Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)
https://app.box.com/s/8pikf51nbzkajtvsccfa5e2vj0sqidxv
https://app.box.com/s/8pikf51nbzkajtvsccfa5e2vj0sqidxv
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
-<br />
Cho : axit có H 2 S pK 1 = 7,00, pK 2 = 12,90; <strong>HS</strong>O 4 có pK = 2,00; Tích số tan<br />
của PbS = 10 -26 ; PbSO 4 = 10 -7,8 ; PbI 2 = 10 -7,6 .<br />
E o Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 V ; E o S/H 2 S = 0,14V ; E o I 2 /2I - = 0,54V ; E cal b·o hoµ =<br />
0,244V<br />
BÀI GIẢI:<br />
1. a) E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V > E o Fe 2+ /Fe = -0,44 V nªn:<br />
Tính oxi hoá: Fe 3+ mạnh hơn Fe 2+<br />
Tính khử: Fe mạnh hơn Fe 2+<br />
Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữa 2 cặp là: 2 Fe 3+ + Fe → 3 Fe 2+<br />
Như vậy Fe tan trong dung dịch Fe(SO 4 ) 3 tạo thành muối FeSO 4 , làm nhạt màu vàng<br />
( hoặc đỏ nâu) của ion Fe 3+ và cuối cùng làm mất màu (hoặc tạo màu xanh nhạt)<br />
dung dịch.<br />
b) E o Cu + /Cu = + 0,52 V > E o Cu 2+ /Cu + = + 0,16 V nên:<br />
Tính oxi hoá: Cu + mạnh hơn Cu 2+<br />
Tính khử: Cu + mạnh hơn Cu<br />
Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữaa 2 cặp là: Cu + + Cu + → Cu 2+ + Cu<br />
Phản ứng nghịch (Cu 2+ phản ứng với Cu tạo thành ion Cu + ) không xảy ra. Do đó khi<br />
bỏ bột đồng vào dung dịch CuSO 4 không xảy ra phản ứng và quan sát không thấy<br />
hiện tượng gì.<br />
2. Axit hoá dung dịch X:<br />
S 2- + 2H + → H 2 S (C H 2 S = 0,010 < S H 2 S nên H 2 S chưa bão hoà, không thoát ra<br />
khỏi dung dịch)<br />
Phản ứng: 2 Fe 3+ + H 2 S → 2 Fe 2+ + S + 2 H + K=10 21<br />
0,1 0,01<br />
0,08 − 0,02 0,02<br />
2 Fe 3+ + 2I - → 2 Fe 2+ + I 2 K=10 7,8<br />
0,08 0,06 0,02<br />
0,02 − 0,08 0,030<br />
Thành phần trong dung dịch: Fe 3+ 0,020 ; Fe 2+ 0,080 ;I 2 0,030M ;H + 0,02M<br />
E Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 + 0,059 lg 0,02/0,08 = 0,743V (cực dương)<br />
E cal = 0,244V ( cực âm)<br />
E pin = E + − E − = 0,743 − 0,244 = 0,499V<br />
Sơ đồ pin:<br />
Hg | Hg 2 Cl 2 | KCl bh || Fe 3+ , Fe 2+ | Pt<br />
+<br />
Phản ứng: − 2 Hg + 2 Cl - = Hg 2 Cl 2 + 2 e<br />
+ 2x Fe 3+ + e = Fe 2+<br />
2 Hg + 2 Fe 3+ + 2 Cl - = Hg 2 Cl 2 ↓<br />
Câu 13:<br />
Cho dòng điện 0,5A đi qua dung dịch muối của một axit hữu cơ trong 2 giờ.<br />
Kết quả sau quá <strong>trình</strong> điện phân là trên catot tạo ra 3,865 gam một kim loại và trên<br />
anot có khí etan và khí cacbonic thoát ra.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
14<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial