2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

Protolytické reakce se dělí do několika skupin:
1. Disociace, štěpení látky vlivem rozpouštědla (solvolýza):
a) disociace kyselin: CH3COOH + H2O = CH3COO – + H3O +
H2PO4 – + H2O = HPO4 2- + H3O +
b) disociace zásad: H2O + CH3NH2 = OH – + CH3NH3 +
H2O + NH3 = OH – + NH4 +
c) disociace rozpouštědel: H2O + H2O = OH – + H3O + (autoprotolýza)
2. Neutralizace: H3O + + OH – = H2O + H2O
3. Tvorba solí: CH3COOH + NH3 = CH3COO – + NH4 +
4. Hydrolýza: H2O + CH3COO – = OH – + CH3COOH
NH4 + + H2O = NH3 + H3O +
Látka je kyselinou teprve tehdy, je-li ve styku s látkou protofilnější.
Naopak ve styku s látkou protogennější se chová jako zásada.
Amfolyt: zvláštní postavení vody jako rozpouštědla vyplývá z její schopnosti protony odštěpovat
i přijímat.