Die alkoholische Gärung

Alkohole (=> mind. 6h) 

Ziele: 

• WH: Den Einfluss der OH-Gruppe auf die physikalischen Eigenschaften organischer 

Verbindungen erklären können 

• Korrektur des bisherigen Wissenstands: Es gibt nicht nur „Alkohol“ = Ethanol! 

• Wichtige Vertreter (Schwerpunkt Ethanol) und Reaktionen der Alkohole kennen lernen 

• Über die Wirkung von Ethanol auf den menschlichen Körper, sowie über 

Therapiemöglichkeiten Bescheid wissen 

Methode: 

• Lehrervortrag (1 bis 2h): Grundlagen, Einteilungskriterien,... ev. Ethanol – Wirkung auf 

den Körper 

• Stationenbetrieb (mind. 4h): Eigenständiges Erarbeiten (vor allem experimentell), Üben, 

Überprüfen,... offene Unterrichtsform 

Alkohole – im Stationenbetrieb 

Verwendete Quellen: 

http://www.educeth.ch/chemie/schwerpunkte/ethanol/docs/ethanol.pdf 

http://www.chemie.uni-marburg.de/~butenuth/613.pdf 

http://www.api.or.at/akis/download/01_1hbao.pdf 

http://www.chemienet.info/8-alk3.html 

http://www.kvg-schleswig.de/alkohol_prozessdiagramm.htm 

http://www.oekonews.at/index.php?mdoc_id=1005659 

http://www.bmu.de/files/sonne_im_tank_volltanken.pdf 

http://www.agstuttgart.de/chemie/12gaer.htm 

http://www.wzw.tu-muenchen.de/blm/alt/bmeier/pages/43einfl.htm 

http://www.alkohol-lexikon.de/Promillerechner.php 

Einleitung: 

Insgesamt gibt es 19 Stationen, 12 experimentelle und 7 theoretische. 

Übersichtsplan über Stationen siehe nächste Seite! 

Legespiel, Puzzle,... sind vorzubereiten! 

Die Stationen wurden nicht durchnummeriert, da die meisten voneinander unabhängig 

sind! (Ausnahme: z.B.: Spiele, die der Überprüfung dienen!) Eigene Planung ist 

empfohlen! Bei großer Schülerzahl kann man einige Stationen in mehrfacher 

Ausführung vorbereiten, oder in Gruppen arbeiten lassen. 

Anmerkung zur Durchführung: 

Unbedingt die SchülerInnen eintragen lassen, 

- in welcher Stunde die einzelnen Stationen gemacht wurden 

- wie lange sie dafür gebraucht haben und 

- welche Probleme aufgetreten sind! 

Kirchsteiger, Klemm, Steininger / 2004-05 1

Auflistung der Stationen (Exp. fett gedruckt) 

1. Station: Alkoholische Gärung - Informationen suchen und Modellversuch verstehen 

2. Station: Destillation eines alkoholischen Getränks 

3. Station: Bestimmung des Alkoholgehalts über die Dichte 

4. Station: Alkoholische Getränke - Recherche zur Begriffsklärung 

5. Station: Wirkung von Ethanol im Körper – Rätsel lösen 

6. Station: Messung / Berechnung des Blutalkoholgehalts 

7. Station: Ethanol (alkoholische Getränke) im Überblick – Puzzle 

8. Station: Mischbarkeit von Alkoholen (mit Wasser bzw. Benzin) 

9. Station: Paraffinöl vs. Glycerin – Mischbarkeit 

10. Station: Warum wird Ouzo trüb? 

11. Station: Entflammbarkeit von Alkoholen 

12. Station: NaOH vs. C2H5OH: Leitfähigkeit und pH-Wert von Natronlauge und 

Ethanol (Brennspiritus) 

13. Station: Unterscheidung aliphatischer, cyclischer und aromatischer 

Hydroxyderivate: pH-Wert-Bestimmung und Nachweis mit 

Eisen(III)chloridlösung 

14. Station: Methanol vs. Ethanol: Herstellung der Borsäureester und 

Siedepunktsbestimmung 

15. Station: Ethanol als Reduktionsmittel (Reduktion von Kupferoxid) 

16. Station: Oxidation von primären, sekundären und tertiären Alkoholen mittels 

Kaliumpermanganat 

17. Station: Nachweis von Alkoholen mit Cerammoniumnitrat 

18. Station: Wichtige Alkohole im Überblick – Trios finden 

19. Station: Reaktionen bei Alkoholen – Legespiel 


Geräte und Chemikalien für alle experimentellen Stationen 

Geräte: Destillationsapparatur, ev. Aräometer (ρ=0,7-1g/ml), Waage, Bechergläser, 

Messzylinder/-pipette, Reagenzgläser und Reagenzglasständer, Wasserbad, 

Leitfähigkeitsmessgerät, 4,5V-Batterie, kleines Glühlämpchen, Kabel, Elektrodenmaterial 

(z.B. Graphitelektroden), Porzellanschalen, Petrischalen, Thermometer (bis 100°C), 

Bunsenbrenner; feuerfeste Unterlage (Fliese); 

nachzuweisende Stoffe: Natronlauge (ca. 1mol/l), Ethanol (Weingeist bzw. Brennspiritus), 

Benzin (Putzbenzin/ Petroleumbenzin), Methanol, 1-Propanol bzw. 2-Propanol, 1-Butanol, 2- 

Butanol, 2-Methyl-2-propanol (tert. Butanol), 1-Pentanol oder 2-Pentanol, Hexanol oder 

Cyclohexanol, 1,4-Butandiol, Glycerin, Phenol, Resorcin, Ouzo, alkoholhaltige 

Alltagsprodukte (z.B.: Glasreiniger, Frostschutzmittel, Mundwasser, Aftershave, Rum,...), 

nichtalkoholhaltige Alltagsprodukte; 

Reagenzien: Universalindikatorpapier, Kupferdraht, Eisen(III)chloridlösung (etwa 5%ige 

salzsaure wässrige Lösung), Borax, Schwefelsäure (20%ig), stark verdünnte 

Kaliumpermanganatlösung, verdünnte Cerammoniumnitratlösung (gelb gefärbt!) 

Station: Destillation 

Durchführung: 

Etwa 200ml eines alkoholischen Getränks bzw. eines alkoholhältigen Reinigers werden in 

einer Destillationsapparatur destilliert. 

Lies die Siedetemperatur ab und entnimm eine Probe des Destillats (bitte beschriften: Name, 

Uhrzeit und Siedetemperatur), wenn du zur Station kommst in der du anschließend den 

Ethanolgehalt bestimmst (siehe nächste Station). 

Aufgaben / Fragen: 

• Falls dir die Apparatur nicht vertraut ist, fertige eine Skizze an und beschrifte sie. 

• Auf welcher unterschiedlichen Eigenschaft beruht die Trennung? 

• Welchen maximalen Alkoholgehalt kann man durch eine solche Destillation erhalten? 

Station: Bestimmung des Alkoholgehalts über die Dichte 


Dichtebestimmung 1: Mit einem geeigneten Aräometer die Dichte des Destillats bestimmen, 

die Temperatur messen und mit der untenstehenden Tabelle vergleichen. 

Dichtebestimmung 2: Ein bestimmtes Volumen des Destillats entnehmen (möglichst genau) 

und abwiegen. Dichte berechnen und mit der Dichte/Ethanolgehalt-Tabelle vergleichen. 



• Überlege dir, wie genau du das Ergebnis aufgrund der Messmethode angeben kannst. 

• Welcher Zusammenhang besteht zwischen der ermittelten Dichte und dem 

Alkoholgehalt? 

• Warum ist eine entsprechende Dichtebestimmung beim Getränk / Reinigungsmittel 

direkt nicht zielführend? 

Station: Mischbarkeit von Alkoholen (mit Wasser bzw. Benzin) 


a) Mische in je einem Reagenzglas etwa 1ml Wasser mit je einigen Tropfen der folgenden 

Alkohole und beobachte, wie gut sich der entsprechende Alkohol löst: Ethanol, 1- oder 2- 

Propanol, 1- oder 2-Butanol, tert. Butanol (2-Methyl-2-propanol), Pentanol, Hexanol bzw. 

Cyclohexanol, Glycerin (1,2,3-Propantriol), 1,4-Butandiol,… 

b) Untersuche die Mischbarkeit von vergälltem Ethanol (Brennspiritus) auch mit Benzin, 

indem du gleich wie oben, etwa 1ml Benzin mit einigen Tropfen Ethanol versetzt. 


„Similia similibus solvuntur“ (Ähnliches wird von Ähnlichem gelöst) 

• Erläutere diese Aussage unter Zuhilfenahme deiner Versuchsergebnisse. (Verwende 

dafür die entsprechende Fachsprache und unterscheide den Einfluss des 

Kohlenstoffgrundgerüsts von dem der funktionellen Gruppe) 

• Ethanol wird als Lösungsmittel in zahlreichen Alltagsprodukten verwendet – erkläre 

warum. 

Station: Entflammbarkeit von Alkoholen 



a) Tropfe 3-5 Tropfen vergälltes Ethanol (Brennspiritus) auf eine feuerfeste Unterlage (Fliese) 

und versuche, die Flüssigkeit zu entzünden. Wiederhole den Versuch mit Propanol, Pentanol 

und mit Glycerin (1,2,3-Propantriol). Vorsicht: Gefäße gleich wieder verschließen! 

b) Wiederhole den Versuch mit einem alkoholhaltigen Glasreiniger, Frostschutzmittel, 

Mundwasser und mit einem oder mehreren alkoholischen Getränken. 


• Bei welchen Substanzen liegt der Flammpunkt unter Raumtemperatur? 

• Welche Kennzeichnung ist für Substanzen mit niedrigem Flammpunkt vorgeschrieben? 

• WH: Welcher Zusammenhang besteht zwischen Flammpunkt und Struktur organischer 

Verbindungen? 

• Erkläre, warum es leichter ist, einen Bratapfel zu flambieren als eine Eisspeise. 

Station: NaOH vs. C2H5OH: Leitfähigkeit und pH-Wert von Natronlauge und Ethanol 

(Brennspiritus) 


a) Bestimme den pH-Wert einer verdünnten Natronlaugelösung (ca. 1mol/L) und einer 

verdünnten Ethanollösung (Brennspiritus 1:10 mit Wasser verdünnt) mit Hilfe von 

Universalindikatorpapier (ev. Universalindikatorlösung) in je einer kleinen Porzellanschale. 

b) Überprüfe die Leitfähigkeit der beiden Lösungen, indem du sie mit einem 

Leitfähigkeitsmessgerät misst. 

Alternative: Schalte eine Batterie und ein Lämpchen in Serie. Montiere an den beiden Enden 

je eine Graphitelektrode und tauche sie in einem kleinen Abstand in die Ethanollösung. Spüle 

die Graphitelektroden gut mit Wasser und tauche sie anschließend in die Natronlaugelösung. 


• Fertige eine Tabelle an, in der du die beiden Substanzen gegenüberstellst 

(Versuchsergebnisse zusammenfassen; Bindung und daraus resultierende Unterschiede 

möglichst genau erklären) 

Station: Unterscheidung aliphatischer, cyclischer und aromatischer Hydroxyderivate: 

pH-Wert-Bestimmung und Nachweis mit Eisen(III)chloridlösung 


Gib einige Tropfen bzw. eine Spatelspitze der folgenden Alkohole (Hydroxyverbindungen) in 

je ein Reagenzglas und versetze sie mit 3-4ml Wasser: Ethanol (Brennspiritus), Cyclohexanol, 

Resorcin, Phenol. 

a) Miss den pH-Wert der Lösungen mittels Universalindikatorpapier (ev. 

Universalindikatorlösung) 

b) Gib anschließend einige Tropfen verdünnte FeCl3-Lösung dazu. (Wenn du für die pH- 

Überprüfung Universalindikatorlösung verwendet hast, dann musst du neue Lösungen 

verwenden.) 


• Wie kann man aliphatische, cyclische und aromatische Hydroxyverbindungen 

unterscheiden? 


Station: Methanol vs. Ethanol: Herstellung der Borsäureester und 

Siedepunktsbestimmung 


a) Borsäureester: 

Gib in zwei kleine Porzellanschalen je eine Spatelspitze Borsäure bzw. Borax. Pipettiere in 

die eine einige ml Methanol, in die andere einige ml Ethanol (Brennspiritus), rühre die 

Mischungen mit einem Glasstab um und zünde sie gleichzeitig an. 

b) Siedepunktbestimmung: 

Fülle ein Becherglas mit kochendem Wasser. Pipetiere etwa 2ml Methanol bzw. Ethanol 

(Brennspiritus) in je ein Reagenzglas. Gib jeweils ein Siedesteinchen dazu und ein 

Thermometer hinein und stelle die Reagenzgläser ins heiße Wasser. Lies die Temperatur ab, 

sobald die Flüssigkeit zu sieden beginnt. 


• Warum ist die Unterscheidungsmöglichkeit von Methanol und Ethanol wichtig? 

Station: Ethanol als Reduktionsmittel (Reduktion von Kupferoxid) 


Fülle 1ml Ethanol (Brennspiritus) in ein Reagenzglas. Wickle einen Kupferdraht so um einen 

Bleistift, dass eine Spirale entsteht (mind. 10 mal). Dabei muss so viel Draht übrigbleiben, 

dass du die Spirale in das Ethanol tauchen und wieder herausziehen kannst. 

a) Halte die Kupferspirale in die farblose Flamme eines Bunsenbrenners bis sie glüht. Lass sie 

wieder erkalten und beobachte, was passiert ist. 

b) Erhitze die mit Kupferoxid (CuO) beschichtete Kupferspirale erneut und tauche sie noch 

heiß in das Ethanol. 


• Erkläre, was bei den beiden Teilschritten passiert. 

• Formuliere beide Reaktionsgleichungen und gib an, welcher Stoff oxidiert und welcher 

reduziert wird. 

Station: Oxidation von primären, sekundären und tertiären Alkoholen mittels 

Kaliumpermanganat 


Fülle in je ein beschriftetes Reagenzglas 1 ml 1-Propanol, 2-Propanol bzw. 2-Methyl-2propanol 

(tert. Butanol). Gib jeweils 0,5 ml 20%ige H2SO4 und anschließend 0,5-1 ml 

verdünnte KMnO4-Lösung dazu. Stelle die drei Reagenzgläser kurze Zeit in ein warmes 

Wasserbad. 


• Welche Produkte entstehen bei dieser Reaktion aus den untersuchten Alkoholen? 

• Welche Funktion hat KMnO4? 

Station: Nachweis von Alkoholen mit Cerammoniumnitrat 


Befülle 7 Reagenzgläser mit einigen Millilitern der gelben Cerammoniumnitratlösung. 

a) Gib in das erste Reagenzglas ein paar Tropfen Ethanol und schüttle. 

b) Wiederhole den Versuch mit reinem Deionat. (Blindprobe) 


c) Teste in den anderen Reagenzgläsern zwei Alkohole deiner Wahl sowie 

d) drei der folgenden Alltagsprodukte: Glasreiniger (Ajax oder Clin), Frostschutzmittel, 

Mundwasser, Aftershave, Schnaps, Nagellackentferner... 


• Welche der untersuchten Alltagsprodukte enthalten einen Alkohol? Um welchen 

Alkohol könnte es sich handeln? 

• Welche Funktion hat der jeweilige Alkohol im entsprechenden Alltagsprodukt? 

• Um welchen Reaktionstyp handelt es sich? Begründe deine Annahme. 

Station: Paraffin vs. Glycerin – Mischbarkeit 


Gib je einige Milliliter Wasser in 2 Reagenzgläser und tropfe dann langsam Glycerin bzw. 

Paraffin zu. Schüttle zwischendurch und beobachte genau. 


• Erkläre den Unterschied zwischen den Begriffen „zähflüssig (=hochviskos)“ und „ölig“ 

• Vergleiche die beiden Stoffe bezüglich ihrer Polarität, Molekülgröße, Löslichkeit und 

Dichte und begründe ähnliche und unterschiedliche Eigenschaften. 

Station: Warum wird Ouzo trüb? 


Finde heraus, wann sich Ouzo trübt, indem du je einen Milliliter Ouzo mit unterschiedlichen 

Mengen Wasser bzw. Ethanol (Brennspiritus) versetzt. Erhitze anschließend die Mischungen 

kurz im heißen Wasserbad. 


• Versuche zu erklären, warum sich Ouzo trübt. 

• Wann wird er wieder klar und warum? 

Station: Alkoholische Gärung - Informationen suchen und Modellversuch verstehen 

Material: 

Infotext zum Thema; Modellversuch zur Gärung aufbauen oder Bild (siehe: 

http://www.agstuttgart.de/chemie/12gaer.htm), 

Infotext zu „Die alkoholische Gärung“ 

Die von Lavoisier 1815 aufgestellte Gärungsgleichung, stellt nur eine grobe 

Zusammenfassung einer komplexen Reaktion dar: Glucose wird mit Hilfe von Enzymen zu 

Ethanol und Kohlendioxid umgewandelt. 

In der Praxis werden Polysaccharide in entsprechenden Ausgangsmaterialien (Getreidearten, 

Kartoffeln etc. mit hohem Stärkegehalt) mit Hilfe von Enzymen zu den Monosacchariden, 

insbesondere Glucose, gespalten. Die eigentliche Gärung erfolgt optimal bei Temperaturen 

zwischen 20°C und 27°C mittels der in Hefen enthaltenen Enzyme unter Luftausschluss, also 

anaeroben Bedingungen (Vermeidung der Essigsäuregärung). Die unter Schaumbildung 

freiwerdende „Gärungskohlensäure“ (Kohlendioxid) verhindert den Luftzutritt, da sie 

spezifisch schwerer ist als der Sauerstoff der Luft. Kleinere Ansätze können mit einem 


speziellen Gär-Röhrchen verschlossen werden (Siehe Gäraufsatz!). Nach 2-4 Tagen und ca. 6- 

10 % Alkoholgehalt (Spezialhefen bis zu 18 %) ist die Gärung beendet. Alkohol verhindert 

das Wachstum von Schimmelpilzen und Bakterien, auch das von Hefen. Ethanol entzieht den 

Pilzen das Wasser. Echte Weinhefen sind am widerstandsfähigsten; die Vermehrungsfähigkeit 

nimmt mit zunehmendem Alkoholgehalt zwar ab, nicht aber die Gärfähigkeit. Da es sich bei 

der Gärung um einen exothermen Vorgang handelt, kommt es zu einem geringen 

Temperaturanstieg. Um höhere Alkoholgehalte zu erzielen, ist eine anschließende Destillation 

notwendig. Es können sich bei der Gärung auch geringe Mengen an Methanol bilden. 

(Vorwiegend aus dem Lignin des Holzes). 

Gäraufsatz: 

Fragen: 

• Welche Produkte entstehen bei der Vergärung von Zucker? 

• Beschreibe die Reaktion in Form einer Reaktionsgleichung 

• Erkläre, welche Rolle die Hefe spielt. 

• Welche Funktion hat der Gäraufsatz? 

• Warum stoppt die Gärung bei einem maximalen Ethanolgehalt von etwa 20% v/v? 

• Welche andere Faktoren beeinflussen die alkoholische Gärung noch? 

• Was musst du tun, um höherprozentige alkoholische Getränke zu erhalten? 

• Welches Produkt gefährdet uns im Weinkeller während der Gärungszeit? 

Station: Alkoholische Getränke - Recherche zur Begriffsklärung 

Material: 

Getränkeflaschen, ev. Text zur „Gesetzlichen Vorschrift für die Etikettierung der Produkte“ 


• Lies die Informationen auf den Etiketten aufmerksam durch! 

• Nach welchen Kriterien erfolgt die Einteilung der alkoholischen Getränke? Welche 

Rolle spielt dabei der Alkoholgehalt? 

• Sind die Getränke deiner Meinung nach mit den für den Konsumenten wichtigen 

Informationen versehen? 

Station: Wirkung von Ethanol im Körper – Rätsel lösen 

Material: 

Mitschrift (aus Lehrervortrag) oder Infozettel und Kammrätsel 


Infotext zu „Alkohol im Körper“ 

Ethanol (Genussalkohol) gehört zu den zentralnervös dämpfenden Substanzen wie organische 

Lösungsmittel, Narkotika, einige Schlafmittel und Antidepressiva. Pro Kopf und Jahr werden 

in Österreich ca. 13 Liter reines Ethanol aufgenommen, das sind etwa 8 % der Energiezufuhr 

(30kJ/g im Vergleich zu Zucker und Eiweiß 17kJ/g und Fett 38kJ/g). 

Resorption (Aufnahme) 

Ca. 1% über den Mund, ca. 20 % über den Magen und ca. 80 % über den Dünndarm. Bei 

leerem Magen wird in ca. einer Stunde die Höchstkonzentration im Blut erreicht, bei vollem 

Magen kann es bis zu vier Stunden dauern (Fett ist günstig). Die Aufnahmegeschwindigkeit 

ist konzentrationsabhängig (je mehr, desto schneller). 

Die Verteilung erfolgt aufgrund der guten hydrophilen und auch lipophilen Eigenschaft des 

Alkohols über die gesamte Körperflüssigkeit auf die Organe, Gewebe, Hirn, Liquor und 

Plazenta. Die Konzentration im Gehirn ist durch die Blut-Hirn-Schranke ca. 20% niedriger als 

die im Blut und die Höchstkonzentration wird auch zeitverzögert (ca. 10 Minuten) erreicht. 

Die Blut-Alkohol-Konzentration in Promille entspricht der aufgenommenen Menge an 

Ethanol in mL mal der Dichte von Ethanol (0,8g pro mL) dividiert durch die Masse des 

Menschen in kg mal dem Verteilungsverhältnis (für den Mann 0,68, für die Frau 0,55). 

Unberücksichtigt bleibt hier der Abbau, der schon mit der Zufuhr beginnt und die 

Magenfüllung. 

Die Abnahme der Konzentration im Blut ist gleich 0,1 Gramm pro Kilogramm und Stunde für 

den Mann, 0,085 Gramm pro Kilogramm und Stunde für die Frau. Allgemein sagt man, dass 

eine Abnahme von 0,1 – 0,2 Promille pro Stunde vorliegt. Es gibt eine starke Schwankung 

von Person zu Person. 

Abbau 

Ca. 95% des Alkohols werden in der Leber abgebaut, wenig wird über die Niere, Haut und 

Lunge ausgeschieden. Die allseits bekannte Fahne entsteht durch das Ausatmen von Alkohol. 

Das Verhältnis zwischen dem Alkoholgehalt in der ausgeatmeten Luft und dem venösen Blut 

beträgt 1 : 2100 (rückrechnen von Atemluft auf Blutalkohol). Die Oxidation erfolgt 

enzymatisch in der Leberzelle, aber auch im Magen (nur ein geringer Teil). Im ersten Schritt 

erfolgt die Oxidation von Ethanol zu Acetaldehyd (Ethanal) mit Hilfe des Enzyms 

Alkoholdehydrogenase, im zweiten Schritt erfolgt die Oxidation von Acetaldehyd zu 

Essigsäure (geschwindigkeitsbestimmender Schritt) und die Endausscheidung erfolgt in Form 

von Kohlendioxid und Wasser. Die Reaktion ist konzentrationsunabhängig, aber zeitlinear. 

Die Bildung der Triglyceride wird gefördert. 

Wirkung 

Akute Toxizität: 

Zentralnervensystem (ZNS): Der Rezeptor im Gehirn ist der gleiche wie für den 

Neurotransmitter GABA. Gleich wie bei den Narkotika, sind auch beim Alkohol alle Stadien 

der Narkose möglich; bei kleinen Mengen belebende Wirkung, aber Reaktionszeit ist 

verlängert, bei größeren Mengen: narkotischer Zustand (Bewusstlosigkeit, 

Muskelerschlaffung), bei hohen Dosen (4 – 5 Promille): zentrale Atemlähmung, damit tritt 

der Tod ein. Die Schmerzempfindlichkeit sinkt, da Endorphine (körpereigene Schmerzmittel) 

frei gesetzt werden. 

Herz-Kreislauf-System: Die Hautgefäße werden erweitert, das führt zu erhöhter 

Wärmeabgabe und damit ist der Tod durch Erfrieren möglich. Schockzustand ist bei schwerer 

Vergiftung häufig. 

Magen-Darm-Trakt: Erbrechen, Gastritis, Azidose, Dehydration (vermehrte Ausscheidung 

des Wassers über die Niere). 


Chronische Toxizität: 

Alkoholismus: Abhängigkeit liegt dann vor, wenn Entzugserscheinungen und 

Toleranzentwicklung auftreten. Der Grenzwert der täglichen Alkoholmenge liegt laut WHO 

für Männer bei 40 Gramm Ethanol, für Frauen bei 20 Gramm. Chronischer Alkoholgenuss 

kann zu Fettleber, in weiterer Folge zu Hepatitis, Leberzirrhose und Lebertumor führen. 

Weiter kann ein auftretender Vitamin B-Mangel zu einer Polyneuritis (Nervenentzündung) 

führen. Die Störung der Gehirnfunktion kann eine Psychose hervorrufen, Zittern und erhöhte 

Infektionsanfälligkeit können auftreten. Alkohol ist eindeutig teratogen 

(missbildungsfördernd). 

Entzug: Bei einem Entzug treten somatische Symptome auf: z.B. Delirium tremens (2 – 4 

Tage Halluzinationen, Schwindel, Angst, Krämpfe,...) .Es kommt zu einer Abnahme der 

Neuronen in der Rinde des Frontalhirns. Die Mortalitätsrate ist hoch. 

Therapie 

Akute Vergiftung: Gefährdung des Vergifteten durch zentrale Atemlähmung, deshalb muss 

künstlich beatmet werden und die Atemwege müssen freigehalten werden. Bei Schockgefahr 

wird eine Plasmainfusion empfohlen. Der Wasser- und Salzhaushalt muss beobachtet werden 

(eventuell Elektrolytinfusion). 

Chronische Vergiftung (Alkoholismus): Die Behandlung mit Disulfiram hat in den letzten 

Jahren stark an Bedeutung verloren. Dieses Medikament erhöht die Acetaldehydkonzentration 

im Blut und damit kann der Genuss von einigen mL Ethanol schon lebensbedrohend sein. 

Diese Aldehydvergiftung kann eine Cyanose, einen Kreislaufkollaps,... hervorrufen. Die 

psychotherapeutische Behandlung ist in den letzten Jahren immer wichtiger geworden. 

Außerdem sind neue Medikamente auf den Markt gekommen, wie z.B. Campral 

(Acamprosat) und Revia (Naltrexon). Sie wirken an den Rezeptoren, wo auch der Alkohol 

wirkt und verhindern so die Wirkung des Alkohols. Revia ist ein Opiumantagonist ohne 

Suchtwirkung (hat eine Bindungsaffinität zu Opioidrezeptoren, aber keine Aktivität 

dort=inhibierend) und Campral ein Anticravingmittel (Löschung des Verhaltens, keine 

positive Verstärkung durch das Trinken). 

Quellenangabe: 

Julien, R.: Drogen und Psychopharmaka, Spektrum-Akademischer Verlag. 

Kuschinsky, G.: Pharmakologie und Toxikologie, Thieme Verlag. 

Falbe, J.: Römpp-Lexikon. Thieme Verlag. 

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Kammrätsel – Ethanol im Körper 


Fragen: 

1. Das giftigste Zwischenprodukt beim Ethanolabbau 

2. Ort an dem der Alkoholabbau hauptsächlich stattfindet 

3. Eines der Endprodukte des Ethanolabbaus 

4. Eigenschaft, die es dem Ethanol ermöglicht, die Bluthirnschranke zu überwinden 

5. Abkürzung für das, für den Alkoholabbau verantwortliche Enzym 

6. Fachbegriff für die Aufnahme von Substanzen im Körper 

7. Wesentlicher Wirkungsort von Ethanol 

8. Reaktionstyp beim Ethanolabbau 

9. Die Vergiftungserscheinungen können akut oder _____________ sein. 

10. Angabe des Blutalkoholgehalts 

11. Oxidationsprodukt von Ethanol, das zur Azidose führt 

12. Mögliche Organschädigung bei übermäßigem Alkoholgenuss 

Lösung: 

1 A C E T A L D E H Y D 

2 L E B E R Z E L L E 

3 K O H L E N D I O X I D 

4 L I P O P H I L 

5 A D H 

6 R E S O R P T I O N 

7 Z E N T R A L N E R V E N S Y S T E M 

8 O X I D A T I O N 

9 C H R O N I S C H 

10 P R O M I L L E 

11 E S S I G S Ä U R E 

12 L E B E R Z I R R H O S E 

Station: Messung / Berechnung des Blutalkoholgehalts 

Material: 

a) Infotext zum Alkomaten 

b) Formel zur Berechnung des Blutalkoholgehalts, Promillerechner im Internet: 

http://www.alkohol-lexikon.de/Promillerechner.php 

Aufgaben / Fragen zu a): 

• Lies den Text durch und beantworte folgende Fragen 

• Erkläre das Messprinzip eines in Österreich verwendeten Alkomaten. 

• Welche Probleme können sich bei der Messung ergeben? (Aussagekraft des Tests?) 

Infotext zu „Atemalkoholmessgerät – Alkomat“ 

Das in Österreich zum Einsatz gelangende Analysegerät zur Bestimmung der 

Atemalkoholkonzentration (AAK) funktioniert nach dem Prinzip der Infrarot-Absorption 

(Ethylalkohol absorbiert Infrarotstrahlung bei der charakteristischen Wellenlänge von 9,4 µm 

besonders stark). Für ein verwertbares Untersuchungsergebnis werden zwei gültige 


Messungen benötigt. Der niedrigere der beiden gültigen Messwerte ist der maßgebliche. Diese 

zwei Einzelmesswerte müssen innerhalb bestimmter Abweichungsgrenzen liegen. 

Unverwertbar sind die Ergebnisse, wenn sie 

• bei einer Atemalkoholkonzentration bis zu 0,5 mg/l um mehr als 0,05 mg/l 

oder 

• bei einer Atemalkoholkonzentration von über 0,5 mg/l um mehr als 10% auseinanderliegen. 

Die Untersuchung ist dann zu wiederholen. Die derzeit im Einsatz befindlichen Geräte 

vergleichen die Werte automatisch und protokollieren den Messvorgang. Ein Duplikat – 

allerdings ohne die Fehlmessungen – kann ausgedruckt werden (siehe dazu auch Kap. 3.1.15, 

S. 50). 

Die messtechnischen Kriterien zur zuverlässigen Bestimmung der Atemalkoholkonzentration 

sehen vor: 

• Die Atemprobe muss in ihrer Zusammensetzung der tiefen Lungenluft entsprechen. 

• Innerhalb der letzten 15 Minuten vor Beginn der Atemluftuntersuchung dürfen keine 

Getränke, Speisen, Medikamente etc. konsumiert werden; es darf nicht geraucht, und es 

dürfen keine Mundsprays verwendet werden. 

• Verstärkte Atmung (Hyperventilation, Hechelatmung) muss vor der Probenabgabe 

unterbunden werden. 

• Das erforderliche Mindestvolumen an Atemluft beträgt 1,5 Liter. 

• Der Blasvorgang muss über eine Mindestzeit von 3 Sekunden erfolgen. 

Der Alkomat weist daher eine Atemprobe zurück, wenn einer der folgenden Punkte zutrifft: 

• Blasvolumen kleiner als 1,5 Liter 

• Blaszeit kürzer als 3 Sekunden 

• Konzentrations- und Mengenanstieg gegen Ende der Ausatmung 

• Einfluss von Mund- und Magenrestalkohol 

Auszug aus: Uhl et. al. HANDBUCH ALKOHOL – ÖSTERREICH; Euroangepasste und aktualisierte Internetversion 

Stand Jänner 2002; Bundesministeriums für soziale Sicherheit und Generationen 

Aufgaben zu b): 

• Berechne mit Hilfe der unten stehenden Formel deinen Blutalkoholgehalt, nachdem du 

eine bestimmte Menge alkoholischer Getränke zu dir genommen hast. 

• Ermittle den Blutalkoholgehalt zusätzlich mit einem Promillerechner (siehe z.B.: 

http://www.alkohol-lexikon.de/Promillerechner.php) und vergleiche die beiden 

Ergebnisse. 

Blutalkoholgehalt in Promille 

V × ρ 

V × ρ 

Mann: c = × 1000 , Frau: c = × 1000 

m × 0, 

68 

m × 0, 

55 

V = Volumen reines Ethanol in mL, 

ρ = Dichte von Ethanol (0,79g/mL) 

m = Masse des Menschen in g 

Anmerkung: Mit dieser Formel wird der maximale Blutalkoholgehalt, ohne Berücksichtigung des Abbaus,... 

berechnet. 

Station: Reaktionen bei Alkoholen – Legespiel 

Material: 

2 Diahüllen, Karten für das Spiel (siehe Extradatei) 


Information zur Durchführung: 

Die Karten für die Kopfzeile (auf Rückseite durchnummeriert) geben das System des 

Legespiels vor. Sie bleiben auch am Ende des Spiels im Rahmen. Es gibt insgesamt 6 

Beispiele zu den Reaktionen, die voneinander aber unabhängig sind. 

Die Aufgabe besteht darin, die Karten an den richtigen Stellen in die „Diahülle“ 

einzuschieben. Zur Kontrolle dient die Rückseite. 

Anmerkung: Wenn man keine Diahülle hat, legt man die zusammengehörenden Karten so 

auf und überprüft die Richtigkeit mit dem Lösungsblatt. 

Aufgaben: 

• Notiere dir die fremden / unlogisch erscheinenden Beispiele! 

• Welche Reaktionstypen kommen bevorzugt vor und warum? 


Reaktionspartner Formel des Produkts 

H3C O 

Ethanol CH2 Sauerstoff 

Butansäure 

(Buttersäure) 

H7C 3 

C 

H 3 

O 

C 

O 

C 

CH3 CH2 O 

OH 

CH 2 

CH 3 

Reaktionspartner Formel des Produkts 

Chlorwasserstoff 

Bromwasserstoff 

Benzencarbonsäure 

(Benzoesäure) 

C 

H 3 

C 

H 3 

CH 2 

Cl 

CH 2 

Br 

O 

O C 2 H 5 

IUPAC-Bezeichnung 

des Produkts 

(Trivialnamen) 

Ethoxyethan, 

(Diethylether, Ether) 

Ethansäure 

(Essigsäure) 

Butansäureethylester 

(Buttersäureethylester) 

IUPAC-Bezeichnung 

des Produkts 

(Trivialnamen) 

Reaktionstyp Verwendung 

Kondensation 

Oxidation 

Kondensation 

Narkosemittel (früher) 

Lösungsmittel 

Konservierungsmittel, 

Säuerungsmittel, 

Herstellung von 

Aspirin,… 

Aromastoff (Duft nach 

Ananas) 

Reaktionstyp Verwendung 

Chlorethan 

(Ethylchlorid) Substitution Vereisungsspray 

Bromethan 

(Ethylbromid) 

Benzencarbonsäureethylester(Benzoesäureethylester) 

Substitution 

Kondensation 

Tränenreizstoff. 

Früher: lokales 

Anästhetikum 

Aromastoff (Duft nach 

Gewürznelken) 


Station: Wichtige Alkohole im Überblick – Trios finden 

Material: 

Aufgabenzettel „Verbinde die...“ und Lösungszettel 

Aufgabe: 

• Suche die drei zusammengehörenden Begriffe (IUPAC-Name, Formel, Zuordnung 

bzw. Trivialname bzw. Verwendung) und verbinde sie! Vergleiche mit dem 

Lösungsblatt! 

Verbinde die zusammengehörenden Trios! 

1. Methanol C5H12O Biosprit/Lösungsmittel 

2. Hexanhexaol C6H14O sekundärer Alkohol 

3. Ethanol C2H6O2 primärer Alkohol 

4. Pentanol C6H6O Glycol/Frostschutzmittel 

5. 2-Methyl-2-butanol C3H8O3 Glycerin/Schmiermittel 

6. Phenol C5H12O Amylakohol/Fuselöl 

7. Hexanol C6H12O6 Holzgeist/Gift 

8. 2-Butanol CH4O Sorbit/Süßungsmittel 

9. Ethandiol C2H6O aromatische Hydroxyverbindung 

10. Propantriol C6H12O cyclische Hydroxyverbindung 

11. Cyclohexanol C4H10O tertiärer Alkohol 

Lösung: Verbinde die zusammengehörenden Trios! 

1. Methanol CH4O Holzgeist/Gift 

2. Hexanhexaol C6H12O6 Sorbit/Süßungsmittel 

3. Ethanol C2H6O Biosprit/Lösungsmittel 

4. Pentanol C5H12O primärer Alkohol/Fuselöl 

5. 2-Methyl-2-butanol C5H12O tertiärer Alkohol 

6. Phenol C6H6O aromatische Hydroxyverbindung 

7. Hexanol C6H14O primärer Alkohol 


8. 2-Butanol C4H10O sekundärer Alkohol 

9. Ethandiol C2H6O2 Glycol/Frostschutzmittel 

10. Propantriol C3H8O3 Glycerin/Schmiermittel 

11. Cyclohexanol C6H12O cyclische Hydroxyverbindung 

Station: Ethanol im Überblick – Puzzle 

Material: 

Puzzle (17 Teile), Original (Extradatei) 

Aufgabe: 

• Baue das Puzzle (Begriffe an Linien gehören zusammen!) und notiere das, was du 

nicht gewusst hast!

Die alkoholische Gärung

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