GIÁO ÁN HÓA HỌC TỰ CHỌN 12 SOẠN THEO HƯỚNG PHÁT HUY NĂNG LỰC HS

Ngày 12 tháng 8 năm 2017 

Tiết 1: BÀI TẬP ESTE 

I. Mục tiêu: 

1) Kiến thức: 

Củng cố các kiến thức về tính chất của este. 

2) Kĩ năng: 

Rèn luyện kĩ năng giải bài tập trắc nghiệm và tự luận. 

3) Thái độ: 

Hs có thái độ học tập nghiêm túc. 

II. Chuẩn bị: 

+ Gv: hệ thống câu hỏi và bài tập 

+ Hs: ôn tập tính chất của este 

III. Phương pháp: 

Phương pháp vấn đáp gợi mở, phương pháp hoạt động nhóm. 

IV. Tiến trình dạy học: 

1) Ổn định lớp: 

Câu hỏi: nêu khái niệm este? Tính chất hóa học đặc trưng của este là gì? 

3) hoạt động hình thành kiến thức: 

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NĂNG LỰC 

Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi 

Phiếu học tập: 

Câu 1:Công thức tổng quát của este tạo 

bởi axit đơn chức no mạch hở và ancol 

đơn chức no mạch hở có dạng. 

A.C n H 2n+2 O 2 ( n ≥ 2) B. C n H 2n O 2 ( n ≥ 3) 

C. C n H 2n O 2 (n ≥ 2) D. C n H 2n-2 O 2 ( n ≥ 4) 

Câu 2:Este C 4 H 8 O 2 tham gia phản ứng 

tráng bạc có thể có tên sau: 

A.Etyl fomiat B.n-propyl fomiat 

C.isopropyl fomiat D. B, C đều đúng 

Câu 3:Công thức tổng quát của este được 

Câu 1: A 

Câu 2: D 

Câu 3: D 

Năng lực 

ngôn ngữ, 

năng lực tính 

toán 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

tạo thành từ axit không no có 1 nối đôi, 

đơn chức và ancol no, đơn chức là: 

A.C n H 2n–1 COOC m H 2m+1 

B. C n H 2n–1 COOC m H 2m–1 

C. C n H 2n+1 COOC m H 2m–1 

D. C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 

Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ theo 

bàn 

Phiếu học tập số 2: 

Câu 1:Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam một 

este X thu được 13,2 gam CO 2 và 5,4 gam 

H 2 O. Biết X tham gia phản ứng tráng 

gương, CTCT của X là: 

a.HCOOC 2 H 5 b.HCOOCH 3 

c.CH 3 COOC 2 H 5 d.CH 3 COOCH 3 

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol este 

đơn chức A thu được 8,96 lít CO 2 (đktc) 

và 5,4 gam H 2 O. Tên của A là : 

a.etyl axetat b.vinyl axetat c.vinyl 

fomiat d.metyl axetaT 

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo 

bàn 

Phiếu học tập số 3: 

Câu 1 :Thủy phân 4,4 gam este đơn chức 

A bằng một lượng vừa đủ 200 ml dung 

dịch NaOH 0,25M thì thu được 3,4 gam 

muối hữu cơ B. CTCT thu gọn của A là : 

a.HCOOC 3 H 7 b.HCOOC 2 H 5 

c.CH 3 COOC 2 H 5 d.C 2 H 5 COO 

CH 3 

Câu 2:Cho 3 gam axit axetic tác dụng với 

2,392 gam ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 

đặc,t 0 ) thì thu được 3,3 gam este. Xác 

định hiệu suất phản ứng este hóa ? 

Câu 1: 

Số mol CO 2 : 0,3 mol 

→ n C = 0,3 mol 

Số mol nước: 0,3 mol 

→ n H = 0,6 mol 

→m O = 7,4 – 0,3x12 – 0,6x1 

= 3,2 gam 

→ n O = 0,2 mol 

→ n C : n H : n O = 3:6:2 

→Đáp án a 

Câu 2: 


→ số nguyên tử C: 4 

Số mol nước: 0,3 mol 

→ số nguyên tử H: 6 

→Đáp án B: 

CH 3 COOCH=CH 2 

Câu 1: 

Gọi CTTQ của este là: RCOOR 1 

RCOOR 1 +NaOH→RCOONa + R 1 OH 

0,5 mol ← 0,5mol→0,5 mol 

M muối = R+67 = 68 

→ R = 1 

M este = R + 44+ R 1 = 88 

→R 1 = 43 (C 3 H 7 ) 

Vạy este là: 

a.HCOOC 3 H 7 

câu 2 : 

số mol axit : 0,05 mol 

số mol ancol : 0,052 mol 

→ số mol este lí thuyết : 0,05 mol 

→ khối lượng este lí thuyết : 4,4 g 

Hiệu suất phản ứng 

H=3,3 : 4,4 x 100 = 75 % 

Năng lực tính 

toán, năng 

lực ngôn ngữ 

Năng lực 

tính toán 

4) Hoạt động luyện tập: 

Đã tiến hành trong giờ học 

5) Hoạt động vận dụng: không 

6) Hoạt động tìm tòi, khám phá: không 

7) Giao nhiệm vụ về nhà: 

Câu 1:Chất hữu cơ X có CTPT C 5 H 8 O 2 . Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu 

được chất hữu cơ không làm mất màu dung dịch brom và 3,4 gam một muối. công thức của X là : 


a.CH 3 COOC(CH 3 )=CH 2 b.HCOOC(CH 3 )=CH-CH 3 

c.HCOOCH 2 CH=CHCH 3 d.HCOOCH=CHCH 2 CH 3 

Câu 2 : Một este X có CTPT C 4 H 6 O 2 . Thủy phân hết X thành hỗn hợp Y. Công thức cấu tạo của X 

để tạo thành Y cho phản ứng tráng gương tạo lượng Ag lớn nhất là: 

a.HCOOCH=CHCH 3 b.HCOOCH 2 CH=CH 2 

c.CH 3 COOCH=CH 2 d.CH 2 =CHCOOCH 3 


Ngµy 19 th¸ng 8 n¨m 2017. 

TiÕt 2:luyÖn tËp (ChÊt bÐo) 

I. Mục tiêu: 

1) Kiến thức: 

Củng cố các kiến thức về tính chất của chất béo. 

2) Kĩ năng: 

Vận dụng các kiến thức đã học về chất béo để giải các bài tập có liên quan 

3) Thái độ: 

Hs có thái độ học tập nghiêm túc. 

II. Chuẩn bị: 


+ Hs: ôn tập tính chất của chất béo. 

III. Phương pháp: 

Phương pháp vấn đáp gợi mở, phương pháp hoạt động nhóm. 

IV. Tiến trình dạy học: 

1) Ổn định lớp: 

2) Hoạt động khởi động: 

Câu hỏi: nêu khái niệm este? Tính chất hóa học đặc trưng của este là gì? 



Hoạt động 1: học sinh làm việc cá 

nhân thông qua phiếu học tập 

Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit 

béo: 

A. chủ yếu là các axit béo chưa no 

B. chủ yếu là các axit béo no 

C. chỉ chứa duy nhất các axit béo chưa 

no 

D. Không xác định được 

Câu 2: Lipít là: 

A. hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, N 

B. trieste của axit béo và glixerol 

C. là este của axit béo và ancol đa chức 

D. trieste của axit hữu cơ và glixerol 

Câu 3: Hãy chọn nhận định đúng: 

A.Lipit là chất béo. 

B.Lipit là tên gọi chung cho dầu mỡ 

động, thực vật. 

C.Lipit là este của glixerol với các axit 

béo. 

D.Lipit là những hợp chất hữu cơ có 

trong tế bào sống, không hoà tan trong 

nước, nhưng hoà tan trong các dung môi 

hữu cơ không phân cực. Lipit bao gồm 

Câu 1: C 

Câu 2: B 

Câu 3: D 

Câu 4: D 

Năng lực tự 

học, năng lực 

ngôn ngữ 


chất béo, sáp, sterit, photpholipit.... 

Câu 4:Loại dầu nào sau đây không phải 

là este của axit béo và glixerol? 

A. Dầu vừng (mè) 

B. Dầu lạc (đậu phộng) 

C. Dầu dừa 

D. Dầu bôi trơn 


Khi thuû ph©n hoµn toµn mét lo¹i este 

b»ng dung dÞch kiÒm th× thu được 

glixerol vµ muèi cña axit stearic vµ 

panmitic víi tØ lÖ mol 2:1. 

X¸c ®Þnh CTCT cña este trªn? 

Năng lực hợp 

tác, năng lực 

giải quyết 

vấn đề 

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ Câu 1: 


theo bàn 

Trong 1 tấn mỡ chứa 0,2 tấn tristearin, toán 

Câu 1:Mét lo¹i mì ®éng vËt chøa 0,3 tấn tripanmitin, 0,5 tấn triolein 

20% tristearin, 30% tripanmitin, 50% (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 →3 C 17 H 35 COONa 

triolein vÒ khèi lưîng. 

890 g → 918g 

0,2 tấn → 0,206 tấn 

TÝnh khèi lîng muèi thu ®ưîc khi xµ 

(C 

phßng ho¸ 1 tÊn mì trªn b»ng dung 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 →3 C 15 H 31 COONa 

806 g → 834g 

dÞch NaOH, gi sö hiÖu suÊt ®¹t 90%. 

0,3 tấn → 0,31 tấn 

Câu 2:CÇn bao nhiªu kg chÊt bÐo 

(C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 →3 C 17 H 33 COONa 

chøa 89% khèi lîng tristearin (cßn 884 g → 828g 

11% t¹p chÊt tr¬ bÞ lo¹i bá trong qu¸ 0,5 tấn → 0,47 tấn 

tr×nh nÊu xµ phßng) ®Ó sn xuÊt ®îc 1 Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng 

tÊn xµ phßng chøa 72% khèi lîng muối thực tế thu được là: 

natristearat? 

(0,206 + 0,31+0,47)x0,9 = 0,8874 tấn 

Câu 2: 

Khối lượng natri stearat: 0,72 tấn 

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 →3 C 17 H 35 COONa 

890 g → 918g 

0,698 tấn → 0,72 tấn 

Khối lượng chất béo cần lấy: 

0,698x100: 89 = 0,784 tấn 


Đã tiến hành ở trên 

5) hoạt đông vận dụng, sáng tạo: không 


Câu 1:Glixerol C 3 H 5 (OH) 3 có khả năng tạo ra 3 lần este (trieste). Nếu đun nóng glixerol với hỗn 

hợp axit R ' COOH và R '' COOH (có H 2 SO 4 đặc xúc tác) thì thu được tối đa là bao nhiêu este? 

A. 2 B. 6 C. 4 D. 8 

Câu 2:Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol este X thu được 0,3mol CO 2 và 0,3 mol H 2 O. Nếu cho 0,1mol X 

tác dụng hết với NaOH thì thu được 8,2g muối. X là công thức cấu tạo nào sau đây: 

A.CH 3 COOCH 3 B. HCOOCH 3 C.CH 3 COOC 2 H 5 D. HCOOC 2 H 5 


Ngày 26/8/2017 

TiÕt 3:luyÖn tËp (Glucoz¬) 

I-Môc tiªu: 

1- KiÕn thøc: 

Cñng cè kiÕn thøc vÒ glucoz¬ díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ glucoz¬ ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 

II-ChuÈn bÞ: 

1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp. 

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ glucoz¬. 

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 

1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè. 


Câu hỏi: hãy nêu tính chất hóa học của glucozo 

3) Hoạt động hình thành kiến thức: 


Hoạt động 1: tổ chức thảo luận cặp a) Dïng quú tÝm nhËn ra Năng lực sử 

đôi. 

CH 3 COOH; dïng kÕt tña Cu(OH) 2 dụng ngôn 

Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt nhËn ra glucoz¬ vµ glixerol, cßn l¹i ngữ hóa học 

çc dung dÞch riªng biÖt cña çc chÊt lµ etanol. 

sau: 

b) dùng phn øng tr¸ng b¹c 

a)Glucoz¬, glixerol, etanol, axit nhËn ra fructoz¬, dïng kÕt tña 

axetic. 

Cu(OH) 2 nhËn ra glixerol, cßn l¹i lµ 

b)Fructoz¬, glixerol, etanol. etanol. 

Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi C 6 H 12 O 6 → 2 Ag 


§Ó tr¸ng mét chiÕc gương soi, ngêi ta Số mol glucozo: 0,2 mol 

toán 

®un nãng dung dÞch chøa 36g glucoz¬ → số mol Ag: 0,4 mol →số mol 

víi lượng võa ®ñ dd AgNO 3 trong AgNO 3 : 0,4 mol 

NH 3 . TÝnh khèi lîng Ag ®· b¸m vµo Khối lượng Ag bám vào gương: 

mÆt kÝnh cña gương vµ khèi lượng 0,2x108 = 21,6 g 

AgNO 3 ®· dïng. BiÕt çc phn øng Khối lượng AgNO 3 đã dùng: 

xy ra hoµn toµn. 

0,2 x 170 = 34 gam 

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ 

theo bàn 

TÝnh khèi lîng Ag sinh ra khi cho 

dung dÞch chøa 18g fructoz¬ vµ 27g 

glucoz¬ t¸c dông víi dung dÞch 

AgNO 3 trong NH 3 ®un nãng? 


theo bàn 

Lên men m gam glucozơ với hiệu 

suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp 

Tổng số mol fructozo và glucozo 

là: (18 + 27): 180 = 0,25 mol 

C 6 H 12 O 6 → 2 Ag 

0,25 mol → 0,5 mol 

Vậy khối lượng bạc thu được là: 

0,5 x 108 = 54 gam 

C 6 H 12 O 6 → 2 C 2 H 5 OH+2 CO 2 

0,1 mol ← 0,2mol 

Khối lượng CO 2 : 

10 – 3,4 = 6,6 g 



tính toán, 

năng lực 

ngôn ngữ 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 



tính toán, 

năng lực

thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, 

thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng 

dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam 

so với khối lượng dung dịch nước vôi 

trong ban đầu. Giá trị của m là 


Khối lượng glucozo cần lấy trên 

thực tế là: 

0,15 x 180 x 100 : 90 = 30g 

ngôn ngữ 



5) hoạt động vận dụng, sáng tạo: không 


Câu hỏi: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol 

etylic (hiệu suất 80%). Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu 

được hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá 

trình lên men giấm là 

A. 10% B. 90% C. 80% D. 20% 


Ngày 3/9/2017 

TiÕt 4:luyÖn tËp (Saccaroz¬ vµ tinh bét) 

I-Môc tiªu bµi häc: 


Cñng cè kiÕn thøc vÒ saccaroz¬ vµ tinh bét díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ saccaroz¬ vµ tinh bét ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 

3-Thái độ: 

Học sinh có thái độ học tập tích cực, hợp tác. 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ saccaroz¬ vµ tinh bét. 


1-æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè. 

2-Hoạt động khởi động: 

Câu hỏi: nêu tính chất hóa học của tinh bột? 

3- Hoạt động hình thành kiến thức: 


Hoạt động 1: Tổ chức thảo luận cặp 

đôi. 

Câu 1:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

Tinh bột →Glucozơ → X → Y → 

CH 3 COOH. Xác định hai chất X, Y ? 

viết phương trình phản ứng ? 

Câu 1: 

X: C 2 H 5 OH 

Y: CH 3 CHO 

Câu 2: 

X: tinh bột 

Y: glucozo 

Z : khí cacbonic 

Năng lực ngôn 

ngữ, năng lực 

giả quyết vấn 

đề 

Câu 2 : xác định X, Y, Z, E, G trong 

các phản ứng sau đây ? 

E: ancol etylic 

G: oxi 

X + H 2 O 

Y + H 2 

Y 

Y + 2AgNO 3 + NH 3 + H 2 O 

Sobitol 

Amoni gluconat + 2Ag + 2NH 4 NO 3 

Y 

Z + H 2 O 

xúc tác 

xúc tác 

Ánh sáng 

E + Z 

chất diệp lục 

H 2 , t 0 t 0 

X + G 


Hoạt động 2: Tổ chức hoạt động 

nhóm nhỏ theo bàn 

Khối lượng của tinh bột cần dùng 

trongquá trình lên men để tạo thành 5 

(C 6 H 10 O 5 ) n → C 6 H 12 O 6 → 2n C 2 H 5 OH 

162n 

92n 

3,24kg ← 1,84 kg 


toán, năng lực 

hợp tác

lít ancol etylic 46 0 là (biết hiệu suất 

của cả quá trình là 72% và khối lượng 

riêng của ancol etylic nguyên chất là 

0,8 g/ml) 

Hoạt động 3: Tổ chức hoạt động 

nhóm nhỏ theo bàn 

Cho m gam tinh bột lên men thành 

ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn 

bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ 

hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 , 

thu được 550g kết tủa và dung dịch X. 

Đun kĩ dung dịch X thu thêm được 

100g kết tủa. Xác định Giá trị của m? 

4) Hoạt động luyện tập: vừa tiến hành ở trên 

5) Hoạt động vận dụng, sáng tạo: không 

6) Giao nhiệm vụ về nhà 

Thể tích rượu nguyên chất: 

46x5:100 = 2,3 lit 

Khối lượng rượu nguyên chất: 

2,3 x 0,8 = 1,84 Kg kg 

Vậy khối lượng tinh bột cần lấy trên thực 

tế là: 

3,24x100:72 = 4,5 kg 

CO 2 + Ca(OH) 2 → 5,5 mol CaCO 3 và 

Ca(HCO 3 ) 2 

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 

1 mol ← 1mol 

Tổng số mol CO 2 : 

5,5 + 1x2 = 7,5 mol 

(C 6 H 10 O 5 ) n → C 6 H 12 O 6 → 2n CO 2 

3,75/n mol ← 7,5mol 

Khối lượng tinh bột cần lấy trên thực tế 

là: 

3,75x162x100:81 = 750 g 



hợp tác 

Từ 180g glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hóa 

0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hòa hỗn hợp X cần 

720ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là 


Ngµy 10 th¸ng 9 n¨m 2017.

TiÕt 5:luyÖn tËp (Tinh bét vµ xenluloz¬) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ tinh bét vµ xenluloz¬ díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ tinh bét vµ xenluloz¬. 




Câu hỏi: hãy nêu thuốc thử nhận biết các cacbohidrat 

3- Hoạt động hình thành kiến thức 

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NĂNG 

LỰC 

Hoạt động 1: hoạt động cá nhân 

ViÕt PTHH cña çc phn øng xy 

ra (nÕu cã) trong çc trêng hîp sau: 

a)Thuû ph©n saccaroz¬, tinh bét vµ 

xenluloz¬. 

b)Thuû ph©n tinh bét cã xóc t¸c 

Hs viết phương trình phản ứng 

Năng 

lực ngôn 

ngữ, 

năng lực 

tự học 

axit, sau ®ã cho sn phÈm t¸c dông 

víi dung dÞch AgNO 3 trong NH 3 . 

c)§un nãng xenluloz¬ víi hçn hîp 

HNO 3 ®Æc vµ H 2 SO 4 ®Æc. 

Hoạt động 2: Thảo luận nhóm 

nhỏ theo bàn 

Sơ đồ phản ứng : 

(1) C 6 H 10 O 5 →C 6 H 12 O 6 →2C 2 H 5 OH 

Năng 

lực tính 

Người ta điều chế C 2 H 5 OH từ xenlulozơ 

toán, 

với hiệu suất chung của cả quá trình là Gam: 162 → 2.46 

năng lực 

60% thì khối lượng C 2 H 5 OH thu được từ gam:32,4.60% → 

x 

ngôn 

32,4 gam xeluluzơ là : 

ngữ 

A. 11,04 gam. B. 30,67 gam. 

C. 12,04 gam. D. 18,4 gam. 

Hoạt động 3: thảo luận nhóm 


Thể tích dung dịch HNO 3 67,5% (khối 

lượng riêng là 1,5 gam/ml) cần dùng để 

tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg 

Số gam xenlulozơ đã tham gia phản ứng là 

32,4.60%. Gọi x là số gam ancol etylic được tạo 

thành. 

Theo (1) và giả thiết ta có : 

2.46.32,4.60% 

x = = 11,04 gam. 

162 


Vì lượng HNO 3 hao hụt 20% nên hiệu suất phản 

ứng chỉ đạt 80%. Gọi x là số kg HNO 3 đem phản 

ứng thì lượng HNO 3 phản ứng là x.80% kg. 

Phương trình phản ứng : 

C 6 H 7 O 2 (OH) 3 +3HNO 3 →C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 + 3H 2 O 

Năng 

lực tính 

toán, 

năng lực

xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO 3 bị 

hao hụt là 20%) : 

A. 55 lít. B. 81 lít. 

C. 49 lít. D. 70 lít. 



Đi từ 150 gam tinh bột sẽ điều chế được 

bao nhiêu ml ancol etylic 46 o bằng 

phương pháp lên men ancol? Cho biết 

hiệu suất phản ứng đạt 81% và d = 0,8 

g/ml. 

A. 46,875 ml. B. 93,75 ml. 

C. 21,5625 ml. D. 187,5 ml. 



5) Hoạt động vận dụng, sáng tạo: không 


gam: 63.3 → 297 

kg: x.80% ← 89,1 

Theo (1) và giả thiết ta thấy khối lượng HNO 3 

nguyên chất đã tham gia phản ứng là : 

63.3.89,1 

x = = 70,875 kg 

297.80% 

70,875 

⇒ mdd HNO 

= = 

3 67,5% 

105 kg. 

67,5% 

Thể tích dung dịch HNO 3 nguyên chất cần 

dùng là : 

105 

V = = 70 lít. 

dd HNO3 

67,5% 

1,5 


leân men röôïu 

C 6 H 10 O 5 +H 2 O ⎯⎯⎯⎯⎯→ C 6 H 12 O 6 


C 6 H 12 O 6 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 

Khối lượng tinh bột tham gia phản ứng là : 

150.81%=121,5 gam. 

1 

nC = = 

6H10O n 

5 C6H12O n 

6 C2H5OH 

2 

121,5 

⇒ nC = = = 

2H5OH 2nC 6H10O 

2. 1,5 mol. 

5 

162 

Thể tích ancol nguyên chất là : 

1,5.46 

VC = = 

2H5OH nguyeân chaát 

86,25 ml 

0,8 

86,25 

⇒ V 

o = = 187,5 ml. 

C2H5OH 46 

0,46 

ngôn 

ngữ, 

năng lực 

giải 

quyết 

vấn đề 

Năng 

lực ngôn 

ngữ, 

năng lực 

tính toán 

Câu hỏi:Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 

60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là : 

A. 2,97 tấn. B. 3,67 tấn. C. 2,20 tấn. D. 1,10 tấn. 


Ngµy 20 th¸ng 9 n¨m 2017.

TiÕt 6:luyÖn tËp (Cacboh®rat) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ cacbohi®rat díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ cacbohi®rat ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 

3- Thái độ: 

Học sinh có thái độ tích cực, chủ động hợp tác 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ cacbohi®rat. 


1-æn ®Þnh tæ chøc: kiÓm diÖn sÜ sè. 


Câu hỏi: trong chương số 2, các em đã được học về những cacbohidrat nào? 

3-Hoạt động hình thành kiến thức: 

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 

NĂNG 

VIÊN 


Hoạt động 1 : tổ chức hoạt động X: tinh bột 

Năng 

cặp đôi 

Y: glucozo 

lực ngôn 

Cho các chuyển hóa sau: 

E ancol etylic 

ngữ, 

xúc tác, t 

X + H 2 O 

0 

Y 

Z: CO 2 năng lực 

giải 

H 

Y + H 

2 , t 0 

2 Sobitol 

quyết 

t 

vấn đề 

0 

Y + 2AgNO 3 + NH 3 + H 2 O 

Amoni gluconat + 2Ag + 2NH 4 NO 3 

Y 

xúc tác 

Z + H 2 O 

ánh sáng 

chất diệp lục 

E + Z 

X + G 

Hãy xác định X, Y, E, Z, G ? 

Hoạt động 2: tổ chức hoạt động 

nhóm nhỏ theo bàn. 

Cho m gam tinh bột lên men thành 

C 2 H 5 OH với hiệu suất 81%, hấp thụ 

hết lượng CO 2 sinh ra vào dung dịch 

Ca(OH) 2 được 55 gam kết tủa và 

dung dịch X. Đun nóng dung dịch X 

lại có 10 gam kết tủa nữa. Giá trị m 

là : 

A. 75 gam. B. 125 gam. 


C 6 H 10 O 5 + H 2 O 


⎯⎯⎯⎯⎯→ C 6 H 12 O 6 

(1) 

mol: 0,375 ← 0,375 



C 6 H 12 O 6 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 

(2) 

mol: 0,375 ← 

0,75 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O

C. 150 gam. D. 225 gam. (3) 

mol: 0,55 ← 0,55 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

(4) 

mol: 0,2 ← 0,1 

Hoạt động 3: hoạt động nhóm 


Thể tích dung dịch HNO 3 67,5% 

(khối lượng riêng là 1,5 gam/ml) cần 

dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo 

thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là 

(biết lượng HNO 3 bị hao hụt là 20%) 

: 

A. 55 lít. B. 81 

lít. C. 49 lít. 

D. 70 lít. 

Giao nhiệm vụ về nhà: 

t 

Ca(HCO 3 ) o 

2 ⎯⎯→ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 

(5) 

mol: 0,1 ← 0,1 

Theo giả thiết ta thấy khi CO 2 phản ứng với dung 

dịch Ca(OH) 2 thì tạo ra cả hai loại muối là CaCO 3 và 

Ca(HCO 3 ) 2 . Từ các phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) suy 

ra : 

1 1 

n = n = n = .0,75 = 0,375 mol. 

C6H10O5 C6H12O6 CO2 

2 2 

Vậy khối lượng tinh bột tham gia phản ứng với 

hiệu suất 81% là : 

m 

Đáp án A. 

C6H10O5 

162.0,375 

= = 75 gam. 

81% 

Vì lượng HNO 3 hao hụt 20% nên hiệu suất phản ứng 

chỉ đạt 80%. Gọi x là số kg HNO 3 đem phản ứng thì 

lượng HNO 3 phản ứng là x.80% kg. 


C 6 H 7 O 2 (OH) 3 + 3HNO 3 → 

C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 + 3H 2 O (1) 

gam: 63.3 → 297 

kg: x.80% ← 89,1 

Theo (1) và giả thiết ta thấy khối lượng HNO 3 

nguyên chất đã tham gia phản ứng là : 

63.3.89,1 70,875 

x = = 70,875 kg ⇒ m = = 105 kg. 

: 

dd HNO 3 67,5% 

297.80% 67,5% 

Thể tích dung dịch HNO 3 nguyên chất cần dùng là 

V 

Đáp án D. 

dd HNO3 

67,5% 

105 

= = 70 lít. 

1,5 


Để sản xuất ancol etylic, người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa và vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ. Nếu 

muốn điều chế 1 tấn ancol etylic, hiệu suất quá trình là 70% thì khối lượng nguyên liệu cần dùng là :

A. 5031 kg. B. 5000 kg. C. 5100 kg. D. 6200 kg. 


Ngµy th¸ng 9 n¨m 2017.

TiÕt 7:luyÖn tËp (amin) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ amin díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ amin ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 


Hs chủ động, tích cực xây dựng bài 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ amin. 


1)æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè. 


Câu hỏi: hãy viết CTTQ của amin no, đơn chức mạch hở? Nêu tính chất hóa học của amin? 


HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NĂNG 


Hoạt động 1: hoạt động cá nhân Câu 1: D 


Gv phát phiếu học tập: 

Câu 2: B 

học, năng 

Câu 1:Dãy gồm các chất đều làm quỳ Câu 3: C 

lực ngôn 

tím ẩm chuyển sang màu xanh là Câu 4: B 

ngữ 

A. anilin, metyl amin, amoniac 

B. amoni clorua, metyl amin, natri 

hidroxit 

C. anilin, aminiac, natri hidroxit 

D. metyl amin , amoniac, natri axetat. 

Câu 2:Hợp chất 

CH 3 – NH – CH 2 CH 3 có tên đúng là 

A. Đimetylamin. 

B. EtylMetylamin. 

C. N-Etylmetanamin. 

D. Đimetylmetanamin 

Câu 3: Chất nào là amin bậc 2 ? 

A. H 2 N – CH 2 – NH 2 . 

B. (CH 3 ) 2 CH – NH 2 . 

C. CH 3 – NH – CH 3 . 

D. (CH 3 ) 3 N. 

Câu 4:Các chất nào sau đây được sắp 

xếp theo chiều tăng dần tính bazo 

A.NH3 < C6H5NH2 < C4H9NH2 

B. C6H5NH2 < NH3 < C4H9NH2 

C.C4H9NH2 < NH3 < C6H5NH2 

D.C4H9NH2 < C6H5NH2 < NH3 


Hoạt động 2: hoạt động cặp đôi 

Câu hỏi: bằng phương pháp hóa 

học hãy nhận biết các chất sau: 

- Dùng quỳ tím: nhận ra metyl amin ( 

đổi màu quỳ tím thành màu xanh), hai 

chất còn lại không có hiện tượng gì 

Năng lực 


vấn đề

metyl amin, anilin, phenol. 


nhỏ theo bàn: 

Gv phát phiếu học tập: 

Câu 1:Thành phần % khối lượng của 

nitơ trong hợp chất hữu cơ X (C x H y N) là 

23,73%. Số đồng phân của X phản ứng 

với HCl tạo ra muối có công thức dạng 

RNH 3 Cl là : 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 2:Cho 5,2 gam hỗn hợp Y gồm hai 

amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng 

vừa đủ với dung dịch HCl thu được 8,85 

gam muối. Biết trong hỗn hợp, số mol 

hai amin bằng nhau. Công thức phân tử 

của hai amin là : 

A. CH 5 N và C 2 H 7 N. 

B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N. 

C. C 2 H 7 N và C 4 H 11 N. 

D. CH 5 N và C 3 H 9 N. 



5) Hoạt động vận dụng, mở rộng: không 


- Dùng dung dịch HCl đặc: 

+ anilin phản ứng tạo dung dịch đồng 

nhất 

C 6 H 5 NH 2 +HCl→ C 6 H 5 NH 3 Cl 

Câu 1: 

Từ giả thiết suy ra : 

14 23,73 

= 

12x + y 100 − 23,73 

⇒ 12x + y = 45 

⎧x = 3 

⇒ ⎨ ⇒ CTPT cuûa a min laø C3H9N. 

⎩y = 9 

Vì X phản ứng với HCl tạo ra muối có dạng 

RNH 3 Cl nên phải là amin bậc 1. 

Có hai amin bậc 1 là : 

CH 3 –CH 2 –CH 2 –NH 2 ; (CH 3 ) 2 CH–NH 2 . 

Đáp án A. 

Câu 2: 

Đặt CTPT trung bình của 2 amin là 

C H N 

n 2n + 

. 

3 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta 

có : 

m = m − m = 8,85 − 5,2 = 3,65 gam 

HCl phaûn öùng 

muoái 

3,65 

⇒ nHCl 

= = 0,1mol. 

36,5 

X 

Vì Y là hỗn hợp các amin đơn chức nên 

suy ra : 

5,2 

nY 

= nHCl 

= 0,1 mol ⇒ MY 

= = 52 gam/ mol 

0,1 

⇒ 14n + 17 = 52 ⇒ n = 2,5. 

Do hai amin có số mol bằng nhau nên số 

cacbon trung bình bằng trung bình cộng số 

cacbon của hai amin 

n x + n x 

1 1 2 2 

( n = , với x 1 = x 2 thì n 

x + x 

Đáp án B. 

1 2 

n 

+ n 

1 2 

= .) 

2 

Năng lực 

tính toán, 

năng lực 

hợp tác, 

năng lực 


vấn đề 


Câu hỏi: Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X nitơ chiếm 19,18% về khối lượng. X tác 

dụng với HCl tạo muối amoni có mạch cacbon không phân nhánh. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có 

của X và gọi tên? 


Ngµy th¸ng n¨m 2017. 

TiÕt 8:luyÖn tËp (Aminoaxit) 

I-Môc tiªu: 


Cñng cè kiÕn thøc vÒ aminoaxit díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ aminoaxit ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 


Học sinh có thái độ học tập tích cực. 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ aminoaxit. 


1.æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè. 

2. Hoạt động khởi động: 

Câu hỏi: hãy nêu tính chất hóa học của amoniac? 

3. Hoạt động hình thành kiến thức: 


Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi +CTPT C 5 H 11 O 2 N là CTPT của Năng lực ngôn 

Amino axit X cã CTPT lµ 

aminoaxit no chứa 1 nhóm –COOH ngữ 

C 5 H 11 O 2 N. 

và 1 nhóm –NH 2 . 

ViÕt çc CTCT cã thÓ cã cña X vµ +Viết các loại axit no đơn chức có 

gäi tªn theo danh ph¸p hÖ thèng cña 5 nguyên tử C. 

çc ®ång ph©n ®· viÕt ? 

+Từ mỗi loại axit đã viết, đặt nhóm 

–NH 2 vào vị trí C đầu mạch rồi di 

chuyển vị trí nhóm –NH 2 trên các 

mạch đó. 

+Từ các CTCT đã viết được, gọi 

tên theo yêu cầu của bài. 

Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi +X tác dụng với dd NaOH thu được Năng lực giải 

chất hữu cơ Y đơn chức và muối quyết vấn đề 

Cho HCHC X cã CTPT C 2 H 8 O 3 N. nitrat nên X là muối nitrat của bazo 

Khi cho X t¸c dông víi dd NaOH th× yếu. 

thu ®îc chÊt h÷u c¬ Y ®¬n chøc vµ +CTCT của X: CH 3 -CH 2 NH 3 NO 3 . 

muèi nitrat. 

+CTCT của Y: CH 3 -CH 2 -NH 2 . 

X¸c ®Þnh CTCT cña X, Y? ViÕt +PTHH: 

PTHH minh ho¹? 

CH 3 -CH 2 NH 3 NO 3 + NaOH → 


ViÕt çc PTHH cña phn øng gi÷a 

axit 

CH 3 -CH 2 -NH 2 + NaNO 3 + H 2 O 

+Tác dụng với NaOH: 

CH 3 -CH(NH 2 )-COOH + NaOH 

CH 3 -CH(NH 2 )-COONa + H 2 O. 

+Tác dụng với H 2 SO 4 : 

CH 3 -CH(NH 2 )-COOH + H 2 SO 4 CH 3 - 



học

2-aminopropanoic lÇn lượt víi çc 

chÊt sau: 

NaOH, H 2 SO 4 , CH 3 OH cã mÆt khÝ 

HCl b·o hoµ, HNO 2 . 


theo bàn 

Cho 0,1 mol hîp chÊt A t¸c dông võa 

®ñ víi 80 ml dung dÞch HCl 1,25M, sau 

®ã c« c¹n dung dÞch th× ®îc 18,75g 

muèi. MÆt kh¸c, nÕu cho 0,1 mol A t¸c 

dông víi lîng dd NaOH võa ®ñ råi c« 

c¹n th× thu ®îc 17,3g muèi. X¸c ®Þnh 

CTPT, CTCT cña A? biÕt r»ng A lµ mét 

α-aminoaxit kh«ng lµm mÊt mµu dung 

dÞch KMnO 4 . 

CH(NH 3 HSO 4 ) -COOH. 

+Tác dụng với CH 3 OH có mặt HCl: 

CH 3 -CH(NH 2 )-COOH +CH 3 OH 

CH 3 -CH(NH 2 )-COOCH 3 + H 2 O. 

HCl 

+ nA=0,1 ; nHCl=0,1=nA. Suy ra 

A chứa 1 nhóm chức –NH 2 . 

+BTKL suy ra: mA= m muối – 

m HCl =15,1g. 

+Khi tác dụng với NaOH thu được 

khối lượng muối tăng 2,2g suy ra A 

chứa 1 nhóm –COOH. 

+ A có CT: H 2 N-C n H 2n -COOH. 

Biết mA, nA suy ra PTK của A. 

Tính n. 

+Viết CTCT của A theo kết quả 

tìm được và theo yêu cầu của bài 

toán. 


toán 

4) Hoạt đpộng luyện tập: đã tiến hành ở trên 


Câu hỏi: Hỗn hîp X gåm 2 aminoaxit no A vµ B ®Òu chøa 1 nhãm -COOH vµ 1 nhãm -NH 2 , 

tØ sè mol cña A vµ B lµ 3:2. Cho 17,24g X t¸c dông víi 110ml dd HCl 2M thu ®îc dd Y. §Ó 

t¸c dông hÕt víi çc chÊt trong Y cÇn 140ml dd KOH 3M. X¸c ®Þnh CTPT cña A vµ B? BiÕt 

M A < M B . 


Ngµy th¸ng 10 n¨m 2017. 

TiÕt 9:luyÖn tËp (peptit vµ protein) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ peptit vµ protein díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ peptit vµ protein ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ peptit vµ protein. 




Câu hỏi: hãy nêu tính chất hóa học của peptit và protein? 



Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi +CTCT các đồng phân tripeptit chứa Năng lực 

Tõ çc amino axit lµ glyxin, alanin, đồng thời glyxin, alanin, valin: ngôn ngữ, 

valin. 

Gly-Ala-Val (1) 

năng lực giải 

ViÕt CTCT çc ®ång ph©n tripeptit Gly-Val-Ala (2) 

quyết vấn đề 

chøa ®ång thêi 3 lo¹i amino axit 

trªn? gäi tªn cña çc tripeptit ®ã? 

Ala-Gly-Val (3) 

Ala-Val-Gly (4) 

Val-Gly-Ala (5) 

Val-Ala-Gly (6) 

+Tên gọi của các peptit trên: 

(1) Glyxylalanylvalin 

(2) Glyxylvanylalanin 

(3) Alanylglyxylvalin 

(4) Alanylvanylglyxin 

(5) Valylglyxylalanin 

(6) Valylalanylglyxin 


Khi thuû ph©n hoµn toµn 500g 

protein A th× thu ®îc 170g alanin. 

NÕu ph©n tö khèi cña A lµ 50.000 

th× sè m¾t xÝch alanin trong ph©n tö 

A lµ bao nhiªu? 

+Khối lượng của alanin sinh ra khi thỷ 

phân protein là: 170.50000/500. 

+Số mắt xích alanin trong phân tử là: 

170.50000/500.89. 


toán 




Khi thuû ph©n hoµn toµn 1 mol 

pentapeptit A th× thu ®îc 3 mol 

Gly, 1 mol Ala vµ 1 mol Val. Khi 

+Trong pep tit có chứa 3 gốc gly, 1 gốc 

ala và 1 gốc val. 

+Thủy phân peptit thu được Ala-Gly, 

Gly-Ala, Gly-Gly-Val. 

+CTCT của prptit là: Gly-Ala-Gly- 

Năng lực giải 

quyết vấn đề, 

năng lực 

ngôn ngữ

thuû ph©n kh«ng hoµn toµn A th× 

thu ®îc trong hçn hîp sn phÈm 

cã: Ala-Gly, Gly-Ala vµ Gly-Gly- 

Val. X¸c ®inh CTCT cña peptit A? 


Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc 

ph©n biÖt çc dung dÞch riªng biÖt 

sau: 

a) Hå tinh bét, anbumin, anilin. 

b) C 6 H 5 -NH 2 , CH 3 CH(NH 2 )COOH, 

(CH 3 ) 2 NH, anbumin. 

c) Alanin, Lysin, Axit glutamic. 

Gly-Val. 

a) dùng Cu(OH) 2 nhận ra anbumin 

dùng iot nhận ra hồ tinh bột 

còn lại là anilin 

b) dùng quỳ tím nhận ra đimetyl amin 

dùng Cu(OH) 2 nhận ra anbumin 

dùng dd Br 2 nhận ra anilin 

c) dùng quỳ tím 

- Lysin làm quỳ tím chuyển màu xanh 

- axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu 

đỏ 

- còn lại là alanin không làm quỳ tím đổi 

màu 



4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: 

đã tiến hành ở trên 

5) giao nhiệm vụ về nhà: 

Câu hỏi: Khi thuû ph©n kh«ng hoµn toµn mét pentapeptit, ngêi ta thu ®îc çc peptit lµ: Gly- 

Gly, Ala- Val, Gly-Ala, Val-Gly. 

a) Dïng kÝ hiÖu, viÕt tr×nh tù liªn kÕt cña çc gèc α -aminoaxit trªn m¹ch peptit trªn? 

b) ViÕt CTCT cña m¹ch peptit ®ã? 



TiÕt 10:luyÖn tËp (amin-aminoaxit-protein) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ amin, aminoaxit vµ protein díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ amin, aminoaxit vµ protein ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ amin, aminoaxit vµ protein . 




3) Hoạt động hình thành kiến thức 


Hoạt động 1: Thảo luận cặp đôi +Tính số mol của ion H + . Năng lực tính 

Dung dÞch A gåm HCl vµ H 2 SO 4 cã +Đặt Ct tương đương của 2 amin toán 

pH=2. §Ó trung hoµ hoµn toµn 0,59g theo số nguyên tử C trung bình. 

hçn hîp 2 amin ®¬n chøc no bËc 1 (cã +Số mol của amin bằng số mol 

sè nguyªn tö C kh«ng qu¸ 4) phi dïng của H + . 

1 lÝt dd A. X¸c ®Þnh CTPT, CTCT cña +Tính PTK trung bình, suy ra số 

2 amin? 

nguyên tử C trung bình và suy ra 

CTPT của 2 amin. 

Hoạt động 2: Thảo luận cặp đôi +Viết CTTN của amin (CH 4 N) n . Năng lực tính 

A lµ mét amin bËc mét cã CT§GN lµ +Biện luận theo độ bất bão hòa toán 

CH 4 N. Cho 6g A t¸c dông víi 100ml suy ra n. 

dd HCl 1,2M thu ®îc 2 muèi. X¸c ®Þnh +Tính số mol của amin và của 

CTCT cña A? TÝnh khèi lîng cña mçi HCl. 

muèi thu ®îc? 

+Từ quan hệ mol xác định loại 

muối tạo ra. 

+Tính số mol mỗi muối và suy ra 

khối lượng mỗi muối. 

Hoạt động 3: Thảo luận nhóm nhỏ theo +CT của Y H 2 N-R(COOH) x . Năng lực giải 

bàn 

+Số mol của Y bằng số mol của quyết vấn đề, 

Y lµ mét α -aminoaxit chøa mét nhãm HCl. 


-NH 2 . Khi cho 12,36g Y t¸c dông víi +Tính PTK của Y suy ra quan hệ toán 

dd axit HCl d sau ®ã c« c¹n dung dÞch 

th× thu ®îc 16,74g muèi khan. Çc 

®Þnh CTCT cña Y? 

Hoạt động 4: Thảo luận nhóm nhỏ theo 

bàn 

của R và x. 

+Biện luận tìm x, R suy ra CTCT 

của Y. 


+Y có 1 nhóm –NH 2 . 

+Z tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 


quyết vấn đề,

Mét α -aminoaxit Y m¹ch kh«ng 

nh¸nh t¸c dông võa ®ñ víi HCl theo tØ 

lÖ mol 1:1 t¹o ra hîp chÊt Z. Z l¹i t¸c 

dông võa ®ñ víi NaOH theo tØ lÖ mol 

1:3. BiÕt KLPT cña Y lµ 147. X¸c ®Þnh 

CTPT, CTCT cña Y? 

mol 1:3suy ra Y có 2 nhóm- 

COOH. 

+CT của Y H 2 NR(COOH) 2 . 

+Từ PTK của Y suy ra R. Viết 

CTCT của Y. 


toán 

4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành 


Câu 1: Hçn hîp X gåm 2 aminoaxit no A vµ B ®Òu chøa 1 nhãm -COOH vµ 1 nhãm -NH 2 , 

tØ sè mol cña A vµ B lµ 3:2. Cho 17,24g X t¸c dông víi 110ml dd HCl 2M thu ®îc dd Y. §Ó 

t¸c dông hÕt víi çc chÊt trong Y cÇn 140ml dd KOH 3M. X¸c ®Þnh CTPT cña A vµ B? BiÕt 

M A < M B . 

Câu 2:A lµ mét amin bËc mét cã CT§GN lµ CH 4 N. Cho 6g A t¸c dông víi 100ml dd HCl 

1,2M thu ®îc 2 muèi. X¸c ®Þnh CTCT cña A? TÝnh khèi lîng cña mçi muèi thu ®îc? 


Ngµy th¸ng 10 n¨m 2017 

TiÕt 11:luyÖn tËp (Polime) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ polime díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ polime ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn. 



2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ polime. 


1)æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè. 

2)Hoạt động khởi động: 

Câu hỏi: người ta dùng những phản ứng nào điều chế polime? 



VIÊN 

Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi +Đốt X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ 

Khi ®èt ch¸y polime X chØ thu mol 1:1 nên X có dạng C n H 2n O x . 

®ưîc CO 2 vµ H 2 O cã tØ lÖ mol +Vậy X chỉ có thể là PP trong các 

1:1. X lµ polime nµo díi ®©y? polime kể trên. 

A.PP 

B.PVC +PP có dạng: (-CH 2 -CH(CH 3 )-) n . 

C.PS 

D.Tinh bét. 

Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi +Phân tử khối của 1 mắt xích polime là: 

Mét lo¹i polime X cã ph©n tö 280000/10000=28. 

khèi lµ 280.000 vµ hÖ sè polime +Mắt xích là: -CH 2 -CH 2 - 

ho¸ lµ 10.000. X lµ ? 

+Polime là: (-CH 2 -CH 2 -) n . 

A.(-CH 2 -CH 2 -) n 

B.(-CF 2 -CF 2 -) n 

C.(-CH 2 -CHCl-) n 

D.[-CH 2 -CH(CH 3 )-] n 

Hoạt động 3: thảo luận nhóm +Khối lượng của polime là 280g 


+Số mắt xích của polime là: 

Khi trïng hîp 280 gam etilen 280.6,02.10 23 /28 =6,02.10 24 mắt xích. 

trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp ngêi ta 

thu ®îc polime cã tªn lµ 

polietilen. TÝnh sè m¾t xÝch - 

CH 2 -CH 2 - cã trong polime ë 

trªn? Gi sö hiÖu suÊt trïng hîp 

lµ 100%. 

NĂNG LỰC 

Năng lực 

ngôn ngữ, 





ngôn ngữ 


toán 




§èt ch¸y hoµn toµn m gam 

aminoaxit X (chØ chøa 1 nhãm - 

NH 2 vµ 1 nhãm -COOH) th× thu ®- 

îc 0,3 mol CO 2 ; 0,25 mol H 2 O vµ 

1,12 lÝt N 2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng 

thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña X? Khi 

hi®ro ho¸ X thu ®îc Y. Trïng 

ngng 1 mol Y trong ®iÒu kiÖn thÝch 

hîp víi hiÖu suÊt 100% th× thu ®îc 

bao nhiªu gam polime? 

+Tính số mol nguyên tử của C, H, O, N. 

+Tìm tỉ lệ mol của chúng suy ra CTTN, 

rồi suy ra CTPT, CTCT. 

+ĐLBTKL: m Y = m Polime + m H2O . Suy ra 

khối lượng của polime. 



giải quyết vấn 

đề 

4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành ở trên 


câu 1:Lấy lượng ancol và axit để sản xuất 1 tấn thủy tinh hữu cơ. Biết hiệu suất trùng hợp là 80% 

và hiệu suất este hóa là 50%. Khối lượng ancol và axit lần lượt là: 

A. 0,8 tấn và 4,5 tấn B. 0,8 tấn và 1,15 tấn 

C. 0,8 tấn và 1,25 tấnD. 1,8 tấn và 1,5 tấn 

Câu 2: Từ 4 tấn C 2 H 4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu tấn PE ? (Biết hiệu suất 

phản ứng là 90%) 

A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6 



TiÕt 12:luyÖn tËp (Polime-t2) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ polime díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ polime ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 




2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ polime. 




Câu hỏi: hãy nhắc lại khái niệm cao su và tơ 



VIÊN 

Hoạt động 1: thảo luận nhóm a)CH 4 đ/c C 2 H 2 , đ/c C 2 H 3 Cl, đ/c PVC. 


b)Trùng ngưng axit ađipic với 

ViÕt çc PTHH tæng hîp çc hexametylenđiamin 

polime: 

c)C 6 H 5 -CH 2 Cl đ/c C 6 H 5 -CH 2 -MgCl, 

a) PVC tõ CH 4 vµ çc chÊt v« c¬ đ/c C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -O-MgCl, 

cÇn thiÕt. 

đ/c C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 OH, đ/c C 6 H 5 - 

b) Nilon-6,6 tõ axit a®ipic vµ CH=CH 2 , đ/c PS. 

hexametylen®iamin. 

c) PS tõ benzyl clorua. 

Çc ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt cã ®ñ. 

Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi Câu 1: 

Câu 1:Hai chÊt nµo díi ®©y tham +Chọn đáp án C. 

gia phn øng trïng ngng víi nhau +Viết PTHH. 

t¹o t¬ nilon-6,6. 

Câu 2: 

A.Axit a®ipic vµ etylen glicol +Chọn dáp án B. 

B.Axit picric vµ 

+Viết PTHH. 

hexametylen®iamin 

C.Axit a®ipic vµ 


D.Axit glutamic vµ 


Câu 2:Cho polime: 

[-CH 2 -CH(COOCH 3 )-] n . Polime 

nµy lµ sn phÈm trïng hîp 

NĂNG LỰC 

Năng lực 

ngôn ngữ, 



Năng lực 

ngôn ngữ 


monome nµo? 

A.CH 3 COOCH=CH 2 

B.CH 2 =CHCOOCH 3 

C.C 2 H 5 COOCH=CH 2 

D.CH 2 =CHCOOCH=CH 2 



§èt ch¸y hoµn toµn mét lîng PE, 

sn phÈm ch¸y lÇn lît cho qua 

b×nh (1) ®ùng H 2 SO 4 ®Æc, b×nh (2) 

®ùng dd Ca(OH) 2 d thÊy khèi lîng 

b×nh (1) t¨ng m gam, b×nh (2) thu 

®îc 100 gam kÕt tña. TÝnh m? 

+CT của PE: (-CH 2 -CH 2 -) n . 

+Từ CT suy ra: nCO 2 =nH 2 O. 

+nCO 2 =nH 2 O=1 mol. 

+Tính m: m=m H2O =18.1=18g. 


toán 



Câu 1:Đểtổnghợp120 kgpoli(metylmetacrylat)vớihiệusuấtcủaquátrìnhhoáestelà60%vàquá trình 

trùnghợp là80%thì cần cáclượngaxit và ancol lần lượt là 

A. 170 kg và80 kgB. 85 kgvà40 kgC. 172 kg và84 kgD. 86 kg và42 kg 

Câu 2: Danhântạo(PVC)đượcđiềuchếtừkhíthiênnhiên(CH 4 

).Nếuhiệusuấtcủatoànbộquátrình 

là20%thì đểđiều chế 1 tấn PVCphải cần một thểtíchmetan là: 

A. 3500m 3 B. 3560m 3 C. 3584m 3 D. 5500m 3 

Câu 3: PVC được điều chế từ khí thiên nhiên (CH 4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên) theo sơ đồ 

chuyển hóa và hiệu suất của mỗi giai đoạn như sau: 

hiÖu suÊt 15% hiÖu suÊt 95% hiÖu suÊt 90% 

Metan ⎯⎯⎯⎯→ axetilen ⎯⎯⎯⎯→ vinylclorua ⎯⎯⎯⎯→ PVC . Muốn tổng hợp 1 tấn PVC cần bao 

nhiêu m 3 khí thiên nhiên (ở đktc). 

A. 5589. B. 5883. C. 2941. D. 5880. 



TiÕt 13:luyÖn tËp (kim lo¹i) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ kim lo¹i díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ kim lo¹i ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 




2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ kim lo¹i. 



2) KiÓm tra bµi cò: 

3) Ging bµi míi: 

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN NĂNG LỰC 

Hoạt động 1: 

+ Tính số mol hỗn hợp khí. Năng lực tính 

Bµi 1: 

+ Tính KLMTB của hỗn hợp. toán, năng lực 

Hoµ tan 62,1g kim lo¹i R vµo dd + Tính số mol mỗi khí. 


HNO 3 2M lo·ng thu ®îc 16,8 lÝt hçn + Tính số mol e nhận. Suy ra số đề 

hîp khÝ N 2 vµ N 2 O cã tØ khèi so víi mol e nhường. 

H 2 lµ 17,2. X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ + Tính R theo n. Biện luận suy ra 

thÓ tÝch dd HNO 3 ®· dïng? R. 


+ Viết PTHH 


Bµi 2: 

+ Tính số mol của CO 2 , của NO toán, năng lực 

Cho 11,6g FeCO 3 tan hoµn toµn vµo theo số mol của FeCO 3 . 


dd HNO 3 lÊy d t¹o ra m (g) hçn hîp + Tính m. 

đề 

khÝ CO 2 vµ NO. Gi¸ trÞ cña m lµ? 


Bài 3: 


Bµi 3: 

+ Tính số mol NO. 


Cho p gam Fe vµo Vml dd HNO 3 + Gọi số mol của Fe(NO 3 ) 3 , giải quyết vấn 

1M thÊy Fe phn øng hÕt, thu ®îc Fe(NO 3 ) 2 lần lượt là x,y. 

đề 

0,672 lÝt khÝ NO(®ktc). C« c¹n dd + Lập PT khối lượng muối và PT 

sau phn øng thu ®îc 7,82g muèi s¾t thăng bằng e. 

khan. TÝnh gi¸ trÞ cña p vµ V? + Giải hệ 2 PT để tìm x, y. 

+ Tính số mol của Fe, HNO 3 . Suy 

ra p, V. 



Bµi 4: 

Hoµ tan 6,21g kim lo¹i M b»ng dd 

HNO 3 võa ®ñ, thu ®îc 1,5456 lÝt khÝ 

X (®ktc) vµ dd chøa mét muèi, cã 

Bài 4: 

+ Tính số mol của NO 3 

- 

trong 

muối, suy ra số mol của R(NO 3 ) n . 

+ Tính PTK của muối, suy ra quan 

hệ R và n. 




đề

khèi lîng 48,99g. X¸c ®Þnh kim lo¹i 

M vµ khÝ X? 

+ Biện luận suy ra kim loại R. 

+ Tính số mol e nhường, suy ra số 

mol e nhận. 

+ Số mol e nhận gấp t lần số mol 

khí X. 

+ Tìm t và suy ra khí X. 



Câu 1: Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ II b»ng dd 

HCl thu ®îc dd A vµ 672 ml khÝ bay ra(®ktc). C« c¹n dd A thu ®îc khèi lîng muèi khan lµ 

bao nhiªu gam? 

Câu 2: 

M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II. NhiÖt ph©n hoµn toµn 25,9g M(HCO 3 ) 2 råi cho khÝ CO 2 hÊp thô vµo 

dd Ca(OH) 2 d th× thÊy t¹o ra 20g kÕt tña. X¸c ®Þnh kim lo¹i M ? 




I. Môc tiªu bµi häc: 



2-KÜ n¨ng: 







1) ổn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè. 

2) Khởi động: 

Câu hỏi: nếu tính chất hóa học của kim loại? Lấy ví dụ minh họa? 




+Tính số mol của Fe và số mol của Năng lực giải 

Bµi 1: 

HNO 3 . 


Khi cho 8,4g Fe vµo 400ml dd +Viết PTHH của Fe với HNO 3 . năng lực tính 

HNO 3 1M.Sau khi çc phn øng +So sánh quan hệ mol cả Fe và HNO 3 toán 

xy ra hoµn toµn thu ®îc dd A vµ trên PTHH. Suy ra Fe dư. 

khÝ NO duy nhÊt. Trong A cã: +Fe dư tác dụng với Fe(NO 3 ) 3 tạo 

A.Fe(NO 3 ) 3 

muối sắt II. 

B.Fe(NO 3 ) 3 ,Fe(NO 3 ) 2 

+Từ quan hệ mol của Fe dư và 

C.Fe(NO 3 ) 2 

Fe(NO 3 ) 3 suy ra các chất tồn tại trong 

D.Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 

dd A. 


Bµi 2: 

Cho 12,8g Cu tan hÕt trong dd 

HNO 3 thÊy tho¸t ra V lÝt (®ktc) hçn 

hîp khÝ NO, NO 2 cã tØ khèi so víi 

hi®ro lµ 19. TÝnh gi¸ trÞ cña V? 


Bµi 3: 

Cho m gam hçn hîp 2 kim lo¹i 

A,B ®Òu cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi t¸c 

dông víi dd CuSO 4 thu ®îc hçn 

hîp chÊt r¾n X. LÊy hçn hîp X 

®em hoµ tan hoµn toµn trong dd 

HNO 3 lo·ng thu ®îc 11,2 lÝt khÝ 

+Từ tỉ khối của hỗn hợp khí suy ra tỉ 

lệ mol của NO và NO 2 . 

+Lập PT thăng bằng e suy ra số mol 

mỗi khí: 2nCu = 3nNO + nNO 2 . 

+Tính tổng số mol của hỗn hợp khí 

suy ra V. 

+Xác định số mol e nhường và nhận 

trong 2 trường hợp như nhau. 

+Lập PT: n e = 3nNO=nNO 2 . 

+Tính số mol NO 2 rồi suy ra V. 




toán 




toán 


NO (®ktc). NÕu lÊy hçn hîp X dem 

hoµ tan hoµn toµn trong dd HNO 3 

®Æc thu ®îc V lÝt khÝ NO 2 (®ktc). 

TÝnh gi¸ trÞ cña V? 


Bµi 4: 

Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp FeO, 

Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 b»ng dd HNO 3 ®Æc, 

nãng, d thu ®îc 4,48 lÝt khÝ NO 2 

(®ktc). C« c¹n dd sau phn øng thu 

®îc 145,2g muèi khan. TÝnh m? 

+Tính số mol Fe(NO 3 ) 3 , suy ra số mol 

Fe trong muối. 

+Lập PT thăng bằng e: 3nFe = 2nO + 

nNO 2 . 

+Tính số mol O trong oxit. 

+m = m Fe + m O . 




toán 

4) Hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 


Câu hỏi:Hoµ tan a gam hçn hîp Al, Mg, Zn b»ng dd HCl 0,75M(d). Cho dd sau phn øng 

t¸c dông víi dd AgNO 3 d thu ®îc 8,61 gam kÕt tña. TÝnh thÓ tÝch cña dd HCl ®· dïng? 







2-KÜ n¨ng: 



4-Năng lực: Năng lực Tự học; Giải quyết vấn đề; Tự quản lý; Hợp tác; Tính toán. 






2) Hoạt động khởi động 




PHIẾU HỌC TẬP 

Câu 1: Cả 2 kim loại trong cặp nào 

sau đây đều không tan trong dung 

dịch HNO 3 đặc nguội 

Câu 1: B 

Câu 2: D 

Câu 3: C 

Câu 4: B 

Câu 5: A 

Năng lực 

ngôn ngữ. 

Năng lực 

giao tiếp, 


A. Zn, Fe B. Fe, Al Câu 6: B 


C. Cu, Al D. Ag, Fe Câu 7: C 


Câu 2: Khi cho các chất: Ag, Cu, 

toán. 

CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl 

thì dãy các chất đều bị tan hết là: 

A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag 

C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe 

Câu 3: Để hoà tan hoàn toàn hỗn 

hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta 

có thể dùng một lượng dư dung dịch 

A.HCl. B.AlCl 3 . 

C.AgNO 3 . D.CuSO 4 . 

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, 

Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác 

dụng với H 2 O tạo thành dung dịch 

bazơ là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 5: Cho phản ứng: 

aAl + bHNO 3 ⎯⎯→ cAl(NO 3 ) 3 + 

dNO + eH 2 O. 

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, 

tối giản. Tổng (a + b) bằng 

A.5. B.4. C.7. D.6. 

Câu 6: Hiện tượng nào đã xảy ra khi 


cho K kim loại vào dung dịch 

MgCl 2 . 

A. Sủi bọt khí không màu và có kết 

tủa đỏ. 

B. Sủi bọt khí không màu và có kết 

tủa trắng. 

C. Bề mặt kim loại có màu trắng, dd có 

màu xanh. 

D. Bề mặt kim loại có màu trắng và có 

kết tủa màu xanh. 

Câu 7: Cho: Hg, Cu, Ag, Fe, Al, Ba, 

K. Có bao nhiêu kim loại phản ứng 

được với dung dịch CuSO 4 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 


theo bàn 

PHIẾU HỌC TẬP 2 

Bµi 1: 

Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp 

2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ 

II b»ng dd HCl thu ®îc dd A vµ 672 

ml khÝ bay ra(®ktc). C« c¹n dd A thu 

®îc khèi lîng muèi khan lµ bao 

nhiªu gam? 

Bµi 2: 

M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II. NhiÖt ph©n 

hoµn toµn 25,9g M(HCO 3 ) 2 råi cho 

khÝ CO 2 hÊp thô vµo dd Ca(OH) 2 d 

th× thÊy t¹o ra 20g kÕt tña. X¸c ®Þnh 

kim lo¹i M ? 


theo bàn 

Phiếu học tập 3: 

Bµi 3: 

Cho mét luång khÝ CO d ®i qua èng 

sø chøa m(g) hçn hîp Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 

nung nãng.Sau mét thêi gian trong 

èng cßn l¹i 14,14g chÊt r¾n. KhÝ ra 

khái èng sø cho hÊp thô vµo dd 

Ca(OH) 2 d thu ®îc 16g kÕt tña. TÝnh 

m? 

Bµi 4: 

Hoµ tan a gam hçn hîp Al, Mg, Zn 

b»ng dd HCl 0,75M(d). Cho dd sau 

phn øng t¸c dông víi dd AgNO 3 d 

thu ®îc 8,61 gam kÕt tña. TÝnh thÓ 

tÝch cña dd HCl ®· dïng? 



Bài 1. 

+Tính số mol CO 2 tạo ra. 

+1 gốc CO 2- 3 được thay thế bằng 2 gốc Cl - . 

+m muối = (71-60).nCO 2 . 

Bài 2. 

+Tính số mol CaCO 3 suy ra số mol CO 2 . 

+Viết PTHH nhiệt phân. 

+nM(HCO 3 ) 2 = nCO 2 .1/2. 

+Tính PTK của muối và suy ra M. 

Bài 3. 

+CO pư với oxit tạo ra CO 2 . 

+Tính số mol CaCO 3 suy ra số mol CO 2 . 

+nO trong oxit = nCO 2 . 

+m=14,4 + mO. 

Bài 4 

+Viết các PTHH xảy ra. 

+Nhận xét: nCl - trong HCl = nAgCl= nHCl. 

+Tính V của dd HCl. 




toán 




toán 


Câu 1: Cho m gam hçn hîp gåm Al, Cu vµo dung dÞch HCl d−, sau phn øng kÕt thóc thu ®−îc 3,36 lit khÝ 

(®ktc). NÕu cho m gam hçn hîp X ë trªn vµo mét l−îng d− axit nitric (®Æc nguéi), sau khi kÕt thóc phn 

øng sinh ra 6,72 lit NO 2 (sn phÈm khö duy nhÊt, ®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ. 

A 12,3 gam B. 10,5 gam C. 11,5 gam D. 15,6 gam. 

Câu 2:Hòa tan hết m(g) Al trong dd HNO 3 , thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 có thể tích là 

8.96 lit và có tỷ khối đối với hiđrô là 16.75. giá trị của m là: 

A. 9.1125 B. 2.7g C. 8.1g D. 9.225g 


Ngày tháng năm 2017 





2-KÜ n¨ng: 



4-Năng lực: Năng lực Tự học; Giải quyết vấn đề; Tự quản lý; Hợp tác; Tính toán. 




III- Phương pháp: vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm 

IV-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 






Bài 1: Hoµ tan 14,4 gam hçn hîp Fe vµ 

Fe x O y trong dung dÞch HCl d thu ®îc 

1,12 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch sau phn 

øng cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH 

+ Tính số mol Fe 2 O 3 . Suy ra số mol Fe 

trong hỗn hợp. 

+ Tính số mol H 2 suy ra số mol Fe tự do 

trong hỗn hợp. Suy ra số mol Fe trong 

oxit và số mol O trong oxit. 


toán, năng 

lực giải quyết 

vấn đề, năng 


dư, t¸ch kÕt tña nung trong kh«ng khÝ 

®Õn khèi lîng kh«ng ®æi cßn l¹i 16 

gam chÊt r¾n. Xđ CT của s¾t oxit? 

+ Lập tỉ lệ mol Fe và O suy ra CT của 

oxit. 


Bài 2: 10,5 gam hçn hîp K,Al tan hÕt 

trong níc thu ®îc dd A.Nhá tõ tõ dd 

HCl 1M vµo dd A, khi b¾t ®Çu thÊy cã 

kÕt tña th× tèn hÕt 100ml dd HCl trªn. 

+Viết PTHH của K với H 2 Ovà PTHH 

của Al với KOH 

+dd thu được chứa KAlO 2 và KOH dư. 

+Lập 2 PT đại số: mK + mAl = 10,5 và 

nKOH = nAl + HCl. 


toán, năng 




Tính tØ lÖ mol cña K vµ Al trong hçn 

hîp? 

+Giải hệ PT suy ra số mol của từng kim 

loại. 


Bài 3: Hoµ tan a gam hçn hîp Al, Mg, 

Zn b»ng dd HCl 0,75M(d). Cho dd sau 

phn øng t¸c dông víi dd AgNO 3 d thu 

®îc 8,61 gam kÕt tña. Tính thÓ tÝch cña 

+Viết các PTHH xảy ra. 

+Nhận xét: nCl - trong HCl = nAgCl= 

nHCl. 

+Tính V của dd HCl. 


toán, năng 




dd HCl ®· dïng? 


Bài 4: Hoµ tan kim lo¹i M b»ng dd 

HNO 3 lo·ng thu dîc 0,448 lit (®ktc) 

hçn hîp khÝ X gåm N 2 O vµ N 2 cã d so 

víi O 2 lµ 1,125.C« c¹n dd thu ®îc mét 

muèi cã khèi lîng 13,32 gam. Xác định 

kim lo¹i M? 

+Tính số mol của hỗn hợp X, PTKTB 

của hỗn hợp X. 

+Tính số mol của từng khí trong hỗn hợp 

X. 

+Tính số mol e suy ra số mol NO - 3 trong 

muối, suy ra khối lượng của kim loại. 

+Thăng bằng e, biện luận M theo hóa trị 

n. 


toán, năng 







Câu 1:Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư 

thu được 1,344 lit NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m 

gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 38,72 B. 35,5 C. 49,09 D. 34,36 

Câu 2:Choa gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 30% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,69 mol 

HNO3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được0,75a gam chất rắn A, dung dịch B và 6,048 lít hỗn hợp khí X 

(đktc) gồm NO 2 và NO. 

a) Khối lượng muối trong dung dịch B là 

A. 50,82g. B. 37,80g. C. 40,04g. D. 62,50g. 

b) Giá trị của a là: A. 47,04. B. 39,20. C. 30,28. D. 42,03 


Ngµy th¸ng 12 n¨m 2017 

TiÕt 17:luyÖn tËp (kim lo¹i tiếp) 




2-KÜ n¨ng: 









2- Hoạt động khởi động 

3- Hoạt động hình thành kiến thức 



+Tính số mol của Al 2 O 3 suy ra số mol Năng lực tính 

Bài 1: Cho 6,35 gam hỗn hợp 2 kim 

của Al(OH) 3 . 

toán, năng 

loại gồm Al và 1 kim loại kiềm M 

+Từ số mol HCl, Al(OH) 3 suy ra số lực giải quyết 

vào trong nước dư. Sau phản ứng 

mol NaAlO 2 . Suy ra số mol của M. vấn đề, năng 

thu được dung dịch X ; 1,35 gam 

+Từ số mol của M suy ra V. 


chất rắn không tan và V lít khí (ở 

+Tính tổng khối lượng của Al, suy ra 

đktc ) . Cho từ từ 80 ml dung dịch 

khối lượng của M và suy ra kim loại 

HCl 2M vào dung dịch X thì thu 

M. 

được một kết tủa Y . Nung Y đến 

khối lượng không đổi thu được 4,08 

gam chất rắn . Xđ kim loại M và giá 

trị của V. 


+Tính số mol H 2 suy ra số mol OH - . Năng lực tính 

Bài 2: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim 

+Tính khối lượng chất rắn bằng tổng toán, năng 

loại gồm K,Na,Ba vào nước dư , sau 

khối lượng của kl với khối lượng của lực giải quyết 

phản ứng thu được 1,008 lít khí (ở 

OH - . 



đktc) và dung dịch X . Cô cạn dung 

dịch X thu được m gam chất rắn. Xđ 

giá trị của m? 

Bài 3: Hỗn hợp X gồm 7,2g FeO và +Tính số mol FeO, Fe 3 O 4 suy ra số Năng lực tính 

23,2g Fe 3 O 4 . Khử hoàn toàn hỗn mol của O. 

toán, năng 

hợp X bằng lượng dư CO ở nhiệt độ +Số mol CO 2 thu được bằng số mol lực giải quyết 

cao , thu được hỗn hợp khí Y. Cho của O. 


toàn bộ khí Y đi qua dung dịch nước +Tính số mol CaCO 3 theo CO 2 và suy 


vôi trong dư. Tính lượng kết tủa thu ra khối lượng kết tủa. 

được. 


4) Hoạt động luyenj tập: đã tiến hành ở trên 


Câu 1:Cho 0,07 mol Cu vào dd chứa 0,03 mol H 2 SO 4 loãng và 0,1 mol HNO 3 thu được V lít khí NO 

(đktc). Giá trị của V là: 

A. 1,12 B. 0,56 C. 0,896 D. 0,672 

Câu 2:Thực hiện hai thí nghiêm sau: 

TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lit NO 

TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thấy thoát ra 

V 2 lit NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích đo ở cùng điều kiện. quan hệ giữa V 1 và 

V 2 là: 

A. V 2 = V 1 B. V 2 = V 1 C. V 2 = 2,5V 1 D. V 2 = 1,5V 1 


Ngµy th¸ng 12 n¨m 2017 

TiÕt 18:luyÖn tËp (HỢP KIM) 



Cñng cè kiÕn thøc vÒ hợp kim díi d¹ng bµi tËp c¬ bn. 

2-KÜ n¨ng: 

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ hợp kim ®Ó gii çc bµi tËp liªn quan. 




2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ hợp kim . 





Câu hỏi: hợp kim là gì? Nêu ví dụ về hợp kim mà em thường gặp trong đời sống 



Bài 1: Hòa tan hết 17,6g hợp kim Fe- 

Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun 

nóng thì thấy thoát ra 8,96 lít một chất 

khí duy nhất ở đktc. 

Tính % khối lượng của hợp kim? 

+Lập PT khối lượng của hỗn hợp: 56nFe 

+ 64nCu = 17,6. 

+Lập PT thăng bằng e: 3nFe + 2nCu= 

2nSO 2 . 

+Giải hệ PT suy ra số mol của Fe, Cu. 


toán, năng 




+Tính % khối lượng của hỗn hợp. 

Bài 2: Cho m gam hợp kim Al-Cu tác 

dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát 

ra 6,72 lít khí ở đktc. Cũng cho m gam 

hợp kim trên tác dụng với dung dịch 

HNO 3 dư thì thu được 8,96 lít khí NO 

+Khi tác dụng với dung dịch HCl thì chỉ 

có Al tác dụng. nAl = 2/3nH 2 . 

+Khi tác dụng với dung dịch HNO 3 thì 

cả 2 cùng tác dụng. 

3nAl + 2nCu = 3nNO. 


toán, năng 




(đktc). Tính m? 

+Tính số mol của Al, Cu suy ra khối 

lượng m. 

Bài 3: Có một loại hợp kim Zn-Cu. 

Trong hợp kim, cứ 7 mol Zn thì có 3 

mol Cu. Tính % khối lượng của hợp 

kim? 

+ % mCu= 3.64.100%/ 3.64+7.65= 

+% mZn=100%-% mCu. 


toán, năng 




Bài 4: Cho 17,4 gam một loại hợp kim 

Al-Fe-Cu tác dụng với dung dịch HCl 

dư thấy thoát ra 8,96 lít khí (đktc) và 

6,4g chất rắn không tan. Tính % khối 

lượng của hợp kim? 

+Kim loại không tan là Cu. Khối lượng 

của Cu là 6,4g. 

+Lập Pt khối lượng 64nCu + 56nFe+ 

27nAl=17,4. 

+Lập pt thăng bằng e: 3nAl + 2nFe = 


toán, năng 




2nH 2 . 

+Giải hệ pt tìm số mol từng kim loại. 

+Tính % khối lượng của hợp kim. 




Câu 1:Cho 6,4g Cu vào 200ml dd chứa HCl 3M và HNO 3 1,5M thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của 

V là: 

A. 1,12 B. 4,48 C. 0,896 D. 0,672 

Câu 2:Cho amol đồng tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M ( loãng) thu 

được1,344 lit khí NO ( ĐKC). a có giá trị đúng nhất là: 

A. = 0,09 mol B. < 0,09 C. ≥ 0,09 mol D. > 0,09 mol 


Ngày soạn: 31/12/2016 

Tiết 19 

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 

I. MỤC TIÊU: 

1. Kiến thức: Hệ thống hoá về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính toán. 

2. Kĩ năng: Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại. 

3. Thái độ: học sinh tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức 

II. CHUẨN BỊ: 

+ GV: hệ thống câu hỏi và bài tập 

+ học sinh: ôn tập tính chất của kim loại 

III. PHƯƠNG PHÁP: vấn đáp gợi mởhoạt động nhóm. 

IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 

1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 

2. Hoạt động khởi động: 

Câu hỏi: hãy nêu các tính chất cơ bản của kim loại? 

3. Hoạt động hình thành kiến thức: 

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIEN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NĂNG LỰC 

Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi Câu 1: C 

Năng lực 

Phiếu học tập: 

Câu 1:Dãy các kim loại đều phản ứng với 

H 2 O ở nhiệt độ thường là: 

A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag 

C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr 

Câu 2:Kim loại M có thể được điều chế 

bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi 

khí H 2 ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại 

M khử được ion H + trong dung dịch axit 

loãng thành H 2 . Kim loại M là 

A. Al B. Mg C. Fe D. Cu 

Câu 3:Dãy gồm các kim loại đều tác dụng 

được với dung dịch HCl nhưng không tác 

dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nguội là: 

A. Fe, Al, Cr B. Cu, Fe, Al 

C. Fe, Mg, Al D. Cu, Pb, Ag 

Câu 4:Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 

dung dịch AgNO 3 , khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 

hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim 

loại). Hai muối trong X là: 

A. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 

B. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 

C. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 

D. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 

Câu 5 :Cho bột Fe vào dung dịch gồm 

AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch 

Câu 2: C 

Câu 3: A 

Câu 4: A 

Câu 5: B 

giao tiếp, 




X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai 

kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại 

trong Y lần lượt là: 

A. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Cu; Fe 

B. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Ag; Cu 

C. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu; Ag 

D. Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 và Cu; Ag. 



Bài 1: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml 

dung dịch CuCl 2 1M, giả sử Cu tạo ra bám 

hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong, 

lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt 

tăng thêm 

A. 15,5g B. 0,8gC. 2,7g D. 2,4g 

Bài 2: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S 

(không có không khí) thu được sản phẩm 

X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư 

thì có V lít khí thoát ra (đkc). Các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là 

A. 2,24 lít B. 4,48 lít 

C. 6,72 lít D. 3,36 lít 

( học sinh các nhóm thảo luận tìm đáp án 

đúng, cách giải nào là nhanh nhất) 

Hoạt động : thảo luận nhóm nhỏ 

Phiếu học tập 3 

Bài 1:Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 

gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung 

nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu 

được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO 

có trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. 

C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. 

Bài 2:Hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2 O 3 . Hoà 

tan hoàn toàn 44 gam X bằng dd HCl (dư), 

sau phản ứng thu được dd chứa 85,25 gam 

muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 

gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu 

được sau phản ứng lội từ từ qua dd 

Ba(OH) 2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. 

Giá trị của m là 

A. 76,755 B. 73,875 

C. 147,750 D. 78,875 

( học sinh trong nhóm thảo luận để đưa ra 

cách tính nhanh nhất) 


Bài 1: 

Vận dụng phương pháp tăng giảm khối 

lượng (nhanh nhất). 

Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu 

56g →1mol→ 64g tăng 8g 

0,1 mol tăng 0,8g. 

Bài 2: 

Fe và FeS tác dụng với HCl đều cho cùng 

một số mol khí nên thể tích khí thu được xem 

như chỉ do một mình lượng Fe ban đầu phản 

ứng. 

Fe → H 2 

nH 2 

= nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít 

Bài 1: 

Gọi số mol của CuO và Al 2 O 3 lần lượt là 

x, y mol 

80x + 102y = 9,1 

64x + 102y = 8,3 

→ x = y = 0,05 mol 

→ khối lượng của CuO là: 4 gam 

Bài 2: 

Gọi x là số mol HCl phả ứng → số mol 

H 2 O sinh ra là 0,5x 

Áp dụng định luận bảo toàn khối lượng 

44 + 36,5x = 85,25 + 18. 0,5x 

→ x = 1,5 mol 

→ số mol oxi trong oxit: 

0,15 : 2 = 0,75 mol 

+ trong 22g oxit, số mol O là 

0,75: 2 = 0,375 mol 

→ số mol CO 2 = 0,375 

Vậy khối lượng kết tủa thu được: 

0,375 x 197 = 73,875 


toán, năng 

lực hợp tác, 




toán, năng lư 

hợp tác, năng 

lực giao tiếp, 





Bài tập: 

1. Đốt cháy hết 1,08g một kim loại hoá trị III trong khí Cl 2 thu được 5,34g muối clorua của kim loại đó. 

Xác định kim loại. 

2. Khối lượng thanh Zn thay đổi như thế nào sau khi ngâm một thời gian trong các dung dịch: 

a) CuCl 2 b) Pb(NO 3 ) 2 c) AgNO 3 d) NiSO 4 

3. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H 2 (đkc). Phần chất rắn 

không tan trong axit được rửa sạch rồi đốt trong khí O 2 thu được 4g chất bột màu đen. 

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 


Ngày soạn : 3/1/2018

Tiết 20: 

LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 

I. MỤC TIÊU: 

1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại. 

2. Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên 

quan. 

3. Thái độ: Học tập nghiêm túc, chủ động tích cực trong quá trình lĩnh hội tri thức 

II. CHUẨN BỊ: 


+ HS: ôn tập các phương pháp điều chế kim loại 

III. PHƯƠNG PHÁP: vấn đáp gợi mở, thảo luận cặp đôi, thảo luận nhóm 

IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 

1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 

2. hoạt động khởi động: 

Câu hỏi: hãy nêu các phương pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng cử mỗi phương pháp 

3. hoạt động hình thành kiến thức: 

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 

HOẠT ĐỘNG CỦA NĂN 

HỌC SINH G 



Câu 1: B 

Năng 

Câu 2: A 

lực 


Câu 3: D 

giao 

Câu 1: Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, Câu 4: B 

tiếp, 

MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là Câu 5: B 

năng 

A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. 

Câu 6: A 

lực 

giải 

C. Cu, FeO, ZnO, MgO. 

D. Cu, Fe, Zn, MgO. 

Câu 2: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm 

Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch 

NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm 

A. MgO, Fe, Cu. 

B. Mg, Fe, Cu. 

C. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. 

D. Mg, Al, Fe, Cu. 

Câu 3: Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy 

luyện? 

A. Ca. B. K. C. Mg. D. Cu. 

Câu 4: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, 

màng ngăn xốp) là 

A. KOH, O và HCl 

2 

B. KOH, H và Cl 

2 2 

C. K và Cl 

2 

D. K, H và Cl 

2 2 

Câu 5:Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương 

bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì: 

quyết 

vấn 

đề 


A. ở cực dương xảy ra qtrinh oxi hóa ion Na + và ở cực âm xảy ra quá 

trình khử ion Cl - . 

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H 2 O và ở cực dương xảy ra quá trình 

oxi hóa Cl - . 

C. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H 2 O và ở cực dương xả ra quá 

trình khử ion Cl - . 

D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na + và ở cực dương xảy ra qtrình 

oxi hóa ion Cl - . 

Câu 6: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp 

điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: 

A. Ni, Cu, Ag. B. Li, Ag, Sn. 

C. Ca, Zn, Cu. D. Al, Fe, Cr. 

Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn 

Câu 1:Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 4 0,2M (điện cực trơ) cho đến 

khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở 

anot là: 

A. 3,36 lít B. 1,12 lít 

C. 0,56 lít D. 2,24 lít 

Câu 2:Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 và 

0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) 

thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là 

A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. 

C. 1,792 lít. D. 1,344 lít. 

Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn 

Điện phân dung dịch CuCl2với điện cựctrơ, sau một thời gian thuđược 

0,32 gamCu ở catôt 

vàmộtlượngkhíXởanôt.HấpthụhoàntoànlượngkhíXtrênvào200mldungdịch 

NaOH(ởnhiệt 

độthường).Sauphảnứng,nồngđộNaOHcònlạilà0,05M(giảthiếtthểtíchdungdị 

chkhôngthay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: 

A. 0,15M.B. 0,2M. 

C.0,1M. D. 0,05M. 

Câu 1: 

Số mol CuSO 4 : 0,1 

mol 

Số mol Cu = 0,05mol 

Cu → Cu 2+ + 2e 

0,05→ 0,1 

2H 2 O → O 2 + 4H + + 

4e 

x→ 

4xmol 

4x = 0,1 → x = 0,025 

mol 

Thể tích khí thoát ra ở 

anot là: 0,56 lit 

Câu 2: 

ở anot: 

Cl - → Cl 2 + 2e 

0,12→ 0,24 mol 

Áp dụng công thức 

Faraday: 

Số mol electron trao đổi 

trong thời gian 9650 là: 

n e = 0,2 mol < 0,24 

vậy khí thoát ra ở anot 

là clo 

số mol clo là: 0,1 mol 

thể tích khí thoát ra: 

2,24 lit 

đpdd 

CuCl 2 

Cu + Cl 2 

0,005 

0,005→ 

Cl 2 + 

2NaOH → NaCl + 

NaClO + H 2 O 

Năng 

lực 

tính 

toán, 

năng 

lực 

giao 

tiếp, 

năng 

lực 

hợp 

tác 

Năng 

lực 

tính 

toán, 

năng 

lực 

giải 

qyết 

vấn 


4) hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 

5) giao nhiệm vụ về nhà: 

0,005→ 

0,01 

Vì 

thểtíchdungdịchkhông 

thay đổi nên V NaOH = 

0,2 lít → C M (NaOH pứ ) = 

0,01 

= 0,05M 

0,2 

→ C MNaOHbđ = C MNaOH 

pứ + C MNaOHcòn lại = 

0,05 + 0,05 = 0,1M 

Điện phân (với điện cực trơ) 200 mldung dịch CuSO4nồng độ xmol/l,saumột thời gian thu 

đượcdungdịchYvẫncònmàuxanh,cókhốilượnggiảm8gamsovớidungdịchbanđầu.Cho16,8 

gambộtsắtvàoY,saukhicácphảnứngxảyrahoàntoàn,thuđược12,4gamkimloại.Giátrịcủax là 

A. 1,50. B. 3,25. C. 2,25. D. 1,25 


đề

GIÁO ÁN HÓA HỌC TỰ CHỌN 12 SOẠN THEO HƯỚNG PHÁT HUY NĂNG LỰC HS

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?