Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
(Đối với phần còn lại của bài tập cần giả thiết các điều kiện là tiêu
chuẩn)
[ ] 3+
Fe
4. Hãy tính tỉ số: tại điểm tương đương.
2+
[ Fe ]
5. Hãy tính thế của dung dịch tại điểm tương đương.
Nếu như người ta sử dụng một chất chỉ thị oxi hóa - khử (In) với E o = thế của
dung dịch tại điểm tương đương để nhận biết điểm kết thúc của việc chuẩn độ đó thì
sẽ không có vấn đề gì về độ chính xác của việc nhận biết điểm kết thúc.
Nhưng đối với chất chỉ thị sau đây thì:
In Ox + 2e = In 2- kh E o = 0,80V
In 10
Sự chuyển màu sẽ thể hiện rõ khi: [ ] Ox
[ ] 3+
Fe
6. Hãy tính
2+
[ Fe ]
−
[ In ] 1
=
2
kh
tại điểm chuyển màu của chất chỉ thị này và cho biết sai
số phần trăm trong lần chuẩn độ đã tiến hành.
BÀI GIẢI:
1. 2MnO - 4 + 5C 2 O 2- 4 + 16H 3 O + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 24H 2 O
5Fe 2+ + MnO - 4 + 8H 3 O + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 12H 2 O
Fe 2+ + Ce 4+ = Fe 3+ + Ce 3+ .
2. Chuẩn độ 1: 0,2228g Na 2 C 2 O 4 tương đương 1,66.10 -3 mol C 2 O 2- 4 .
(2/5).1,66.10 -3 = [MnO - 4 ].V(MnO - 4 )
[MnO - 4 ] = 0,0023M
Chuẩn độ 2: [MnO - 4 ].V(MnO - 4 ) = (1/5)[Fe 2+ ]V(Fe 2+ )
[Fe 2+ ] = 0,111M
Chuẩn độ 3: [Ce 4+ ] = [Fe 2+ ].V(Fe 2+ )/V(Ce 4+ ) = 0,125M
3. Ta có:
o
o
( E 4+
3+
− E 3+
2+
). F
Ce / Ce Fe / Fe
−14
lg K =
⇒ K = 1,61.10
RT
4. Tại điểm tương đương thì lượng chất đã cho vào n(Ce 4+ ) = n o (Fe 2+ ). Với mỗi
ion Ce 3+ mới hình thành thì cũng hình thành một ion Fe 3+ , tức là [Ce 3+ ] =
[Fe 3+ ] và cả [Ce 4+ ] = [Fe 3+ ]
Ta có:
[
3+
][
3+
Ce Fe
K
]
C 4+
2+
[ Ce ][ Fe ]
3+
[ Fe ]
2+
[ Fe ]
3+
[ Fe ]
2
[ Fe ]
2
= K
C
= ⇒
2
+
; = 1,27.10
5. Đưa gía trị mới tìm được vào phương trình Nernst đối với thế của sắt người
ta thu được: E = 1,19V
(Cũng tương tự như vậy người ta có thể đưa gía trị [Ce 4+ ]/[Ce 3+ ] = (1,27.10 -
7 ) -1 vào phương trình Nernst đối với thế của ceri).
6. Thế của dung dịch tại điểm chuyển màu là:
E = 0,80 + RT/2F(ln10) = 0,83V
Đưa gía trị này vào phương trình Nernst đối với sắt:
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
7
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
17
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial