Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)
https://app.box.com/s/8pikf51nbzkajtvsccfa5e2vj0sqidxv
https://app.box.com/s/8pikf51nbzkajtvsccfa5e2vj0sqidxv
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn <strong>Tỉnh</strong> Bình Định<br />
Vậy có phản ứng: 2Cu + 2HI → 2CuI + H 2<br />
3) Cu + + e → Cu E o 1 = 0,53V<br />
Cu 2+ + e → Cu + E o 2 = 0,15V<br />
2Cu + → Cu + Cu 2+ E o = 0,53 – 0,15 = 0,38V<br />
Vậy Cu 2 SO 4 là muối tan trong nước, không bền trong dung dịch:<br />
Cu 2 SO 4 → Cu + CuSO 4<br />
Câu 9:<br />
Để loại trừ các ion NO 3 - trong nước (các ion NO 3 - có mặt trong nước xuất<br />
phát từ phân bón) có thể khử nó thành NO 2 - bằng cách cho đi qua lưới có chứa bột<br />
Cd.<br />
1) Viết nửa phản ứng của hai cặp NO 3 - /HNO 2 và HNO 2 /NO trong môi trường<br />
axit. Chứng minh rằng HNO 2 bị phân hủy trong môi trường pH = 0 đến 6.<br />
2) Ở pH = 7, nồng độ NO 3 - là 10 -2 M. Viết phản ứng giữa Cd và NO 3 - . Hỏi NO 3<br />
-<br />
có bị khử hoàn toàn ở 25 o C trong điều kiện này không? Tính nồng độ NO 3<br />
-<br />
còn lại trong nước khi cân bằng.<br />
3) Tính thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn của cặp NO 3 - /NO 2 - ở pH = 14 và<br />
25 o C<br />
Cho biết các số liệu sau ở 25 o C: E o (NO 3 - /HNO 2 ) = 0,94V; E o (HNO 2 /NO) =<br />
0,98V; E o (Cd 2+ /Cd) = -0,40V; K a (HNO 2 ) = 5.10 -4 ; K s (Cd(OH) 2 ) = 1,2.10 -14 .<br />
BÀI GIẢI:<br />
1) NO 3 - + 3H + + 2e → HNO 2 + H 2 O; E o = 0,94V<br />
HNO 2 + H + + e → NO + H 2 O; E o = 0,98V<br />
Ở pH = 0 thì E o (HNO 2 /NO) > E o (NO 3 - /HNO 2 ) nên HNO 2 bị phân hủy theo<br />
phản ứng:<br />
3HNO 2 → NO 3 - + 2NO + H + + H 2 O<br />
Ở pH = 6 thì:<br />
E o (NO 3 - /HNO 2 ) = 0,94 + 0,059/2(lg10 -6 ) =<br />
E o (HNO 2 /NO) = 0,98 + 0,059lg10 -6 = 0,626V<br />
E o (HNO 2 /NO) vẫn lớn hơn E o (NO 3 - /HNO 2 ) nên HNO 2 vẫn không bền<br />
2) Cd + NO - 3 + H 2 O ⇌ Cd 2+ + NO - 2 + 2OH -<br />
Giả thiết phản ứng là hoàn toàn thì [Cd 2+ ] = [NO - 3 ] bđ = 10 -2 M<br />
Ở pH = 7 thì [Cd 2+ ] = K s /[OH - ] 2 = 1,2M. Nồng độ Cd 2+ sau phản ứng nhỏ<br />
hơn nhiều so với 1,2M nên không có kết tủa Cd(OH) 2 .<br />
Để tính [NO - 3 ] khi cân bằng cân tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên:<br />
Cd + NO - 3 + H 2 O + 3H + ⎯⎯→<br />
K Cd 2+ + NO - 2 + 2OH - + 3H +<br />
Cd 2+ K<br />
+ HNO 2 + 2H 2 O ⎯⎯→<br />
2 Cd 2+ + H + + NO - 2 + 2H 2 O<br />
K = K 1 .K 2 .K 3 .<br />
2(0,94 + 0,40)<br />
45<br />
lg K1<br />
=<br />
= 45,42 ⇒ K1<br />
= 2,65.10<br />
0,059<br />
K = 2,65.10<br />
K 1 K 1<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
45<br />
.5.10<br />
−4<br />
.(10<br />
−14<br />
)<br />
2<br />
= 1,325.10<br />
14<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
11<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial