Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
2.
Chuẩn độ lần 1 : n(MnO 4 - ) = n(C 2 O 4 2- ) = 6,65.10 -4 mol
⇒C(MnO 4 - ) = 0,023mol/L
Chuẩn độ lần 2 : n(Fe 2+ ) = 5n(MnO 4 - ) = 2,763.10 -2 mol.
⇒C(Fe 2+ ) = 0,111mol/L
Chuẩn độ lần 3 : n(Ce 4+ ) = n(Fe 2+ ) = 2,763.10 -2 mol.
⇒C(Ce 4+ ) = 0,125mol/L.
3. Xét bán phản ứng sau
Ce 4+ + e Ce 3+ có ∆G o 1= -FE o 2
Fe 2+ + e Fe 3+ có ∆G o 2= FE o 1
⇒ Fe 2+ + Ce 4+ Fe 3+ + Ce 3+ có ∆G o =∆G o 1+∆G o 2=F(E o 1-E o 2)
• Khi cân bằng ta có : ∆G o =-RTlnK C =F(E o 1-E o 2)
(Với R=8,314 ;T=298; F=96500)
⇒lnK C =32,718.
⇒K C = 1,62.10 14 .
4. Tại điểm tương đương : [Ce 4+ ] = [Fe 2+ ]; [Fe 3+ ] = [Ce 3+ ].
⇒
5. Áp dụng phương trình Nerst cho bán phản ứng (đối với Fe 2+ ) ta có :
E = . ln = 1,19V.
6. Thế của dung dịch tại điểm chuyễn màu đối với chất chỉ thị là :
In Ox + 2e In 2- kh E o =0,80V
E = 0,80 + ln10 = 0,83V
• Thay giá trị này vào phương trình Nerst đối với sắt, ta thu được :
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
ln ⇒ln = 2,34 ⇒ = 10,38
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
33
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial