Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Các thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn ở 25 o C: E o (Ag + /Ag) = 0,799V;
E o (O 2 /OH - ) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095atm.
Phản ứng được thực hiện ở 25 o C.
BÀI GIẢI:
N Ag = 0,100 : 107,88 = 9,27.10 -4 mol
Số mol cực đại của NH 3 cần để tạo phức là: 9,27.10 -4 . 2 = 1,854.10 -3 M nghĩa
là nhỏ hơn nhiều so với số mol NH 3 có trong dung dịch (10 -2 M). Vậy NH 3 rất dư để
hoà tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.
Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt
động:
Ag + + e → Ag E 1 = E o 1 + 0,059lg[Ag + ]
0,059 P
O 2 + 4e + H 2 O → 4OH - o
O2
E2
= E2
+ lg
4
−
[ OH ] 4
Khi cân bằng E 1 = E 2 . Trong dung dịch NH 3 = 0,1M (lượng NH 3 đã phản ứng
không đáng kể) ta có: [OH - ] = (K b .C) 1/2 = 1,32.10 -3 M
⇒ E 2 = 0,5607V.
Vì E 2 = E 1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag + ] = 9,12.10 -5 M
Nồng độ tổng cộng của Ag + trong dung dịch:
[Ag + ] o = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) + 2 ]
= [Ag + ](1 + β 1 [NH 3 ] + β 1 β 2 [NH 3 ] 2 ) = 15,5M
Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều
kiện điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag
Câu 15:
Một dung dịch ceri (IV) sunfat cần được chuẩn hóa, Cho các dung dịch và các
chất sau đây:
Natri oxalat rắn, dung dịch kali pemanganat và dung dịch sắt (II) sunfat, cả
hai đều không biết nồng độ.
Người ta tiến hành ba lần chuẩn độ trong dung dịch axit (mỗi lần đều đối với
một lượng dư axit sunfuric) và thu được những kết qủa sau đây:
+ 0,2228g natri oxalat dùng hết 28,74cm 3 dung dịch kali pemanganat.
+ 25,00cm 3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 24,03cm 3 dung dịch kali
pemanganat.
+ 25,00cm 3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 22,17cm 3 dung dịch ceri (IV)
sunfat.
1. Viết các phương trình phản ứng của ba lần chuẩn độ.
2. Hãy tính nồng độ của dung dịch ceri (IV) sunfat.
Người ta áp dụng các thế điện cực tiêu chuẩn sau đây:
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Fe 3+ + e = Fe 2+ E o = 0,77V
Ce 4+ + e = Ce 3+ E o = 1,61V
3. Hãy tính K C của phản ứng: Fe 2+ + Ce 4+ = Fe 3+ + Ce 3+ .
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
16
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial