Ausgewählte Experimente für die Sekundarstufe I Abgestimmt mit ...

Ausgewählte Experimente für die Sekundarstufe 1 

Ausgewählte Experimente für die Sekundarstufe I 

Abgestimmt mit dem Aktuellen Rahmenlehrplan 

Autor: Klaus-D. Krüger 

Fachberater Chemie 

Friedland, 2003 

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Inhaltsverzeichnis 


Übersicht der möglichen Experimente zum RLP Sek. I Teil 1 ......................................................... 3 

Trennen von Stoffgemischen – Filtrieren mit Unterdruck ................................................................ 5 

Trennen von Stoffgemischen – Filtrieren mit verschiedenen Materialien ......................................... 6 

Sublimieren und Resublimieren ...................................................................................................... 7 

Diffusion in wässriger Lösung ........................................................................................................ 8 

Herstellen und Untersuchen von destilliertem Wasser ..................................................................... 9 

Wasserzerlegung durch Elektrolyse ............................................................................................... 10 

Zusammensetzung der Luft ........................................................................................................... 11 

Flammpunktbestimmung ............................................................................................................... 12 

Entzündung mit Sauerstoff ............................................................................................................ 13 

"Schweres Feuer" .......................................................................................................................... 14 

Kristallwachstum 1 ....................................................................................................................... 15 

Kristallwachstum 2 ....................................................................................................................... 16 

Säurenachweis mit Radieschen...................................................................................................... 17 

Hygroskopische Wirkung von Schwefelsäure ................................................................................ 18 

Reaktion von Kohlendioxid mit Wasser auf dem OHP .................................................................. 19 

Schrecktinte .................................................................................................................................. 20 

Reaktion von nitrosen Gasen mit Wasser auf dem OHP ................................................................ 21 

Reaktion von Magnesium mit Wasser ........................................................................................... 22 

Reaktion der Alkalimetalle mit Wasser ......................................................................................... 23 

Hygroskopische Wirkung von Natriumhydoxid – Reaktion mit Aluminiumfolie ........................... 24 

Erstellen einer pH-Wert-Skala ....................................................................................................... 25 

Bildung von Halogenalkanen durch Substitution ........................................................................... 26 

Herstellung von Ethanol durch Gärung .......................................................................................... 27 

Nachweis von Ethanol in Alltagsprodukten (Iododformprobe nach Lieben) .................................. 28 

Herstellung von Estern .................................................................................................................. 29 

Bau eines einfachen Leitfähigkeitsmessgerätes.............................................................................. 30 

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Übersicht der möglichen Experimente zum RLP Sek. I Teil 1 

Klasse 8 

"Chemie ist überall" 

- Trennen von Stoffgemischen 

- Sublimieren - Resublimieren 

"Metalle" 

- Elektrische Leitfähigkeit 

- Wärmeleitfähigkeit 

- Verhalten von Metallen beim Erhitzen mit Schwefel 

- Verhalten von Metallen beim Erhitzen In Luft 

- Verhalten von Metallen beim Erhitzen In Sauerstoff 

- Gesetz von der Erhaltung der Masse 

"Wasser" 

- Wasseruntersuchung: Leitfähigkeit, Eindampfen Leitungswasser, trübes Wasser 

- Filterwirkung verschiedener Materialien 

- Erneute Wasseruntersuchung nach Filterung: Leitfähigkeit, Eindampfen Leitungswasser, trübes Wasser 

- Löslichkeit in Abhängigkeit von der Temperatur und vom Stoff 

- Diffusion auf dem OH-Projektor bzw. im Filterpapier 

- Herstellen von destilliertem Wasser; Untersuchung 

- Wassernachweis mit wasserfreien Kupfer(II)-sulfat bzw. Kobaltchloridpapier 

- Wasserzerlegung 

- Wassersynthese (am Kat?) 

- Nachweis Sauerstoff, Wasserstoff 

"Luft" 

- Luftzusammensetzung (Stickstoff) 

- Untersuchung von Autoabgasen, Zigarettenrauch 

- Nachweis Sauerstoff 

- Wassernachweis 

- Wasserzerlegung 

- Nachweis Wasserstoff 

- Bildung von CO2 

- Luftuntersuchung (Staubbelastung) 

"Wasser und Luft" 

Zusammenstellung aus den entsprechenden Versuchen 

"Chemische Reaktionen und Alltag" 

- Metalle und Nichtmetalle regieren mit Sauerstoff 

- Entzündungstemperaturen 

- Löschen von Feuer 

- Rosten 

- Oxidation von Kupfer, Reduktion von Kupferoxid 

- Hochofenprozess 

Klasse 9 

Salze 

- Löslichkeitsversuche (analog Kl. 8) 

- Kristallwachstum 

Säuren 

- Säurenachweis mit Tee, Radieschen, Rotkohl 

- Leitfähigkeitsuntersuchungen 

- Wasserstoff-Ionennachweis mit Indikatoren (Unitest, Lackmus, Bromthymolblau) 

- Nachweis von Säurerest-Ionen (SO4 2- , Halogenide, CO3 2- ) 

- Hygroskopische Wirkung von H2SO4, P2O5, NOx, CO2 bzw. SO2,3 mit H2O 

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Basen 


- Reaktion von Metallen (Mg, Ca, Na, K, Fe,) mit H2O (aber auch edle Metalle und Al testen) 

- Reaktion von Metalloxiden (CaO, BaO, MgO, Na2O, K2O) mit H2O (aber auch andere Oxide testen) 

- Hydroxid-Ionennachweis mit Indikatoren (Unitest, Lackmus, Bromthymolblau) 

- Basenachweis mit Tee, Radieschen, Rotkohl 

- Nachweis von Metall-Ionen durch Flammenprobe (Na, K) 

- Leitfähigkeitsuntersuchungen (als Ionennachweis) 

- Vergleich Leitfähigkeit von NaOH und Natronlauge 

- Hygroskopische Wirkung von NaOH (mit Al-Folie) 

- Praktikum: Nachweis versch. Säure- und Baselösungen 

Reaktionen von Säuren und Basen 

- pH-Wert-Skala 

- Neutralisationen 

- Praktikum: Darstellung von Säure (H2SO4) und Base (NaOH) mit Nachweis der Ionen Neutralisation 

Nachweis der Ionen Eindampfen 

Kohlenstoff – anorganische Verbindungen 

- Darstellung von CO2 und Nachweis 

- Darstellung von H2CO3 und Nachweis der Karbonat-Ionen 

- Bildung und Zerfall der Kohlensäure in Abhängigkeit von Druck und Temperatur 

- Praktikum: Baustoffe 

Klasse 10 

Kohlenstoff – organische Verbindungen ohne Sauerstoff 

- Erdöldestillation 

- Pyrolyse 

- Darstellung und Brennbarkeit von Methan 

- Bildung von Halogenalkanen durch Substitution 

- Darstellung und Brennbarkeit von Ethin 

- Darstellung von Ethin und Addition von Brom 

- Eliminierung (?) 

Kohlenstoff – organische Verbindungen mit Sauerstoff 

- Herstellung von Ethanol durch Gärung 

- Nachweis von Ethanol in Alltagsprodukten (Iododformprobe) 

- Herstellung von Essig durch Gärung – Säurenachweis 

- Herstellung von Estern 

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Trennen von Stoffgemischen – Filtrieren mit Unterdruck 

Themen: Stofftrennung 

Geräte / Materialien: 

Becherglas 100 ml, Rührstab, Einwegspritze 50 ml, Schlauchverbindung zum Reagenzglas, 

Reagenzglas (16 x 160) mit seitlichem Ansatz, Trichter, Stopfen mit Loch für Trichter passend für 

Reagenzglas, Reagenzglasständer, Filterpapier möglichst feinporig (blau), Leitfähigkeitsprüfer 

Chemikalien: 

Aufschlämmung aus Kreidepulver (verschiedene Farben), Kochsalz, evtl. Sand 

Versuchsaufbau: 

Durchführung: 

Die in dem Becher befindliche Aufschlämmung 

wird auf Leitfähigkeit geprüft und anschließend in 

das Filterpapier dakantiert. Durch Herausziehen 

des Spritzenkolbens wird Unterdruck erzeugt. 

Beobachtungen: 

Man erhält im Idealfall ein klares Filtrat. Die Suspension leitet den elektrischen Strom vor und nach 

dem Filtrieren. 

Auswertung: 

Teilchengröße des Kreidepulvers übersteigt die Porengröße des Filterpapiers. 

Bemerkungen / Hinweise: 

Filterpapier muss gut befeuchtet sein und eng anliegen. 

Entsorgung: 

Filtrat und Filterrückstand für weitere Versuche aufheben. 

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Trennen von Stoffgemischen – Filtrieren mit verschiedenen Materialien 



Becherglas 100 ml, Rührstab, 1 Einwegspritze 50 ml und 1 Einwegspritze 20 ml, 

Schlauchverbindung zum Reagenzglas, Reagenzglas (16 x 160) mit seitlichem Ansatz, 

Reagenzglasständer, Glaswolle, Kies (Vogelsand), 

Chemikalien: 

Verschiedene Stoffgemische 


Auswertung: 

Je nach Filtermaterial. 



In den oberen Spritzenkörper (20ml, ohne Kolben) wird erst 

eine Lage Glaswolle und darauf der "Filterkies" gegeben. Das 

Stoffgemisch wird aus dem Becher auf den Kies gegeben. 

Durch Herausziehen des Spritzenkolbens wird Unterdruck 

erzeugt. 


Beschaffenheit des Filtrats je nach Filtermaterial. 

Es können verschiedene Korngrößen bzw. Materialien ausprobiert werden. 

Entsorgung: 

Filtrat für weitere Versuche aufheben. 

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Sublimieren und Resublimieren 




Reagenzglas 18x180, Reagenzglas 12x100, Stopfen mit Loch für 12x100 passend für Reagenzglas 

18x180, Reagenzglasständer, Reagenzglasklammer, Brenner oder Heizplatte mit PM-Thermoblock, 

Chemikalien: 

Kreidepulver (verschiedene Farben), Kochsalz 



In das Große Reagenzglas werden einige Kristall Iod in das kleine Reagenzglas wird etwas 

kaltes Wasser gegeben. 

Anschließend wird langsam erwärmt. 

Auswertung: 


Es bilden sich violette Iod-Dämpfe die an der Wand des kleinen Reagenzglases sublimieren. 

Es erfolgt eine Änderung des Aggregatzustandes von fest nach gasförmig und umgekehrt ohne 

Zwischenschritt. 


Es kann auch ein Dauerpräparat hergestellt werden indem das Iod in eine Ampulle eingeschmolzen 

wird. Alle Gefäße müssen absolut trocken sein. 

Entsorgung: 

Iod in Kaliumiodid-Lösung bzw. Spiritus lösen und für weitere Versuche aufbewahren. 

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Diffusion in wässriger Lösung 

Themen: Löslichkeit 


Petrischale, OVH-Projektor, Spatel 

Chemikalien: 


Eisen(III)-chlorid Kaliumthiocyanat, Kaliumhexacyanoferrat(II) (gelbes Blutlaugensalz), 


In die mit Wasser gefüllte Petrischale werden im Abstand von ca. 1 cm im Dreieck jeweils einige 

Kristalle der angegebenen Substanzen gebracht. 


Die Kristall lösen sich. Die Diffusion ist sehr gut z beobachten. An der Berührungsstelle zwischen 

Eisen(III)-chlorid und Kaliumthiocyanat bildet sich ein roter, und an der Berührungsstelle zwischen 

Eisen(III)-chlorid und Kaliumhexacyanoferrat(II) eine blauer Streifen. 

Auswertung: 

Die Lösungen reagieren an den Kontaktstellen zu einem blutroten Eisenkomplex (Kaliumhexathiocyanatoferrat(III)), 

FeCl3 + 6 KSCN K3[Fe (SCN)6] + 3 KCl 

bzw. zu Berliner Blau (Eisen-hexacyanoferat-(II)). 

4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl 


Wenn die Petrischale nach einer Weile kurz gedreht wird, ist der Pigmentcharakter des "Berliner 

Blau" gut zu sehen. 

Entsorgung: 

Die farbigen Komplexe können bei den geringen Mengen ins Abwasser gegeben werden. 

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Herstellen und Untersuchen von destilliertem Wasser 



Geräte aus dem Mikroglasbaukasten nach Baumbach (Skizze), Leitfähigkeitsprüfer, Thermometer, 

Becherglas, passende Schläuche, Experimentierkabel, Stromversorgung, 

Chemikalien: 

Kochsalzlösung (Filtrat aus Einführungsversuchen zur Stofftrennung) 


Auswertung: 


Versuch entsprechend Skizze aufbauen. Vorlage 

höchsten bis zur Höhe des Mikroheizgerätes mit 

Lösung füllen. Siedesteine nicht vergessen. 

Spannung auf 8 – 10 V regeln. Leitfähigkeit der 

Ausgangslösung und des Destillats messen. 


Ausgangslösung leitet den elektrischen Strom. 

Leitfähigkeit des Filtrats ist geringer. 

Durch Destillation kann die Anzahl der leitfähigen Teilchen verringert werden. 


Deutlich herausarbeiten, dass auch destilliertes Wasser in geringem Maße den elektrischen Strom 

leitet. Auf die Kühlung kann u. U. verzichtet werden. 

Entsorgung: 

Abwasser 

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Wasserzerlegung durch Elektrolyse 

Themen: Stofftrennung, Nachweise 



Filmbüchse (APS oder Kleinbild), zwei Einwegspritzen 5 ml, Feuchtraumkabel, Heißklebepistole, 

Plastikplatte ca. 10x10 cm, Batterieclip, 9V-Akku, Glimmspan, Feuerzeug, 

Chemikalien: 

Verdünnte Natronlauge (Xi) 


In die Filmbüchse werden zwei Löcher entsprechend dem 

Durchmesser der Drähte mit Isolierung gebohrt. Von den 

Drähten werden 2 cm abisoliert. Anschließend werden sie so in 

die Filmbüchse platziert, dass die beiden Spritzen 

nebeneinander auf die abisolierten Enden aufgesteckt werden 

können. Es hat sich als günstig erwiesen die Spritzenböden 

abzuschneiden. Die Bohrlöcher werden mit einer 

Heißklebepistole abgedichtet. Die Drähte werden durch 

Lüsterklemmen an einem Batterieclip befestigt. Die ganze 

Apparatur wir zur besseren Standsicherheit auf eine Plastikplatte 

aufgeklebt. 


In die Filmbüchse wird verdünnte Natronlauge (Xi) gegeben. Die beiden Spritzen werden auf die 

Drähte gesteckt und die Natronlauge wird blasenfrei aufgezogen. Evtl. muss Natronlauge 

nachgefüllt werden bis die Drahtenden wieder völlig bedeckt sind. Anschließend wird die 

Elektrolyse durch anschließen des Akkus gestartet. Wenn genügend Gas entstanden ist, können die 

Spritzen einzeln abgezogen werden. Die restliche Natronlauge wird rausgedrückt und die 

Glimmspanprobe und die Knallgasprobe kann direkt in den Spritzenkörpern durchgeführt werden. 

Soll dass dabei entstehende Wasser nachgewiesen werden, ist es günstiger den Wasserstoff in ein 

trockenes Halbmikroreagenzglas zu entleeren und die Knallgasprobe dort zu machen. 


Rege Gasentwicklung. Knallgas- und Glimmspanprobe positiv. 

Auswertung: 

Wasser kann durch elektrischen Strom zerlegt werden. Dabei entstehen Wasserstoff und Sauerstoff. 

Entsorgung: 

Natronlauge für weitere Versuche aufbewahren. 

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Zusammensetzung der Luft 

Themen: Luft 



Brenner, 2 Kolbenprober 50 ml (oder entsprechende Einwegspritzen), Dreiwegehahn (z. B. aus der 

Medizintechnik), Quarzglasrohr, Glaswolle, Stativmaterial, Schlauchverbindung, 

Chemikalien: 

Kupferspäne 



Bei geöffnetem Dreiwegehahn wird ein Kolbenprober auf 50 ml herausgezogen und der andere 

vollständig reingeschoben. Der Hahn wird geschlossen und die Kupferspäne werden kräftig erhitzt. 

Dabei wird gleichzeitig die Luft mittels der Kolbenprober über die heißen Kupferspäne hin- und 

hergeschoben. 

Brenner entfernen und zum Abkühlen noch kurze Zeit die Luft bewegen. 


Erst nach Abkühlung ablesen. Im Idealfall befinden sich nur noch 40 ml Luft im Kolbenprober. 

Auswertung: 

Luft besteht zu einem Fünftel aus Sauerstoff. Der Rest sind Gase die die Verbrennung nicht fördern 

bzw. selbst nicht brennbar sind. 


Die Kupferspäne können nach negativer Knallgasprobe durch überleiten von Erdgas "regeneriert" 

werden. 

Entsorgung: 

Entfällt. 

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Flammpunktbestimmung 

Themen: Feuer 



Geräte aus dem Mikroglasbaukasten nach Baumbach (Skizze): Mikroheizgerät, Alubolzen mit 

Deckel, 

zusätzlich: Stativmaterial, Digitalthermometer, Streichhölzer bzw. Brenner, Pipette, Tiegelzange, 

Lappen oder Papiertuch, Experimentierkabel, Stromversorgung, 

Chemikalien: 

Petrolehter , Petroleumbenzin , Parafinöl, Kerzenwachs, 

Versuchsaufbau und Durchführung: 

- Zunächst 1 bis 3 Tropfen Petrolether in den 

Alubolzen geben. 

- Dann vorsichtig mit einem brennenden Streichholz 

darüber streichen. 

- Ausbrennen lassen und eventuelle Reste auswischen. 

- Dasselbe mit den weiteren Stoffen in der oben 

angegebenen Reihenfolge durchführen. 

- Zwischendurch die Pipette gut reinigen. 

- Wenn keine Entzündung mehr bei Zimmertemperatur 

stattfindet, den Alubolzen in das 

Mikroheizgerät stellen. 

- Allmählich steigernd, mit 6 V bis 13 V aufheizen. 

- Nach jeweils 20 K Temperaturzunahme, wie oben beschrieben, aufs Neue prüfen. 

- Zwischendurch mit dem Deckel abdecken. 

- Messwerte in eine Tabelle eintragen. 


Entzündungstemperaturen steigen in der Reihenfolge Petrolehter, Petroleumbenzin, Parafinöl, 

Kerzenwachs. 

Auswertung: 

In der Nähe von Stoffen mit niedriger Entzündungstemperatur darf nicht mit offenen Flammen 

hantiert werden. 


Alternativ kann auch Kohlenstoffdisulfid getestet werden. ACHTUNG! F, T - Stoff, nur 

Lehrerversuch! 

Entsorgung: 

Entfällt. 

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Entzündung mit Sauerstoff 

Themen: Feuer, Sauerstoff, Oxidation 

Einführung: 


Es ist bekannt, dass Sauerstoffflaschen nicht geölt werden sollen. Was passiert, wenn man es doch 

tut, ist in der Regel nicht aus Erfahrung bekannt. Um ein Gespür dafür zu bekommen, was passieren 

könnte und weil der Versuch schön ist, wird im Folgenden die Reaktion von Öl oder Wachs (es gibt 

sehr viele verschiedene Arten) mit reinem Sauerstoff bei Temperaturen um 300°C im 

Mikroheizgerät untersucht. 


Sauerstoff 

Geräte aus dem Mikroglasbaukasten nach Baumbach (Skizze), zusätzlich: Einwegspritze 50 ml mit 

Dreiwegehahn, Glasrohr mit Spitze, Schlauchstück, Digitalthermometer, Experimentierkabel, 

Stromversorgung, Ohrschutz, 

Chemikalien: 

Parafinöl, Kerzenwachs, 



Gemisch beginnt zu 

rauchen. Nach 

Einströmen des Sauerstoffs erfolgt eine sehr laute 

Explosion. 

Auswertung: 

Sauerstoff bildet mit Öl und Fett explosive Gemische. 


- Die Apparatur nach der Zeichnung aufbauen; 

- Das Mikroheizgerät zunächst mit 13 V bis etwa 300°C 

aufheizen. 

- In das AR-Reagenzglas im Heizgerät sehr wenig 

Kerzenwachs, Bienenwachs oder 2 Tr. Öl geben. 

- Die Spritze in Stellung 0 mit 50 ml Sauerstoff füllen. 

- In Stellung 2, nachdem die angegebene Temperatur 

erreicht ist, kurz ca. 10 ml Sauerstoff zu dem 

verdampften Stoff im kleinen Reagenzglas drücken. 

Beachten, dass das Stoff-Sauerstoffgemisch explosiv ist! Schutzbrille aufsetzen. Mund öffnen. 

Entsorgung: 

Entfällt. 

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"Schweres Feuer" 

Themen: Oxidation, Sauerstoff 



Präzisionswaage (möglichst mit Projektion), Porzellan- oder Eisentiegel, 9V-Block oder Feuerzeug, 

Chemikalien: 

Eisenwolle 


In den Tiegel werden ca. 5 g Eisenwolle eingewogen. Das Eisen kann mit einem 9V-Block 

effektvoll entzündet werden. 


Im Idealfall erhält man ca. 7 g Eisen(III)-oxid. 

Auswertung: 

Die Masse nimmt zu. Sauerstoff ist Reaktionspartner. 


Entsorgung: 

Hausmüll 

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Kristallwachstum 1 

Themen: Salze 


Saugfähiger Karton, Kleine Petrischale, 

Chemikalien: 

Gesättigte Kaliumdihydrogenphosphatlösung 



Aus zwei Kartonteilen wird ein Kegel oder besser ein kleines Bäumchen zusammengesteckt und in 

die Petrischale gestellt. Diese wird mit Kaliumdihydrogenphosphatlösung gefüllt und das Ganze an 

einem ruhigen Ort aufgestellt. 


Bereits nach ca. einer halben Stunde wachsen "Nadeln" an den Enden des Bäumchens. 

Auswertung: 

Die Lösung wird in den Karton gesaugt und verdunstet an den Enden. Dabei kristallisiert die 

Lösung zu feinen weißen Nadeln aus. 


Wird der Karton mit Filzstiften bemalt bilden sich farbige Kristalle. 

Entsorgung: 

Die Kristalle können als Lösung wieder verwendet werden. 

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Kristallwachstum 2 

Themen: Salze 



Reagenzglas 16x160, Reagenzglasklammer, Brenner oder Heizplatte mit PM-Thermoblock, 

Petrischale, OVH-Projektor, evtl. Pinzette 

Chemikalien: 

Natriumazetat 


In dem Reagenzglas wird eine heiß gesättigte Lösung aus Natriumazetat in Wasser hergestellt. 

Natriumazetat ist in Wasser sehr gut löslich! Die Lösung (muss unbedingt Rückstandsfrei sein; evtl. 

noch heiß umgießen) wird unter fließenden Wasser auf Zimmertemperatur abgekühlt. 

Entweder wird die Lösung in eine große Petrischale gegossen oder es wird ein Kristall Natriumazetat 

in die Lösung gegeben. 


In der Petrischale wachsen sehr schnell "Nadeln". In dem Reagenzglas kristallisiert Natriumazetat 

nach Zugabe des Kristalls spontan aus. Die Lösung wird fest. Dabei wird Wärme abgegeben. 

Auswertung: 

Beim Natriumazetat fehlt die Fähigkeit zur Bildung eines ersten Kristallkeims an dem die restliche 

Lösung auskristallisiert. Es entsteht eine "unterkühlte Lösung". Nach Zugabe eines Kristalls bzw. 

durch Erschütterung oder Zufuhr mechanischer Energie (reiben mit einem Glasstab an der 

Innenseite des Reagenzglases) kristallisiert die Lösung sehr schnell aus. 


Das Phänomen der unterkühlten Lösungen wird bei "Handwärmern" (in Apotheken, Sportartikelgeschäften 

und z. T. in Baumärkten erhältlich. 

Entsorgung: 

Die Kristalle können als Lösung wieder verwendet werden. 

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Säurenachweis mit Radieschen 

Themen: Supermarktchemie, Indikatoren 


Filmbüchse, Messer, Bund Radieschen, 

Chemikalien: 

Spiritus (F), oder Propanol-1 (F), 


Auswertung: 


Radieschen schälen und Filmbüchse zur Hälfte mit den 

Schalen füllen. Spiritus oder Propanol-1 zugeben bis die 

Schalen bedeckt sind, Büchse verschließen, kräftig 

schütteln. Nach 10 – 15 Min. ist die Extraktion abgeschlossen 

und der Indikator kann getestet werden. 

Abb. aus MNU 51/7 S. 412 MÖLLENCAMP: der Radieschenindikator 


Der Radieschenindikator färbt sich in sauren Lösungen rot 

und in basischen Lösungen gelb. 

Farbgebender Chromophor der Radieschenschale ist das Pelargonidin. 


Der Indikator ist in einer Vorratsflasche mind. 3 Monate haltbar. 

Info Radieschen 

(von Radix). Weiße bis rote, kugelförmige od. längliche Pfahlwurzeln von Raphanus sativus var. sativus (Brassicaceae), 

die im allg. roh verspeist werden. Aus ehemals länglichen, weißen Formen entstanden die heutigen roten, runden Sorten 

erst Ende des 18. Jh. in Italien u. Frankreich. Je 100 g essbare Substanz enthalten 94,4 g Wasser, 1,1 g Eiweiß, 0,1 g 

Fette, 2,2 g Kohlenhydrate (dazu 1,6 g Fasermaterial), 0,9 g Mineralstoffe u. 29 mg Vitamin C; Nährwert 75 kJ 

(18 kcal). R. werden als Zutaten wegen ihres scharfen, beißenden Geschmacks geschätzt, der auf Senföle wie die im 

Verhältnis 4:1 vorliegenden trans- u. cis-4-(Methylthio)-3-buten-1-ylisothiocyanate zurückgeht, die aus entsprechenden 

Glucosinolaten enzymat. freigesetzt werden. Auch das schwach antibiot. wirksame Sulfoxid dieser Verb. (Sulforaphen) 

ist im R. (in Samen) enthalten. 

Entsorgung: 

Hausmüll 

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Hygroskopische Wirkung von Schwefelsäure 

Themen: Oxidation, Hygroskopie 


Becherglas (100 ml), hohe Form, Messzylinder (20 ml), Waage, Mörser mit Pistill, evtl. Abzug, 

Chemikalien: 

Schwefelsäure, konz. (C), Haushaltszucker. 


20g grob zerriebenen Haushaltszucker in das Becherglas geben. 15 ml Schwefelsäure zugeben und 

das Gemisch auf eine hitzeunempfindliche Unterlage stellen. 


Nach ein paar Minuten verfärbt sich der Zucker über gelblich nach braun und schließlich schwarz. 

Gleichzeitig steigen übel riechende, scharfe Dämpfe auf. Die Masse scheint zu kochen und sich 

aufzublähen. Das Reaktionsgemisch erhitzt sich sehr stark und schiebt sich als schwarzer Zylinder 

aus dem Becherglas. 

Auswertung: 

Die Schwefelsäure entzieht Kohlenhydraten in stark exothermer Reaktion Wasserstoff und 

Sauerstoff im Verhältnis 2 : 1. Der Zucker wird zu Zuckerkohle oxidiert. Dabei entstehende Gase 

und Wasserdampf treiben die Zuckerkohle auf. 


Reaktion setzt mitunter erst nach 5 bis 10 Minuten ein. Leichtes Erhitzen auf einer Heizplatte 

beschleunigt die Reaktion. 

Entsorgung: 

Reaktionsprodukt unter fließendem Wasser abspülen und überstehenden Teil abbrechen und in den 

Hausmüll geben. Becherglas mit restlicher Zuckerkohle mit Wasser füllen und über Nacht stehen 

lassen. Am nächsten Tag ausspülen. Günstig ist es schon leicht verunreinigte Becher zu benutzen, 

da sie durch die heiße Säure gut gereinigt werden. 

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Reaktion von Kohlendioxid mit Wasser auf dem OHP 

Themen: Säurebildung, Nichtmetalloxide, Kohlendioxid , OHP-Versuche, 


Kristallisierschale, Ausströmerstein für Aquarien, (Einwegspritze mit Schlauch) 

Chemikalien: 

Kohlendioxid (aus dem Gasentwickler, einem Sodasiphon oder einer Gasflasche), Bromthymolblau, 


Auf den OHP wird eine mit Wasser und der Indikatorlösung gefüllte Kristallisierschale gestellt. Der 

Indikator wird bis kurz vor dem Umschlag in den sauren Bereich eingestellt. Der Ausströmerstein 

wird mittels Schlauch an die Gasflasche oder einen Sodasiphon angeschlossen. In die Einwegspritze 

wird Kohlendioxid aufgezogen und die Injektionsnadel aufgesteckt. Das Kohlendioxid lässt man 

nun in die Lösung einströmen. Steht keine Gasflasche oder ein Siphon zur Verfügung kann auch 

eine Einwegspritze oder ein Kolbenprober (mind. 50 ml) mit Kohlendioxid aus einem 

Gasentwickler gefüllt und der Ausströmerstein dort angeschlossen. 


Die Lösung verfärbt sich zuerst an den in der Umgebung des Ausströmers und allmählich in der 

ganzen Kristallisierschale von blaugrün nach gelb. 

Auswertung: 

Kohlendioxid reagiert mit Wasser unter teilweiser Bildung von Kohlensäure. Die entstehenden 

Hydroniumionen färben den Indikator. 


Bromthymolblaulösung reagiert empfindlicher auf pH-Wertänderungen als Unitest. Entscheidend 

für den Erfolg ist ein möglichst feinperliges Einströmen des Kohlendioxids. 

Wichtig ist die Demonstration, dass Kohlensäure auch unter Normaldruck gebildet wird. 

Entsorgung: 

Abwasser. 

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Schrecktinte 


Themen: Indikatoren, Säurebildung , Kohlendioxid 


Spritzflasche, Spatel, 

Chemikalien: 

Thymolphthalein, Spiritus , Ammoniaklösung 


Die Spritzflasche wird je zur Hälfte mit Wasser und Spiritus gefüllt. Dazu wird eine Spatelspitze 

Thymolphthalein gegeben. Sollte die Indikatorlösung nicht deutlich blau sein, wird noch etwas 

Ammoniaklösung zugegeben. Jetzt kann ein weißes Filterpapier oder weißer Stoff mit der "Tinte" 

bespritzt werden. (VORSICHT! Lösung darf nicht in die Augen gelangen). 


Der zunächst blaue "Tintenfleck" entfärbt sich rasch. 

Auswertung: 

Aus der Lösung entweicht evtl. zugegebenes Ammoniak. Kohlendioxid der Luft diffundiert ein und 

reagiert mit dem Wasser der Lösung zu Kohlensäure, die den Farbumschlag des Indikators bewirkt. 

Umschlagsbereich von Thymolphthalein: 9,3 – 10,5 (farblos – blau) 


Die "Schrecktinte" ist in der Vorratsflasche sehr lange haltbar. Evtl. muss vor der Demonstration 

wieder mit Ammoniak "aufgefrischt" werden. 

Entsorgung: 

Abwasser. 

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Reaktion von nitrosen Gasen mit Wasser auf dem OHP 

Themen: Säurebildung, Nichtmetalloxide, , OHP-Versuche, 


Zweikammerpetrischale mit Deckel, Pinzette, Pipette 

Chemikalien: 

Kupferspäne, konz. Salpetersäure, Unitestlösung, 


Auf den OHP werden in die eine Kammer der Petrischale wenige Kupferspäne gegeben und in die 

andere Kammer die Unitestlösung. Auf die Kupferspäne kommen einige Tropfen Salpetersäure. Die 

Petrischale wird sofort abgedeckt. 


Es entstehen sofort braune nitrose Gase. Die Unitestlösung färbt sich über gelb nach hellrot. 

Auswertung: 

Kupfer reagiert mit konz. Salpetersäure unter Bildung nitroser Gase. Stickstoffdioxid 

disproportioniert in Wasser zu Salpetersäure und salpetriger Säure. Die entstehenden 

Hydroniumionen färben den Indikator. 

Cu + 4 H3O + + 4 HNO3 - Cu 2+ + 2 NO3 - + 2 NO2 + 2H2O 

2 NO2 + 2 H2O HNO2 + H3O + + NO3 - 


Wegen der Toxizität der nitrosen Gase nur kleinste Volumina Salpetersäure einsetzen. 

Entsorgung: 

Petrischale unter dem Abzug öffnen. Die geringen Säuremengen können mit viel Wasser ins 

Abwasser gespült werden. Kupferspäne auffangen und wieder verwenden. 

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Reaktion von Magnesium mit Wasser 

Themen: Metalle, Basebildung, 



Reagenzglas (16 x 160), Reagenzglasklammer, Brenner bzw. Heizplatte mit Reagenzglasmulden, 

Chemikalien: 

Magnesiumspäne, Phenolphthaleinlösung, 


In das halb mit Wasser gefüllte Reagenzglas werden einige Magnesiumspäne und einige Tropfen 

Phenolphthaleinlösung gegeben. Das Reaktionsgemisch wird bis zum Sieden erhitzt (VORSICHT! 

Siedeverzug). 


An den Magnesiumspänen sind Gasblasen zu erkennen. Der Indikator färbt sich in der 

unmittelbaren Nähe des Metalls rosa bis rot. 

Auswertung: 

Magnesium reagiert mit dem heißen Wasser unter Bildung von Wasserstoff zu Magnesiumhydroxid. 

Mg + 2 H2O Mg 2+ + 2 OH - + H2 


Die Reaktion von Magnesium ist wie die Reaktion von Kalzium mit Wasser die harmlosere 

Alternative zur Reaktion von Natrium bzw. Kalium mit Wasser und kann als Schülerversuch 

durchgeführt werden. Es lassen sich auf diese Wiese auch die Gruppeneigenschaften der Alkali- 

bzw. Erdalkalimetalle demonstrieren. 

Entsorgung: 

Die sehr schwache Base kann ins Abwasser abdekantiert werden. Magnesiumspäne wieder 

verwenden. 

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Reaktion der Alkalimetalle mit Wasser 

Themen: Metalle, Basebildung, 



2 Kleine Petrischalen, Pinzette, Messer, Filterpapier, Kühlschrank mit Gefrierfach, 

Chemikalien: 

Kalium, Natrium, Phenolphthaleinlösung, 


Zunächst werden die Petrischalen zu 2/3 mit Wasser und etwas Phenolphthaleinlösung gefüllt und 

zu Gefrieren in das Gefrierfach gestellt. In das so vorbereitete "Phenolphthaleineis" wird eine kleine 

Vertiefung angebracht. Dahinein wird a) ein kleines Stück sorgfältig entrindetes Stück Natrium 

bzw. b) ein kleines Stück sorgfältig entrindetes Stück Kalium gegeben. SOFORT ZURÜCK 

TRETEN. SCHUTZSCHEIBE NUTZEN! 


a) Das Natrium fängt an zu zischen und u. U. zu brennen. Das Eis schmilzt an der 

Reaktionsstelle und färbt sich rosa. 

b) Das Kalium reagiert heftiger und fängt fast sofort an zu brennen. Der entstehende 

Wasserstoff kann auch eine Knallgasreaktion hervorrufen. Das Eis schmilzt an der 

Reaktionsstelle und färbt sich rosa. 

Auswertung: 

Beide Metalle reagieren mit dem Eise unter Wasserstoffbildung in stark exothermer Reaktion zu 

den entsprechenden Baselösungen. Die Außenelektronen des Kaliums können aufgrund der 

größeren Entfernung zum Kern leichter abgegeben werden. Kalium reagiert deshalb heftiger als 

Natrium. Die entstehenden Hydroxid-Ionen färben den Indikator. 


2 Me + 2 H2O 2 Me + + 2 OH - + H2 

Versuch vorher unbedingt ausprobieren. Nur kleine Mengen der Metalle verwenden. 

Entsorgung: 

Die geringen Basemengen können ins Abwasser gespült werden. 

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Hygroskopische Wirkung von Natriumhydoxid – Reaktion mit Aluminiumfolie 

Themen: Hygroskopie, Metalle, 


Becherglas mit breiter Öffnung, Porzellan- oder Plastikspatel, 

Chemikalien: 

Aluminiumfolie, Phenolphthaleinlösung, Natriumhydroxid, 


Über die Öffnung des Becherglases wird Aluminiumfolie "gespannt". Darauf kommen einige 

Linsen Natriumhydroxid. 


Nach kurzer Zeit "schäumt" das Natriumhydroxid auf und ätzt ein Loch in die Folie. In das 

Becherglas tropft eine trübe, ölige Flüssigkeit. 

Auswertung: 

Natriumhydroxid zieht sehr schnell das Wasser aus der Luft an. Die dadurch gebildeten Hydroxid- 

Ionen reagieren mit dem Aluminium und weiterem Wasser zu Hydroxoaluminat-Ionen und 

Wasserstoff. 

2 Al + 6 H2O + 2 OH - 2 [Al(OH)4] - + 3 H2 


Die Passivität des Aluminiums wird durch starke Basen oder bei der Bildung von Lokalelementen 

überwunden. Ähnliches ist manchmal auch zu beobachten, wenn Lebensmittel (bes. frische 

Kochwurst) auf einer Metallplatte mit Folie abgedeckt wird. 

Entsorgung: 

Lösung kann nach Neutralisation ins Abwasser gegeben werden. 

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Erstellen einer pH-Wert-Skala 

Themen: Indikatoren, 



13 Reagenzgläser (16 x 160) mit passendem Stopfen und Ständer, 1ml-Einwegpipette, 

Chemikalien: 

Radieschenindikator, Salzsäure (c = 0,1mol l -1 ), Natronlauge (c = 0,1mol l -1 ), 


13 Reagenzgläser in einer Reihe aufstellen. In das 

erste werden 10ml Salzsäure (0,1 M) und in das letzte 

Reagenzglas mit 10ml Natronlauge (0,1 M) gefüllt. 

Die Gläser durchnummerieren. Die Füllhöhe des 

Ersten Reagenzglases ist durch eine Markierung auf 

alle anderen Gläser zu übertragen. Aus RG Nr. 1 ist 

1ml Säure sie in das Glas Nr. 2 zu füllen. Bis zur 

Markierung (10ml) auffüllen und durchmischen. Dann 

wird aus Glas Nr. 2 1ml Lösung in Glas Nr. 3 

übertragen und wiederum bis zur Markierung 

aufgefüllt. Dieser Vorgang wird bis Glas Nr. 6 

wiederholt. In Glas Nr. 7 wird nur Wasser eingefüllt. 

Dann wird von Glas Nr. 13 (Natronlauge) aus genau gleich bis Glas Nr. 8 verfahren. In alle Gläser 

reichlich konzentrierten Radieschenindikator geben und durchmischen. 


Es entsteht eine Farbvergleichsreihe entsprechend der Abbildung. 

Auswertung: 

Die Nummer der Gläser entspricht ungefähr dem pH-Wert der enthaltenen Lösung. Die pH-Wert- 

Abstufungen des Radieschenindikators sind nicht so differenziert wie z. B. bei Unitestlösung. 


Es können natürlich auch Vergleichsreihen mit anderen Indikatoren hergestellt werden 

(differenzierte Gruppenarbeit). Leider sind die Reihen nur kurze Zeit haltbar. 

Entsorgung: 

Abwasser 

Abb. aus MNU 51/7 S. 412 MÖLLENCAMP: der 

Radieschenindikator 

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Bildung von Halogenalkanen durch Substitution 

Themen: Substitution, Alkane, OHP-Versuche, 


Petrischale mit 3 bzw. 4 Kammern und Deckel, Pipetten 

Chemikalien: 

Bromwasser, Silbernitratlösung, Hexan, Unitestlösung, 


Auf dem OHP wird in eine Kammer der Petrischale Hexan gegeben. Die beiden anderen Kammern 

werden jeweils mit Silbernitratlösung bzw. Unitestlösung beschickt. Jetzt wird Bromwasser zu dem 

Hexan pipettiert. Bei Verwendung einer 4-Kammer-Petrischale kann in die vierte Kammer reines 

Bromwasser als Vergleichslösung gegeben werden. Die Schale wird abgedeckt. 


Das Bromwasser-Hexan-Gemisch entfärbt sich. Unitestlösung färbt sich vom Rand aus zunehmend 

gelblich bis orange. Die Silbernitratlösung erscheint auf dem OHP grau zu werden. Das 

Bromwasser als Vergleichslösung verändert seine Farbe nur wenig. 

Auswertung: 

Hexan reagiert mit Bromwasser unter Bildung von Bromhexan und gasförmigen Bromwasserstoff. 

Dieser dissoziiert in den Nachweislösungen. Die entstehenden Hydronium-Ionen färben Unitestlösung 

und die Bromid-Ionen fällen die Silber-Ionen zu Silbernitrat. 

C6H14 + Br2 C6H13Br + HBr 

Ag + + Br - AgBr 


Es ist wichtig zuerst die Fällung von Silberbromid im Reagenzglas zu zeigen und dann die gleiche 

Reaktion noch mal auf dem OHP. Die Spaltung der Brommoleküle durch Lichtenergie sollte 

sorgfältig herausgearbeitet werden. Der Begriff "Radikale kann eingeführt werden. 

Entsorgung: 

Behälter für halogenierte Kohlenwasserstoffe. 

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Herstellung von Ethanol durch Gärung 

Themen: Ethanol, 



Erlenmeyerkolben mit (250 ml) mit durchbohrtem Stopfen und Gasableitung (Schlauchstück), 

Halbmikroreagenzglas oder statt dessen ein Gärröhrchen, Bäckerhefe 

Chemikalien: 

Traubenzucker, Kalkwasser, 


Der Erlenmeyer wird zur Hälfte mit einer gut gesättigten, handwarmen Traubenzuckerlösung 

gefüllt. Etwas Bäckerhefe wird zerkleinert zugegeben. Der Stopfen mit der Gasableitung wird 

aufgesetzt und das Schlauchende wird in das mit Kalkwasser gefüllte Reagenzglas eingeführt. Das 

Reagenzglas wird zweckmäßigerweise mittels Klebeband an dem Erlenmeyer befestigt. 


Bereits nach kurzer Zeit setzt die Gasentwicklung ein. Bei günstigen Umständen sind bereits nach 

30 Min. Trübungen im Kalkwasser zu beobachten. 

Auswertung: 

Glukose wird durch die Enzyme der Hefe schon nach kurzer Zeit vergoren, Kohlendioxid wird 

nachgewiesen. 


Wird der Versuch bereits am Anfang der Stunde angesetzt, sind erste Ergebnisse bereits am 

Stundenende zu beobachten. Das Abdestillieren lohnt sich schon nach wenigen Tagen. Der 

entstandene Alkohol kann durch Abbrennen bzw. durch die Iodoformprobe nachgeweisen werden. 

Entsorgung: 

Abwasser 

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Nachweis von Ethanol in Alltagsprodukten (Iododformprobe nach Lieben) 

Themen: Nachweise, Ethanol, 


Halbmikroreagenzglas, Pipetten 

Chemikalien: 

Spiritus, Natronlauge (c = 1 mol l -1 ), Iodlösung, 


In das Reagenzglas werden 3 – 5 Tropfen Spiritus mit 1 ml Natronlauge versetzt. Nach dem 

Erwärmen auf ca. 50 – 60°C werden ca. 10 Tropfen Iodlösung zugegeben. 


Durch das Erwärmen trübt sich die Lösung. Durch die Iodlösung entsteht ein gelber Niederschlag 

von Iodoform. 

Auswertung: 

Die Reaktionen laufen über mehrere Zwischenschritte die wie folgt zusammengefasst werden 

können: 

C2H5OH + 4 I2 + 6 NaOH CHI3 + HCOONa + 5 NaI + 5 H2O 

Entsorgung: 

Behälter für halogenierte Kohlenwasserstoffe 

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Herstellung von Estern 

Themen: Ester, Ethanol, 



Geräte aus dem Mikroglasbaukasten nach Baumbach (Skizze), Siedesteine, 

Chemikalien: 

Spiritus, Buttersäure , konz. Schwefelsäure, 

Versuchsaufbau und Durchführung 

Auswertung: 

In das Reaktionsgefäß werden nacheinander 2 ml Spiritus, 2 ml 

Buttersäure und langsam 1 ml konz. Schwefelsäure eingefüllt. Gut 

durchschütteln. Das Mikroheizgerät wird mit 11 V aufgeheizt. Die 

Destillation wird nach Erhalt einiger mm Destillat beendet. 

Apparatur erst nach dem Abkühlen vorsichtig öffnen. Einige ml 

Wasser zu dem Destillat geben. 


Es hat sich Butansäureethylester gebildet: 

Entsorgung: 

Der charakteristische "Ananansgeruch" ist wahrzunehmen. Das 

Destillat bildet eine unlösliche Phase über dem Wasser. 

C2H5OH + C3H7COOH ⇄ C2H5COOC3H7 + H2O 

Rückstand neutralisieren und ins Abwasser geben. Ester für weitere Versuche aufbewahren. 

Seite - 29 -


Bau eines einfachen Leitfähigkeitsmessgerätes 

Gezeigt ist der Aufbau eines sehr wirkungsvollen Leitfähigkeitsmessgerätes nach Bernd Schäpers 

("Unterricht Chemie" 12/2001). 

Das gerät kann von Schülern z. B. im Rahmen von Projekttagen leit selbst hergestellt werden. Die 

Einzelteile sind im Elektronikfachhandel (z. B. "Conrad-Electronic") sehr preiswert (ca. 3 €) zu 

bekommen. Die Grundplatte ist eine einfache Lochraster-Platine mit Kupferstreifen und braucht 

lediglich so breit wie der 9V-Block (besser Akku) zu sein. 

Seite - 30 -

Sachregister 

A 

Alkane ............................................................................. 26 

B 

Basebildung ............................................................... 22, 23 

E 

Ester ................................................................................ 29 

Ethanol ................................................................. 27, 28, 29 

F 

Feuer ......................................................................... 12, 13 

H 

Hygroskopie............................................................... 18, 24 

I 

Indikatoren ............................................................ 17, 20, 25 

K 

Kohlendioxid ............................................................. 19, 20 


Seite - 31 - 

L 

Löslichkeit ......................................................................... 8 

Luft.................................................................................. 11 

M 

Metalle.................................................................. 22, 23, 24 

Mikroglasbaukasten ........................................... 9, 12, 13, 29 

N 

Nachweise .................................................................. 10, 28 

Nichtmetalloxide ........................................................ 19, 21 

O 

OHP-Versuche ...................................................... 19, 21, 26 

Oxidation .............................................................. 13, 14, 18 

S 

Salze .......................................................................... 15, 16 

Sauerstoff ................................................................... 13, 14 

Säurebildung ......................................................... 19, 20, 21 

Stofftrennung .................................................... 5, 6, 7, 9, 10 

Substitution ...................................................................... 26 

Supermarktchemie ............................................................ 17

Chemikalienregister 

A 

Aluminiumfolie ................................................................ 24 

Ammoniaklösung ............................................................. 20 

B 

Bromthymolblau .............................................................. 19 

Bromwasser ..................................................................... 26 

Buttersäure ....................................................................... 29 

E 

Eisen(III)-chlorid................................................................ 8 

Eisenwolle ....................................................................... 14 

G 

gelbes Blutlaugensalz ......................................................... 8 

Glukose ........................................................................... 27 

H 

Hexan .............................................................................. 26 

I 

Iodlösung ......................................................................... 28 

K 

Kalium ............................................................................. 23 

Kaliumdihydrogenphosphat .............................................. 15 

Kaliumhexacyanoferrat(II).................................................. 8 

Kaliumthiocyanat ............................................................... 8 

Kalziumhydroxidlösung.................................................... 27 

Kerzenwachs .............................................................. 12, 13 

Kohlendioxid. .................................................................. 19 

Kupferspäne ............................................................... 11, 21 


Seite - 32 - 

M 

Magnesiumspäne .............................................................. 22 

N 

Natrium............................................................................ 23 

Natriumazetat ................................................................... 16 

Natriumchlorid ........................................................... 5, 7, 9 

Natriumhydroxid .............................................................. 24 

Natronlauge, 0,1 M ........................................................... 25 

Natronlauge, 1 M ............................................................. 28 

Natronlauge, verd. ............................................................ 10 

P 

Parafinöl .................................................................... 12, 13 

Petrolether ........................................................................ 12 

Petroleumbenzin ............................................................... 12 

Phenolphthalein ..................................................... 22, 23, 24 

Propanol-1 ....................................................................... 17 

R 

Radieschenindikator ......................................................... 25 

S 

Saccharose ....................................................................... 18 

Salpetersäure, konz. .......................................................... 21 

Salzsäure, 0,1 M ............................................................... 25 

Schwefelsäure, konz. .................................................. 18, 29 

Silbernitratlösung ............................................................. 26 

Spiritus ........................................................... 17, 20, 28, 29 

T 

Thymolphthalein .............................................................. 20 

U 

Unitestlösung ............................................................. 21, 26

Ausgewählte Experimente für die Sekundarstufe I Abgestimmt mit ...

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