2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

Rozdílná schopnost proton odštěpovat či vázat charakterizuje sílu kyselin a zásad.
Příklady síly kyseliny:
HNO3 je silnou kyselinou, protože snadno odštěpuje proton a v roztoku jsou jen ionty NO3 – ,
které jsou velmi slabou zásadou, protože váží protony neochotně a slabě.
HCN je velmi slabou kyselinou, protože odštěpuje proton jen velmi neochotně a v roztoku je
převážně ve formě nedisociované molekuly HCN. Iont CN – je silnou zásadou, protože váže
snadno protony.
Ionty OH – jsou podstatně silnější zásadou než molekuly NH3: OH – váží proton mnohem
pevněji. Setkají-li se proto v protolytické reakci dvě různě silné zásady, např. ionty OH – a
molekuly NH3, dojde nutně k posunu rovnováhy směrem doprava:
NH4 + + OH – → NH3 + H2O.
Molekuly NH3 jsou silnější zásadou než molekuly H2O: NH3 budou proto přednostně vázat
protony za vzniku kyseliny NH4 + a dojde k opačnému posunu rovnováhy doleva
NH4 + + H2O ← NH3 + H3O + ,