Aufgabenbeispiele und Korrektur
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<strong>Aufgabenbeispiele</strong> <strong>und</strong> <strong>Korrektur</strong>- <strong>und</strong> Bewertungshinweise für zentrale schriftliche Abiturprüfungen<br />
Chemie<br />
Erwartungshorizont<br />
Aufgabe erwartete Teilleistung AFB BE<br />
1.<br />
2.<br />
3.<br />
4.<br />
Durchführung der Experimente<br />
- Sauberkeit<br />
- Selbstständigkeit<br />
- Entsorgung<br />
Untersuchung der Löslichkeit<br />
Untersuchung der Reaktion auf Säure / Base<br />
Protokoll vollständig <strong>und</strong> richtig<br />
Beobachtungen formulieren<br />
Löslichkeit Farbe in a) <strong>und</strong> b) etwa orangerot<br />
λ in Wasser = 480 bis 490 nm<br />
λin Ethanol = 480 bis 490 nm<br />
Reaktion auf Säure: Farbänderung zu rot<br />
λ = 490 bis 520 nm<br />
Reaktion auf Base: Farbänderung zu gelb<br />
λ = 420 bis 480 nm<br />
h ⋅c<br />
E =<br />
λ<br />
Farbigkeit von Methylrot<br />
Azofarbstoff mit entsprechendem Chromophor<br />
Dimethylaminogruppe als Auxochrom<br />
Carboxylgruppe als Antiauxochrom<br />
die entsprechenden Gruppen werden in der Molekülformel richtig gekennzeichnet<br />
Farbstoff absorbiert Lichtenergie; Elektronenanregung<br />
aufgenommene Energie in Wärmeenergie gewandelt<br />
restliche Wellenlängen werden reflektiert <strong>und</strong> damit ist der Farbeindruck orange<br />
Einfluss der Molekülstruktur auf die Löslichkeit<br />
Chromophor -hydrophob<br />
Dimethylaminogruppe -hydrophob<br />
Carboxylgruppe -hydrophil<br />
also: wasserlöslich, ethanollöslich<br />
Angabe möglicher mesomerer Grenzstrukturen<br />
Elektronenverschiebungen <strong>und</strong> mögliche Reaktionen auf Protonen im chemischen<br />
Gleichgewicht wässriger Systeme<br />
HIn In - + H +<br />
rot<br />
gelb<br />
Zusatz von OH - : hypsochrome Farbverschiebung zu gelb<br />
Zusatz von H3O + : bathochrome Farbverschiebung zu rot<br />
28<br />
I<br />
I/II<br />
II<br />
II<br />
8<br />
5<br />
5<br />
8
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