Lösungen: Herstellung und Gehaltsgrößen

Lösungen_2005.doc 2
• Wichtiger als das Massenverhältnis ist für eine Lösung der
Massenanteil:
m(A)
m(A) + m(B)
m(A)
=
m(
Gemisch)
= w
w
(Glucose) =
m(Glucose) m(Glucose)
10 g
= = = 0,1 = 10 %
m(Glucose) + m(HO) m(
Gemisch)
10 g+ 90 g
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Exakte Angaben des Massenanteils findet man in Büchern nur selten. Es sind un-
bzw. missverständliche bis falsche Angaben im Umlauf:
z.B. ”Eine Glucoselösung der Konzentration 10 % (w/w)”
”Eine Glucoselösung der Konzentration 10 % (g/g)"
”Eine 10 proz. Glucoselösung”. "Glucoselösung mit 10 Gew.%".
• Selten werden Lösung so hergestellt, wie es sich aus der Definition des
Massenanteils ergibt. Grund: es ist ungenau Flüssigkeiten abzuwägen. Man benutzt
statt dessen zur Dosierung Volumenmessgeräte.
Deshalb benötigt: Gehaltsgrößen, die auf das Volumen bezogen sind.
⇒ Konzentrationen sind volumenbezogene Gehaltsgrößen (s.u.).
• Welches Volumenmessgerät wird benutzt?
⇒ Auf Auslauf geeichtes Messgerät : Messung V(H2O) mit Messpipette.
m(Glucose)
V (H O)
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Anmerkung:
10 g g
= = 0,1 = ? (Glucose) Was ist das für eine Größe?
100 mL mL
Dürfte man sagen: diese Lösung hat die Glucosekonzentration 10% ?
Das wäre ein grober Schnitzer, denn man hätte die Einheit g/ml vernichtet. Diese Lösung ist
nicht identisch mit der oben hergestellten Lösung, denn
a) die Massen der verwendeten Lösungsmittel sind unterschiedlich. Zusammenhang zwischen
Masse und Volumen einer Flüssigkeit:
m (H2O) V (H2O) =
0,998 g
1 mL
=
g
0,998
mL
= δ20
(H2O) Dichte des Wassers
b) das Volumen ist temperaturabhängig
Das Zeichen % steht immer nur für den Bruch 1/100. Das Zeichen % darf niemals ein Ersatz
für eine Einheit benutzt werden !
Deshalb gilt : Benutze niemals das Zeichen % (oder analoge Zeichen wie: 0 /00, ppm, ppb ) bei
Größen, die mit einer Einheit versehen sind.
(A)