Matura mündlich 2011, Prüfungsstoff

KSH-Chemie Matura mündlich 2011, Prüfungsstoff
Matura mündlich 2011, Prüfungsstoff
Hinweis: Der Prüfungsstoff der mündlichen Maturaprüfung 2011 der Klasse 4NAB umfasst alle in
untenstehendem Verzeichnis schwarz geschriebenen Kapitel und Unterkapitel. Einzelne Kapitel oder
Unterkapitel, welche in grauer Farbe geschrieben sind, werden nicht geprüft.
1 Quantenchemie
Thema Unterthemen
2 Bändertheorie – Halbleiter
- Laser
3 Farben – farbige Stoffe
1.1 Atome
1.1.1 Elementarteilchen und ihre Entdeckung
1.1.2 Atommodelle
1.1.3 Die Anfänge der Quantenmechanik
1.2 Die Natur des Elektrons
1.2.1 Wellen gibt es wie Sand am Meer
1.2.2 Licht bzw. Elektronen als Teilchen- und Wellenerscheinung
1.2.3 Wir sperren ein Elektron ein
1.2.4 Quantenzahlen
1.3 Das Wasserstoff-Atom im Orbitalmodell
1.4 Die chemische Bindung
1.4.1 Die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)
1.4.2 Sauerstoff
1.4.3 Hybridorbitale
2.1 Die quantenmechanische Beschreibung von Atomverbänden
– die Bändertheorie
2.2 Isolatoren
2.3 Halbleiter
2.4 Dotierung von Halbleitern
2.5 Kombination von p- und n-Hableitern
2.6 Leuchtdioden
2.7 Photodioden
2.8 Laser
3.1 Wie entsteht Farbe?
3.1.1 Das Spektrum der elektromagnetischen Strahlung
3.1.2 Entstehung von Farbe
3.2 Emission
3.2.1 Emissionsspektren
3.2.2 Flammenfärbungen – Feuerwerk
3.2.3 Lumineszenz
3.3 Absorption
3.3.1 Messung der Absorption
3.3.2 Chromophore
3.3.3 Molekülstruktur und Farbe
3.3.4 Optische Aufheller vs. Bleichen
3.4 Farbstoffe
3.4.1 Azofarbstoffe
3.4.2 Triphenylmethanfarbstoffe
3.4.3 Indigofarbstoffe
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3 Exkurs Mesomerie
4 Analytik
5 Thermodynamik
5 Exkurs Absolute Entropien
3.5 Ausgewählte „farbige Themen“
3.5.1 Cochenille
3.5.2 Chamäleons
3.5.3 Blütenfarbstoffe
3.5.4 Lebensmittelfarbstoffe
1 Berechnung der Anzahl der Bindungselektronen in einer
Verbindung
2 Formalladungen
3 Mesomerie (Resonanz)
4 Die Bedeutung der Mesomerie für die Stabilität eines Stoffes
5 Die Bedeutung der Mesomerie für die Farbigkeit von Stoffen
6 Die Bedeutung der Mesomerie für die Säuren-/Basenstärke
eines Stoffes
4.1 Massenspektrometrie
4.2 Infrarotspektroskopie (IR-Spektroskopie)
4.3 Kernresonanzspektroskopie (H-NMR)
4.4 Strukturaufklärung organischer Moleküle mittels MS-,
IR- und H-NMR-Spektren
5.1 Eigenschaften von Gasen
5.1.1 Die kinetische Gastheorie
5.1.2 Gasgesetze
5.2 Die Innere Energie U
5.2.1 Molekulare Erklärung der Inneren Energie
5.2.2 Volumen-Arbeit - Änderung der inneren Energie U
durch Leisten von Arbeit am System
5.2.3 Wärmekapazität - Änderung der inneren Energie U
durch Zuführen oder Ableiten von Wärme
5.3 Enthalpie H
5.4 Entropie S
5.5 Die Freie Enthalpie G
5.6 Die Gleichgewichtskonstante K
5.7 Elektrochemie: die Nernst-Gleichung
5.7.1 Konzentrationszellen identischer Halbzellen
5.7.2 Konzentrationszellen unterschiedlicher Halbzellen
5.7.3 Verteilung der Ionen über die Zellmembran – das
Ruhepotential
5.7.4 Das Aktionspotential
5.7.5 Erregungsbildung und –ausbreitung im Herzen
1 Mikrozustände
2 Die Entropie – eine Funktion der Zahl der Mikrozustände
3 Die Entropie von Feststoffen
4 Entropie und Leben
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6 Chemie der Komplexe
7 Biochemie
6.1 Komplex-Teilchen
6.1.1 „Verbindungen höherer Ordnung“ nach Alfred
Werner
6.1.2 Komplex-Teilchen
6.1.3 Nomenklatur von Komplexteilchen
6.2 Ligandfeldtheorie – Bindungsverhältnisse in Komplexen
6.2.1 Die Wirkung von Liganden auf d-Elektronen des
zentralen Metall-Teilchens: Aufspaltung der d-
Orbitale im Ligandfeld
6.2.2 Verteilung der Elektronen im oktaedrischen Komplex:
high-spin- und low-spin-Komplexe
6.2.3 Faktoren, welche Δ O beeinflussen
6.3 Mehrzähnige Liganden – Der Chelat-Effekt
6.4 Komplexstabilitäten – die Komplexbildungskonstante K B
6.5 Löslichkeitsgleichgewichte schwerlöslicher Salze
6.5.1 Der Löseprozess eines Salzes – ein chemischer oder
physikalischer Vorgang?
6.5.2 Das Löslichkeitsprodukt
6.5.3 Berechnungen
6.6 Die Wasserhärte
7.1 Einführung
7.2 Proteine
7.2.1 Aminosäuren
7.2.2 Die Peptidbindung
7.2.3 Funktionen von Proteinen
7.2.4 Die Struktur von Proteinen
7.2.5 Enzymkinetik
7.3 Kohlenhydrate
7.3.1 Funktionen der Kohlenhydrate in Organismen
7.3.2 Einteilung der Kohlenhydrate
7.3.3 Die Fischer-Projektion
7.3.4 Monosaccharide
7.3.5 Disaccharide
7.3.6 Polysaccharide
7.4 Lipide
7.4.1 Fette = Triacylglycerine
7.4.2 Phospholipide
7.4.3 Steroidhormone
7.4.4 Cholesterin
7.5 Nukleinsäuren
7.6 Konzepte und Grundmuster des Stoffwechsels
7.6.1 ATP als Energieüberträger
7.6.2 ATP-gekoppelte Reaktionen
7.6.3 Elektronencarrier bei der Oxidation von Nahrungsmitteln
7.6.4 Elektronentransport von NADH/FADH 2 zum O 2 –
Oxidative Phosphorylierung
7.6.5 ATP-Synthese
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8 Wirkstoffe - Pharmakologie/Toxikologie
(inkl.
Substanzeigenschaften)
9 Kunststoffe
10 Organometallische Verbindungen
7.7 Stoffwechsel als Netzwerk
7.8 Erzeugung und Speicherung von Stoffwechselenergie
7.8.1 Die Glykolyse
7.8.2 Der Citratzyklus = Krebszyklus = Tricarbonsäurezyklus
(tca = tricarboxylic acid cycle)
7.8.3 Die Fettsäure-Oxidation (= β-Oxidation)
7.8.4 Der Pentosephosphatweg
7.8.5 Die Gluconeogenese
7.8.6 Aminosäureabbau
7.8.7 Harnstoffzyklus
7.8.8 Hormonwirkungen
8.1 Grundlagen
8.1.1 Pharmaka und Gifte
8.1.2 Beschreibung von Wirkstoffen
8.1.3 Chemische Voraussetzungen für physiologische
Wirksamkeit
8.2 Pharmakokinetik: Resorption, Verteilung, Transformaton,
Elimination
8.2.1 Darreichung und Resorption von Wirkstoffen
8.2.2 Verteilung
8.2.3 Verteilung
9.1 Polymerisation
9.2 Polykondensation
9.3 Polyaddition
9.4 Unterscheidung von Kunststoffen aufgrund der Eigenschaften
1 Herstellung von organometallischen Verbindungen
2 Die Grignard-Reaktion
3 Reaktionen von organischen Lithiumverbindungen
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