50 đề thi thử thpt quốc gia năm 2018 môn hóa học có đáp án của các trường trong cả nước (post of Tài liệu ôn thi)

Câu 37. Chọn <strong>đáp</strong> <strong>án</strong> A
n CO2 = n O2 ⇒ X <strong>có</strong> dạng <strong>của</strong> cacbohidrat C n (H 2 O) m hay C n H 2m O m .
Số nhóm chức este = m ÷ 2 ||► Este X no, hở ⇒ k = π C=O = 0,5m.
● số H = 2 × số C + 2 – 2k ⇒ 2m = 2n + 2 – m.
Lại <strong>có</strong>: m CO2 = 3,055.m H2O ⇒ n CO2 = 1,25.n H2O ⇒ n = 1,25m
Giải hệ <strong>có</strong>: n = 5; m = 4 ⇒ C 5 H 8 O 4 ⇒ n X = 0,12 mol.
n NaOH = 0,12 × 2 = 0,24 mol. Bảo toàn khối lượng: m Y = 7,44(g).
► Gọi n là số nhóm chức <strong>của</strong> Y ⇒ n Y = 0,24 ÷ n ⇒ M Y = 31n.
⇒ n = 2; M Y = 62 ⇒ Y là C 2 H 4 (OH) 2 .
Câu 38. Chọn <strong>đáp</strong> <strong>án</strong> D
Giả sử NaOH phản ứng đủ ⇒ n NaNO3 = n NaOH = 0,4 mol
⇒ rắn chứa 0,4 mol NaNO 2 ⇒ m NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6(g) > 26,44(g).
⇒ vô lí ⇒ NaOH dư ||► Giải hệ <strong>có</strong> 0,04 mol NaOH và 0,36 mol NaNO 2 .
n 2+ –
Cu = n Cu = 0,16 mol; n NO3 /A = 0,36 mol. Bảo toàn điện tích:
+ +
n H dư = 0,36 - 0,16 × 2 = 0,04 mol ⇒ n H phản ứng = 0,2 × 3 - 0,04 = 0,56 mol.
⇒ n HNO3 phản ứng = 0,56 mol ⇒ chọn D.
Câu 39. Chọn <strong>đáp</strong> <strong>án</strong> B
Giải đốt cháy: giả <strong>thi</strong>ết m CO2 + m H2O = 87,6 gam.
Tương quan: ∑n CO2 – ∑n H2O = 0.n X + 2.n Y = 0,3 mol.
||→ giải ra: n CO2 = 1,5 mol và n H2O = 1,2 mol.
||→ số C trung bình = 2. vì yêu cầu m ≥ 4 → n = 1. 0,6m + 0,15n = 1,5 → m = 6.
Chú ý thêm E + NaOH → 2 muối + 1 ancol, X là HCOOH, m ancol < 9,3 gam.
một số nhóm cố định: 2C cho –COO (2 chức este); 2C cho nối đôi C=C,
còn lại 2C cho <strong>các</strong> gốc hiđrocacbon, tổng kết <strong>các</strong> dữ kiện trên
||→ Y phải là HCOOCH 2 -CH 2 -OOCCH=CH 2 (este <strong>của</strong> etilen glicol với axit fomic và acrylic).
Chọn <strong>đáp</strong> <strong>án</strong> B. ♦.
Câu 40. Chọn <strong>đáp</strong> <strong>án</strong> C
Sơ đồ quá trình phản ứng:
C + H 2 O → hh X = {H 2 ; CO; CO 2 } || X + a mol Fe 3 O 4 ; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.
(2a + 0,5b) mol H 2 + hh Y → {Fe; Cu} + H 2 O.
Gọi số mol {CO; H 2 } trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit <strong>đề</strong> → {CO 2 ; H 2 O}.
→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại <strong>có</strong> để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO 2 ; H 2 O}
thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H 2 } → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).
Từ (1) và (2) ta <strong>có</strong> z = 0,18 mol. Đến đây <strong>có</strong> 2 hướng xử lí: