1. Kurshalbjahr – Energetik und Gleichgewichtsreaktionen in Natur ...

Vergleich der zu vermittelnden Kompetenzen
S. 19 im RLP: "Die Beiträge zur Kompetenzentwicklung in den nachfolgenden Übersichten zeigen
allgemein auf, in welcher Tiefe die verbindlichen Inhalte zu behandeln sind."
Leider sind hier die zu vermittelnden Kompetenzen nicht so gut aufeinander abgestimmt wie die zu
vermittelnden Inhalte. Ein Aufbau bzw. eine Vertiefung vom grundlegenden zum erhöhten Anforderungsniveau
(wie auf S. 15 bzw. 33 im RLP dargestellt) ist nicht erkennbar.
Beispiele:
Zu vermittelnder Inhalt: "Berechnung der Enthalpie nach dem Satz von HESS"
Aber nur im erhöhten Anforderungsniveau steht: "berechnen Reaktionsenthalpien unter Anwendung des
Satzes von HESS" Im grundlegenden Anforderungsniveau brauchen die SuS diese Kompetenz nicht
auszubilden?
Im grundlegenden Anforderungsniveau sollen die SuS "die Beeinflussbarkeit chemischer Gleichgewichte
erklären". Im erhöhten Anforderungsniveau sollen die SuS "Voraussagen formulieren über die Änderung
der Gleichgewichtslage".
Hier kommt dem schulinternen Plan besondere Bedeutung zu.
grundlegendes Anforderungsniveau erhöhtes Anforderungsniveau
Die Schülerinnen und Schüler
- beschreiben und erläutern Phänomene der - erklären makroskopische Erscheinungen der
Stoff- und Energieumwandlung bei chemischen chemischen Reaktion mithilfe der sub-
Reaktionen und erklären diese Phänomene auf mikroskopischen Betrachtungsweise (Merkmale
der Grundlage von Teilchen- und
einer chemischen Reaktion)
Bindungsmodellen
- wenden den Ersten Hauptsatz der
- beurteilen chemische Reaktionen energetisch
Thermodynamik auf chemische Reaktionen an unter Nutzung des Ersten Hauptsatzes der
und bestimmen Reaktionswärmen
Thermodynamik
experimentell und mathematisch,
- bewerten die Bedeutung energetischer - definieren Enthalpie als Reaktionswärme bei
Betrachtungen chemischer Reaktionen z. B. konstantem Druck,
anhand der Heizwerte von Energieträgern und - unterscheiden Enthalpiearten (Reaktions-,
der Brennwerte von Lebensmitteln
Bildungs-, Verbrennungs- und Lösungsenthalpie)
sowie molarer und nichtmolarer
Größen
- wenden die Kalorimetrie als Methode zur
Bestimmung von Reaktionsenthalpien an,
- berechnen Reaktionsenthalpien unter
Anwendung des Satzes von HESS,
- berechnen Reaktionsentropien und leiten
Aussagen aus den Werten ab,
- leiten Voraussagen über den freiwilligen
Verlauf chemischer Reaktionen ab und
bestimmen den Wahrheitsgehalt dieser
Aussagen mittels der GIBBS-HELMHOLTZ-
Gleichung,
- begründen die Einflüsse verschiedener
Faktoren auf die Geschwindigkeit chemischer
Reaktionen,
- beschreiben Gleichgewichtszustände
- erläutern die Merkmale des chemischen
chemischer Reaktionen und erklären die
Gleichgewichtes
Beeinflussbarkeit chemischer Gleichgewichte - berechnen Kc bzw. die Konzentrationen der
- formulieren mithilfe des Massenwirkungs- Stoffe im Gleichgewicht für Δν = 0 und nutzen
gesetzes (MWG) quantitative Aussagen zur das Massenwirkungsgesetz unter anderem zur
Lage von Gleichgewichtsreaktionen,
Diskussion der Reaktionsführung technischer
Synthesen,
- formulieren Voraussagen über die Änderung
der Gleichgewichtslage durch Druck-,
Temperatur- und Konzentrationsänderung
(Prinzip von LE CHATELIER),