Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
= 10 -6,35
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
⇒
→pH = 6,6.
Câu 35:
= 10 -6,35 =2,50.10 -7 M.
Việc tách các cation thường được dựa trên việc tạo thành các muối khó tan và
cả việc tạo ra những phức chất dễ tan.
Nhiều cation kim loại tạo được sunfua khó tan nên có thể được làm kết tủa
bằng cách cho hiđro sunfua sục vào dung dịch của chúng. Hiđro sunfua là một điaxit
yếu (pK 1 = 6,9; pK 2 =12,9). Như vậy dùng pH của dung dịch ta có thể điều chỉnh
được nồng độ của ion sunfua.
1. Hãy tính C (S
2-
) ở pH = 2 nếu coi nồng độ của H 2 S bằng 0,10 mol/l.
2. Tính tích số tan của sunfua có công thức MeS và của sunfua Me 2 S biết rằng
có thể coi một quá trình kết tủa là hoàn toàn khi nồng độ cation giảm đến mức bé
hơn 10 -5 mol/l.
3. Cd 2+ và Cu + đều tạo được phức với ion xianua thành [Cu(CN) 4 ] 3- và
[Cd(CN) 4 ] 2- tương ứng. Liệu có thể tách được chúng ra khỏi nhau hay không nếu cho
H 2 S sục vào dung dịch chúng có chứa KCN 1,0 mol/l.
Gợi ý: Tính độ tan của các sunfua (theo mol/l) trong dung dịch xianua rồi giải
thích các kết quả thu được .
Cho biết các tích số tan : ; và các hằng
số tạo phức : ;
Giải :
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
1. Xét cân bằng điện ly của H 2 S (nấc 2) :
H 2 S + 2H 2 O 2H 3 O + + S 2-
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
47
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial