Die kovalente Bindung

Die kovalente Bindung
Elektronenwolkenmodell, Edelgasregel, Lewis-Strukturen
1. Wie viele kovalente Bindungen können die Atome:
a) Phosphor P b) Silizium Si
c) Stickstoff N d) Schwefel S
e) Neon Ne
eingehen
2. Was besagt die Edelgasregel und was unterscheidet Helium He von den restlichen
Edelgasen
3. Erkläre die gute Löslichkeit von Ammoniak NH 3 in Wasser H 2 O.
3D-VAM / Institut für Chemie und ihre Didaktik, Universität zu Köln 2001
M_4_5

4. Zeichne die Bindungsverhältnisse für die folgenden Moleküle nach dem Elektronenwolkenmodell:
a) Wasser H 2 O
b) Ammoniak NH 3
c) Methan CH 4
d) Kohlenstoffdioxid CO 2
e) Schwefelwasserstoff H 2 S
f) Phosphortrichlorid PCl 3
g) Siliciumtetrachlorid SiCl 4
5. Skizziere die Lewis-Strukturen für die folgenden Moleküle. Gib ebenfalls die Polarisierung
an:
a) Ammoniak NH 3
b) Phosphorwasserstoff PH 3
c) Siliciumtetrachlorid SiCl 4
d) Dichloroxid Cl 2 O
Vorsicht! Beachte die Edelgasregel im Fall der 2. Periode gleich der Oktettregel.
e) Salpetersäure HNO 3
f) Schwefeldioxid SO 2
6. Welche räumlichen Strukturen ergeben sich daraus
3D-VAM / Institut für Chemie und ihre Didaktik, Universität zu Köln 2001
M_4_5