2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

3.2.2 Roztoky slabých kyselin a zásad
V roztoku kyseliny octové budou převažovat nedisociované molekuly CH3COOH:
CH3COOH + H2O = H3O + + CH3COO –
Rovnovážná konstanta disociace je dána vztahem:
KA(CH3COOH) = [H3O + ][CH3COO – ] = 1,8.10 -5
[CH3COOH]
Zjednodušeně: x disociovalo za vzniku protonů a octanových iontů:
CH3COOH = H + + CH3COO –
c – x x x přičemž: x = [H + ] = [CH3COO – ]
Dosazením do disociační konstanty získáme pro koncentraci protonů kvadratickou rovnici:
KA =
x 2
c – x
= 1,8.10 -5
a úpravou: x 2 + KA · x – KA · c = 0 kde: x = [H + ]
Pro vodné roztoky kyselin, kde KA < 10 -4 , platí c – x ≈ c, čili množství kyseliny, které podlehlo
disociaci, je zanedbatelné ve srovnání s celkovou analytickou koncentrací. Kvadratická rovnice se
pak zjednoduší: [H + ] 2 = KA(CH3COOH) · c(CH3COOH) a dále
pKA(CH3COOH) – log c(CH3COOH)
pH =
2
a obecně pH roztoku slabé kyseliny bude pH = ½ (pKA – log cA).