BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ CÁC BÀI

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Biến đổi (1) được :
k = 2,303
t
x lg( a
a−x ) (2)
Với k là hằng số tốc độ phản ứng (thời gian -1 )
Phản ứng phân hủy H 2 O 2 với xúc tác Cu 2+ diễn ra qua hai giai đoạn như sau :
HOOH → O 2 + 2H + (chậm)
HOOH + 2H + → 2H 2 O ( nhanh)
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Tốc độ của phản ứng được xác định bởi giai đoạn 1 (là giai đoạn chậm) và do đó
phản ứng xảy ra theo bậc 1.
Lượng H 2 O 2 có trong hỗn hợp phản ứng ở thời điểm t được xác định bằng cách
chuẩn độ dung dịch KMnO 4 .
H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2
Gọi:
- a là lượng H 2 O 2 ban đầu ứng với số ml KMnO 4 đã dùng ban đầu
- (a – x) là lượng H 2 O 2 còn lại sau thời gian t ứng với số ml KMnO 4 đã dùng chuẩn
độ ở thời điểm t.
Khi đó hằng số tốc độ phản ứng k được tính theo (2)
Chu kỳ bán hủy: là thời gian tiêu hao một nửa lượng tác chất (ứng với x= a ), được
2
tính theo công thức sau:
7.3. Cách tiến hành
t 1⁄2 =
ln2
k
2 ml dung dịch H 2 SO 4 .
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
(3)
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
- Lấy 20 ml H 2 O 2 cho vào erlen thứ 7 và 10 ml CuSO 4 vào erlen thứ 8
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
51
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial