trình</strong> điện phân là trên catot tạo ra 3,865 gam một kim loại và trên<br />
anot có khí etan và khí cacbonic thoát ra.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
14<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
1. Cho biết muối của kim loại nào bị điện phân? Biết rằng 5,18 gam của kim loại đó<br />
đẩy được 1,59 gam Cu từ dung dịch đồng sunfat.<br />
2. Cho biết muối của axit hữu cơ nào bị điện phân?<br />
3. Viết các phương <strong>trình</strong> phản ứng xảy ra trên các điện cực.<br />
BÀI GIẢI:<br />
1. Điện lượng Q = It = 0,5 x 2 x 3600 = 3600 coulomb dùng để tạo ra 3,865 g kim<br />
loại. Từ định luật Faraday, đương lượng<br />
A 3.865 × 9650<br />
=∋=<br />
= 103,6<br />
n 3600<br />
Khối lượng mol của kim loại: A = n. ∋. Vì kim loại này đẩy đồng ra khỏi dung<br />
dịch nên đương lượng của Cu:<br />
∋ Cu = A/2 = 63,6/2 = 31,8 và từ phản ứng:<br />
2 ∋ + Cu 2+ = Cu + 2 ∋ +<br />
ta có: ∋: 31,8 = 5,18 : 1,59, suy ra ∋ = 103,6<br />
Trong phản ứng đẩy Cu, kim loại chỉ có thể có mức oxi hoá từ 1 đến 3, do đó sẽ<br />
chọn khối lượng mol nguyên tử từ 3 khả năng sau:<br />
A 1 = 103,6 x 1 = 103,6<br />
A 2 = 103,6 x 2 = 207,2<br />
A 3 = 103,6 x 3 = 310,8<br />
Vì không có nguyên tử với A > 240 và bằng 104 có tính kim loại và có mức oxi<br />
hoá là +1. Do đó kim loại phải tìm chỉ có thể là Pb (A = 207,6).<br />
2. Tại anot khi điện phân có C 2 H 6 và CO 2 thoát ra là sản phẩm của sự oxi hoá anion<br />
hữu cơ, muối này có công thức Pb(RCOO) 2 . Sự tạo ra etan.<br />
(CH 3 - CH 3 ) và CO 2 từ nhóm COO - chứng tỏ muối điện phân là Pb(CH 3 COO) 2 .<br />
R R<br />
3. Các phản ứng xảy ra trên các điện cực:<br />
Tại catot: Pb 2+ + 2 e = Pb<br />
Tại anot: CH 3 COO - - e = CH 3 COO •<br />
CH 3 COO • =<br />
•<br />
CH 3 + CO 2<br />
•<br />
2 CH 3 = C 2 H 6<br />
Tổng quát: 2 CH 3 COO - − 2e = C 2 H 6 + CO 2 .<br />
Câu 14:<br />
Có thể hoà tan hoàn toàn 100mg bạc kim loại trong 100ml dung dịch amoniac<br />
nồng độ 0,1M khi tiếp xúc với không khí được không?<br />
Cho biết nguyên tử khối của Ag = 107,88; hằng số điện li bazơ của amoniac<br />
là K b = 1,74.10 -5 ; các hằng số bền của phức [Ag(NH 3 ) i ] + tương ứng là: lgβ 1 = 3,32(i<br />
= 1) và lgβ 2 = 6,23(i = 2).<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
15<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Các thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn ở 25 o C: E o (Ag + /Ag) = 0,799V;<br />
E o (O 2 /OH - ) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095atm.<br />
Phản ứng được thực hiện ở 25 o C.<br />
BÀI GIẢI:<br />
N Ag = 0,100 : 107,88 = 9,27.10 -4 mol<br />
Số mol cực đại của NH 3 cần để tạo phức là: 9,27.10 -4 . 2 = 1,854.10 -3 M nghĩa<br />
là nhỏ hơn nhiều so với số mol NH 3 có trong dung dịch (10 -2 M). Vậy NH 3 rất dư để<br />
hoà tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.<br />
Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt<br />
động:<br />
Ag + + e → Ag E 1 = E o 1 + 0,059lg[Ag + ]<br />
0,059 P<br />
O 2 + 4e + H 2 O → 4OH - o<br />
O2<br />
E2<br />
= E2<br />
+ lg<br />
4<br />
−<br />
[ OH ] 4<br />
Khi cân bằng E 1 = E 2 . Trong dung dịch NH 3 = 0,1M (lượng NH 3 đã phản ứng<br />
không đáng kể) ta có: [OH - ] = (K b .C) 1/2 = 1,32.10 -3 M<br />
⇒ E 2 = 0,5607V.<br />
Vì E 2 = E 1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag + ] = 9,12.10 -5 M<br />
Nồng độ tổng cộng của Ag + trong dung dịch:<br />
[Ag + ] o = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) + 2 ]<br />
= [Ag + ](1 + β 1 [NH 3 ] + β 1 β 2 [NH 3 ] 2 ) = 15,5M<br />
Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều<br />
kiện điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag<br />
Câu 15:<br />
Một dung dịch ceri (IV) sunfat cần được chuẩn hóa, Cho các dung dịch và các<br />
chất sau đây:<br />
Natri oxalat rắn, dung dịch kali pemanganat và dung dịch sắt (II) sunfat, cả<br />
hai đều không biết nồng độ.<br />
Người ta tiến hành ba lần chuẩn độ trong dung dịch axit (mỗi lần đều đối với<br />
một lượng dư axit sunfuric) và thu được những kết qủa sau đây:<br />
+ 0,2228g natri oxalat dùng hết 28,74cm 3 dung dịch kali pemanganat.<br />
+ 25,00cm 3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 24,03cm 3 dung dịch kali<br />
pemanganat.<br />
+ 25,00cm 3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 22,17cm 3 dung dịch ceri (IV)<br />
sunfat.<br />
1. Viết các phương <strong>trình</strong> phản ứng của ba lần chuẩn độ.<br />
2. Hãy tính nồng độ của dung dịch ceri (IV) sunfat.<br />
Người ta áp dụng các thế điện cực tiêu chuẩn sau đây:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Fe 3+ + e = Fe 2+ E o = 0,77V<br />
Ce 4+ + e = Ce 3+ E o = 1,61V<br />
3. Hãy tính K C của phản ứng: Fe 2+ + Ce 4+ = Fe 3+ + Ce 3+ .<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
16<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
(Đối với phần còn lại của bài tập cần giả thiết các điều kiện là tiêu<br />
chuẩn)<br />
[ ] 3+<br />
Fe<br />
4. Hãy tính tỉ số: tại điểm tương đương.<br />
2+<br />
[ Fe ]<br />
5. Hãy tính thế của dung dịch tại điểm tương đương.<br />
Nếu như người ta sử dụng một chất chỉ thị oxi hóa - khử (In) với E o = thế của<br />
dung dịch tại điểm tương đương để nhận biết điểm kết thúc của việc chuẩn độ đó thì<br />
sẽ không có vấn đề gì về độ chính xác của việc nhận biết điểm kết thúc.<br />
Nhưng đối với chất chỉ thị sau đây thì:<br />
In Ox + 2e = In 2- kh E o = 0,80V<br />
In 10<br />
Sự chuyển màu sẽ thể hiện rõ khi: [ ] Ox<br />
[ ] 3+<br />
Fe<br />
6. Hãy tính<br />
2+<br />
[ Fe ]<br />
−<br />
[ In ] 1<br />
=<br />
2<br />
kh<br />
tại điểm chuyển màu của chất chỉ thị này và cho biết sai<br />
số phần trăm trong lần chuẩn độ đã tiến hành.<br />
BÀI GIẢI:<br />
1. 2MnO - 4 + 5C 2 O 2- 4 + 16H 3 O + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 24H 2 O<br />
5Fe 2+ + MnO - 4 + 8H 3 O + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 12H 2 O<br />
Fe 2+ + Ce 4+ = Fe 3+ + Ce 3+ .<br />
2. Chuẩn độ 1: 0,2228g Na 2 C 2 O 4 tương đương 1,66.10 -3 mol C 2 O 2- 4 .<br />
(2/5).1,66.10 -3 = [MnO - 4 ].V(MnO - 4 )<br />
[MnO - 4 ] = 0,0023M<br />
Chuẩn độ 2: [MnO - 4 ].V(MnO - 4 ) = (1/5)[Fe 2+ ]V(Fe 2+ )<br />
[Fe 2+ ] = 0,111M<br />
Chuẩn độ 3: [Ce 4+ ] = [Fe 2+ ].V(Fe 2+ )/V(Ce 4+ ) = 0,125M<br />
3. Ta có:<br />
o<br />
o<br />
( E 4+<br />
3+<br />
− E 3+<br />
2+<br />
). F<br />
Ce / Ce Fe / Fe<br />
−14<br />
lg K =<br />
⇒ K = 1,61.10<br />
RT<br />
4. Tại điểm tương đương thì lượng chất đã cho vào n(Ce 4+ ) = n o (Fe 2+ ). Với mỗi<br />
ion Ce 3+ mới hình thành thì cũng hình thành một ion Fe 3+ , tức là [Ce 3+ ] =<br />
[Fe 3+ ] và cả [Ce 4+ ] = [Fe 3+ ]<br />
Ta có:<br />
[<br />
3+<br />
][<br />
3+<br />
Ce Fe<br />
K<br />
]<br />
C 4+<br />
2+<br />
[ Ce ][ Fe ]<br />
3+<br />
[ Fe ]<br />
2+<br />
[ Fe ]<br />
3+<br />
[ Fe ]<br />
2<br />
[ Fe ]<br />
2<br />
= K<br />
C<br />
= ⇒<br />
2<br />
+<br />
; = 1,27.10<br />
5. Đưa gía trị mới tìm được vào phương <strong>trình</strong> Nernst đối với thế của sắt người<br />
ta thu được: E = 1,19V<br />
(Cũng tương tự như vậy người ta có thể đưa gía trị [Ce 4+ ]/[Ce 3+ ] = (1,27.10 -<br />
7 ) -1 vào phương <strong>trình</strong> Nernst đối với thế của ceri).<br />
6. Thế của dung dịch tại điểm chuyển màu là:<br />
E = 0,80 + RT/2F(ln10) = 0,83V<br />
Đưa gía trị này vào phương <strong>trình</strong> Nernst đối với sắt:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
7<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
17<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
3+<br />
[ Fe ]<br />
2+<br />
[ Fe ]<br />
3+<br />
[ Fe ]<br />
=<br />
[ Fe ] 1<br />
0 10,2<br />
,83 = RT<br />
0,77 + ln ⇒<br />
F<br />
2+<br />
Như vậy sai số sẽ là: (11,2) -1 .100% = 8,95%<br />
Câu 16:<br />
Cho các thế chuẩn sau đây:<br />
AgBr (r) + e → Ag + Br - E o 1 = 0,0713V<br />
Ag + + e → Ag E o 2 = 0,7996V<br />
a) Trên cơ sở đó hãy tính T AgBr ở 25 o C.<br />
b) Từ đó hãy tính ∆G o đối với qúa <strong>trình</strong>: AgCl (r) ⇌ Ag + (aq) + Cl - (aq). Biết<br />
S AgCl (25 o C) = 1,274.10 -5 M.<br />
BÀI GIẢI:<br />
a) E o 1 có liên quan đến một bán tế bào, trong đó ở trên một lớp kết tủa bạc<br />
bromua nồng độ ion bromua là 1,00M. Nhờ có E o 2 người ta có thể theo<br />
phương <strong>trình</strong> Nernst tính được nồng độ ion bạc trong tế bào và từ đó nhờ có<br />
[Br - ] = 1,00M có thể tính được tích số hoà tan.<br />
o o RT<br />
−13 −13 2<br />
E1 = E2 + ln C1 ⇒ C1<br />
= 4,81.10 M ⇒ TAgBr<br />
= 4,81.10 M<br />
F<br />
b) Từ độ hoà tan ta có: [Ag + ] = [Cl - ] = 1,274.10 -5 M và như vậy là tích số hoà tan<br />
T = (1,274.10 -5 ) 2 . T cũng là hằng số cân bằng K C đối với phản ứng: AgCl (r)<br />
⇌ Ag + (aq) + Cl - (aq)<br />
K C ngoài ra cũng là hằng sô cân bằng nhiệt động lực học. Điều này có nghĩa<br />
là:<br />
∆G o = -RTlnT = -55,8kJ/mol.<br />
Câu 17:<br />
Bài giải:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
18<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 18:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
19<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Câu 19:<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 20:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
20<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 21:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
21<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 22:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
22<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Bài giải<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 23:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
23<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Câu 24:<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 25:<br />
1. Xác định nồng độ ion hiđro và giá trị pH của dung dịch tạo thành khi cho<br />
0,82 g natri axetat vào một lít axít axetic 0,1 M.<br />
2. Phải thêm bao nhiêu gam natri hiđroxit rắn vào dung dịch này để làm pH<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
24<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
tăng 1 đơn vị.<br />
3. So với nồng độ của phân tử CH 3 COOH trong dung dịch CH 3 COOH 0,1 M thì<br />
nồng độ phân tử CH 3 COOH trong dung dịch thứ nhất và thứ hai đã thay đổi theo<br />
những tỷ số nào? (Có thể tính gần đúng). Cho K a (CH 3 COOH)= 1,8.10 -5 .<br />
Giải :<br />
CH 3 COOH CH 3 COO - + H + K a =<br />
CH 3 COONa CH 3 COO - + Na +<br />
CH 3 COOH + NaOH<br />
CH 3 COONa + H 2 O<br />
Đối với dung dịch axít axetic tinh khiết ban đầu :<br />
[CH 3 COO - ] = [H + ] ; [CH 3 COOH] ≈ C axít axetic ban dầu = 0,1 M.<br />
⇒ 1,34.10 -3 M.<br />
1. Giả sử quá <strong>trình</strong> cho muối vào thì thể tích dung dịch không thay đổi. Dung<br />
dịch thu được là hỗn hợp axít yếu và muối của nó (dung dịch đệm)<br />
C muối = = 0,01 M.<br />
⇒[H + ] = K a ≈ K a = 1,8.10 -4 M.<br />
⇒pH= 3,74.<br />
Ta có pH = pK a - lg<br />
2. Ứng với câu 1 thì tỉ số lg = 10.<br />
• Theo giả thiết thì pH tăng 1 đơn vị tương ứng với tỉ số lg giảm đi<br />
10 lần tức là =1 hay [CH 3 COOH]= [CH 3 COO - ] = = 0,055 M.<br />
⇒ Số mol của NaOH cho vào trong 1 lít là 0,055-0.01=0,045 mol<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
⇒ Khối lượng NaOH cho vào là : 0,045.40=1,8 g.<br />
3. Nồng độ phân tử CH 3 COOH trong dung dịch ban đầu và khi thêm CH 3 COO -<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
25<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
thì không thay đổi đáng kể và ≈ 1.<br />
0,55 lần.<br />
Đối với dung dịch khi thêm NaOH vào thì [CH 3 COOH]= 0,055 M tức là giảm đi<br />
Câu 26:<br />
Lượng oxi trong mẫu được xác định bằng phép phân tích iot như sau (phương<br />
pháp Winkler):<br />
Bước 1: Oxi trong dung dịch oxi hoá Mn 2+ thành Mn(IV) trong môi trường<br />
kiềm tạo thành MnO(OH) 2<br />
Bước 2: Thêm axit vào hợp chất của mangan nói trên phản ứng với lượng dư<br />
Mn tạo thành ion Mn 3+ .<br />
thành Mn 2+ .<br />
thiosunfat.<br />
Bước 3: Ion Mn 3+ này oxi hóa thuốc thử iodua tạo thành iot và Mn 3+ bị khử<br />
Bước 4: Lượng iot sinh ra trong bước 3 được chuẩn độ bằng dung dịch<br />
Câu 1 : Viết phương <strong>trình</strong> ion của 4 phản ứng trên.<br />
Phân tích những mẫu nước sông “Schwechat” cho kết quả sau:<br />
1. Chuẩn hoá dung dịch natri thiosunfat Na 2 S 2 O 3 : dùng KIO 3 trong môi trường<br />
axit, khi đó ion iođat bị khử thành ion iodua. Với 25,00mL dung dịch KIO 3<br />
(β(KIO 3 ) = 174,8mg/L) đã phải dùng hết 12,45mL dung dịch Na 2 S 2 O 3 .<br />
2. Ngay sau khi lấy mẫu nước, lượng oxy của nó được xác định theo phương<br />
pháp Winkler. Đã phải dùng 11,80mL dung dịch Na 2 S 2 O 3 trên cho 103,50mL mẫu<br />
nước ở 20,0 o C. Nồng độ oxy bão hoà trong nước ở 20,0 o C là 9,08mg/L.<br />
3. Mẫu thứ hai (V = 102,20mL, T = 20,0 o C) được ủ trong 5 ngày ở nhiệt độ<br />
20,0 o C, ứng với 6,75mL dung dịch Na 2 S 2 O 3 .<br />
Câu 2 :<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
a) Viết phương <strong>trình</strong> ion của phản ứng chuẩn hoá dung dịch thiosunfat.<br />
b) Tính nồng độ M của dung dịch thiosunfat<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
26<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
c) Tính hàm lượng oxy (mg/L) của mẫu nước ngay sau khi lấy mẫu.<br />
d) Tính chỉ số bão hoà oxy của mẫu nước này.<br />
e) Tính hàm lượng oxy của mẫu nước này sau khi ủ 5 ngày.<br />
f) Từ các kết qủa trên có thể xác định được các thông số đặc trưng nào? Giá trị<br />
của nó là bao nhiêu?<br />
Giải :<br />
Câu 1 :<br />
Câu 2 :<br />
Bước 1 : 2Mn 2+ + O 2 + 4OH - → 2MnO(OH) 2<br />
Bước 2 : 2MnO(OH) 2 + 2Mn 2+ + 8H + → 4Mn 3+ + 6H 2 O<br />
Bước 3 : 4Mn 2+ + 4I - → 2I 2 + 4Mn 2+<br />
Bước 4 : 2I 2 + 4S 2 O 3 2- → 2S 4 O 6 2- + 4I -<br />
a. 6S 2 O 3 2- + IO 3 - + 6H + → 3SO 4 2- + I - + 9S + 3H 2 O<br />
b. n(S 2 O 3 2- ) = 6n(IO 3 - ) = 1,225.10 -4 mol.<br />
⇒ C(S 2 O 3 2- ) = 9,841.10 -3 mol/L.<br />
c. n(O 2 )= n(S 2 O 3 2- )=2,903.10 -5 mol.<br />
⇒β(O 2 ) ngay sau khi lấy mẫu = 8,976mg/L.<br />
d. Chỉ số bão hoà oxy OSI = 100% = 98,85%<br />
e. n(O 2 )= n(S 2 O 3 2- )=1,661.10 -5 mol.<br />
⇒β(O 2 ) = 5,20 mg/L.<br />
f. Từ các kết qủa trên có thể xác định được lượng O 2 mất đi do quá <strong>trình</strong> ủ<br />
trong 5 ngày. Giá trị của nó là : 8,976 - 5,20 = 3,776mg/L.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
27<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 27:<br />
Có một số thuyết và định nghĩa khác nhau về axit và bazơ. Một trong số các<br />
định nghĩa đó có liên quan đến hiện tượng tự phân li của dung môi:<br />
2HB H 2 B + + B -<br />
Theo lý thuyết này thì chất nào làm tăng phần cation của dung môi (H 2 B + ) là<br />
một axit và chất nào làm giảm phần đó (hoặc tăng phần anion) là một bazơ.<br />
o Chẳng hạn nước tự phân ly:<br />
2H 2 O H 3 O + + OH -<br />
o Axit là những chất nào làm tăng [H 3 O + ] và bazơ là những chất nào làm tăng<br />
[OH - ].<br />
o Trong etanol thì:<br />
C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH 2 + + C 2 H 5 O -<br />
⇒ Axit là những chất nào làm tăng nồng độ [C 2 H 5 OH 2 + ] và bazơ là những chất<br />
nào làm tăng [C 2 H 5 O - ] Khi đó phản ứng trung hoà là phản ứng trong đó một axít<br />
phản ứng với một bazơ tạo thành một muối và một dung môi.<br />
Theo lý thuyết này thì pH = -lg[H 2 B + ] (Lý thuyết này cũng có thể áp dụng<br />
được cho các dung môi “phi proton”).<br />
1) Hãy đơn cử một ví dụ về một axit và một bazơ trong dung môi amoniac lỏng.<br />
2) Tích số ion của amoniac là 1,0.10 -29 (mol/L) 2 . Hỏi amoniac lỏng nguyên chất<br />
có độ pH nào?<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
3) Nước là một axit hay là bazơ trong amoniac lỏng? Giải thích.<br />
4) Hãy lý giải tại sao CH 3 COOH là một axit trong amoniac lỏng. Nó mạnh hơn<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
28<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
hay yếu hơn trong dung dịch nước.<br />
5) Một hợp chất là một axit mạnh trong nước có thể là một bazơ yếu trong<br />
amoniac lỏng hay không? Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không thì hãy giải thích.<br />
6) Hãy chỉ ra rằng NaOH là một muối trong NH 3 lỏng. Hãy cho ví dụ về một<br />
phản ứng mà ở đó nó được tạo ra trong môi trường amoniac lỏng.<br />
7) Có hợp chất nào là một bazơ trong nước mà lại là một axit trong NH 3 lỏng<br />
không? Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không thì hãy giải thích.<br />
8) Hãy từ bỏ NH 3 . Liệu có một dung môi nào đó mà nước là một bazơ không?.<br />
Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không thì hãy giải thích.<br />
9) Trong CCl 4 có axit hay bazơ không? Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không<br />
thì hãy giải thích.<br />
Lưu ý: Tất cả các khái niệm dùng trong bài tập đều liên hệ với lý thuyết về các<br />
hệ dung môi đã được giải thích ở trên.<br />
Giải :<br />
1. Trong amoniac lỏng, diễn ra quá <strong>trình</strong> tự phân ly như sau :<br />
2NH 3 NH 4 + + NH 2<br />
-<br />
⇒ Như vậy thì axít là các chất làm tăng nồng độ NH 4 + , còn bazơ là các chất<br />
làm tăng nồng độ NH 2 - .<br />
Ví dụ về một axít : NH 4 Cl<br />
Ví dụ về một bazơ : KNH 2<br />
2. Trong amoniac lỏng nguyên chất thì ta luôn luôn có [NH 4 + ]=[NH 2 - ]<br />
Mặt khác : [NH 4 + ].[NH 2 - ]=1,0.10 -29 ⇒[NH 4 + ]=10 -14,5 .<br />
Theo định nghĩa thì pH=-lg[NH 4 + ]=14,5.<br />
Vậy amoniac lỏng nguyên chất có pH= 14,5.<br />
3. Trong amoniac lỏng, nước phản ứng phân ly như sau :<br />
H 2 O + NH 3 NH 4 + + OH -<br />
→ Làm tăng [NH 4 + ]→ nó là một axít trong amoniac lỏng.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
4. Trong amoniac lỏng, CH 3 COOH phản ứng như sau :<br />
CH 3 COOH + NH 3 NH 4 + + CH 3 COO -<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
29<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Làm tăng [NH 4 + ] nên nó là axít.<br />
Vì NH 3 là phần tử cho cặp điện tử mạnh hơn nước cho nên sự hoà tan axít<br />
axetic trong amoniac lớn hơn trong nước và tính axít mạnh hơn trong nước.<br />
5. NH 3 là phần tử cho cặp điện tử mạnh hơn H 2 O (NH 4 + hình thành dễ hơn<br />
H 3 O + ). Như vậy thì sự hoà tan mọi axít trong ammoniac đều mạnh hơn trong nước.<br />
Vì vậy, một axít trong hệ dung môi là nước không thể là một bazơ trong hệ dung<br />
môi là ammoniac.<br />
6. Xét phản ứng sau :<br />
H 2 O + NaNH 2 NaOH + NH 3<br />
axít bazơ muối dung môi<br />
⇒ Theo định nghĩa thì đó là phản ứng trung hoà và NaOH là một muối trong<br />
dung môi là ammoniac lỏng.<br />
7. Một hợp chất như vậy cần phải tạo thành OH - ở trong nước và NH 4 + trong<br />
ammoniac lỏng. Có thể đó là một hợp chất có hai chức năng, với một chức năng<br />
bazơ yếu hơn ammoniac ở trong nước và một nhóm axít yếu hơn nhóm axít liên hợp<br />
với chức năng bazơ ở trong dung dịch nước.<br />
Chất chưa biết cần chứa ít nhất là một H có khả năng tách ra thành proton,<br />
nếu viết tắt : H n X<br />
• Ở trong nước H n X tác dụng như là một bazơ :<br />
• H n X + H 2 O H n+1 X + OH - (1)<br />
• Và ở trong ammoniac như là một axít :<br />
• H n X + NH 3 H n-1 X + NH 4<br />
+<br />
Để cho (2) xảy ra thì nhóm tác động như là bazơ ở trong nước phải là tác<br />
nhân nhận proton kém hơn NH 3 . Điều đó có nghĩa là nhóm đó phải là một bazơ yếu<br />
hơn NH 3 .<br />
bằng :<br />
Một ví dụ ở đây là hiđrôxiamin NH 2 OH. Ở trong nước sẽ hình thành cân<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
(2)<br />
H 2 NOH + H 2 O H 3 N + OH + OH -<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
30<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
⇒ H 2 NOH là một bazơ trong nước.<br />
Ở trong ammoniac lỏng thì cân bằng chiếm ưu thế là :<br />
H 2 NOH + NH 3 H 2 NO - + NH 4<br />
+<br />
⇒ H 2 NOH là một axít trong NH 3 .<br />
8. Các phần tử là axít trong nước thì nước đóng vai trò là bazơ.<br />
Xét quá <strong>trình</strong> tự proton hoá trong dung môi H 2 SO 4 nguyên chất :<br />
2H 2 SO 4 <strong>HS</strong>O 4 - + H 3 SO 4<br />
+<br />
Như vậy trong dung môi này, tiểu phân nào làm tăng [H 3 SO 4 + ] là axít,<br />
làm tăng [<strong>HS</strong>O 4 - ] là bazơ.<br />
Khi cho nước vào ta có :<br />
H 2 SO 4 + H 2 O <strong>HS</strong>O 4 - + H 3 O +<br />
⇒ Nước làm tăng [<strong>HS</strong>O 4 - ], như vậy nước là một bazơ.<br />
9. Trong dung môi là CCl 4 , nó không có khả năng tự phân ly nên không có axít, bazơ<br />
trong hệ dung môi này.<br />
Câu 28:<br />
(Vòng 4).<br />
Một dung dịch ceri (IV) sunfat cần được chuẩn hóa. Cho các dung dịch và<br />
các chất sau đây:<br />
• Natri oxalat rắn, dung dịch kali pemanganat và dung dịch sắt (II) sunfat, cả<br />
hai đều không biết nồng độ.<br />
Người ta tiến hành ba lần chuẩn độ trong dung dịch axit (mỗi lần đều đối với<br />
một lượng dư axit sunfuric) và thu được những kết quả sau đây:<br />
• Chuẩn độ lần 1: 0,2228 g natri oxalat dùng hết 28,74 cm 3 dung dịch kali<br />
pemanganat.<br />
• Chuẩn độ lần 2 : 25,00cm 3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 24,03 cm 3<br />
dung dịch kali pemanganat.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
• Chuẩn độ lần 3 : 25,00cm 3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 22,17 cm 3<br />
dung dịch ceri (IV) sunfat.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
31<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
1. Viết các phương <strong>trình</strong> phản ứng của ba lần chuẩn độ.<br />
2. Hãy tính nồng độ của dung dịch ceri (IV) sunfat.Người ta áp dụng các thế<br />
điện cực tiêu chuẩn sau đây :<br />
3. Hãy tính K C của phản ứng:<br />
Fe 3+ + e Fe 2+ E o 1 = 0,77V<br />
Ce 4+ + e Ce 3+ E o 2 = 1,61V<br />
Fe 2+ + Ce 4+ Fe 3+ + Ce 3+ .<br />
(Đối với phần còn lại của bài tập cần giả thiết các điều kiện là tiêu chuẩn)<br />
4. Hãy tính tỉ số tại điểm tương đương.<br />
5. Hãy tính thế của dung dịch tại điểm tương đương.<br />
Nếu như người ta sử dụng một chất chỉ thị oxi hóa - khử (In) với E o = thế của<br />
dung dịch tại điểm tương đương để nhận biết điểm kết thúc của việc chuẩn độ đó thì<br />
sẽ không có vấn đề gì về độ chính xác của việc nhận biết điểm kết thúc.<br />
Nhưng đối với chất chỉ thị sau đây thì:<br />
In Ox + 2e In 2- kh E o =0,80V<br />
Sự chuyển màu thể hiện rõ khi<br />
6. Hãy tính tại điểm chuyển màu của chất chỉ thị này và cho biết sai số<br />
phần trăm trong lần chuẩn độ đã tiến hành.<br />
Giải :<br />
1.<br />
Chuẩn độ lần 1 :<br />
2MnO 4 - + 5C 2 O 4 2- + 16H 3 O +<br />
Chuẩn độ lần 2 :<br />
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H 3 O +<br />
Chuẩn độ lần 3 :<br />
Fe 2+ + Ce 4+ Fe 3+ + Ce 3+<br />
2Mn 2+ + 10CO 2 + 24H 2 O<br />
5Fe 3+ + Mn 2+ + 12H 2 O<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
32<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
2.<br />
Chuẩn độ lần 1 : n(MnO 4 - ) = n(C 2 O 4 2- ) = 6,65.10 -4 mol<br />
⇒C(MnO 4 - ) = 0,023mol/L<br />
Chuẩn độ lần 2 : n(Fe 2+ ) = 5n(MnO 4 - ) = 2,763.10 -2 mol.<br />
⇒C(Fe 2+ ) = 0,111mol/L<br />
Chuẩn độ lần 3 : n(Ce 4+ ) = n(Fe 2+ ) = 2,763.10 -2 mol.<br />
⇒C(Ce 4+ ) = 0,125mol/L.<br />
3. Xét bán phản ứng sau<br />
Ce 4+ + e Ce 3+ có ∆G o 1= -FE o 2<br />
Fe 2+ + e Fe 3+ có ∆G o 2= FE o 1<br />
⇒ Fe 2+ + Ce 4+ Fe 3+ + Ce 3+ có ∆G o =∆G o 1+∆G o 2=F(E o 1-E o 2)<br />
• Khi cân bằng ta có : ∆G o =-RTlnK C =F(E o 1-E o 2)<br />
(Với R=8,314 ;T=298; F=96500)<br />
⇒lnK C =32,718.<br />
⇒K C = 1,62.10 14 .<br />
4. Tại điểm tương đương : [Ce 4+ ] = [Fe 2+ ]; [Fe 3+ ] = [Ce 3+ ].<br />
⇒<br />
5. Áp dụng phương <strong>trình</strong> Nerst cho bán phản ứng (đối với Fe 2+ ) ta có :<br />
E = . ln = 1,19V.<br />
6. Thế của dung dịch tại điểm chuyễn màu đối với chất chỉ thị là :<br />
In Ox + 2e In 2- kh E o =0,80V<br />
E = 0,80 + ln10 = 0,83V<br />
• Thay giá trị này vào phương <strong>trình</strong> Nerst đối với sắt, ta thu được :<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
ln ⇒ln = 2,34 ⇒ = 10,38<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
33<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
⇒ Sai số là : .100% = 8,79%.<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 29:<br />
Khi lắc iôt với nước và heptan ta được một cân bằng phân bố:<br />
I 2 (nước)<br />
Với hằng số cân bằng: K d =<br />
Tìm hệ số phân bố K d tại 25 o C.<br />
I 2 (heptan)<br />
Nhưng iôt hoà tan rất ít trong nước và việc xác định nồng độ rất không chính<br />
xác . Thế nhưng, nếu người ta cho thêm iôđua vào thì sẽ có cân bằng sau đây:<br />
I 2 (nước) + I - (nước)<br />
I 3 - (nước)<br />
Với hằng số cân bằng: K= = 724,0(mol/L) -1<br />
Bằng cách này có thể hoà tan được trong nước nhiều iôt hơn và sự xác định<br />
nồng độ iôt chính xác hơn.<br />
Trong một bình đong có dung tích 250,0 mL, người ta hoà tan 4,033 g kali<br />
iođua và khoảng 1 g iôt; sau đó người ta cho thêm nước vào bình đến đúng 250,0<br />
mL. Rồi người ta lấy từ đó 100,0 mL và đưa cùng với 100,00mL heptan vào một<br />
phễu chiết, lắc liên tục cho đến khi đạt đến cân bằng – sau đó phễu chiết được nhúng<br />
vào một máy điều nhiệt cho đến khi các lớp (pha) hoàn toàn tách ra khỏi nhau. Tiếp<br />
theo đó, các mẫu của từng lớp một được chuẩn độ bằng dung dịch natrithiosunfat<br />
(c= 0,0100 mol/L). Qua đó thu được các giá trị trung bình sau đây:<br />
20,00 mL của lớp heptan cần 18,15 mL dung dịch natrithiosunfat.<br />
10,00 mL của lớp nước cần 16,88 mL dung dịch natrithiosunfat.<br />
1. Viết phương <strong>trình</strong> đã cân bằng cho phản ứng đã chuẩn độ.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
2. Tính nồng độ iôt trong heptan.<br />
3. Tính nồng độ tổng quát của iốt trong lớp nước và từ đó tính ra C(I 2 /nước).<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
34<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
4. Xác định hệ số phân bố K d .<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Giải :<br />
1. 2S 2 O 3 2- + I 2 2I - + S 4 O 6<br />
2-<br />
2. Trong lớp heptan<br />
n(S 2 O 3 2- ) = 18,15.10 -5 mol.<br />
⇒ n(I 2 /heptan)= 9,075.10 -5 mol.<br />
⇒ C(I 2 /heptan)= 4,5375.10 -3 mol/L.<br />
3. Trong lớp nước<br />
n(S 2 O 3 2- ) = 16,88.10 -3 .0,01 = 1,688.10 -4 mol.<br />
⇒ n(I 2 tổng quát) = 8,44.10 -5 mol.<br />
⇒ C(I 2 tổng quát) = 8,44.10 -3 mol/L.<br />
Xét cân bằng sau :<br />
I 2 (nước) + I - (nước)<br />
I 3 - (nước)<br />
Lúc cân bằng ta có : [I 2 ] + [I 3 - ] = C(I 2 tổng quát) = 8,44.10 -3 mol/L (1)<br />
[I 3 - ] + [I - ] = C(I - lúc đầu) = 97,18.10 -3 mol/L (2)<br />
Mặt khác K= = 724,0(mol/L) -1 . (3)<br />
Từ ba phương <strong>trình</strong> trên ta có : [I 2 ] = 1,292.10 -4 M.<br />
⇒ C(I 2 /nước) = [I 2 ] = 1,292.10 -4 mol/L.<br />
[I 3 - ] = 8,311.10 -3 M.<br />
[I - ] = 88,87.10 -3 M.<br />
4. Hệ số phân bố : K d = = = 35,12.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
35<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 30:<br />
Axit lactic hình thành khi cơ bắp hoạt động mạnh. Trong máu, axit lactic<br />
được trung hoà bởi bicacbonat. Khi đó cacbon đioxit được tạo thành và hoà tan<br />
trong dung dịch.<br />
Axit lactic (HL) là axít một nấc với hằng số axit là K HL = 1,4.10 -4 mol/L. các<br />
hằng số axit của axit cacbonic là K al = 4,7.10 -7 mol/L và K a2 = 4,7.10 -11 mol/L.<br />
1. Tính độ pH của dung dịch HL(axit lactic) (C=3,00.10 -3 mol/L).<br />
2. Tính hằng số cân bằng đối với phản ứng giữa axit lactic và bicacbobat.<br />
Người ta cho 3,00.10 -3 mol axit lactic vào 1,00 L một dung dịch NaHCO 3<br />
(c=0,024 mol/L), qua đó đã xảy ra sự trung hoà hoàn toàn HL và không có sự thay<br />
đổi thể tích.<br />
3. Dùng một công thức gần đúng, hãy tính pH của dung dịch NaHCO 3 trước khi<br />
cho axit lactic vào.<br />
4. Tính pH sau khi cho axit lactic vào.<br />
Người ta cũng có thể thực hiện một cách chính xác phép tính ở mục 3 bằng<br />
một hệ phương <strong>trình</strong>, từ đó dẫn đến một phương <strong>trình</strong> bậc cao đối với [H 3 O + ].<br />
Phương <strong>trình</strong> đó có lời giải là : 4,61.10 -9 mol/L < [H 3 O + ] < 4,62.10 -9 mol/L.<br />
5. Thiết lập hệ phương <strong>trình</strong> cần thiết cho phép tính chính xác. (Chỉ cần thiết lập<br />
các phương <strong>trình</strong> khác nhau, không cần giải).<br />
Do cường độ hoạt động của cơ thể tăng lên nên pH trong máu của một người<br />
thay đổi từ 7,40 thành 7,00 do sự hình thành axít lactic. Đối với bài tập này, bạn hãy<br />
coi máu là một dung dịch nước với pH=7,40 và [HCO 3 - ]=0,022 mol/L(nồng độ cân<br />
bằng).<br />
6. Hỏi lượng chất axít lactic cần cho thêm vào dung dịch đó để pH giảm xuống<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
bằng 7,00.<br />
Giải :<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
36<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
1. Cân bằng của axít lactic trong nước :<br />
HL + H 2 O H 3 O + + L -<br />
C o – x x x<br />
Với K HL =<br />
⇔ x 2 + 1,4.10 -4 .x – 1,4.10 -4 .3.10 -3 = 0<br />
⇔ x 2 + 1,4.10 -4 .x – 4,2.10 -7 = 0<br />
⇒ x = 5,82.10 -4 ⇒ pH = 3,23.<br />
2. HL + HCO 3<br />
-<br />
H 2 CO 3 + L - K 1.<br />
HL + H 2 O H 3 O + + L - K 2 = K HL = 1,4.10 -4<br />
HCO 3 - + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O K 3 = K a1<br />
-1<br />
= 2,13.10 6 .<br />
⇒ K 1 = K 2 .K 3 = 297,87<br />
3. Áp dụng công thức gần đúng pH (pK b2 + pK a2 ) = 9,00<br />
4. HL + HCO 3<br />
-<br />
H 2 CO 3 + L -<br />
Lúc đầu 0,0030 0,024 0 0<br />
Cân bằng 0 0,021 0,0030 0,0030(M)<br />
⇒ dung dịch thu được gồm :<br />
C(HCO 3 - ) = 0,021 M<br />
C(H 2 CO 3 ) = 0,003 M<br />
C(L - )<br />
= 0,003 M<br />
Do K HL >>K a1 nên có thể tính pH gần đúng(bỏ qua sự điện ly của L - )<br />
⇒pH = pK a2 + lg ≈ pK a2 + lg = 4,70<br />
5. Thiết lập các phương <strong>trình</strong> của phép tính chính xác của câu 3:<br />
Dựa vào hằng số cân bằng :<br />
K a1 =<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
K a2 =<br />
[H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 (mol/L) 2<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
37<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Bảo toàn nguyên tố đối với C<br />
0,024 = [H 2 CO 3 ] + [HCO 3 - ] + [CO 3 2- ]<br />
Định luật bảo toàn điện tích<br />
0,024 + [H 3 O + ] = [OH - ] + [HCO 3 - ] + 2.[CO 3 2- ]<br />
6. Người ta tính nồng độ của H 2 CO 3 và tổng [H 2 CO 3 ] + [HCO 3 - ] tại pH = 7,4.<br />
Tổng này sẽ không thay đổi.<br />
Sau đó người ta tính nồng độ của H 2 CO 3 tại pH = 7. Lượng tăng lên bằng<br />
lượng axít lactic thêm vào (Với giả thiết phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn)<br />
Tại pH=7,4<br />
K a1 = ⇒ [H 2 CO 3 ]= =0,0019M<br />
[H 2 CO 3 ] + [HCO 3 - ]= 0,0019+0,022 = 0,0239mol/l. (1)<br />
Tại pH=7<br />
⇔ 4,5.[H 2 CO 3 ] = [HCO 3 - ] (2)<br />
Từ (1) và (2) ta có [H 2 CO 3 ] = 0,0043 mol/l.<br />
⇒ n HL = ∆<br />
Câu 31:<br />
= 2,4.10 -3 mol.<br />
Hai điện cực bạc được nối với nhau qua một vôn kế và nhúng vào hai dung<br />
dịch như nhau. Mỗi dung dịch này được điều chế bằng cách trộn 50 cm 3 Dung dịch<br />
AgNO 3 (C=0,0100 mol/l) . Ngoài ra cả hai dung dịch này được nối với nhau qua một<br />
mạch điện.<br />
Để nghiên cứu sự tạo phức giữa ammoniac và ion bạc người ta cho vào một<br />
trong các dung dịch ở trên (bán tế bào 2) một dung dịch ammoniac (c=0,100 mol/l)<br />
còn dung dịch ở trong bán tế bào 1 không thay đổi. Ở đó T = 298 K.<br />
Khi cho thêm V ml dung dịch ammoniac vào dung dịch ban đầu thì hiệu điện<br />
thế U được đọc như sau:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
V(ml) 20,0 30,0 40,0 50,0<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
38<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
V)<br />
U(m<br />
192 224 242 256<br />
1. Hãy tính nồng độ ion bạc sau mỗi lần cho thêm dung dịch ammoniac.<br />
Người ta có thể giả thiết rằng phức chất được tạo thành như sau:<br />
Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] +<br />
2. Bạn hãy lập bảng nồng độ Ag + , NH 3 và [Ag(NH 3 ) 2 ] + ở trong bán tế bào 2 sau<br />
mỗi lần cho thêm ammoniac vào.<br />
mol/l).<br />
Bằng một thí dụ hay một cách tổng quát hãy chỉ ra cách tính như thế nào.<br />
Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng tạo thành phức.<br />
Có thể giả thiết phức chất được tạo thành như sau:<br />
Ag + + NH 3 [Ag(NH 3 )] +<br />
3. Hãy chỉ ra rằng giả thiết này không trùng hợp với kết quả đo được.<br />
Bạc clorua và bạc bromua dư sẽ được lắc với dung dịch ammoniac(C=0,0200<br />
4. Tính nồng độ của Ag + , Br - , Cl - , [Ag(NH 3 ) 2 ] + , OH - ,NH 3 ,và NH 4 + trong<br />
dung dịch tạo thành trên kết tủa AgCl và AgBr.<br />
Trước hết phải viết tất cả các phương <strong>trình</strong> cho một bài tính chính xác và từ<br />
đó cho biết bạn có thể chấp nhận những phép tính đơn giản hoá nào?<br />
Cho pK(NH 4 + ) = 9,25.<br />
Giải :<br />
T AgCl =1,56.10 -10 (mol/L) 2<br />
T AgBr =7,70.10 -13 (mol/L) 2<br />
T = 298K; R=8,314 JK -1 mol -1<br />
E o (Ag + /Ag)= 0,80V<br />
F = 96487Cmol -1<br />
K[Ag(NH 3 ) 2 ] + = 1,00.10 7 (mol/ L) -2<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1. Theo phương <strong>trình</strong> Nernst thì các hiệu điện thế đo được là :<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
39<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
U= ln với C o nồng độ trong bán tế bào 1<br />
⇒ C o = 5,00.10 -3 mol/L<br />
⇒ln = lnC o -<br />
C nồng độ trong bán tế bào 2<br />
Do đó nồng độ bạc sau mỗi lần them dung dịch ammoniac là :<br />
ol/L)<br />
1 2 3 4<br />
V (ml) 20 30 40 50<br />
U (mV) 192 224 242 256<br />
(m<br />
6<br />
2,83.10 -<br />
7<br />
8,13.10 -<br />
7<br />
4,04.10 -<br />
7<br />
2,34.10 -<br />
2. Cần chú ý đến sự thay đổi thể tích khi cho them dung dịch ammoniac vào.<br />
Từ câu 1 ⇒ = .(0,1 + )<br />
Hiệu số của<br />
thành phức, do đó :<br />
=<br />
= 5,00.10 -4 mol cho biết lượng ion bạc đã phản ứng tạo<br />
Lượng chất NH 3 nhận được từ hiệu số giữa lượng NH 3 (= 0,1mol/L. )<br />
thêm vào là lượng chất gấp đôi của [Ag(NH 3 ) 2 ] + = .<br />
⇒<br />
Hằng số cân bằng K là :K =<br />
Kết quả tính được cho dưới bảng sau đây.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1 2 3 4<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
40<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
ol<br />
m<br />
7<br />
3<br />
3<br />
3,39.10 -<br />
4,16.10 -<br />
8,34.10 -<br />
7<br />
3<br />
3<br />
1,06.10 -<br />
3,85.10 -<br />
15,4.10 -<br />
8<br />
3<br />
3<br />
5,65.10 -<br />
3,57.10 -<br />
21,4.10 -<br />
8<br />
3<br />
3<br />
3,51.10 -<br />
3,33.10 -<br />
26,7.10 -<br />
K(mol/L 2,12.10 7 2,00.10 7 1,93.10 7 2,00.10 7<br />
) -2<br />
⇒ Giá trị trung bình của K=2,01.10 7 (mol/L) -2<br />
3. Hằng số cân bằng tương ứng : K * =<br />
tính là :<br />
Nồng độ phức và nồng độ ion bạc có thể lấy từ câu 2. Nồng độ NH 3 được<br />
Kết quả tính được cho dưới bảng sau đây.<br />
l/L)<br />
-1<br />
(mo<br />
K(mol/L)<br />
2<br />
1 2 3 4<br />
1,25.10 -<br />
2<br />
1,92.10 -<br />
2<br />
2,50.10 -<br />
2<br />
3,00.10 -<br />
1,18.10 5 2,46.10 5 3,54.10 5 4,74.10 5<br />
Giá trị của K thay đổi nhiều nên ta không thể xem nó là hằng số. Nói cách<br />
khác, giả thiết này không phù hợp với kết quả đo được.<br />
4. Các phương <strong>trình</strong> :<br />
Dựa vào tích số tan của AgCl và AgBr, ta có :<br />
[Ag + ]. [Cl - ] = 1,56.10 -10 (1)<br />
[Ag + ]. [Br - ] = 7,70.10 -13 (2)<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Dựa vào hằng số cân bằng của các phương <strong>trình</strong> phân ly, ta có :<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
41<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
AgBr.<br />
Bảo toàn điện tích<br />
10 -4,75 (3)<br />
(4)<br />
1,00.10 7 (mol/L) -1 (5)<br />
[Cl - ] + [Br - ] = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) 2 ] + (6)<br />
Bảo toàn nguyên tố (N)<br />
[NH 4 + ] + [NH 3 ] + 2 [Ag(NH 3 ) 2 ] + = 0,02 mol/L (7)<br />
Từ (1) và (2) ⇒ [Cl - ] ≈ 200[Br - ] ⇒ Có thể bỏ qua lượng Ag + trong hợp chất<br />
Từ (5) do hằng số cân bằng rất lớn nên có thể chấp nhận đây là phản ứng tạo<br />
phức là hoàn toàn, tức là : [Cl - ] ≈ [Ag(NH 3 ) 2 ] +<br />
Đặt x = [Cl - ]≈[Ag(NH 3 ) 2 ] + và y =<br />
Kết hợp với các phương <strong>trình</strong> trên ta sẽ tính ra được x và y:<br />
[Ag + ] = 2,19.10 -7 mol/L<br />
= y = 5,66.10 -4 mol/L<br />
[Cl - ] ≈ [Ag(NH 3 ) 2 ] + = x = 7,11.10 -4 mol/L<br />
[Br - ] = 3,51.10 -6 mol/L<br />
Câu 32:<br />
Cho hai hỗn hợp A và B.<br />
Hỗn hợp A chứa natri cacbonat và natri hiđrocacbonat. Hỗn hợp B chứa natri<br />
cacbonat và natri hiđrôxít. Một trong hai hỗn hợp này được hoà tan vào nước, tạo<br />
thành một dung dịch có V=100,00ml. Lấy 20ml của dung dịch đó chuẩn độ với dung<br />
dịch axít clohiđric (C=0,2000M). Một lần dùng chỉ thị phenolphtalein, tiêu tốn 36,15<br />
ml và một lần chuẩn độ với chỉ thị metyl da cam, tiêu tốn 43,8 ml.<br />
1. Cho biết phản ứng nào xảy ra hoàn toàn khi đạt được giá trị chuyển pH.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
2. Cho biết hỗn hợp nào đã được phân tích. Chứng minh giải đáp đó.<br />
3. Xác định thành phần của hỗn hợp đã phân tích. (phần trăm khối lượng của 2<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
42<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
cấu tử).<br />
Vùng chuyển màu của phenolphtalein : pH = 8,3 – 10.<br />
Vùng chuyển màu của metyl da cam : pH = 3,1 – 4,4.<br />
Giải :<br />
1. Tại điểm chuyển màu của phenolphtalein thì 2 dung dịch đã cho có các phản<br />
ứng sau :<br />
OH - + H +<br />
CO 3 2- + H +<br />
H 2 O<br />
HCO 3 - (phản ứng hoàn toàn)<br />
Còn tại điểm chuyển màu của metyl da cam thì có phản ứng sau đây xảy ra :<br />
HCO 3 - + H + H 2 O + CO 2<br />
( Mà ở điểm chuyển màu của phenolphtalein chưa xảy ra).<br />
2. Đối với hỗn hợp A từ Na 2 CO 3 và NaHCO 3 , với chất chỉ thị là phenolphtalein<br />
thì chỉ thấy các ion CO 3 2- chuyển thành HCO 3 - . Nhưng sau đó cần cho vào hỗn hợp<br />
này một lượng như vậy dung dịch HCl thì hỗn hợp mới đạt được điểm chuyển màu<br />
của metyl da cam.<br />
Vì V (metyl da cam) = 43,8ml < 2.V (phenolphtalein) = 2.36,15ml<br />
⇒ hỗn hợp được phân tích phải là hỗn hợp B.<br />
3. Lượng chất Na 2 CO 3 = (43,80-36,15).0,2000 = 1,530.10 -3 mol.<br />
Lượng chất NaOH = [36,15-(43,80-36,15) ].0,2000 = 5,7.10 -3 mol.<br />
Khối lượng Na 2 CO 3 = 5.1,530.10 -3 .106 = 0,8109g = 810,9mg.<br />
Khối lượng NaOH = 5.5,7.10 -3 .40 = 1,14g<br />
Hỗn hợp B gồm : 41,57% Na 2 CO 3<br />
Câu 33:<br />
58,43% NaOH<br />
Cho 4g chì sunfat tinh khiết vào 150ml nước và khuấy cho đến khi cân bằng<br />
dung dịch trên phần lắng được thiết lập.<br />
Sau đó nhúng một điện cực chì và một điện cực đối chiếu (E 0 = 0,237V) vào<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
dung dịch. Người ta đo được ở 298K một hiệu điện thế ∆E = 0,478V.<br />
Với<br />
=-0,126V.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
43<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
1. Hãy cho biết điện cực nào trong hai điện cực trên có thế thấp hơn. Điện cực<br />
nào là catot và điện cực nào là anot. Hãy tính tích số tan của chì sunfat. Mẫu chì<br />
sunfat sẽ không cho vào nước mà cho vào 150ml dung dịch axít sunfuric có pH=3.<br />
Hãy giả thiết rằng axít sunfuric đã được proton hoá hoàn toàn.<br />
2. Hiệu điện thế nào có thể có giữa điện cực chì và điện cực đối chiếu.<br />
Tại một nhiệt độ nhất định thì tích số tan của chì sunfat Lp=1,1.10 -8 (mol/L) 2 .<br />
Cho 3 hằng số cân bằng dưới đây :<br />
PbSO 4 (r) + 2I - PbI 2 (r) + SO 4<br />
2-<br />
PbI 2 (r) + CrO 4<br />
2-<br />
PbS(r) + CrO 4<br />
2-<br />
3. Hãy tính tích số tan của PbS.<br />
Giải :<br />
K 1 =4,6.10 -1<br />
PbCrO 4 (r) + 2I - K 2 =4,3.10 12<br />
PbCrO 4 (r) + S 2- K 3 =7,5.10 -8<br />
1. Do =-0,126V
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
∆E = E đối chiếu –<br />
= -0,258V.<br />
3. Xét các cân bằng sau :<br />
PbS(r) + CrO 4<br />
2-<br />
= 0.495V.<br />
PbCrO 4 (r) + S 2- K 3<br />
PbCrO 4 (r) + 2I - PbI 2 (r) + CrO 4<br />
2-<br />
PbI 2 (r) + SO 4<br />
2-<br />
PbSO 4 (r) Pb 2+ + SO 4<br />
2-<br />
K 2<br />
-1<br />
PbSO 4 (r) + 2I - K 1<br />
-1<br />
Lp(PbSO 4 )<br />
⇒ PbS(r) Pb 2+ + S 2- Lp (PbS)<br />
Lp (PbS) = K 3 .Lp(PbSO 4 ).(K 2 .K 1 ) -1 = 6,294.10 -28 (mol/ l) 2<br />
Câu 34:<br />
Một dung dịch có chứa axít propanoic (C=0,12 M) và axít axetic (C=0,15 M).<br />
1. Tính pH và nồng độ cân bằng của tất cả các ion trong dung dịch.<br />
Một cái hồ hằng năm chứa khoảng 1,00.10 7 m 3 nước mưa.<br />
Nước mưa có chứa amoni hiđrosunfat nên có pH=3,0.<br />
2. Tính khối lượng amoni hiđrôsunfat mà hằng năm hồ nhận được.<br />
Nếu bỏ qua một số cân bằng nhất định trong tính toán thì hãy giải thích lí do.<br />
Xử lí nước hồ bằng vôi và sự phân tích nước hồ hằng năm cho kết quả sau :<br />
C(Ca 2+ ) = 40mM C(SO 4 2- ) = 77 mM<br />
C(HCO 3 - ) = 25 mM<br />
3. Tính pH của nước hồ trong thời <strong>gia</strong>n phân tích.<br />
Giải :<br />
K a (axít propanoic) = 1,34.10 -5 M.<br />
K axít(axít axetic) = 1,76.10 -5 M.<br />
pKa (H 2 CO 3 + CO 2(aq) ) = 6,35.<br />
pKa (HCO 3 - ) = 10,3.<br />
pKa (NH 4 + ) = 6,5.<br />
pKa (<strong>HS</strong>O 4 - ) = 1,99.<br />
C(H 2 CO 3 +CO 2(aq) ) = 14 mM<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1. Gọi x, y lần lượt là nồng độ của Pro - , Ac - trong dung dịch lúc cân bằng.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
45<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
HPro + H 2 O H 3 O + + Pro -<br />
0,12-x x+y x<br />
K a = = = 1,34.10 -5 (1)<br />
HAc + H 2 O H 3 O + + Ac -<br />
0,15-y x+y y<br />
K a = = = 1,76.10 -5 (2)<br />
Giả sử x
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
= 10 -6,35<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
⇒<br />
→pH = 6,6.<br />
Câu 35:<br />
= 10 -6,35 =2,50.10 -7 M.<br />
Việc tách các cation thường được dựa trên việc tạo thành các muối khó tan và<br />
cả việc tạo ra những phức chất dễ tan.<br />
Nhiều cation kim loại tạo được sunfua khó tan nên có thể được làm kết tủa<br />
bằng cách cho hiđro sunfua sục vào dung dịch của chúng. Hiđro sunfua là một điaxit<br />
yếu (pK 1 = 6,9; pK 2 =12,9). Như vậy dùng pH của dung dịch ta có thể điều chỉnh<br />
được nồng độ của ion sunfua.<br />
1. Hãy tính C (S<br />
2-<br />
) ở pH = 2 nếu coi nồng độ của H 2 S bằng 0,10 mol/l.<br />
2. Tính tích số tan của sunfua có công thức MeS và của sunfua Me 2 S biết rằng<br />
có thể coi một quá <strong>trình</strong> kết tủa là hoàn toàn khi nồng độ cation giảm đến mức bé<br />
hơn 10 -5 mol/l.<br />
3. Cd 2+ và Cu + đều tạo được phức với ion xianua thành [Cu(CN) 4 ] 3- và<br />
[Cd(CN) 4 ] 2- tương ứng. Liệu có thể tách được chúng ra khỏi nhau hay không nếu cho<br />
H 2 S sục vào dung dịch chúng có chứa KCN 1,0 mol/l.<br />
Gợi ý: Tính độ tan của các sunfua (theo mol/l) trong dung dịch xianua rồi giải<br />
thích các kết quả thu được .<br />
Cho biết các tích số tan : ; và các hằng<br />
số tạo phức : ;<br />
Giải :<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1. Xét cân bằng điện ly của H 2 S (nấc 2) :<br />
H 2 S + 2H 2 O 2H 3 O + + S 2-<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
47<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Với K= K 1 .K 2 = =1,58.10 -20<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
2.<br />
⇒[S 2- ] ⇒<br />
Xét cân bằng hoà tan MeS<br />
MeS Me 2+ + S 2-<br />
=1.58.10 -17 mol/l<br />
⇒ T MeS =[Me 2+ ]. [S 2- ]=10 -5 .1,58.10 -17 =1,58.10 -22 (mol/l) 2<br />
Xét cân bằng hoà tan Me 2 S<br />
Me 2 S 2Me + + S 2-<br />
=[Me + ] 2 . [S 2- ]=(10 -5 ) 2 .1,58.1 -17 =1,58.10 -27 (mol/l) 2<br />
3.<br />
• Xét cân bằng sau :<br />
Cd 2+ + 4CN - [Cd(CN) 4 ] 2- 7,0.10 16<br />
Cd 2+ + S 2- CdS K= (T CdS ) -1 = 1,0.10 27<br />
Ta có : [Cd 2+ ].[S 2- ]= 10 -27 = = 7,0.10 16<br />
[S 2- ] = [Cd 2+ ] + [Cd(CN) 4 2- ]<br />
⇒[S 2- ]=8,4.10 -6 mol/l.<br />
• Xét cân bằng<br />
Cu 2 S 2Cu + + S 2-<br />
Cu + + 4CN - [Cu(CN) 4 3- ]<br />
Ta có : [Cu + ] 2 . [S 2- ] = 2.10 -47 .<br />
[S 2- ] = ([Cu + ] + [Cu(CN) 4 3- ])<br />
= = 7,0.10 16<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
⇒[S 2- ] = 271 mol/l.<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
48<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Kết luận : Cu 2 S đã tan hết trong dung dịch chứa xianua, CdS không tan, vì<br />
vậy có thể tách hai ion này ra khỏi nhau.<br />
Câu 36:<br />
Trong hoá học phân tích EDTA được dùng để xác định nhiều nguyên tố khác<br />
nhau. Thuốc thử này là muối natri của axít etylentetraaxetic (EDTA). EDTA tạo<br />
được với các ion kim loại những phức bền có thành phần xác định. Trong các phức<br />
này tỉ lệ giữa kim loại và EDTA là 1:1 không phụ thuộc vào điện tích của kim loại.<br />
Phức với Bari bền ở pH ≥ 9 nhưng Ba(OH) 2 lại hơi tan trong nước lạnh, do đó người<br />
ta thường tạo phức của bari với EDTA ở pH bé hơn rồi mới làm tăng pH lên đến khi<br />
phức thành bền. Các ion ytri và đồng tạo phức bền ở pH ≥ 3. EDTA không tác dụng<br />
với ion ytri nếu ion này được cho tạo phức florua bền với NH 4 F.HF.<br />
Để phân tích một chất chứa bari, oxi, đồng và ytri ta hoà tan 0,2317g mẫu<br />
vào axít clohđric đặc rồi cho thêm nước để thể tích dung dịch đạt 100,0 cm 3 . Lấy<br />
10,00 cm 3 dung dịch này vào bình nón A và 10,00 cm 3 vào bình nón B.<br />
Bước 1 :Thêm 1g NH 4 F.HF vào bình A , chỉnh pH của dung dịch bằng 3 – 5<br />
rồi chuẩn độ bằng dung dịch EDTA 0,0100M thấy tốn hết 10,20 cm 3 .<br />
Bước 2 : pH của bình B được chỉnh đến 3-5 và chuẩn độ với 13,60 cm 3 dung<br />
dịch EDTA trên.<br />
Bước 3 : Sau bước 2) ta thêm tiếp 20,00 cm 3 dung dịch EDTA 0,0100M vào<br />
bình B, chỉnh pH bằng 9-10 rồi đem chuẩn độ bằng dung dịch etanat đồng (II)<br />
0,0150M thì hết 8,80 cm 3 Hãy :<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1) Tìm hàm lượng phần trăm của Cu, Y, Ba và O trong mẫu.<br />
2) Tìm công thức thực nghiệm của chất phân tích.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
49<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
3) Viết cấu trúc phẳng của EDTA và của etanat đồng (II).<br />
1.<br />
Giải :<br />
Ở bước 1: thì chỉ có đồng là tạo phức với EDTA<br />
n Cu =10.0,01.10,20.10 -3 =1,02.10 -3 mol.<br />
m Cu =1,02.10 -3 .63,5=0,0648g.<br />
→ Hàm lượng của Cu trong mẫu là 27,97%.<br />
Ở bước 2 : thì cả đồng và ytri đều tạo phức với EDTA<br />
n Cu+Y =10.0,01.13,60.10 -3 =1,36.10 -3 mol.<br />
n Y =3,4.10 -4 mol. →m Y =3,4.10 -4 .88,9=0,030g.<br />
→ Hàm lượng của Cu trong mẫu là 12,95%.<br />
Ở bước 3: lượng EDTA thêm vào là để tạo phức với bari, lượng EDTA còn<br />
dư được chuẩn độ bằng etanat đồng (II). Từ đó ta tính được số mol của bari.<br />
n Ba =10.(0,01.20.10 -3 -0,015.8,8.10 -3 )=6,8.10 -4 mol.<br />
→ Hàm lượng của bari trong mẫu là 40,21%.<br />
→ Hàm lượng của oxi trong mẫu là 18,87%.<br />
2. Như vậy trong mẫu có :<br />
1,02.10 -3 mol Cu<br />
3,4.10 -4 mol Y<br />
6,8.10 -4 mol Ba<br />
2,73.10 -3 mol O<br />
→ Công thức thực nghiệm của hợp chất phân tích là: Cu 3 YBa 2 O 8 .<br />
3. Cấu trúc phẳng của EDTA<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Cấu trúc phẳng của etanat đồng (II)<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
50<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Câu 37:<br />
Độ tan của bạc clorua trong nước cất ở một nhiệt độ nhất định là 1,81<br />
mg/dm 3 (dung dịch) . Sau khi thêm HCl để chuyển pH về 2,35, giả thiết thể tích<br />
dung dịch sau khi axit hoá vẫn giữ nguyên và bằng 1,00 dm 3 . Hãy:<br />
1. Tính nồng độ ion Cl - trong dung dịch trước và sau khi thêm HCl.<br />
2. Tính tích số tan T của bạc clorua (dùng đơn vị thứ nguyên).<br />
3. Tính xem độ tan của AgCl đã giảm đi mấy lần sau khi axit hoá dung dịch ban<br />
đầu đến khi có pH = 2,35.<br />
4. Tính khối lượng của NaCl và của Ag tan được trong 10m 3 dung dịch NaCl<br />
1,0.10 -3 M.<br />
Giải :<br />
Trong dung dịch hình thành cân bằng sau :<br />
AgCl Ag + + Cl -<br />
1. Nồng độ Cl - trước khi thêm HCl là :<br />
Nồng độ Cl - sau khi thêm HCl là :<br />
[Cl - ] ≈ [H + ]=10 -pH =10 -2,35 =4,47.10 -3 mol/l.<br />
2. T AgCl =[Ag + ]. [Cl - ]=(1,26.10 -5 mol/l) 2 =1,59.10 -10 (mol/l) 2 .<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
3. Trong dung dịch HCl có :<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
51<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
⇒ Độ tan của AgCl đã giảm đi là :<br />
4. m NaCl = 10 4 dm 3 .1,0.10 -3 mol/dm 3 .58,5g/mol=585g.<br />
m Ag =<br />
Câu 38:<br />
=354 lần<br />
mol/dm 3 .1,0.10 4 dm 3 .108g/mol=0,17g.<br />
1) Tính pH cuối của các hệ sau đây khi hoà tan:<br />
a) 2,00 mol HCl<br />
b) 0,500 mol NaOH<br />
vào 500,0mL nước ở 25 o C (pH của nước ở điều kiện này là 7,00, giả sử thể tích<br />
dung dịch không thay đổi)<br />
2) Một lĩnh vực quan trọng trong hoá học phân tích là dung dịch đệm. Nó bao<br />
gồm một hỗn hợp của một axit yếu (HA) và bazơ liên hợp của nó (A - ). Nó được gọi<br />
là dung dịch đệm vì nó chống lại sự thay đổi pH khi thêm vào hệ một axit mạnh hay<br />
bazơ mạnh.<br />
Sử dụng các phương <strong>trình</strong> hóa học (và chỉ ra trạng thái của mỗi hợp phần),<br />
hãy cho biết chuyện gì sẽ xảy ra khi thêm vào dung dịch đệm<br />
a) Khí HCl.<br />
b) NaOH viên, pH của dung dịch đệm được xác định bởi tỉ lệ mol của axit yếu<br />
và bazơ liên hợp của nó. Nếu hằng số phân ly axit Ka được biết thì pH của dung<br />
dịch đệm sẽ được tính theo phương <strong>trình</strong> Henderson– HasselBatch:<br />
pH = pKa + lg<br />
3) Hãy chứng minh phương <strong>trình</strong> Henderson – HasselBatch từ biểu thức Ka.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
4) 1,00L của một dung dịch đệm chứa 0,500mol của axit yếu và bazơ liên hợp<br />
của nó. pH của dung dịch đo được là 7,00. Xác định pK a của cặp axit – bazơ liên<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
52<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
hợp.<br />
5) Tính pH của dung dịch khi thêm vào 500,0mL dung dịch đệm ở câu 4<br />
a) 2,00M HCl<br />
b) 0,500M NaOH<br />
6) K a của axit axetic là 1,75.10 -5 M<br />
1,00L dung dịch đệm chứa axit axetic và ion axetat có pH được xác định là<br />
5,30. Tổng nồng độ của axit axetic và ion axetat là 1,00M.<br />
a) Tính tỉ lệ<br />
b) Tính nồng độ của từng tiểu phân trong dung dịch đệm.<br />
Ngoài việc trộn một axit yếu và bazơ liên hợp của nó để tạo thành dung dịch<br />
đệm thì ta còn có thể sử dụng một phương pháp khác là: chuẩn bị sẵn một trong hai<br />
chất trên rồi thêm vào dung dịch đã chuẩn bị sẵn đó một lượng axit hoặc bazơ mạnh.<br />
7) Giải thích ?<br />
8) Nhà hóa học tập sự Bob định chuẩn bị một dung dịch đệm có pH bằng 4,00<br />
bằng cách sử dụng dung dịch CH 3 COONa 0,500M và dung dịch HCl 2,00M. Giả sử<br />
thể tích của HCl thêm vào là V lít. Trả lời các câu hỏi sau :<br />
a) Thể tích dung dịch CH 3 COONa 0,500M cần thêm vào là bao nhiêu để hình<br />
thành dung dịch đệm ?<br />
b) Có bao nhiêu mol axit axetic sinh ra ?<br />
c) Có bao nhiêu mol ion axetat phản ứng với HCl ?<br />
d) Với pH đã xác định thì tỉ lệ sẽ là bao nhiêu ?<br />
e) Tính V<br />
9) pH đệm lý tưởng là pH mà tại đó dung dịch đệm có khả năng chống lại sự<br />
thay đổi pH tốt nhất khi thêm vào đó một lượng dung dịch axit mạnh hay bazơ<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
mạnh. Đối với dung dịch đệm axetat thì pH đệm lý tưởng là bao nhiêu ?<br />
10) Không thành công với thí nghiệm trên của mình. Bob tiếp tục tiến hành một<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
53<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
thí nghiệm khác. Bắt đầu với 250mL của dung dịch đệm axetat ở pH đệm lý tưởng.<br />
Nhưng do sự bất cẩn khi làm thí nghiệm thì anh ta đã cho vào dung dịch đệm một<br />
vài giọt dung dịch NaOH 0,340M. Anh ấy nhanh chóng khắc phục sự cố và đo lại<br />
pH của dung dịch thì thấy pH tăng lên 1 đơn vị so với lúc đầu. Biết tổng nồng độ<br />
các tiểu phân trong dung dịch đệm ban đầu là 0,500M.<br />
nhiêu ?<br />
a) Tính tỉ lệ trong dung dịch mới<br />
b) Tính số mol axit axetic và ion axetat trong dung dịch ban đầu<br />
c) Sau khi thêm NaOH vào thì số mol của axit axetic và anion axetat sẽ là bao<br />
d) Sau khi xảy ra sự cố thì số mol ion axetat sẽ tăng lên bao nhiêu ?<br />
e) Thể tích NaOH mà Bob đã thêm vào dung dịch đệm sẽ là bao nhiêu ?<br />
Giải :<br />
1. a. pH=-lg[H + ]=-lg(4)= -0,60<br />
b. pOH=-lg[OH - ]=lg(1)=0⇒pH=14<br />
2. HCl (k) + A - (aq) HA (aq) + Cl - (aq)<br />
3.<br />
NaOH (r) + HA (aq)<br />
Na + (aq) + A - (aq) + H 2 O<br />
Lấy -log 2 vế ta có -lg[H + ] = -lgK a -lg<br />
Hay pH = pK a – lg<br />
= pK a + lg<br />
4. Do [A - ]=[HA] nên pK a =pH=7.<br />
5. a. =0,01 mol<br />
[A - ] = 0,499 M.<br />
[HA]= 0,051M.<br />
⇒pH= 6,98<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
b. Tương tự câu a ta có pH=7,0043<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
54<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
6. a. lg 0,543 ⇒ 3,492<br />
b. Mặt khác ta có [A - ] + [HA] = 1M<br />
⇒ [A - ] =0,7774M và [HA]=0,2226 M.<br />
7. Axit mạnh/ bazơ mạnh sẽ phản ứng với bazơ yếu hay axit yếu để tạo ra hợp<br />
phần còn lại của dung dịch đệm. Như vậy thì dung dịch thu được sẽ chứa axit yếu<br />
và bazơ liên hợp của nó.<br />
8. a. pH của dung dịch đệm được tính bằng phương <strong>trình</strong> sau :<br />
pH = pK a – lg ≈<br />
Theo giả thiết pH=4 nên ta có =10 0,75 =5,623<br />
Hay n axít = 5,623 n muối .<br />
H + + CH 3 COO - CH 3 COOH<br />
Lúc đầu Vmol a mol<br />
Cân bằng (a-V)mol Vmol<br />
⇒V=5,623(a-V)<br />
⇒ a=1,178V(mol) Hay thể tích cần cho muối cần dùng là : 4,712V(lít).<br />
b. Số mol CH 3 COOH sinh ra là Vmol.<br />
c. Có V mol ion CH 3 COO - đã phản ứng với HCl.<br />
d. Tỉ lệ = 0,178.<br />
Để hình thành 1 lít dung dịch đệm có pH = 4 thì ta có :<br />
V+ 4,712V =1lít ⇒ V= 0,175lít = 175 ml.<br />
e. Để có được pH đệm lý tưởng thì tỉ số =0 tức là pH=4,75.<br />
9. Từ phương <strong>trình</strong> pH = pK a – lg ta nhận thấy pH đệm lý tưởng<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
của dung dịch đệm axetat có được khi [CH 3 COOH] = [CH 3 COO - ]<br />
Tức là pH = pK a = 4,76.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
55<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
10. a. Ta có lg =-1 ⇒ = 0,1<br />
b. Trong dung dịch ban đầu ta có :<br />
[CH 3 COOH] + [CH 3 COO - ] = 0,5M<br />
Là dung dịch đệm lý tưởng nên ta có = 1<br />
⇒ [CH 3 COOH] = [CH 3 COO - ] = 0,25M<br />
⇒ = = 0,25.0,25 = 0,0625mol.<br />
c. Từ câu a và b ta có : = 0,0114mol.<br />
= 0,114mol.<br />
d. Số mol ion axetat tăng lên sau khi sự cố xảy ra là : 1,824 lần<br />
e. n NaOH thêm vào = 0,114-0,0625=0,0515mol.<br />
Câu 39:<br />
Thể tích NaOH thêm vào là : 0,152 lit = 152ml.<br />
Ở 25.0°C và áp suất riêng phần của CO 2 là: p(CO 2 ) = 1.00 bar. 0.8304 lít<br />
khí CO 2 hoà tan trong 1.00 lít nước.<br />
1. Tính nồng độ mol của CO 2 hoà tan<br />
2. Tính hằng số Henry của CO 2 ở 25.0°C.<br />
3. Tính nồng độ mol của CO 2 hoà tan trong nước mưa, nếu phần thể tích của<br />
CO 2 trong khí quyển có hàm lượng 380 ppm mỗi ngày và áp suất của CO 2 có gía trị<br />
là 1.00 bar.<br />
Một phần CO 2 hoà tan sẽ phản ứng với nước để tạo thành axit cacbonic.<br />
Hằng số cân bằng của phản ứng này là K=1,67.10 -3 với nồng độ của nước được<br />
đưa vào K a.<br />
4. Tính nồng độ của axit cacbonic hoà tan trong nước mưa? Biết nồng độ của<br />
CO 2 là không đổi.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đối với hằng số phân li thứ nhất thì [H 2 CO 3 ] * được sử dụng thay thế cho<br />
nồng độ của axit cacbonic. [H 2 CO 3 ] * là tổng nồng độ của axit cacbonic và lượng<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
56<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
khí CO 2 hoà tan trong nước.<br />
Các gía trị là: K a1 = 4,45.10 -7 và K a2 = 4,84.10 -11 .<br />
5. Tính pH của nước mưa. Bỏ qua cân bằng tự proton phân của nước và hằng<br />
số phân li K a2 của axit cacbonic. Biết rằng nồng độ của [H 2 CO 3 ] * là không đổi trong<br />
suốt quá <strong>trình</strong>. Vào năm 1960 thì phần thể tích của CO 2 trong khí quyển là 320ppm.<br />
câu 5).<br />
6. Tính pH của nước mưa vào thời điểm này (tất cả các điều kiện khác đều như<br />
Đá vôi (CaCO 3 ) có tích số tan T = 4,70.10 -9<br />
7. Tính độ tan của đá vôi trong nước tinh khiết. Giả thiết rằng cả muối<br />
hydrocacbonat và muối cacbonat đều không phản ứng sinh ra axit cacbonic.<br />
Tính độ tan của CaCO 3 trong nước mưa vào thời điểm này. Như đã nói<br />
trên [H 2 CO 3 ] * luôn là hằng số. Để trả lời câu hỏi này phải làm những việc sau:<br />
8. Hãy xác định những ion chưa biết nồng độ.<br />
9. Viết các phương <strong>trình</strong> cần thiết để tính nồng độ các ion này.<br />
10. Xác định phương <strong>trình</strong> cuối cùng với [H 3 O + ] là ẩn số. Với những phương<br />
<strong>trình</strong> bậc cao thì ta khó lòng giải được chính xác. Ta có thể giả thiết gần đúng rằng<br />
pH = 8.26 để tiện tính toán.<br />
11. Sử dụng tất cả những thông tin trên tính độ tan của đá vôi.<br />
Giải :<br />
1. Từ biểu thức<br />
Vậy = 0,0335mol/l<br />
=0,0335mol/l.<br />
2. Hằng số Henry của CO 2 ở 25 o C là K= 0,0335mol/l.bar<br />
3. Nồng độ của CO 2 hoà tan trong nước mưa là<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
4. Khi hoà tan trong nước ta có cân bằng sau :<br />
CO 2 + H 2 O H 2 CO 3<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
57<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Ta có<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
5. [H 2 CO 3 ] * = [CO 2 ] + [H 2 CO 3 ] =1,275.10 -5 mol/l.<br />
Xét cân bằng phân ly của H 2 CO 3<br />
H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +<br />
• = =4,45.10 -7<br />
• Với [HCO 3 - ]= [H 3 O + ]; [H 2 CO 3 ]≈ 1,275.10 -5 mol/l<br />
6.<br />
ion này<br />
⇒[H 3 O + ]=2,382.10 -6 mol/l<br />
Vậy pH=5,62.<br />
[H 2 CO 3 ] * = [CO 2 ] + [H 2 CO 3 ] =1,074.10 -5 mol/l.<br />
Hoàn toàn tương tự câu 5 ta tính được<br />
⇒[H 3 O + ]=2,186.10 -6 mol/l<br />
Vậy pH=5,66<br />
7. Độ tan của đá vôi trong nước cất<br />
S= = =6,856.10 -5 mol/l<br />
8. Trong dung dịch các ion sau ta chưa xác định được nồng độ :<br />
[Ca 2+ ];[CO 3 2- ]; [HCO 3 - ]; [H 3 O + ] và [OH - ]<br />
9. Các phương <strong>trình</strong> cần thiết để tính nồng độ của các ion này<br />
Nhận thấy có 5 ion cần xác định nên ta cần tìm 5 phương <strong>trình</strong> liên hệ với các<br />
[Ca 2+ ]. [CO 3 2- ]<br />
(2) = =4,45.10 -7<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
(3) = =4,84.10 -11<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
58<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
(4) K w =[H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 (ở 25 o C)<br />
• Định luật bảo toàn điện tích<br />
(5) 2[Ca 2+ ] + [H 3 O + ]= [OH - ] + [HCO 3 - ] + 2[CO 3 2- ]<br />
10. Thiết lập phương <strong>trình</strong> độc lập để tính [H 3 O + ]<br />
Từ (4) ta có<br />
Từ (2) ⇒<br />
Nhân (2) với (3) rút gọn ta có :<br />
Từ (1)⇒<br />
Thay vào (5) ta có<br />
2 2<br />
Biến đổi ta có :<br />
2 - -( -Kw) –2 = 0.<br />
Đây là phương <strong>trình</strong> bậc bốn với ẩn số cuối cùng là [H 3 O + ]<br />
11. Độ tan của đá vôi<br />
S= M<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
59<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial