Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Hằng số K rẩt lớn nên phản ứng gần như hoàn toàn. Ở pH = 7 ta có:
Cd +
-
NO 3 + H 2 O ⇌ Cd 2+ +
-
NO 2 + 2OH -
Nđcb: (10 -2 – x) = ε x = 10 -2 x = 10 -2
10 -7 Như vậy ta có:
−
−33
[ NO ] = 7,55.10 M
−2
−2
−7
2
14 10 .10 .(10 )
1,325.10 = ⇒ ε =
3
ε
o
2( E − − + 0,40)
NO3
/ NO2
o
3) lg K1 = ⇒ E − − = 0,017V
NO3
/ NO2
0,059
Câu 10:
Có thể hoà tan hoàn toàn 100mg bạc kim loại trong 100ml dung dịch amoniac
nồng độ 0,1M khi tiếp xúc với không khí được không?
Cho biết nguyên tử khối của Ag = 107,88; hằng số điện li bazơ của amoniac
là K b = 1,74.10 -5 ; các hằng số bền của phức [Ag(NH 3 ) i ] + tương ứng là: lgβ 1 = 3,32(i
= 1) và lgβ 2 = 6,23(i = 2).
Các thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn ở 25 o C: E o (Ag + /Ag) = 0,799V;
E o (O 2 /OH - ) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095atm.
Phản ứng được thực hiện ở 25 o C.
BÀI GIẢI:
N Ag = 0,100 : 107,88 = 9,27.10 -4 mol
Số mol cực đại của NH 3 cần để tạo phức là: 9,27.10 -4 . 2 = 1,854.10 -3 M nghĩa
là nhỏ hơn nhiều so với số mol NH 3 có trong dung dịch (10 -2 M). Vậy NH 3 rất dư để
hoà tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.
Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt
động:
Ag + + e → Ag E 1 = E o 1 + 0,059lg[Ag + ]
0,059 P
O 2 + 4e + H 2 O → 4OH - o
O2
E2
= E2
+ lg
4
−
[ OH ] 4
Khi cân bằng E 1 = E 2 . Trong dung dịch NH 3 = 0,1M (lượng NH 3 đã phản ứng
không đáng kể) ta có: [OH - ] = (K b .C) 1/2 = 1,32.10 -3 M
⇒ E 2 = 0,5607V.
Vì E 2 = E 1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag + ] = 9,12.10 -5 M
Nồng độ tổng cộng của Ag + trong dung dịch:
[Ag + ] o = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) + 2 ]
= [Ag + ](1 + β 1 [NH 3 ] + β 1 β 2 [NH 3 ] 2 ) = 15,5M
Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều
kiện điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Câu 11:
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
12
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial