2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
3.<strong>2.</strong>5.5 Roztoky hydrogensolí<br />
Neúplnou neutralizací dvojsytných kyselin vznikají soli, obsahující proton v molekule. Tyto soli<br />
reagují s vodou dvojím způsobem, např. hydrogenuhličitan sodný NaHCO3:<br />
HCO3 – + H2O = H2CO3 + OH –<br />
HCO3 – + H2O = H3O + + CO3 2-<br />
Proto označujeme hydrogensoli jako amfolyty. Výsledné pH roztoku bude závislé na převládající<br />
reakci.<br />
Třetí rovnováha je důsledkem prvních dvou reakcí H3O + + OH – = 2 H2O.<br />
Vyjádřením rovnovážných konstant uvedených reakcí získáme následující vztahy:<br />
pro první rovnováhu vyjádříme konstantu zásady HCO3 – :<br />
[H2CO3][OH – ]<br />
= KB =<br />
KW<br />
KA1 = 4,3.10 -7<br />
[HCO3 – ] KA1<br />
pro druhou rovnováhu vyjádříme konstantu kyseliny HCO3 – :<br />
[CO3 2- ][H3O + ]<br />
[HCO3 – ]<br />
pro třetí rovnováhu platí: [H3O + ][OH – ] = KW = 10 -14<br />
= KA2 KA2 = 5,6.10 -11<br />
Vynásobením prvních dvou výrazů a kombinací s iontovým součinem vody obdržíme vztah:<br />
[H2CO3][CO3 2- ] · KW<br />
=<br />
KW · KA2<br />
[HCO3 – ] 2 KA1<br />
= 1,3.10 -18
Change language