2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

3. Soli dvojsytných slabých kyselin reagují ve vodných roztocích ve dvou stupních.
Příklad: uhličitan sodný Na2CO3, můžeme jeho hydrolýzu vyjádřit dvěma reakcemi:
1. CO3 2- + H2O = HCO3 – + OH – , (KA = 5,6.10 -11 )
2. HCO3 – + H2O = H2CO3 + OH – , (KA = 4,3.10 -7 )
První reakce se uplatňuje v podstatně větší míře, jak vyplývá z pK HCO3 – .
Tuto úvahu potvrzují hodnoty ionizačních konstant konjugovaných bází odpovídajících kyselin:
KB(CO3 2- ) = KW / KA(HCO3 – ) = 10 -14 / 5,6.10 -11 = 2,4.10 -4
KB(HCO3 – ) = KW / KA(H2CO3) = 10 -14 / 4,3.10 -7 = 2,3.10 -8
Pro výpočet pH roztoku Na2CO3, v němž na základě předchozích úvah předpokládáme pouze
první hydrolytickou rovnováhu, můžeme použít stejný postup jako pro soli jednosytných slabých
kyselin.