2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

More documents

Recommendations

Info

Vícesytné kyseliny: (resp. zásady), mohou disociovat do více stupňů. Kyselina uhličitá H2CO3: do dvou stupňů K1(H2CO3=H + +HCO3 – ) = K2(HCO3 – =H + +CO3 2- ) = [H + ][HCO3 – ] = 4,3.10 -7 [H2CO3] [H + ][CO3 2- ] -11 = 5,6.10 [HCO3 – ] Kyselině arseničné (trihydrogenarseničné) H3AsO4,: do tří stupňů K1(H3AsO4=H + +H2AsO4 – ) = K2(H2AsO4 – =H + +HAsO4 2- ) = K3(HAsO4 2- =H + +AsO4 3- ) = [H + ][H2AsO4 – ] [H3AsO4] [H + ][HAsO4 2- ] [H2AsO4 – ] [H + ][AsO4 3- ] [HAsO4 2- ] = 5.10 -3 = 8,3.10 -8 = 6.10 -10
3.2 Výpočty pH roztoků protolytů 3.<strong>2.</strong>1 Roztoky silných kyselin a zásad Silné kyseliny a silné zásady jsou ve svých vodných roztocích úplně disociovány. 1a) HA: o koncentraci 5.10 -7 < cHA < 10 -3 mol/l předpokládáme platnost cHA = [H + ] a z analytické koncentrace kyseliny cHA se vypočte pH. Příklad: Analytická koncentrace c(HCl) = 1.10 -4 mol/l = [H + ]; pH = – log [H + ] = 4 Příklad: Analogicky vypočítáme pH roztoku silné zásady. c(NaOH) = 1.10 -3 mol/l = [OH – ]; pOH = 3; pH = 14 – pOH = 11 1b) H2A: platí [H + ] = 2 · c(H2A). Příklad: Analytická koncentrace kyseliny sírové c(H2SO4) je 5.10 -5 mol/l; [H + ] = 10.10 -5 mol/l a z toho pH = 4. Příklad: pH roztoku silné dvojsytné zásady Ba(OH)2 bude c(Ba(OH)2) = <strong>2.</strong>10 -4 mol/l; [OH – ] = 4.10 -4 mol/l; pOH = 3,4; pH = 10,6
Page 1 and 2: 2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytick
Page 3: Rozdílná schopnost proton odště
Page 12 and 13: Protolytické reakce se dělí do n
Page 14 and 15: Hydrolýza: rozpouštění protolyt
Page 16 and 17: V čisté vodě [H + ] = [OH - ] =
Page 18: Rovnovážné konstanty disociace z
Page 23 and 24: Příklad: Vypočtěte pH roztoku H
Page 25: Příklad: c(CH3COOH) = 0,1 mol/l;
Page 29 and 30: Příklad: Kyselina jantarová má
Page 31 and 32: 3.2.5 Roztoky solí Sůl neobsahuje
Page 33 and 34: V roztoku kyanidu o koncentraci c(C
Page 35 and 36: Příklad: Vypočtěte pH vodného
Page 37 and 38: [H3O + ] 2 = KW [NH3][H3O = + ] KB(
Page 39 and 40: 3.2.5.5 Roztoky hydrogensolí Neúp
Page 41 and 42: 3.2.6 Tlumivé roztoky - pufry Tlum
Page 43 and 44: Příklad: Přídavek 0,1 mol NaOH
Page 45 and 46: Příklad: Přídavek 0,1 mol HCl k
Page 47: Výklad acidobazické titrace formo

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?