實 驗 九 陽 離 子 第 三 、 第 四 、 第 五 族 定 性 分 析
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普 通 化 學 <strong>實</strong> <strong>驗</strong> < 上 ><br />
C. <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>族</strong> <strong>陽</strong> <strong>離</strong> <strong>子</strong> 之 <strong>分</strong> <strong>離</strong> 與 確 <strong>定</strong><br />
1. 本 <strong>實</strong> <strong>驗</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>族</strong> <strong>陽</strong> <strong>離</strong> <strong>子</strong> 樣 本<br />
本 <strong>實</strong> <strong>驗</strong> 中 , 待 <strong>分</strong> <strong>析</strong> 的 <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>族</strong> <strong>陽</strong> <strong>離</strong> <strong>子</strong> 有 <strong>四</strong> 種 : 無 色 ( colorless ) 的 鋁 (Al 3+ )<br />
<strong>離</strong> <strong>子</strong> 溶 液 , 紅 棕 色 ( reddish−brown ) 的 鐵 (Fe 3+ ) <strong>離</strong> <strong>子</strong> 溶 液 , 綠 色 ( green ) 的 鎳<br />
(Ni 2+ ) <strong>離</strong> <strong>子</strong> 溶 液 , 和 非 常 微 弱 的 粉 紅 色 ( very faint pink ) 錳 ( Mn 2+ ) <strong>離</strong> <strong>子</strong> 溶 液 。<br />
2. <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>族</strong> <strong>陽</strong> <strong>離</strong> <strong>子</strong> 之 <strong>分</strong> <strong>離</strong> 沉 澱 反 應<br />
加 入 NH 3 −NH 4 Cl 及 (NH 4 ) 2 S 後 , 待 <strong>分</strong> <strong>離</strong> 的 <strong>陽</strong> <strong>離</strong> <strong>子</strong> 形 成 下 列 反 應 :<br />
Fe 3+ (aq) + 3 OH − (aq) Fe(OH) 3(s) red−brown<br />
部 <strong>分</strong> Fe(OH) 3 會 被 S 2− 還 原 成 FeS (s)<br />
2 Fe(OH) 3(s) +3 S 2− (aq) → 6 OH − (aq) +2 FeS (s) + S (s) black<br />
Ni 2+ 在 氨 水 中 , 形 成 Ni(NH 3 ) 2+ 6 , 當 加 入 (NH 4 ) 2 S 時 , 會 生 成 NiS 沉 澱<br />
Ni(NH 3 ) 6<br />
2+<br />
(aq) + S 2− (aq) → 6 NH 3(aq) + NiS (aq)<br />
black<br />
Mn 2+ (aq) + S 2− (aq) → MnS (s)<br />
Al 3+ (aq) +3 OH − (aq) →Al(OH) 3(s)<br />
salmon<br />
white<br />
3. <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>族</strong> 沉 澱 樣 品 再 度 溶 解<br />
利 用 HCl (aq) 溶 解 <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>族</strong> 的 沉 澱 物 , 加 入 硝 酸 幫 助 NiS 中 的 硫 <strong>離</strong> <strong>子</strong> 氧 化 成<br />
硫 元 素 而 溶 解 , 同 時 , 硝 酸 也 將 亞 鐵 <strong>離</strong> <strong>子</strong> (Fe 2+ ) 氧 化 成 鐵 <strong>離</strong> <strong>子</strong> (Fe 3+ )。<br />
Fe(OH) 3(s) +3 H + (aq) → Fe 3+ (aq) +3 H 2 O (l)<br />
FeS (s) +2 H + (aq) → Fe 2+ (aq) + H 2 S (g)<br />
3 Fe 2+ −<br />
(aq) + NO 3 (aq) +4 H + (aq) → 3 Fe 3+ (aq) + NO (g) +2 H 2 O (l)<br />
Al(OH) 3(s) + 3 H + (aq) → Al 3+ (aq) + H 2 O (l)<br />
−<br />
3 NiS (s) +2 NO 3 (aq) +8 H + → 3 Ni 2+ (aq) +3 S (s) +2 NO (g) +4 H 2 O (l)<br />
MnS (s) +2 H + (aq) → Mn 2+ (aq) + H 2 S (g)<br />
<strong>實</strong> <strong>驗</strong> <strong>九</strong> <strong>陽</strong> <strong>離</strong> <strong>子</strong> <strong>第</strong> <strong>三</strong> <strong>、</strong> <strong>第</strong> <strong>四</strong> <strong>、</strong> <strong>第</strong> <strong>五</strong> <strong>族</strong> <strong>定</strong> <strong>性</strong> <strong>分</strong> <strong>析</strong><br />
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