2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

More documents

Recommendations

Info

2) HA: o koncentraci větší než 10 -3 mol/l: je třeba počítat s aktivitou iontu H + a uvažovat střední aktivitní koeficienty. Příklad: Vypočteme pH roztoku HClO4 pro analytickou koncentraci c(HClO4) = 0,1 mol/l; γ± = 0,803; a(H + ) = c(HClO4) · γ± = 8,03.10 -2 ; pH = 1,10 Příklad: Vypočteme pH roztoku NaOH pro analytickou koncentraci 5.10 -2 mol/l, pro kterou je aktivitní koeficient γ± = 0,544. Výsledkem je pH = 12,61 3) HA: pro kyseliny o koncentraci menší než 5.10 -7 mol/l se uplatňují také ionty H + a OH – vzniklé autoprotolýzou vody. Vychází se ze tří podmínek 1., 2. a 3. druhu: a) z podmínky pro látkovou bilanci: cA = [HA] + [A – ] b) z podmínky elektroneutrality: [H + ] = [A – ] + [OH – ] c) z iontového součinu vody KW: KW = [H + ][OH – ] Řešení: zředěný roztok silné kyseliny, v němž je [HA] = 0 se dosadí do podmínky elektroneutrality a s použitím iontového součinu vody bude [H + ] = cA + KW [H + ] po úpravě vede na kvadratickou rovnici [H + ] 2 – [H + ] cA – KW = 0 a řešením [H + 2 c A ± cA + ] = 2 K 4 W .
Příklad: Vypočtěte pH roztoku HCl o látkové koncentraci c(HCl) = 2.10 -8 mol/l: [H + ] = 2. 10 −8 − −16 14 ± 4. 10 + 4. 10 = 1,1.10 2 -7 mol/l; pH = 6,96 Příklad: Pro roztok KOH, jehož c(KOH) = 2.10 -9 mol/l, vypočteme: pH = 7,004. Při dostatečné koncentraci kyseliny platí [H + ] >> [OH – ] a výpočet se zjednoduší na postup uvedený pro roztoky silných kyselin a zásad.
Page 1 and 2: 2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytick
Page 3: Rozdílná schopnost proton odště
Page 12 and 13: Protolytické reakce se dělí do n
Page 14 and 15: Hydrolýza: rozpouštění protolyt
Page 16 and 17: V čisté vodě [H + ] = [OH - ] =
Page 18: Rovnovážné konstanty disociace z
Page 21: 3.2 Výpočty pH roztoků protolyt
Page 25: Příklad: c(CH3COOH) = 0,1 mol/l;
Page 29 and 30: Příklad: Kyselina jantarová má
Page 31 and 32: 3.2.5 Roztoky solí Sůl neobsahuje
Page 33 and 34: V roztoku kyanidu o koncentraci c(C
Page 35 and 36: Příklad: Vypočtěte pH vodného
Page 37 and 38: [H3O + ] 2 = KW [NH3][H3O = + ] KB(
Page 39 and 40: 3.2.5.5 Roztoky hydrogensolí Neúp
Page 41 and 42: 3.2.6 Tlumivé roztoky - pufry Tlum
Page 43 and 44: Příklad: Přídavek 0,1 mol NaOH
Page 45 and 46: Příklad: Přídavek 0,1 mol HCl k
Page 47: Výklad acidobazické titrace formo

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?