GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA CÁC TỈNH NĂM 2017 (SỬ DỤNG TỐI ĐA CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI HÓA HIỆN ĐẠI)

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC GIANG 2017] 

Câu 1: (4,0 điểm) 

1. Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình hóa học giải thích: 

a) Cho từ từ dung dịch KHSO 4 đến dư và dung dịch K 2 CO 3 

b) Cho mẩu kim loại natri vào dung dịch AlCl 3 dư 

c) Dẫn khí axetilen qua dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư 

d) Đun cách thủy ống nghiệm chứa hỗn hợp ancol etylic, axit axetic có xúc tác H 2 SO 4 đặc 

Hướng dẫn 

Bước 1: dự đoán các pứ có thể xảy ra 

Bước 2: chú ý màu sắc, mùi của dung dịch, kết tủa, bay hơi. 

a) 2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Hiện tượng: khi cho từ từ KHSO 4 vào dung dịch K 2 CO 3 ta thấy có khí không màu, không 

mùi thoát ra, dung dịch vẫn trong suốt. 

b) Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 ↑ 

3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 

NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O 

Hiện tượng: viên Na chạy trên mặt dung dịch AlCl 3 , đồng thời có khí không màu, không 

mùi tỏa ra mạnh, dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng. Khối lượng kết tủa tăng dần đến tối 

đa sau đó không đổi. 

NH3 

c) C 2 H 2 + Ag 2 O C 2 Ag 2 ↓ (vàng) + H 2 O


Hiện tượng: dẫn từ từ khí C 2 H 2 qua dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, ta thấy xuất hiện kết 

tủa màu vàng (C 2 Ag 2 ) 

H 

d) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 

2SO 

 

4 

CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 

Hiện tượng: nhận thấy có hơi thoát ra mùi thơm đặc trưng (hơi este CH 3 COOC 2 H 5 ) 

2. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng cách dùng khí H 2 khử oxit kim loại 

như sau: 

Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp trên từ các oxit X tương ứng sau: 

MgO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 , CuO, CaO? Viết phương trình hóa học minh họa cho các quá trình 

trên. 


Những oxit bị khử là: Fe 3 O 4 , CuO 

Pt: 

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O 

CuO + H 2 → Cu + H 2 O 

Chú ý: Nhiệt luyện là phương pháp dùng (H 2 , CO) khử các oxit kim loại trung bình (-K, Na, 

Ca, Ba, Mg, Al)


3. Trình bày phương pháp tách riêng từng muối ra khỏi hỗn hợp gồm CuCl 2 , BaCl 2 và AlCl 3 

mà không làm thay đổi khối lượng mỗi muối. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy 

ra (biết rằng các quá trình: kết tủa, lọc và tách xảy ra hoàn toàn) 


 

loïc 

CuCl2 

coâ caïn 

Cu(OH) 

2 

CuCl 

HCl 

 

2 khan 

 

HCldö 

CuCl2 

 

 

NaOH 

 

loïc 

 

AlCl3 

coâ caïn 

BaCl2 Al(OH) 

dö 

3 

AlCl 

HCl 

 

3 khan 

 

BaCl 

2,NaCl 

CO 

HCl 

2 

dö 

AlCl 

 

 

 

3 

dd 

 

NaAlO 

dö 

2 ,NaOH 

 

dö BaCl 2,NaCl 

Na2CO BaCO 

3 

 

3 

dd 

 

 

 

dö 

NaHCO 

 

 

3 

 

dd 

loïc 

BaCl2 

coâ caïn 

BaCO3 

BaCl 

HCl 

 

2 khan 

HCldö 

Pt: CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ 

AlCl 3 + 4NaOH dư → 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2 O 

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O 

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ 

NaOH + CO 2 dư → NaHCO 3 

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + BaCO 3 ↓ 

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 +CO 2 ↑ + H 2 ↑ 

Câu 2: (4,0 điểm) 

1. Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 


o 

CaO,t 

(1) CH 3 COONa + NaOH CH 4 ↑ + Na 2 CO 3 

o 

1500 C 

(2) CH 4 CH≡CH + 2H 2 ↑ 

laøm laïnh nhanh 

Pd 

(3) CH≡CH + H 2 CH 

o 2 =CH 2 

(4) CH 2 =CH 2 + H 2 O 

t 

H2SO4 loang 

o 

t 

CH 3 -CH 2 OH 

(5) CH 3 -CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O 

(6) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 

H2SO4 loang 

(7) Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O 

(8) CO 2 + KOH → KHCO 3 

CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O


2. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, etyl 

axetat, benzen và dung dịch axit axetic, dung dịch glucozo được đựng trong các lọ riêng 

biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học minh họa. 


Trích mẫu thử các lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả. 

5 dung dịch: C 2 H 5 OH, CH 3 COOC 2 H 5 , C 6 H 6 , CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 . 

C2H5OH 

CH3COOH : CO2 

 

CH3COOC2H 

C 

5 

6H12O6 

: phöùc xanh lam 

 

NaHCO 

C 3 2H5OH 

CH 

6 6 

ddCu(OH) 

C 2 2H5OH 

 

CH3COOC2H5 

 

Na 

 

CH3COOH 

 

CH3COOCH 

2 5 

 

CH 

6 6,C6H12O 

 

6 

C6H12O 

 

 

6 

CH 

6 6 

C2H5OH 

C2H5OH : H2 

 

Na 

CH3COOC2H5 

CH3COOC2H5 HO 

CH 

2 

3COOC2H 5 

: dd ñoàng nhaát 

 

 

 

CH 6 6 C6H6 C6H 6 

: dd khoâng ñoàng nhaát 

Pt: 

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O 

2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) 2 → (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu (xanh lam) + 2H 2 O 

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 

3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm ankin A và hiđrocacbon B thu được 

2,912 lít CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi 

tên A, B. Biết rằng các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 


A : a 

X 

O2 CO2 H2O 

B: b 

0,05(mol) 

0,13 0,14 

 

Ankin : nCO2 nH2O 

Ñoát chaùy B: Ankan (nCO 

ñeà baøi 

2 

nH2O) 

nCO2 nH2O 

Ankin : CnH2n2 O2 nCO 

2 

(n 1)H2O 

 

1 n 

 

 

n1 

 

Nhaän xeùt: -nAnkin = nH2OnCO2 

b a 0,01 a 0,02 

Vaø 

 

Ankan : CmH2m2 O2 mCO 

2 

(m 1)H2O 

b a 0,05 b 0,03 

 

1 

m m1 

 

 

Nhaän xeùt: nAnkan = nH2OnCO


 

C2H 2 

: 0,02 

TH 1 

: Soá CAnkin 2,6 

B: 44 (C3H 8) 

nCO 

 

B: 0,03 

2 

Soá C 2,6 

 

nX 

 

A : 0,02 

ñk: khí 

 

TH 2 

: Soá CAnkan 2,6 A : 68 (C5H 8) loaïi 

2.nH CH 

2O 

 

4 

: 0,03 

Soá H 5,6 

 

 

nX 

A : 0,02 

TH 3 

: Soá CAnkan 

2,6 

A : 47 (leû loaïi) 

 

C2H 6 

: 0,03 

Vậy A là C 2 H 2 (axetilen/ etin) và B là C 3 H 8 (propan) 

Câu 3: (4,0 điểm) 

1. Sục từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH) 2 và NaAlO 2 . Khối lượng kết tủa 

biểu diễn theo đồ thị dưới đây. Xác định giá trị của m và x. 


Tại điểm: nCO 2 = x 

BTNT.Al 

Kết tủa chỉ có Al(OH) 3 → nAl(OH) 3 = 0,175 nNaAlO 2 = 0,175 

Tại điểm: nCO 2 = 0,37 

Kết tủa cực đại gồm: CaCO 3 và Al(OH) 3 

CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ 

0,175 ←0,175 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,195→ 0,195 0,195 

→ m = mCaCO 3 + mAl(OH) 3 = 33,15 (gam) 

CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 

0,195 ←0,195 

→ x = 0,565 

Vậy m = 33,15 (g) và x = 0,565 (mol) 

2. Trộn 200 gam dung dịch một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 200 gam 

dung dịch NaHCO 3 4,2% sau phản ứng thu được m gam dung dịch A (m < 400 gam). Cho 

200 gam dung dịch BaCl 2 20,8% vào dung dịch A sau phản ứng còn dư muối sunfat. Thêm 

tiếp 40 gam dung dịch BaCl 2 20,8%, dung dịch thu được còn dư BaCl 2 . Biết các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. 

a) Xác định công thức muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu. 

b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A. 

c) Dung dịch muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu có thể tác dụng được với các chất nào 

sau đây: MgCO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 , Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Ag, Fe, CuS, Fe(NO 3 ) 2 ? Viết phương trình 

hóa học của các phản ứng xảy ra. 


a) 

Vì: m A < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO 4 và khí là: CO 2


NaHCO3 BaCl2 BaCl2 

4 0,1(mol) 0,2(mol) 0,04(mol) 

2 

400(g) 

26,4(g) 

MHSO ddA dd dö BaCl Dễ nhận thấy: 0,2 < nSO 4 

< 0,24 → 26,4 110 M 26,4 132 NaHSO4 

0,2 0,2 

b) 

NaHSO 4 

: 0,22 

Na 2SO 4 

: 0,2 C% 7,18% 

ddA BTNT.Na 

 

NaHCO 

3 

: 0,1 

mA = 395,6(g) 

NaHSO 

4 

: 0,02 C% 0,607% 

c) 

Tác dụng được với: MgCO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 , Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe, Fe(NO 3 ) 2 

Pt: 2NaHSO 4 + MgCO 3 → Na 2 SO 4 + MgSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

2NaHSO 4 + Ba(HSO 3 ) 2 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 

6NaHSO 4 + Al 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

2NaHSO 4 + Fe(OH) 2 → Na 2 SO 4 + FeSO 4 + 2H 2 O 

2NaHSO 4 + Fe → Na 2 SO 4 + FeSO 4 + H 2 ↑ 

12NaHSO 4 + 9Fe(NO 3 ) 2 → 5Fe(NO 3 ) 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6Na 2 SO 4 + 3NO↑ + 6H 2 O 

Câu 4: (4,0 điểm) 

1. Cho hỗn hợp gồm Cu và Ag tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư. Khí tạo ra được thu vào 

bình đựng khí oxi có mặt V 2 O 5 sau đó nung nóng một thời gian. Dẫn toàn bộ khí thu được 

vào dung dịch BaCl 2 dư. Viết các phương trình hóa học. 


Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 

VO 

o 

t 

2 5 

SO 2 + ½ O 2 SO 3 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 

2. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X (chứa các nguyên tố C, H, O) thu được khí CO 2 

và hơi H 2 O theo tỉ lệ thể tích 6 : 5 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). 

a) Tìm công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X so với He bằng 36,5. 

b) Để đốt cháy hoàn toàn p gam X cần 7,28 lít O 2 (đktc). Tính p 

c) Cho 14,6 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH thì thu được muối của một axit 

cacboxylic và 9,2 gam ancol. 

+ Xác định công thức cấu tạo có thể có của X 

+ Trong số các công thức cấu tạo của X ở trên, công thức nào phù hợp với điều kiện sau: 

lấy 9,2 gam ancol ở trên cho tác dụng với Na dư sau phản ứng khí thoát ra vượt quá 3,0 lít 

(đktc). 


a) 

X O CO H O 

M146 

1 2 2 

6 5 

Tỉ lệ nguyên tử C : H = nCO 

2 

: 2.nH2O → CTĐGN: (C 3 H 5 O a ) n 

3 : 5 

→ (41 + 16a).n = 146 → (a; n) = (2; 2) → X: C 6 H 10 O 2 

b) 

C 6 H 10 O 4 + 6,5O 2 → 6CO 2 + 5H 2 O


0,05 ←0,325 

→ p = 7,3 (g) 

c) 

COOC2H5 

X : 2NaOH (COOH) 

2 

2C2H5OH 

COOC H 

2 5 

Câu 5: (4,0 điểm) 

1. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là C 3 H 8 O; C 3 H 6 O 2 ; 

C 6 H 12 O 2 . Chúng có những tính chất sau: 

+ Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . 

+ Chỉ B và C tác dụng với dung dịch NaOH 

+ A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất 

C. 

Xác định công thức cấu tạo A, B, C. Viết các phương trình hóa học giải thích. 


Na 

B 

B: axit C2H5COOH 

NaOH 

C3H6O2 

C H COOH C H OH C H COOC H H O 

2 5 3 7 2 5 3 7 2 

A 

C 

Pt: C 2 H 5 COOH + Na → C 2 H 5 COONa + ½ H 2 ↑ 

C 3 H 7 OH + Na → C 3 H 7 ONa + ½ H 2 ↑ 

2. Tính khối lượng gạo chứa 80% tinh bột cần thiết đề điều chế 50 lít dung dịch rượu etylic 

36 0 C (gồm rượu và nước). Biết khối lượng riêng của C 2 H 5 OH là 0,8g/ml và hiệu suất mỗi 

giai đoạn thủy phân và lên men đều là 80%. 


HO 

2 

men 

6 10 5 n 

 

6 12 6 

 

2 5 

(C H O ) C H O 2C H OH 

 

C2H5OH : 50.36% 18(l) m D.V 14,4(kg) 14,4.162 

Rượu 

mGao 39,62(kg) 

H 46.2.80%.80% 

2O : 50 18 32(l) m D.V 32(Kg) 

3. Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 3 50,4%, sau 

khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít (đkct) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí 

có tỉ lệ số mol 2 : 3). Cho 600 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y 

và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 

16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không 

đổi thu được 46,65 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ % của 

Fe(NO 3 ) 3 trong X và tìm công thức các khí trong B. 


B: V 

 

o 

Fe : x HNO 

t Fe 

3 

2O 

 

 

3 

A 

Y Raén 

0,7(mol) KOH 

 

 

Cu : y ddX 

 

CuO 

0,6 

 

o 

o 

11,6(g) 

 

 

t 

t 

 

ddZ Raén T Raén G:46,65(g)


Fe : x 

Fe2O 3 

: 0,5x 56x 64y 11,6 x 0,15 

Số mol 

Cu : y 

CuO : y 160.0,5x 80y 16 y 0,05 

KOH 

dö 

: a 56a 85b 46,65 

a 0,15 

KOH 

dö 

: 0,15 

Raén G ddZ 

BTNT.K 

 

KNO 

2 

: b a b 0,6 b 0,45 

KNO 

3 

: 0,45 

Fe(NO 3) 2: c 

BTNT.Fe 

 

 

c d 0,15 c 0,1 

ddXFe(NO 3) 3 

: d Fe(NO 

BTNT.NO 

 

3) 

3 

3 

2c 3d 2.0,05 0,45 d 0,05 

Cu(NO 0,05(mol) 

3) 2: 0,05 

 

 

 

BTNT.N 

nN( ) 

nHNO3 nNO3(X) 

 

0,25 

 

Ta có 3.nHNO BTNT.H 

BTNT.O 

3 

nO( ) 

3.nNO3(X) nH2O 

 

nHCl 2.nH2O 

 

nO( ) 

0,4 

 

nH2O = 0,35 

 

NO : 0,1 

Suy ra 

NO 

2 

: 0,15 

mX mddHNO3 mddX mH2O m 

BTKL 

242.0,05 

m C%Fe(NO 

ddX 11,6 87,5 30.0,1 

46.0,15 

3) 3 

.100% 

 

89,2 

 

89,2(g) 

Vậy C% của Fe(NO 3 ) 3 trong X là: 13,565% 

13,565%

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] 

Câu 1: (2,0 điểm) 

1. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau với mỗi chữ cái biểu diễn 1 chất, mỗi mũi tên biểu diễn 

1 phƣơng trình hóa học: 

Biết rằng trong sơ đồ trên: 

- C là muối có nhiều trong nƣớc biển, E là thành phần chính của đá vôi. 

- Dung dịch A làm quì tím hóa đỏ; dung dịch D và dung dịch G làm quì tím hóa xanh còn 

khí B làm mất màu giấy quì tím ẩm. 

Hƣớng dẫn 

C là muối có nhiều trong nƣớc biển → C: NaCl 

E là thành phần chính của đá vôi → E: CaCO 3 

Dung dịch A làm quì tím hóa đỏ 

C: NaCl 

A : HCl 

C: NaCl 

Khí B làm mất màu giấy quì tím ẩm B: Cl 2 

C: NaCl D : NaOH 

(D, G) làm quì tím hóa xanh E: CaCO3 

G : Ca(OH) 

(1) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 

(2) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO 

ñpnc 

(3) NaCl NaOH + H 


2 ↑ + Cl 2 ↑ 

(4) 2NaOH + Ca(NO 3 ) 2 → Ca(OH) 2 + 2NaNO 3 

(5) CaCO t 

o 

3 CaO + CO 2 ↑ 

(6) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

(7) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

(8) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 

(9) CaCl 2 + Na 2 SO 3 → 2NaCl + CaSO 3 ↓ 

(10) 2NaCl + H 2 SO 4 

ñaëc,noùng 

2HCl↑ + Na 2 SO 4 (phƣơng pháp sunfat) 

Chú ý: bài này đi phƣơng trình từ 1 → 10 đẹp ghê. 

2. Hai loại nguyên tử X và Y tạo đƣợc với nhau 2 phân tử XY 3 và X 2 Y 4 . Trong hai phân tử 

đó thì: 

- Số hạt không mang điện của phân tử này gấp 2 lần số hạt không mang điện của phân tử 

kia. 

- Số hạt mang điện của phân tử này gấp 1,8 lần số hạt mang điện của phân tử kia. 

Xác định công thức phân tử của hai phân tử đã cho. 


2N 

X 

4NY 2. N X 

3NY 

N 

Y 

0 Y : H hiđro 

Ta có 

PY 

7 (N) 

4PX 8PY 1,8(2 

PX 6P Y 

) 

Vậy CTPT 2 chất là: NH 3 và N 2 H 4 . 

Câu 2: (2,0 điểm) 

2


1. Có 5 lọ hóa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hóa chất sau: 

NaOH, HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 . Chỉ đƣợc dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện và 

dụng cụ thí nghiệm có đủ), hãy trình bày phƣơng pháp hóa học nhận biết 5 hóa chất trên và 

viết phƣơng trình hóa học xảy ra. 


NaOH 

 

HCl 

NaOH : PP hoàng 

 

PP 

H2SO4 

 

HCl,H2 SO 

4 NaOH/PP 

(1) HCl,H2SO 4 

: PP hoàng traéng 

 

 

 

BaCl 

BaCl 

2 

2,Na2SO 

4 

(2) BaCl 

2,Na2SO 4 

: PP khoâng ñoåi maøu 

 

 

 

Na2SO4 

Lấy bất kì 1 chất ở nhóm (1) làm thuốc thử với nhóm (2) 

TH 1 : lấy phải lọ HCl 

BaCl2 

HCl 

kht lọ lấy phải ở (1) là HCl, lọ còn lại là H 2 SO 4 . 

Na2SO4 

 

BaCl2 H Dùng H 2 SO 4 làm thuốc thử 

2SO 

BaCl 

4 

2 

: BaSO4 

 

Na2SO4 Na2SO 4 

: kht 

TH 2 : lấy phải lọ H 2 SO 4 

 

BaCl2 (1) BaCl2 

(1) H2SO4 

lọ còn lại là HCl 

Na2SO4 kht Na2SO4 

Pt: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 

2. Hiđrocacbon X phản ứng với H 2 /xt Ni, t 0 theo tỉ lệ mol tƣơng ứng là 1:4 thì tạo ra hợp 

chất Y có tỉ khối so với X là 14/13. 

a. Xác định công thức phân tử của X. 

b. Biết rằng X chỉ phản ứng với Br 2 trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1:1. Xác định công thức 

cấu tạo của X. 


a) Giả sử CTPT của X: C n H 2n+2-2k (k N* , k là liên kết pi) 

C n H 2n+2-2k + 4H 2 → C n H 2n+10-2k 

14n 10 2k 14 

 

Theo đề bài 7n k 51 n 

 

8 C8H8 

14n 2 2k 13 k 5 

b) 

 

k 5 soá voøng + soá lk = 5 

Nhận thấy 

X coù voøng thôm CH 2 

CH C 6H 

5 

X:Br 

2 

1:1 

k = 4 

Stiren 

Stiren


Câu 3: (2,0 điểm) 

1. Trình bày phƣơng pháp hóa học để tách riêng từng chất tinh khiết từ hỗn hợp gồm 

C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. 


laøm laïnh 

C2H5OH 

C2H5OH 

C2H5OH 

o 

2 5 NaOH 

 

t 

 

3 

CH 

dö 3COONa 

 

CH3COONa 

H2SO4 

3 

 

dö 

2 4 

NaOHdö 

 

NaOHdö 

 

H2SO4 

 

C H OH 

CH COOH 

 

 

CH COOH Raén Na SO 

Và 

CH3COOH 

 

o 

t 

laøm laïnh 

Na2SO4 CH3COOH CH3COOH 

 

H2SO4 

2. Chuẩn bị dụng cụ nhƣ hình a) và hình b). Đốt photpho đỏ dƣ trong muỗng sắt nhƣ hình 

b) rồi đƣa nhanh photpho đỏ đang cháy vào ống hình trụ trong hình a) và đậy kín miệng ống 

bằng nút cao su sao cho mặt dƣới của nút nằm ngan với vạch số 6. 

 

Hãy dự đoán hiện tƣợng có thể xảy ra, giải thích và cho biết mục đích của thí nghiệm. 


Khi cho P đỏ đun nóng vào ống hình trụ a) thì xảy ra phản ứng: 

o 

t 

4P + 5O 2 2P 2 O 5


Sau pứ thể tích không khí trong ống hình trụ giảm, áp suất giảm, khi đó áp suất phía ngoài 

cao hơn đẩy mực nƣớc trong ống hình trụ dâng lên. 

Câu 4: (2,0 điểm) 

Cho hỗn hợp X gồm FeCO 3 và Fe x O y . 

1. Nung 6,96 gam hỗn hợp X trong oxi dƣ tới khi khối lƣợng không đổi thu đƣợc hỗn hợp 

khí A và 6 gam Fe 2 O 3 . Cho khí A vào 1 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thấy có 1 gam kết tủa 

tạo thành. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử của Fe x O y . 


Fe2O 3 

: 0,0375 

 

FeCO o 

3 

: x 

t 

X 

O2 

Ca(OH) 

A 

2 

 

Fe CaCO 

2O n 

: y 

 

0,02 

3 

: 0,01 

CO2 

6,96(g) 

Sục CO 2 vào dd Ca(OH) 2 sẽ có 2TH 

TH 1 : kết tủa chƣa bị hòa tan 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

0,01 ←0,01 

 

BTNT.C 

x 0,01 

 

y 0,0325 

Ta có 116x (112 16n)y 6,96 n 4,15 (loai) 

ny 0,135 

BTNT.Fe 

 

x 2y 2.0,0375 

TH 2 : kết tủa bị hòa tan một phần 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

0,02 ←0,02→ 0,02 


0,01 ←0,01 

Dƣ: 0,01 

→ nCO 2 = 0,03 

 

BTNT.C 

x 0,03 

 

y 0,0225 8 

Ta có 116x (112 16n)y 6,96 n Fe O 

ny 0,06 3 

BTNT.Fe 

 

x 2y 2.0,0375 

Vậy oxit sắt là: Fe 3 O 4 . 

2. Lấy m gam hỗn hợp X ở trên trộn với kim loại M hóa trị không đổi thành 51,8 gam hỗn 

hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng 200 gam dung dịch H 2 SO 4 98% (có dƣ) đun nóng thì thu 

đƣợc dung dịch Z và hỗn hợp khí T gồm CO 2 và SO 2 . Cho T phản ứng với dung dịch 

Ba(OH) 2 dƣ thì thu đƣợc 137,05 gam kết tủa. Mặt khác, cho Z phản ứng với dung dịch 

Ba(OH) 2 dƣ rồi lọc kết tủa, rửa sạch nung đến khối lƣợng không đổi thì thu đƣợc 401,15 

gam hỗn hợp gồm 2 chất rắn. 

Xác định tên kim loại M. 


3 4


CO2 

Ba(OH) 

2 

BaCO3 

 

T 

FeCO dö 

3 

: 2a 

 

SO2 BaSO3 

 

H2SO4 

 

 

 

Y Fe3O 4 

: a 

2mol 

137,05(g) 

 

M : b 

 

Ba(OH) 

o 

2 t 

ddZ 

2 chaát raén 

dö 

51,8(g) 

 

 

401,15(g) 

Nhận định: vì chỉ thu đƣợc 2 chất rắn (BaSO 4 ; Fe 2 O 3 ) nên kết tủa của M tan hết trong dd 

Ba(OH) 2 dƣ → M là: Al hoặc Zn. 

Giả sử: hóa trị của M là n (nN*,n 3) 

FeCO 3 

: 0,03 FeCO 3 

: 0,03 

Theo tính toán ở trên 

 

Mol FeCO 

3 

: Fe3O4 

2 :1 

 

Fe2O n 

: 0,0225 

Fe3O 4 

: 0,015 

Pt: 2FeCO 3 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2CO 2 ↑ + SO 2 ↑ + 4H 2 O 

2a→ 2a a 

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 10H 2 O 

a→ 0,5a 

2M + 2mH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) m + mSO 2 ↑ + 2mH 2 O 

b→ 

0,5bm 

 

 

 

 

116.2a 232a Mb 51,8 

BTNT.C 

 

 

BaCO 

3 

: 2a 

Ta có 197.2a 217(1,5a 0,5bm) 137,05 

BTNT.S 

BaSO 

3 

:1,5a 0,5bm 

 

 

nSO 

BTNT.S 

 

4(H2SO 4) nSO2 nSO4 (Z) 

BaSO 

4 

: 2 1,5a 0,5bm 

Raén 

 

BTNT.Fe 

 

nSO4 (Z) 2 1,5a 0,5bm 

Fe2O 3 

: 2,5a 

 

 

233(21,5a 0,5bm) 160.2,5a 401,15 

a 0,1 

 

m 3 

bm 0,6 M 9m Al 

 

M 27 

Mb 5,4 

 

 

Vậy kim loại M là: Al (nhôm) 

Câu 5: (2,0 điểm) 

Đun 17,08 gam hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa C, H, O và chỉ có 1 loại nhóm chức) với 5 ml 

dung dịch NaOH 4M cho tới khi A tan hết rồi cô cạn dung dịch thì thu đƣợc phần bay hơi 

chứa rƣợu (ancol) D và 19,24 gam hỗn hợp chất rắn B khan gồm NaOH dƣ và 2 muối của 2 

axit cacboxylic đơn chức X, Y. Tách lấy toàn bộ lƣợng rƣợu D cho tác dụng với Na dƣ thì 

thu đƣợc 672 ml H 2 (đktc). Tỉ khối hơi của D so với H 2 là 46. 

a. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên rƣợu D. 

b. Biết rằng phân tử axit X có ít hơn 2 nguyên tử cacbon nhƣng có cùng số nguyên tử hiđro 

so với phân tử axit Y. Mặt khác, đố tcháy hoàn toàn hỗn hợp B trong O 2 thu đƣợc Na 2 CO 3 , 

CO 2 và hơi nƣớc. Khi đó toàn bộ lƣợng khí và hơi tạo thành đƣợc dẫn vào dung dịch 

Ba(OH) 2 dƣ thì thu đƣợc 195,03 gam kết tủa. 

Xác định công thức phân tử của chất A.


[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017]

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI PHÒNG 2017] 

Câu 1: (1,0 điểm) 

Hỗn hợp rắn gồm 3 oxit của 3 kim loại bari, sắt và nhôm. Hòa tan hỗn hợp này vào nước dư 

được dung dịch X và phần không tan Y. Tách phần không tan Y, sục khí CO 2 dư vào dung 

dịch X thu được kết tủa Z. Cho khí CO dư qua Y nung nóng thu được chất rắn T. Cho T tác 

dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan một phần, còn lại chất rắn V. Hòa tan hết V trong 

dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Viết các 

phương trình phản ứng xảy ra, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 


BaO 

Al 2O3 CO 

 

Al2O3 

NaOH 

H2SO4 KMnO4 

 

Raén Y T V : Fe dd 

HO 

2 

 

dö 

dö loang 

Fe Fe 

2On 

 

2On 

 

Fe 

 

CO 

Al 2 

2O 

3 

ddX : Ba(AlO 

2 

) 

2 

Z : Al(OH) 

dö 

3 

 

Vì Y tác dụng với CO cuối cùng thu được Fe nên oxit sắt có thể là: FeO, Fe 2 O 3 hoặc Fe 3 O 4 . 

Pt: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

Ba(OH) 2 + Al 2 O 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O 

Ba(AlO 2 ) 2 + 2CO 2 + 4H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

Fe 2 O n + nCO → 2Fe + nCO 2 ↑ 

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 

10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 

Câu 2: (1,0 điểm) 

a) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình 

phản ứng): 


Pt: 

C 2 H 5 COONa + NaOH 

C 2 H 6 

o 

t ,xt 

C 2 H 4 + H 2 

as 

o 

CaO,t 

C 2 H 6 + Na 2 CO 3 

C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + HCl 

xt 

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2KOH + 2MnO 2 ↓ 

C2H5OH 

C 2 H 5 Cl + KOH C 2 H 4 + H 2 O + KCl 

b) Khi đun rượu etylic và axit sunfuric đặc ở 170 0 C thu được hỗn hợp khí gồm etilen, khí 

cacbonic, khí sunfuro và hơi nước. Hãy trình bày cách nhận biết etilen trong hỗn hợp sản 

phẩm. 


Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br 2 (dung môi CCl 4 ), thì dung dịch nâu đỏ mất màu, ta 

nhận biết được C 2 H 4 trong hỗn hợp khí (vì chỉ C 2 H 4 làm mất màu dd Br 2 /CCl 4 ) 

Chú ý: SO 2 chỉ làm mất màu dd nước Br 2 (dung môi nước), trong khi C 2 H 4 mất màu dd Br 2 

(dung môi H 2 O hoặc CCl 4 ) 

CCl4 

Pt: CH 2 =CH 2 + Br 2 CH 2 (Br)-CH 2 (Br)


Câu 3: (1,0 điểm) 

a) Chọn 7 chất rắn khác nhau mà khi cho các chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch HCl 

thu được 7 chất khí khác nhau thoát ra. Viết các phương trình phản ứng minh họa. 


Pt: 

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

ZnS + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 S↑ 

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

CaSO 3 + 2HCl → CaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O 

9Fe(NO 3 ) 2 + 12HCl → 5Fe(NO 3 ) 3 + 4FeCl 3 + 3NO↑+ 6H 2 O 

CaC 2 + 2HCl → CaCl 2 + CH≡CH↑ 

Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 ↑ 

Na 2 O 2 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + ½ O 2 ↑ 

b) Sử dụng thêm một thuốc thử để nhận biết 6 ống nghiệm không dán nhãn, mỗi ống 

nghiệm chứa một trong các dung dịch sau: HCl, H 2 SO 4 , KNO 3 , KOH, BaCl 2 , K 2 SO 4 . Viết 

các phương trình phản ứng xảy ra. 


Xử lí bài tập nhận biết, ta chỉ cần thử 1 trong 5 hóa chất hữu dụng sau: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , 

AgNO 3 , Quì tím, HCl. 

Trích mỗi ống nghiệm ra làm nhiều mẫu thử, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả 

thực nghiệm. 

HCl 

(1) : QT ñoû 

HCl,H2SO4 

H2SO4 

 

QT 

KNO 3,BaCl 2,K2SO4 

KOH : QT xanh 

 

KOH 

 

(1) : H2SO4 BaCl2 

KNO 

TH 

3 1 

: traéng 

 

 

(1) 

loï coøn laïi ôû (1) laø HCl 

BaCl2 

 

 

 

(1) : HCl 

K2SO 

 

 

4 

TH 

2 

: kht 

 

 

loï coøn laïi ôû (1) laø H2SO 4 

Lấy ngẫu nhiên 1 lọ thuộc nhóm (1) (nhóm axit) để nhận biết nhóm (2)


Dùng BaCl 2 nhận biết KNO 3 và K 2 SO 4 

Pt: BaCl 2 + H 2 SO 4 → 2HCl + BaSO 4 ↓ 

BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓ 

Câu 4: (1,0 điểm) 

Từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ, hãy viết các 

phương trình hóa học điều chế: axit axetic, polietilen, etyl axetat, rượu etylic và cao su 

buna. 


Pt: 2CH 4 

o 

1500 C 


o 

Pd,t 

CH≡CH + 3H 2 

CH≡CH + H 2 

2CH≡CH 

C 2 H 4 

nhi hôïp 

o 

xt,t 

CH≡C-CH=CH 2 

CH≡C-CH=CH 2 + H 2 

nCH 2 =CH-CH=CH 2 

nC 2 H 4 

truøng hôïp 

o 

xtñb,t 

o 

Pd,t 

CH 2 =CH-CH=CH 2 


o 

xtñb,t 

–(CH 2 -CH=CH-CH 2 ) n - (Cao su Buna) 

–(CH 2 -CH 2 ) n - (PE: polietylen) 

H SO loang 

o 

t 

C 2 H 4 + H 2 O 

2 4 

C 2 H 5 OH 

C 2 H 5 OH + O 2 

o 

t 

CH 3 COOH + H 2 O 

H SO 

loang 

2 4 

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 

Câu 5: (1,0 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn 15,75 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , Na 2 O vào nước dư được dung dịch 

Y. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình 

bên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng của nhôm trong 

hỗn hợp ban đầu. 


Al : x 

 

HO 

 

2 

NaOH dö 

: 0,15 

HCl 

Al2O 3 

: y dd 

NaCl 

 

NaAlO 2 

: x 2y 

Na2O : z 

 

 

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O 

→ nNaOH dư: 2z – (x + 2y) 

x2y0,15


+ nHCl = 0,15 

HCl + NaOH dư → NaCl + H 2 O 

0,15→ 0,15 

→ 2z – (x + 2y) = 0,15 

+ nHCl = 0,75 

HCl + NaOH dư → NaCl + H 2 O 

4HCl + NaAlO 2 → NaCl + AlCl 3 + 2H 2 O 

→ 0,75 = 4nNaAlO 2 + nNaOH dư → 0,75 = 4(x + 2y) + 0,15 

2z-(x 2y) 0,15 x 0,05 

 

 

Vậy 27x 102y 62z 15,75 y 0,05 %m(Al) : 8,57% 

x 2y 0,15 

z 0,15 

Câu 6: (1,0 điểm) 

Hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon mạch hở: C n H 2n và C m H 2m-2 . 

a) Tính thành phần phần trăm theo số mol mỗi chất trong hỗn hợp trên, biết rằng 100 ml 

hỗn hợp này phản ứng tối đa với 160 ml H 2 (Ni, t 0 ). Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và 

áp suất. 


C n H 2n + H 2 

o 

Ni,t 

C n H 2n+2 

o 

Ni,t 

C m H 2m-2 + 2H 2 C m H 2m+2 

CnH 2n 

: x x y 100 x 40 40% 

Ta có %mol %V 

 

CmH 2m2 

: y x 2y 160 y 60 60% 

b) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp trên, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi 

trong thu được 50 gam kết tủa và dung dịch có khối lượng giảm 9,12 gam so với dung dịch 

nước vôi trong ban đầu. Thêm NaOH dư vào dung dịch này, sau phản ứng thu được 10 gam 

kết tủa. Xác định công thức phân tử của 2 hiđrocacbon trong hỗn hợp ban đầu. 


Khi cho NaOH dư vào thu thêm được kết tủa nên dung dịch có muối Ca(HCO 3 ) 2 . 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,5 ←0,15 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

0,1 ←0,1 

→ nCO 2 = 0,1.2 + 0,5 = 0,7 

Mặt khác: m dd giảm = mCaCO 3 – m(CO 2 + H 2 O) → 9,12 = 50 – (44.0,7 + 18.nH 2 O) 

→ nH 2 O = 0,56 

CnH2n O2 nCO2 nH2O 

Nhaän xeùt: nCO 2 nH2O Suy ra 

Đốt cháy 

nCmH2m2 nCO2 nH2O 

CmH2m2 O2 mCO 

2 

(m 1)H2O 

0,14 mol 

 

Nhaän xeùt: nCmH 2m2 nCO2 nH2O 

CnH 2n:40% 

0,14 

%mol 

C m H 2m 2 :60% CnH 2n 

: 

 

BTNT.C 0,14 

1,5 n. m.0,14 7 

 

1,5 

CmH 

2m2 

: 0,14


n 1,5m 7,5 

 

CH 

3 6 

 

 

n m 3 

C3H4 

Câu 7: (1,0 điểm) 

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 thu được chất rắn B và khí O 2 . Lúc đó 

KClO 3 phân hủy hoàn toàn, còn KMnO 4 phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam 

KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O 2 thu được ở trên với không khí (có phần trăm 

thể tích: 20% O 2 ; 80% N 2 ) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:3 tạo thành hỗn hợp khí C. Cho 

toàn bộ khí C vào bình chứa 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp 

khí D gồm 3 khí trong đó O 2 chiếm 17,083% về thể tích. 

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất có trong A. 

b) Thêm 74,5 gam KCl vào chất rắn B được hỗn hợp E. Cho E vào dung dịch H 2 SO 4 loãng 

dư, đun nóng nhẹ cho đến phản ứng hoàn toàn. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu 

chuẩn. 


 

O2 dö 

O 

 

2 O2 

C 

 

KMnO 

O 

o 2 

kk C CO 

0,044 

2 

: %V(O 

2 dö 

) 17,083% 

4 t 

N2 N 

2 

KClO 

N 

 

2 

3 

 

Raén B(KMnO 

4;K2MnO 4;MnO 2;KCl) 

 

0,012 

a) 

 

BTNT.C 

CO 

2 

: 0,044 

O 2:kk 

O 2 

: 0,6a O 

2 

:1,6a 

 

BTNT.O 

Giả sử O2 kk C O 

1:3 2 dö 

:1,6a 0,044 

N a(mol) 

2 

: 2,4a N 2 

: 2,4a 

N 

2 

: 2,4a 

 

4a (mol) 

→ 1,6a – 0,044 = 17,083%.4a → a = 0,048 

BTNT.Cl 

KCl KClO 

3 

 

0,012 

0,012 

KMnO 4 

: 88,226% 

Và 

KMnO 4 

%m(A) 

BTKL 

mA mO 

2 

mB 

 

KClO 

3 :11,774% 

 

0,07 

mA 12,536 

 

 

 

b) 

KMnO 

4,K2MnO 4,MnO2 

H2SO4 

B 

 

KCl :1,012 

Câu 8: (1,0 điểm) 

Một rượu có dạng R(OH) n (M X = 62g/mol) tác dụng với một axit cacboxylic Y có dạng 

R 1 (COOH) m thu được một hợp chất Z mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 15,8 gam Z cần vừa đủ 

11,2 lít khí O 2 (đktc), thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1. Biết Z có 

công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất; Z có cấu tạo mạch hở không phân 

nhánh và 1 mol Z có thể tác dụng vừa đủ với lần lượt: 1 mol NaHCO 3 , 2 mol NaOH, 2 mol 

Na và 2 mol H 2 (Ni, t). Xác định công thức cấu tạo của Z. Biết X, Y, Z chỉ chứa các nguyên 

tố C, H, O.



Theo đề bài 

maïch hôû 

R(OH) 

 

M 62 

n 

Ancol : C H (OH) 

2 4 2 

 

Z:NaHCO31:1 

1 nhoùm COOH 

Z:NaOH1:2 

 

n 2n4 

2 4 

Z:Na1:2 

Z (COOH COO) 2 Z : HOOC C H COOC H OH 

 

(COOH OH) 2 

Z:H2 

1:2 

goác R 

1 

coù 2 

o 

t 

Pt: C n+4 H 2n+2 O 5 + O 2 (n + 4)CO 2 + (n + 1)H 2 O 

→ n + 4 = 2(n + 1) → n = 2 → HOOC-C≡C-COOC 2 H 4 -OH 

Câu 9: (1,0 điểm) 

Đặt 2 cốc A, B có cùng khối lượng lên 2 đĩa cân thăng bằng. Cho vào cốc A 102 gam chất 

rắn AgNO 3 ; cốc B 124,2 gam chất rắn K 2 CO 3 . 

a) Thêm 100 gam dung dịch HCl 29,2% vào cốc A; 100 gam dung dịch H 2 SO 4 24,5% vào 

cốc B cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A 

(hay cốc B) để cân trở lại thăng bằng? 

b) Sau khi cân đã thăng bằng, lấy ½ lượng dung dịch có trong cốc A cho vào cốc B. Sau 

phản ứng, phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân trở lại thăng bằng? 


a) 

AgNO 3 K 2 CO 3 

Ban đầu 0,6 mol ; 102 gam 0,9 mol ; 124,2 gam 

Thêm vào 

HCl 

0,8 

H SO 

2 0,25 

AgCl : 0,6 mol 

2 4 

CO : 0,25 

Sau pứ: 115,9 gam 213,2 gam 

Thêm nước 213,2 – 115,9 = 97,3 gam 

b) 

CO 

2 

: 0,2 

HCl 

dö 

: 0,2 1 HCl dö 

: 0,1 

K2CO 3 dö 

: 0,65 

A 1 

A B mdd sau pöù 

mA mB 

mCO 

HNO 2 

2 

3 

: 0,6 HNO 3 

: 0,3 

K2SO 4 

: 0,25 2 

106,6(g) 

213,2(g) 

 

311(g) 

Vậy phải thêm mH 2 O vào A là: 311 – 106,6 = 204,4 (gam) 

Chú ý: eo, bài không khó nhưng loằng ngoằng dễ nhầm nhé! 

Câu 10: (1,0 điểm) 

Bia được sản xuất bằng cách lên men dung dịch mantozo (C 12 H 22 O 11 , sản phẩm tạo thành là 

rượu etylic và khí CO 2 với tỉ lệ mol 1:1. Cho lên men 50 lít dung dịch mantozo có khối 

lượng riêng 1,052 g/ml, chứa 8,45% khối lượng mantozo, biết khối lượng riêng của rượu 

etylic là 0,8g/ml; hiệu suất quá trình lên men là 65%. Hãy: 

a) Viét phương trình hóa học và tính khối lượng rượu etylic được tạo thành từ quá trình lên 

men 50 lít dung dịch mantozo. 

b) Từ lượng rượu etylic thu được ở trên có thể pha chế được bao nhiêu lít bia có độ rượu là 

5,5 0 ? 

Hướng dẫn


a) 

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 12CO 2 + 12C 2 H 5 OH 

50.1000.1,052.8,45% 

mMantozo 13 mol mC2H5OH 13.2.65%.46 777,4(g) 

342 

b) 

971,75.100 

C2H5OH C2H5OH Vbia 

17.668,18(ml) 17,668(l) 

5,5 

777,4(g) 

971,75(ml) 

Vậy ta thu được 17,668 lít bia. 

Chú ý: độ rượu chính là %V rượu nguyên chất trong dung dịch rượu

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA YÊN BÁI 2017] 

Phần I: Trắc nghiệm 

Câu 1: Cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tăng dần tính kim loại 

A. Ca, K, Mg, Al B. Al, Ca, Mg, K C. Mg, Ca, Al, K D. Al, Mg, Ca, K. 


Chọn D 

Mạnh nhất là kiềm: Na, K rồi đến kiềm thổ: Mg, Ca, Ba. 

Câu 2: Chất nào sau đây thực hiện được phản ứng trùng hợp? 

A. CH 2 =CH 2 . B. CH 4 C. CH 3 -CH 3 D. CH 3 Cl 


Chọn A 

Trùng hợp cần có liên kết đôi 

Câu 3: Cho 21,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe (tỉ lệ mol 4:3) vào dung dịch HCl dư. Phản 

ứng kết thúc thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 3,36 B. 4,48 C. 5,04 D. 7,84 


Cu : 4x 

FeH 64.4x 56.3x 21,2 x 0,05 2 

H 

1 : 1 2 

: 0,15 A 

Fe : 3x 

21,2 (g) 

Câu 4: Cho 36 gam dung dịch glucozo 10% phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 , 

hiệu suất phản ứng 60%, thu được m gam Ag. Giá trị của m là 

A. 2,160 B. 4,320 C. 1,728 D. 2,592 


3 cacbohidrat tráng gương được là: glucozo, fructozo, mantozo và tỉ lệ tạo Ag đều là 1 : 2. 

36.10% 

nGlucozo 0,02 mAg 0,02.2.60%.108 2,592(g) 

180 

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2 H 4 , C 3 H 6 và C 4 H 8 , thu được (m + 2) gam 

H 2 O và (m + 28) gam CO 2 . Giá trị của m là: 

A. 18 B. 16 C. 10 D. 7 


m 2 m 28 

Đốt cháy anken (xicloankan) cho: nCO 2 = nH 2 O m 16 B 

18 44 

Câu 6: Thí nghiệm được mô tả như hình vẽ sau, với X là một trong các chất NaHCO 3 , 

KClO 3 , KMnO 4 , KNO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , C 6 H 12 O 6 . 

Quan sát thấy dung dịch Ca(OH) 2 bị vẩn đục. X là: 

A. NaHCO 3 hoặc KClO 3 hoặc Ca(HCO 3 ) 2 

B. Ca(HCO 3 ) 2 hoặc C 6 H 12 O 6 hoặc KNO 3 

C. NaHCO 3 hoặc Ca(HCO 3 ) 2 hoặc C 6 H 12 O 6


D. KClO 3 hoặc KMnO 4 hoặc KNO 3 


Pt: 2NaHCO 3 

KClO 3 

o 

t 

Ca(HCO 3 ) 2 

KNO 3 

o 

t 

Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

KCl + 1,5O 2 ↑ 

o 

t 

o 

t 

CaO + 2CO 2 ↑ + H 2 O 

KNO 2 +0,5O 2 ↑ 

o 

t 

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 ↑ + 6H 2 O 

o 

t 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

→ KClO 3 và KNO 3 là sai (vì O 2 không vẩn đục Ca(OH) 2 ) → C 

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 28. Số hạt mang điện của một nguyên 

tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4. Kết luận nào sau đây đúng? 

A. X là kim loại, Y là phi kim 

B. Dung dịch muối YX (muối tạo bởi hai nguyên tố X, Y) có tác dụng làm thuốc 

chống sâu răng 

C. Nguyên tử X và Y đều có 7 electron lớp ngoài cùng 

D. X và Y đều tác dụng với được với oxi khi đun nóng 


S S 8 loai 

ADCT 

P 

NaF B 

2PY2PX4 

3,52 3 X : 9 F P 

Y 

:11 Na 

Thuốc chống sâu răng là KF. 

Na (Y) có 1e lớp ngoài cùng, F (X) có 7e lớp ngoài cùng. 

F 2 không tác dụng với O 2 

Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau: 

Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X Phản ứng với Na Có khí H 2 thoát r 

Phản ứng với Na 

Có khí H 

Y 

2 thoát ra 

Tác dụng với Cu(OH) 2 

Tạo dung dịch xanh lam 

Z Tác dụng với AgNO 3 /NH 3 Tạo kết tủa Ag 

Đun nóng với dung dịch H 

T 

2 SO 4 , trung hòa dung 

Tạo kết tủa Ag 

dịch thu được. Thêm tiếp AgNO 3 /NH 3 đun nóng 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: 

A. ancol etylic, glucozo, axit axetic, saccarozo 

B. saccarozo, ancol etylic, axit axetic, glucozo 

C. ancol etylic, axit axetic, glucozo, saccarozo 

D. ancol etylic, axit axetic, saccarozo, glucozo 


Tráng Ag được chỉ có Glucozo → C ngay. 

H2SO4 

Chú ý: Saccarozo + H 2 O Glucozo + Fructozo 

Cả Glucozo và Fructozo đều tráng Ag (trong môi trường bazo yếu NH 3 thì Fructozo chuyển 

hóa thành Glucozo) 

Phần 2: Tự luận (8,0 điểm)


Câu 1: (1,5 điểm) 

1. Cho sơ đồ sau: 

(1) (2) (3) (4) (5) (6) 

2 3 

 

3 

 

3 

 

2 

 

3 

 

2 3 

Al O Al AlCl Al(OH) NaAlO Al(OH) Al O 

a. Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên. 

b. Cho biết chất nào trong sơ đồ trên có tính chất lưỡng tính. 


dpnc 

(1) Al 2 O 3 2Al + 1,5O 2 ↑ 

(2) 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

(3) AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 

(4) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 

(5) NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ 

o 

t 

(6) A2l(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 

Hợp chất lưỡng tính là: Al 2 O 3 và Al(OH) 3 

Chú ý: chất lưỡng tính là chất vừa cho và vừa nhận điện tử. 

Chất lưỡng tính thì tác dụng với cả NaOH và HCl nhưng chất tác dụng với NaOH và HCl 

lại chưa chắc lưỡng tính (cụ thể là Al) 

2. Gần đây, người ta tìm ra một loại hợp chất mới đầy hứa hẹn để làm nhiên liệu cho động 

cơ tên lửa đẩy. Hợp chất đó là NH 4 N(NO 2 ) 2 (amoni đinitroamit). Khi nổ, phân tử này bị 

phân hủy thành khí X, khí Y và chất Z. Xác định các chất X, Y, Z, biết trong công nghiệp X 

và Y đều được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Chất Z khi 

gặp CuSO 4 khan làm CuSO 4 từ không màu chuyển sang màu xanh. Viết phương trình phản 

ứng. 


X, Y điều chế bằng chưng cất phân đoạn không khí → X, Y là O 2 và N 2 

Chất Z làm CuSO 4 khan chuyển màu xanh → Z: H 2 O 

o 

t 

Pt: NH 4 N(NO 2 ) 2 O 2 + 2N 2 + 2H 2 O 

Câu 2: (1,0 điểm) 

Cho luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO nung nóng. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 29,6 gam chất rắn. Mặt khác, để hòa tan hết lượng X trên 

cần vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 2M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X. 


Pt: 2H (Axit) + O (Oxit) → H 2 O 

→ nH (Axit) = 2.nO (Oxit) 

BTNT 

Fe 3O 4 

: x BTNT.O 

56.3x 64y 29,6 x 0,1 59,18% 

 

(FeCu) 

%m 

HCl: 1,2mol 

CuO : y 4x y 0,6 

y 0,2 40,82% 

 

Câu 3: (1,0 điểm) 

Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO 3 và CaCO 3 ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không 

đổi thu được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,25m gam chất rắn Z và dung dịch 

E. Nếu nhỏ từ từ dung dịch HCl vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V 1 lít dung dịch 

HCl 1M. Còn nếu nhỏ từ từ dung dịch HCl vào E, khí thoát ra hết thì thể tích dung dịch 

HCl 1M đã dùng là V 2 lít. Tính thể tích V 1 :V 2 . 


Vì cho HCl vào E có khí CO 2 nên ddE có K 2 CO 3 dư.


Z : CaCO3 

 

KHCO : x 

K CO 

X 

CaCO : y 

 

 

o 

3 t 

HO 

0,25m 

2 3 2 

Y 

dö 

3 

CaO 

HCl V1 

ddE CO 

1M 

2 

m(g) V 

2 

Z : CaCO 

BTNT.K 

3 

: 0,0025m 

KHCO 

3 

: x 

 

K2CO 3 

: 0,5x 

BTNT.C 

Ta có 

K 

BTNT.Ca 

2CO 3 

: 0,5x y 

CaCO ddE 

3 

: y 

CaO : y 

BTNT.K 

 

 

KOH 

du 

: 2y 

KOH dư + HCl → KCl + H 2 O 

* CO 2 bắt đầu thoát ra 

K 2 CO 3 + HCl → KCl + KHCO 3 

→ nHCl = nKOH dư + nKHCO 3 → V 1 = 0,5x + y 

* CO 2 thoát ra hết 

K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

→ nHCl = nKOH dư + nKHCO 3 → V 2 = x 

100(x y) m 

100y 0,25m 

V1 

0,00625 

Suy ra 

 

V 

1: V2 

5 : 6 

 

V1 0,5x y 

V2 

0,0075 

 

V2 

x 

Câu 4: (1,0 điểm) 

1. Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí axetilen. Hãy cho biết 

một cặp chất X, Y phù hợp với thí nghiệm. Nêu hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm đựng 

dung dịch Br 2 khi sục khí axetilen từ từ đến dư vào dung dịch Br 2 . Viết các phương trình 

hóa học và thử tính chất của axetilen trong thí nghiệm đó. 


(X, Y) = (CaC 2 ; H 2 O) 

CH≡CH + Br 2 → CH(Br 2 )-CH(Br 2 ) 

Dung dịch Br 2 nâu đỏ dần nhạt màu rồi mất màu hoàn toàn


2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt CO 2 , SO 2, CH 4 , C 2 H 4 . 


CO 

C2H 4 

: nhaït maøu ddBr 

2 

2 

 

SO2 

Br 2/CCl CO 

SO 

4 

2 

2 

: nhaït maøu ddBr2 

Br 2/H2O 

CH SO 

4 2 

 

CO2 Ca(OH) 

CO 

2 2 

: vaån ñuïc ddCa(OH) 

2 

CH 

 

 

CH 

2 4 4 

 

CH4 CH4 

Pt: CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 (Br)-CH 2 (Br) 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

Câu 5: (1,5 điểm) 

1. Viết các phương trình phản ứng khi cho lần lượt các chất CH 3 COOH, CH 2 =CHCOOCH 3 , 

(C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 , Al 4 C 3 , C 2 H 5 Cl tác dụng với dung dịch KOH dư. 


Pt: 

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O 

CH 2 =CHCOOCH 3 + KOH → CH 2 =CH-COOK + CH 3 OH 

(C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 + 3KOH → 3C 15 H 31 COOK + C 3 H 5 (OH) 3 

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O 

C 2 H 5 Cl + KOH → KCl + C 2 H 5 OH 

2. X là rượu no, mạch hở, trong phân tử có 3 nguyên tử cacbon. Viết các công thức cấu tạo 

có thể có của X. 


X: C 3 H 7 OH hoặc C 3 H 6 (OH) 2 hoặc C 3 H 5 (OH) 3 

Chú ý: số nhóm OH ≤ số C. Mỗi C chỉ có tối đa 1 nhóm OH cắm vào (nhiều hơn 1 sẽ không 

bền, chuyển hóa thành anđêhit hoặc xeton) 

Câu 6: (2,0 điểm) 

1. Nicotin có nhiều trong cây thuốc lá, là hợp chất hữu cơ có chứa các nguyên tố C, H, N. 

Oxi hóa hoàn toàn m gam nicotin bằng oxi, sau phản ứng thu được toàn bộ sản phẩm sục 

vào bình nước vôi trong dư thấy có 20 gam kết tủa, khối lượng bình đựng nước vôi trong 

tăng lên 11,32 gam và có 0,448 lít khí thoát ra (đktc). Biết khối lượng nguyên tố nitơ trong 

1 phân tử nicotin bằng ½ khối lượng nguyên tố nitơ trong 1 phân tử cafein (C 8 H 10 N 4 O 2 ).


a. Xác định công thức phân tử của nicotin, tính giá trị của m. 

b. Nêu tác hại của nicotin đến sức khỏe con người. 


CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

nCaCO 3 = nCO 2 = 0,2 

m(bình tăng) = m(CO 2 + H 2 O) → 44.0,2 + 18.nH 2 O = 11,32 → nH 2 O = 0,14 

Khí thoát ra là N 2 : nN 2 = 0,02 

CO 2 

: 0,2 

 

BTNT 

Vậy H2O : 0,14 C : H : O nCO 2: 2nH 

2O : 2nN 

2 

A : (C 

5H N) 

7 n 

 

N 5 : 7 : 1 

2 

: 0,02 

Trong cafein: mN = 56 → trong nicotin mN = ½ cafein = 28 → A: có 2 nguyên tử N 

Kết luận: A là C 10 H 14 N 2 . 

Tác hại của nicotin 

Gây xơ vữa động mạch, phì đại động mạch chủ, co thắt phế quản; gây run và đau cơ, đau 

khớp cũng như tăng insulin. Tác động lên đường tiêu hóa, nicotine có thể gây nôn, khô 

miệng, khó tiêu, tiêu chảy, ợ nóng, gây loét và ung thư. Tác động đến hệ thần kinh trung 

ương, nicotine có thể khiến giấc ngủ bị rối loạn, nhức đầu, chóng mặt nguy cơ hạn chế dòng 

máu chảy lên não, dễ bị kích thích và tăng khả năng hành động nông nổi. Nicotine làm nhịp 

tim có thể tăng hoặc giảm; làm tăng khả năng loạn nhịp tim; gây hẹp mạch vành, làm tăng 

huyết áp. Đối với người mang thai, nicotine có thể gây những tác hại như đái tháo đường 

type 2, béo phì, cao huyết áp, rối loạn chức năng hô hấp, khuyết tật về hành vi thần kinh và 

vô sinh cho đứa con trong bụng mẹ khi đã trưởng thành. 

2. Hỗn hợp X gồm CH 3 COOH và C 2 H 5 OH có khối lượng 16,6 gam tác dụng vừa đủ với 

200 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, cho thêm dung dịch H 2 SO 4 đặc và 9,2 gam 

C 2 H 5 OH vào 0,9 mol X được dung dịch Y. Đun nóng Y, thực hiện phản ứng este hóa với 

hiệu suất 80% thu được m gam este. Tính giá trị của m. 


 

CH3COOH : x 60x 46y 16,6 

Ta có y 0,1 CH3COOH : C2H5OH 

 

C2H5OH : y x 0,2 

CH 3COOH : 0,6 C2H5OH CH 3COOH : 0,6 

H80% 

X 

CH 

0,2 

 

3COOC2H5 

m 35,2(g) 

0,9(mol) C 2H5OH : 0,3 C 2H5OH : 0,5 

Vậy giá trị của m = 35,2 (gam) 

2 : 1 

0,5.80% 0,4

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA YÊN BÁI 2017]

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA LẠNG SƠN 2017] 

Câu 1: (2,0 điểm) 

1. Cho sơ đồ điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Hóa chất trong các bình (1), (2), (3), 

(4) lần lượt là (chọn 1 đáp án đúng) 

A. NaCl, MnO 2 , HCl đặc, H 2 SO 4 đặc 

B. NaCl, H 2 SO 4 đặc, MnO 2 , HCl đặc 

C. HCl đặc, MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 đặc 

D. H 2 SO 4 đặc, MnO 2 , HCl đặc, NaCl 


Chọn C 

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

2. Chọn đúng (Đ) hoặc sai (S) cho các kết luận sau: 

a) Axetilen và benzen đều làm mất màu dung dịch Br 2 ở điều kiện thường. 

b) CF 2 Cl 2 là chất làm lạnh hiệu quả trong máy lạnh, tủ lạnh nhưng lại gây phá hủy tầng 

ozon. 

c) Glucozo có công thức phân tử C 12 H 22 O 11 , là chất kết tinh không màu có vị ngọt. 

d) Protein và chất béo đều bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch axit hoặc bazo. 


a) Sai. 

CHCH + 2Br 2 → CH(Br 2 )-CH(Br 2 ) 

Chú ý: nếu chiết Benzen sang môi trường dung dịch Br 2 thì có mất màu mặc dù không có 

phản ứng xảy ra. 

b) Đúng. 

Các khí họ CFC là các chất làm mát tốt. 

c) Sai 

Glucozo có CTPT là: C 6 H 12 O 6 . Mantozo và Saccarozo mới có CTPT C 12 H 22 O 11 . 

Cacbohidrat (- Xenlulozo) đều là các chất kết tinh có vị ngọt. 

d) Đúng. 

Protein và chất béo là sản phẩm trùng ngưng nên đều thủy phân được trong môi trường axit 

hoặc bazo kiềm. 

3. Hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau đây: 

a) Các đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hóa học cấu tạo nên được gọi là 

………của nguyên tố đó. 

b) Kim loại W (vonfram) có ………cao nên được dùng làm dây tóc bóng điện. 

c) Khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong thùng điện phân có màng ngăn xốp, ta thu 

được khí Cl 2 ở cực………. 

d) Chất được dùng để khắc chữ và hình trên vật liệu thủy tinh là………… 

Hướng dẫn


a) thù hình 

Ví dụ: O 2 và O 3 . S 2 , S 8 và S n . 

b) nhiệt độ nóng chảy cao. 

Nhà bác học Edison phải mất 10.000 thí nghiệm mới tìm ra được vật liệu W sử dụng trong 

dây tóc bóng đèn. 

c) anot. 

Thu được Na ở catot (cực -) và Cl 2 ở anot (cực +) 

d) HF 

Các vật liệu thủy tinh có cấu tạo bởi SiO 2 , và: SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O 

4. Chọn lựa thông tin cột B sao cho phù hợp với dữ liệu cột A 

Cột A 

Cột B 

1. Cho vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột a. Dung dịch chuyển màu xanh 

2. Cho bột CuS màu đen vào dung dịch HCl b. Tan, sủi bọt khí mùi trứng thối 

c. Không hiện tượng 


1- a và 2- c. 

Các muối sunfua của kim loại yếu: CuS, Ag 2 S, PbS đều không tan trong nước và axit. 

Câu 2: (1,5 điểm) 

Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng phân tử khối là 46 đvC, đều chứa các nguyên tố C, H, O 

và mỗi chất chỉ chứa một loại nhóm chức đã học, có các tính chất sau: 

- X, Y tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . 

- Dung dịch Y làm quì tím hóa đỏ. 

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X, Y và viết các phương trình hóa học 

xảy ra. 

b) Chất Y có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, để giảm sưng tấy nên chọn chất nào bôi vào 

vết thương trong số các hóa chất sau: vôi tôi, giấm ăn, nước, muối ăn. Viết phương trình 

hóa học giải thích cho lựa chọn đó. 

c) Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm X, Y phản ứng hết với Na vừa đủ, thu được V lít khí H 2 

(đktc) và m gam chất rắn. Tính giá trị V, m. 


a) 

 

Na H 

Y 

2 

Y : axit HCOOH và X: ancol C 2 H 5 OH 

QT ñoû 

b) Chọn vôi tôi hoặc nếu có kem đánh răng cũng được.


2HCOOH + Ca(OH) 2 → (HCOO) 2 Ca + 2H 2 O 

c) HCOOH + Na → HCOONa + ½ H 2 

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 

n(X, Y) = 2.nH 2 → nH 2 = 0,15 → V = 3,36 (lít) 

Câu 3: (1,5 điểm) 

Một hỗn hợp X gồm 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe 3 O 4 . Cho X vào 400 ml dung dịch H 2 SO 4 

1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại x gam chất rắn B không 

tan. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi đun nóng trong không khí cho 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được y 

gam chất rắn C. Xác định giá trị của x và y. 


Raén B: x(g) 

X Cu : 0,2 

 

H2SO4 

 

 

0,4 

Fe O : 0,1 o 

o 

NaOH,t t 

3 4 

ddA 

 

 

Raén C: y(g) 

dö 

Pt: Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 

0,1→ 0,4 0,1 0,1 

Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + 2FeSO 4 

0,1 ←0,1→ 0,1 0,2 

Rắn B là 0,1 mol Cu → x = 6,4 (g) 

FeSO 

4 

: 0,3 

Fe(OH) 

3 

: 0,3 

Fe2O 3 

: 0,15 

ddA y 32(g) 

CuSO 4 

: 0,1 Cu(OH) 2 

: 0,1 CuO : 0,1 

Câu 4: (1,0 điểm) 

Hỗn hợp khí X gồm C 2 H 6 , C 3 H 6 và C 4 H 6 . Tỉ khối của X so với H 2 bằng 24. Đốt cháy hoàn 

toàn 0,96 gam X trong oxi dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng 1 lít dung 

dịch Ba(OH) 2 0,05M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x gam kết tủa, dung 

dịch sau phản ứng có khối lượng giảm m gam so với dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu. Tính giá 

trị của x, m. 


M X = 48 → n X = 0,96/48 = 0,02 

mX 0,96g 

 

 

CnH6 

nH 0,12 nH2O : 0,06 BTNT.C 

Ta có nX 0,02 

CO2 

 

mH 6.0,02 0,12(g) 

0,07 

BTKL 

mX mC mH 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,05 ←0,05→ 0,05 

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 

0,02→ 0,02 

Dư: 0,03 

→ nBaCO 3 dư: 0,03 → x = 5,91 (g) và m dd giảm = mBaCO 3 – m(CO 2 + H 2 O) = 1,75 (g) 

Câu 5: (1,5 điểm) 

1. Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau và viết phương trình hóa học giải thích: 

a) Dẫn khí Cl 2 vào dung dịch NaOH (vừa đủ) ở nhiệt độ thường. Nhỏ vài giọt dung dịch thu 

được vào mẩu giấy quì tím.


b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . 

c) Đốt quặng FeS 2 trong O 2 dư và hấp thụ sản phẩm khí thu được bằng dung dịch Br 2 . 


Phương pháp làm bài tập giải thích hiện tượng 

Bước 1: dự đoán các PTHH có thể xảy ra 

Bước 2: tập trung vào màu sắc, mùi của kết tủa, bay hơi, dung dịch sau phản ứng. 

a) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO 

NaClO có tính tảy màu nên khi nhỏ vài giọt dung dịch vào quì tím ta thấy quì tím mất màu. 

b) 3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 


Lúc đầu: ta thấy dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, dạng keo. 

Sau đó: kết tủa tăng dần đến tối đa, sau đó thêm tiếp NaOH dư vào thì thấy kết tủa dần bị 

hòa tan đến khi hoàn toàn. Dung dịch trở lại trong suốt. 

c) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 

Khí thu được là SO 2 có khả năng làm mất màu dung dịch Br 2


2. Có 5 ống nghiệm được kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E. Mỗi ống nghiệm chứa một 

trong các dung dịch AgNO 3 , ZnCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , KCl. Tiến hành các thí nghiệm và thu 

được kết quả như sau: 

- Thí nghiệm 1: B tác dụng với C có khí thoát ra. 

- Thí nghiệm 2: C tác dụng với D hoặc với E đều có kết tủa tạo thành 

- Thí nghiệm 3: B không phản ứng với E. 

Xác định A, B, C, D, E và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. 


HCl 

B tác dụng với C có khí thoát ra C Na 

2 CO 

3 

C tác dụng với D hoặc với E đều có kết tủa tạo thành 

HCl 

AgNO 

C 3 

Na 2 CO C : Na 

3 

2CO3 

E 

 

 

 

ZnCl 

2 

 

B: HCl 

B không phản ứng với E 

Pt: 

E AgNO3 

ZnCl E : ZnCl 

2 

2 

 

D : AgNO3 

2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

Na 2 CO 3 + ZnCl 2 → ZnCO 3 ↓ + 2NaCl 

Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 → Ag 2 CO 3 ↓ + 2NaNO 3 

A : KCl 

Câu 6: (1,0 điểm) 

1. Nồng độ cồn trong máu được xác định bằng cách cho huyết thanh tác dụng với dung dịch 

K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 , khi đó xảy ra phản ứng hóa học sau: 

C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 

Giả sử theo qui định, nồng độ cồn cho phép của người điều khiển phương tiện giao thông 

không được vượt quá 800mg/lít huyết thanh. Biết 2 ml huyết thanh của một người lái xe 

máy tác dụng vừa hết với 12,0 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,0006M trong H 2 SO 4 dư. Hỏi người 

đó có vi phạm qui định hay không? 


3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O 

2,16.10 -5 ←7,2.10 -6 

→ 2ml HT có 2,16.10 -5 thì 1000ml (1 lít) HT có 2,16.10 -5 .500.46 = 496,8mg C 2 H 5 OH 

Vậy người ngày không vi phạm qui định tham gia giao thông.


2. Teflon là một polime tổng hợp có rất nhiều ưu điểm như: bền với axit, kiềm và các chất 

oxi hóa có khả năng cách điện cao, chống dính cao, bền với nhiệt. Với các ưu điểm trên, 

Teflon xứng đáng với danh hiệu “Vua” chất dẻo. 

a) Viết công thức chung của mạch Teflon. 

b) Phân tử khối trung bình của một đoạn mạch Teflon là 250000 đvC, hãy tính số mắt xích 

ứng với đoạn mạch polime này. 


a) C(F 2 )-C(F 2 ) 

mPolime 

250000 

b) Số mắt xích 2500 mắt xích 

M 100 

Polime 

Câu 7: (1,5 điểm) 

Hòa tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại M (hóa trị II) và M’ (hóa trị III) bằng axit HCl dư, 

thu được dung dịch A và khí B. Đốt cháy hoàn toàn ½ lượng khí B trên thu được 2,79 gam 

H 2 O. 

a) Cô cạn dung dịch A thu được m gam hỗn hợp muối khan. Tính giá trị m. 

b) Cho lượng khí B còn lại phản ứng hoàn toàn với khí Cl 2 vừa đủ (t 0 C) rồi cho sản phẩm 

thu được hấp thụ vào 0,2 lít dung dịch NaOH 16% (d = 1,20g/ml). Tính nồng độ % các chất 

trong dung dịch thu được. 


O 

(2) 

2 

M 

H 

HCl 

2 H2O : 0,31 

 

12,6(g) 

(3) ddA 

 

M' 

m(g) 

Đồng nhất dữ kiện để thuận lợi cho tính toán, bằng cách nhân đôi khối lượng H 2 O. 

a) 

BTNT.H BTNT.H BTKL m(Kim loai)+mHCl=mA+mB 

H2O H2 

HCl m 34,61(g) 

12,6+36,5.0,62=m+2.0,31 

0,31 0,31 

0,62 

b) H 2 + Cl 2 → 2HCl 

0,155→ 0,155 0,31 

HCl : 0,31 

BTNT.Cl 

 

 

NaCl : 0,31 

Ta có 0,2.1000.1,2.16% dd 

BTNT.Na 

NaOH; 0,96 NaOH 

dö 

: 0,65 

 

40 

 

Ta có: m dd sau pứ = mHCl + m dd NaOH = 36,5.0,31 + 0,2.1000.1,2 = 251,315 (g) 

NaCl : 7,216% 

%m NaOH 

du :10,346%

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH ĐỊNH 2017] 

Câu 1: (1,0 điểm) 

Từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ. Hãy viết các 

phương trình hóa học điều chế: ancol etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat. 


o 

1500 C 

4 

 


2 

2CH CH CH 3H 

 

o 

Pd,t 

2 

 

2 

 

2 


2 2 2 2 n 

HgSO 

 

4 

2 

 

o 

80 C 

3 

CH CH H CH CH 

CH CH (CH CH ) (PE: Polietilen) 

CH CH H O CH CHO 

o 

Ni,t 

3 

 

2 

 

3 2 

CH CHO H CH CH OH 

1 

CH3CHO O2 CH3COOH 

2 

2 4 loang 

CH COOH C H OH CH COOC H H O 

3 

H SO 

2 5 3 2 5 2 

Câu 2: (1,0 điểm) 

Chất bột A là Na 2 CO 3 , chất bột B là Ca(HCO 3 ) 2 . Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) 

khi: 

- Nung nóng A và B 

- Hòa tan A và B bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 

- Cho khí CO 2 qua dung dịch A và dung dịch B 

- Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch A và dung dịch B 


- Nung nóng 

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O 

- Hòa tan A và B bằng H 2 SO 4 

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

- Cho khí CO 2 vào dung dịch A và B 

CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 

- Cho Ca(OH) 2 vào dung dịch A và B 

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 

Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

Câu 3: (1,0 điểm) 

Hòa tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 

0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở đktc. Cho toàn bộ khí đo đi quan dung dịch 

Pb(NO 3 ) 2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. 

Xác định phần trăm khối lượng Al và S trước khi nung. 


Raén S:0,0125 

Al 

o 

t HCl H2 

Pb(NO 32 ) 

A hhB 

 

PbS : 0,03 

S 

 

HS 

2 

 

0,06 

H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + 2HNO 3


0,03 ←0,03 

→ nH 2 = 0,03 

Al 2 S 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 S↑ 

0,01 ←0,03 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

→ nH 2 = 0,03 → nAl = 0,02 

Pt: 2Al + 3S 

o 

t 

Al 2 S 3 

Pứ: 0,02 0,03 ←0,01 

Dư: 0,02 0,00125 

Bđầu: 0,04 0,03125 

Al : 0,04 Al : 51,92% 

 

%m 

 

S: 0,03125 S: 48,08% 

2,08 (gam) 

Câu 4: (1,0 điểm) 

A là hiđrocacbon không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A và 

hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 thu được kết tủa và khối 

lượng bình tăng lên 11,32 gam. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch thu được kết tủa 

lại tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 24,85 gam. 

a) Xác định công thức phân tử của A. 

b) A không tác dụng với dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 nóng, còn khi monoclo hòa trong điều 

kiện chiếu sáng thì chỉ tạo một sản phẩm duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của A. 


a) 

Giả sử mol CO 2 pứ là: x và y (mol) 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

x→ x x 

2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

y→ 0,5y 0,5y 

Ca(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + BaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

0,5y→ 0,5y 0,5y 

x 0,5y 0,15 x 0,1 

Ta có 

 

CO2 

100(x 0,5y) 197.0,5y 24,85 y 0,1 

nCO2 

Soá C= 10 

BTNT 

m bình tăng = m(CO 2 + H 2 O) → nH 2 O = 0,14 

nA 

A : C 

C H 

10H 

 

 

14 

2.nH2O 

Soá H= 14 

nA 

b) 

A no thì CTPT là: C 10 H 22 . Vậy nên trong A: số vòng + số pi = 22 14 8 

2 

A lại không tác dụng với KMnO 4 nên liên kết pi chỉ có thể trong vòng → có vòng benzen 

A tạo 1 monoclo duy nhất nên A chỉ có thể là: CH 3 -C(CH 3 )(C 6 H 5 )-CH 3 

Câu 5: (1,0 điểm) 

0,2


Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO 3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A và khí 

B. Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam photpho đun nóng, phản ứng xong dẫn khí 

còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam cacbon để đốt cháy hoàn toàn. 

a) Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy. 

b) Tính khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng. 


a) 

o 

t 

KClO 3 KCl + 1,5O 2 ↑ 

BTKL 

 

mKClO3 mO2 

mA 0,15 

O2 KClO3 

H% .100% 75% 

24,5 mO 0,2 

2 17,3 

0,225 0,15 

b) 

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 

0,16→ 0,2 

Dư: 0,025 

Sau pứ m(bình 1) = mP 2 O 5 = 11,36 (g) 

O 2 + 2C → 2CO 

0,025→ 0,05 0,05 

Dư: 0,25 

Sau pứ m(bình 2) = mC dư = 3 (g) 

Câu 6: (1,0 điểm) 

Cho một bình kín dung dịch không đổi 3,4 lít chứa 40 ml nước (D = 1g/ml), phần không khí 

gồm N 2 và O 2 với tỉ lệ mol 4:1. Bơm hết 896 ml hỗn hợp khí B và NO 2 và NO có tỉ khối hơi 

so với H 2 bằng 19 vào bình và lắc kĩ bình tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

dung dịch X. Biết các khi đo ở đktc. 

Tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch X. 


H2O : 0,04(l) 

N 

2 

: 0,12 mol 

3,4(l) 

(N 2;O 2) 

 

(N 2;O 2 

) O 2 

: 0,03 mol 

3,36 

 

NO 

2 

: a 46a 30b 19.2.0,04 a 0,02 

Mol Mol NO 

2 

: NO 

 

NO : b a b 0,04 b 0,02 

Tỉ lệ mol của 2 khí NO 2 và NO là 1:1, khí O 2 không đủ nên giả sử mol pứ đều là: x (mol) 

2NO 2 + ½ O 2 + H 2 O → 2HNO 3 

x→ 0,25x x 

2NO + 1,5O 2 + H 2 O → 2HNO 3 

x→ 0,75x x 

pứ: x 2x 

nO 2 = 0,03 

x = 0,03 → nHNO 3 = 0,06 

m bình sau pứ = m(N 2 + O 2 + H 2 O) + m(NO 2 + NO) = 

63.0,06 

%HNO 

3 

.100% 8,246% 

45,84 

Vậy %HNO 3 trong bình là 8,246%. 

1 : 1 

28.0,12 32.0,03 40 19.2.0,04 

45,84 (gam)


Câu 7: (1,0 điểm) 

Điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành nhiệt phân KMnO 4 , sau phản ứng 

thu được bã rắn A. 

a) Nêu cách tiến hành thí nghiệm thu lấy khí O 2 trong quá trình nhiệt phân trên. 

b) Dự đoán bã rắn A có những chất gì? Nếu đem A đun nóng với axit clohidric đặc dư sẽ 

tạo khí B. Xác định khí B và viết các phương trình hóa học xảy ra. 


a) 

b) 

Rắn A gồm: KMnO 4, K 2 MnO 4 , MnO 2 

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O 

K 2 MnO 4 + 8HCl → 2KCl + MnCl 2 + 2Cl 2 ↑ + 4H 2 O 


Vậy khí B là Cl 2 . 

Câu 8: (1,0 điểm) 

Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO 3 ) 2 và Mg vào dung dịch chứa 0,39 mol 

H 2 SO 4 loãng. Sau phản ứng thu dược dung dịch Y chỉ chứa 50,24 gam muối sunfat và 0,07 

mol hỗn hợp khí Z gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí màu nâu ngoài không khí có 

tỉ khối hơi so với H 2 bằng 5. Tính phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X. 


FeO 

(H 

2 

;NO) 

 

H 0,02 

2SO4 

0,05 

XFe(NO 3) 

2 

0,39 mol 

 

ddY 

Mg 

 

 

50,24(g) 

17,4 (gam) 

Vì Mg có tính khử rất mạnh nên trong Y có thể có muối (NH 4 ) 2 SO 4 

BTNT.N 

 

2.nFe(NO 

3) 2 

nNO nNH4 

nNH4 

2y 0,02 

2y 0,02 nNH4 

BTNT.H 

 

2.nH2SO4 2.nH2 4.nNH4 2.nH2O 

nH2O : 0,38 4y 

2.0,39 2.0,05 4(2y 0,02) 2nH2O 

BTNT.O 

 

nFeO 6.nFe(NO 

3) 2 

nNO nH2O x 10y 0,4 

x 6y 0,02 0,38 4y


Fe : x y 

FeO : x 72x 180y 24z 17,4 

Mg : z 

 

XFe(NO 3) 2: y ddY 56(x y) 24z 18(2y 0,02) 96.0,39 50,24 

 

NH 

4 

: 2y 0,02 

Mg : z 

 

 

 

 

x 10y 0,4 

SO 4 

: 0,39 

 

 

24.0,2 

%m(Mg) 


17,4 

Vậy %m của Mg trong hỗn hợp X ban đầu là: 27,59% 

 

 

 

x0,1 

y 0,03 

z 0,2 

Câu 9: (1,0 điểm) 

Cho các chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 và có đặc 

điểm sau: 

- X có mạch cacbon phân nhánh và dung dịch X làm đổi màu quì tím. 

- Y có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y trong NaOH thu được ancol không no 

- Thủy phân Z cho 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon 

- T không có phản ứng tráng bạc và không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO 3 . 

Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z, T. 


X:C4 H6O2 

X làm đổi màu quì X: CH 2 =C(CH 3 )-COOH 

Y tráng bạc → Y: HCOOR, thủy phân được ancol đói → Y: HCOO-CH 2 -CH=CH 2 

Z thủy phân cho 2 chất hữu cơ cùng số C → Z: CH 3 COOCH=CH 2 

T không tráng bạc (không phải HCOO-), không tác dụng NaHCO 3 (không phải axit) 

→ T: CH 2 =CH-COOCH 3 


Hỗn hợp X gồm 1 ancol no A và 1 axit hữu cơ đơn chức B đều mạch hở, không nhánh, có 

cùng số nguyên tử cacbon. Chia 1 mol hỗn hợp X làm hai phần bằng nhau: 

- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 cần vừa đủ 38,08 lít O 2 ở đktc, thu được 66 gam CO 2 và 25,2 

gam H 2 O 

- Thêm một ít H 2 SO 4 đặc vào phần 2 rồi đun nóng một thời gian, thu được 22,08 gam một 

este duy nhất. 

a) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B. Biết rằng trong X, số mol của 

B lớn hơn số mol của A. 

b) Tính hiệu suất của phản ứng este hóa. 


O 

 

2 

CO 

1,7 2 H2O 

 

1,5 1,4 

R1COOH 

 

 

X 

R COO 

a) 

H2SO4 

1 

2 n 

 

2 

 

2 

R1COO 

0,5 mol 

22,08(g) 

R (OH) R H O


nO(X) 2.nO2 2.nCO2 nH2O 

BTNT.O 

 

A : C3H 6(OH) 

2 

nO 

Ta có 

(X) 

nO 1 Soá O 2 A coù 2O CH2 

CHCOOH 

nX B 

CH 

CCOOH 

B ñôn chöùc neân coù 2O 

 

 

 

x y 0,5 

 

x 0,2 

 

BTNT.H 

 

nH(A) nH(B) 2.nH2O (tm) 

A : C y 0,3 

3H 6(OH) 2 

: x 

 

 

8x 4y 2.1,4 

CH2 

CHCOOH : y 

 

 

B 

 

 

x y 0,5 

CH CCOOH : y 

 

 

x 0,3 

 

BTNT.H 

 

nH(A) nH(B) 2.nH2O (k tm) 

 

 

y 0,2 

 

8x 2y 2.1,4 

Vậy A, B có CTPT là: C 3 H 6 (OH) 2 và CH 2 =CH-COOH 

b) 

2CH 2 =CHCOOH + C 3 H 6 (OH) 2 → (CH 2 =CH-COO) 2 C 3 H 6 + 2H 2 O 

0,3→ 0,15 0,15 

22,08 0,12 

nEste thực tế = 0,12 H% .100% 80% 

184 0,15 

Vậy hiệu suất phản ứng Este hóa là 80%

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2017] 

Câu 1: (3,5 điểm) 

1.1 Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): 

(1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + X → K 2 SO 4 + Y 

(2) FeS + Z → FeCl 2 + T 

(3) FeCl 3 + A → Fe(NO 3 ) 3 + B 

(4) Fe + D (lấy dư) → E + SO 2 + H 2 O 


(1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 3K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 

(2) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 

(3) FeCl 3 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl 

(4) 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc(lấy dư) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 

1.2 Một học sinh cho vào một cốc nước một ít muối NaCl và cát rồi khuấy đều hỗn hợp. 

Muối tan và cát chìm xuống đáy cốc. Hai quá trình nào được học sinh đó sử dụng để lấy 

riêng biệt trở lại cát và muối từ dung dịch trong cốc? 


Bước 1: Ta lấy cốc hỗn hợp (1) sau hòa tan, đổ qua phễu vào một cốc sạch khác (2) đến khi 

cốc (1) chỉ còn lại rắn. 

Bước 2: Cô cạn cốc (2) ta thu được muối khan NaCl 

1.3 Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, bạn An thiết kế thí nghiệm như hình vẽ sau 

đây. Biết rằng chất X là KMnO 4 . Sau khi xem hình, bạn Bình đưa ra nhận xét:


(a) Có thể thay chất X bằng CaCO 3 

(b) Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí và để ngửa bình 

(c) Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí và để úp bình 

(d) Phải làm khô khí oxi trước khi dùng phương pháp đẩy nước 

(e) Còn thiếu một ít bông đặt ở đầu ống nghiệm chứa chất X 

Em hãy giúp bạn An xác định các nhận xét đúng – sai (không cần giải thích) 


a) Sai. Vì CaCO 3 → CaO + CO 2 

b) Đúng. Vì oxi nặng hơn không khí nên được dùng phương pháp đẩy không khí để ngửa 

bình 

c) Sai 

d) Đúng. Dùng bông ở ống nghiệm chứa X 

e) Đúng. 

1.4 Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 (loãng, lấy dư) thu được dung dịch A. 

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch B và kết tủa D. 

Nung D trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E. Thổi 

luồng khí CO (lấy dư) qua ống sứ chứa E nung nóng (ở 700-800 0 C) cho đến khi phản ứng 

hoàn toàn thu được chất rắn G và khí X. Sục khí X vào dung dịch Ca(OH) 2 thì thu được kết 

tủa Y và dung dịch Z. Lọc bỏ Y, đun nóng dung dịch Z lại tạo được kết tủa Y. Xác định 

thành phần A, B, D, E, G, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra. 


 

Raén G 

o 

t 

CO 

 

Y 

H2SO4 NaOH 

D Raén E 

dö 

Ca(OH) 

2 

 

Fe3O4 ddA X 

dö 

o 

t 

 

 

 

ddZ 

 

Dung dich B 

 

G : Fe 

 

Fe(OH) 

2 

D 

E 

 

Y : CaCO3 

 

FeSO4 

 

Fe(OH) 

X(CO 

3 Fe2O3 

dö 

;CO 

2 

) 

A ddZ : Ca(HCO 

3) 

2 

Fe 

2 (SO 

4 ) 

 

 

 

3 

Na2SO4 

B 

 

H 

2 SO 

4 dö 

Pt: 

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 

FeSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓ 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ↓ 

2Fe(OH) 2 + ½ O 2 → Fe 2 O 3 + 2H 2 O 

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 ↑ 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

3CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Câu 2: (2,5 điểm) 

2.1 Khi kim loại kết hợp với phi kim thành hợp chất, electron di chuyển từ nguyên tử kim 

loại sang nguyên tử phi kim. Số electron các nguyên tử kim loại cho đi phải đúng bằng số


electron các nguyên tử phi kim nhận được. Khi một nguyên tử nhận thêm electron hay 

nhường bớt electron, nó trở thành ion. Mô hình sau biểu diễn nguyên tử liti, nguyên tử nito 

và ion trong hợp chất liti nitrua. 

Xác định điện tích của ion liti, ion nito và công thức phân tử của hợp chất liti nitrua. 


Liti mất 1e (3 – 1 = 2) lớp ngoài cùng nên ion Li mang điện tích +1 

Nito thêm 3e (5 + 3 = 8) lớp ngoài cùng nên ion N mang điện tích -5 (N -5 ) 

Công thức phân tử Li 3 N 

2.2 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một hiđrocacbon mạch hở X thu được 896 ml khí CO 2 

(đktc) và 0,54 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo có thể có 

của X. 


nCO2 

Soá C= 4 

nX 

Ankin : CH C CH2 CH 

3;CH3 C C 

CH3 

 

X : C4H6 

 

2.nH2O Ankañien : CH2 C CH CH 

3;CH2 CH CH CH2 

Soá H= 6 

 

nX 

2.3 Có 4 chất hữu cơ có công thức phần tử là: C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 O, C 2 H 4 O 2 được kí hiệu 

ngẫu nhiên A, B, C, D. Biết rằng: 

- Chỉ có A tác dụng với kim loại Na giải phóng khí H 2 và A được tạo ra trực tiếp từ glucozo 

bằng phản ứng lên men. 

- B, D đều có phản ứng với H 2 (Ni, t) cho cùng sản phẩm và B tạo được trực tiếp chất dẻo 

PE 

- C tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp 

Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C, D 


Na 

 

1 

 

H2 

C2H5OH Na C2H5ONa H2 

 

A 

A : C 2 

men 

2H5OH 

 

C men röôïu 

6H12O6 A 

 

Röôïu etylic C6H12O6 2C2H5OH 2CO2 

 

B 

H 2,Ni CH 

2 2 

 

cuøng 1sp 

B: C2H 4(CH2 CH 

2 

) 

(B,D) D 

 

C2H4 

 

 

D : C 


2H 2(CH 

CH) 

B PE 

khoâng taùc duïng vôùi Na 

C 

C : HCOOCH3 HCOOCH3 NaOH HCOONa CH3OH 

taùc duïng vôùi NaOH 

Câu 3: (2,0 điểm) 

3.1 Cho một luồng khí H 2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt nóng 

ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong ống sứ đem hòa tan 

trong dung dịch HCl (lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cho rằng quặng hemantit 

chứa Fe 2 O 3 và các tạp chất coi như trơ.


a) Tính phần trăm khối lượng Fe 2 O 3 có trong quặng 

b) Cần bao nhiêu tấn quặng hemantit nói trên để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt? 

Biết hiệu suất của quá trình là 80%. 


a) 

H2 

HCl 

2 3 

 

2 

Fe O Fe H 

10(g) 

nH 2 = nFe = 0,1 

BTNT.Fe 

Fe2O 3 

: 8(g) 8 

Fe2O 3 

: 0,05 

%Fe2O 3(Hemantit) 

.100% 80% 

Hemantit :10(g) 

10 

b) 

1.96%.160 

Cần 

2,143 (tấn) quặng Hemantit. 

56.2.80%.80% 

3.2 Hỗn hợp X gồm kim loại Al và oxit Fe x O y . Nung m gam X trong điều kiện không có 

không khí, khi đó xảy ra phản ứng: 2yAl + 3Fe x O y → yAl 2 O 3 + 3xFe 

Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành ba phần: 

- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư), sau phản ứng thu được 1,68 lít khí H 2 

và 12,6 gam chất rắn không tan. 

- Phần 2: cho tác dụng với H 2 SO 4 (đặc, nóng, lấy dư), sau phản ứng thu được 27,72 lít khí 

SO 2 và dung dịch Z có chứa 263,25 gam muối sunfat. 

- Phần 3: có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 8,05 gam. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở đktc. 

a) Tính m 

b) Xác định công thức phân tử của oxit Fe x O y. 


a) 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

Al 

dö 

Al 

nH 2 = 0,075 

dö 

: 0,05 

 

Al 

dö 

: 0,05 

Giả sử mol P1 Al2O3 Al Raén khoâng tan Fe 

2O 3 

: a 

 

Fe 

 

Fe : 0,225 

 

Fe : 0,225 

Pt: 2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

Giả sử P 2 = k 2 .P 1 

 

SO 2: 1,2375 

(1,5.0,05 1,5.0,225).k2 

1,2375 

Al dö 

: 0,05k 

2 

 

 

 

 

k2 

3 

P2 Al2O 3 

: ak2 

 

a 0,1 

 

Muoái 

Al 

2(SO 4 

) 

3 

: (0,025 a).k2 

Fe : 0,225k 

 

 

 

2 

263,25(g) 

Fe 

2(SO 4 

) 

3 

: 0,1125k2 

0,1


Al : 0,05 

dö 

 

m 3 = m 1 + 8,05 

1 2 3 

 

3 

 

1 

 

2 

 

3 

P Al O : 0,1 m 32,2(g) m m m m 

 

Fe : 0,225 

m = 128,8 (g) 

 

m 1 = 24,15(g) 

Vậy m = 128,8 (gam) 

b) 

2yAl + 3Fe x O y → yAl 2 O 3 + 3xFe 

0,1 0,225 

0,225y 0,3x 

Fe3O4 

3y 4x 

Câu 4: (2,0 điểm) 

4.1 Hỗn hợp A gồm metan và một hợp chất hữu cơ X. Tỉ khối hơi của X so với hiđro nhỏ 

hơn 18. Đốt cháy ohàn toàn V lít A thu được sản phẩm chỉ gồm CO 2 và H 2 O. Cho sản phẩm 

cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 lấy dư thấy tạo thành 70,92 gam kết tủa. Xác định 

các công thức phân tử có thể có của X. Biết rằng: V lít A đúng bằng thể tích của 11,52 gam 

khí O 2 được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 


CH4 

O2 

CO2 

Ba(OH) 

A 

2 

BaCO3 

 

X 

HO 

2 

MX36 

0,36 (mol) 

0,36(mol) 

Vì Ba(OH) 2 dư nên nCO 2 = nBaCO 3 = 0,36 

CH3OH 

nCO2 

CH 

4 MX36 CH3OH 

Soá C 1 X coù 1C X HCHO X 

nA 

 

HCHO 

HCOOH 

 

 

4.2 Một loại chất béo có thành phần gồm (RCOO) 3 C 3 H 5 và một lượng nhỏ axit béo tự do 

RCOOH. Để xà phòng hóa hoàn toàn 9,184 kg chất béo trên cần vừa đủ 1,24 kg NaOH, thu 

được 0,92 kg glixerol và m kg muối của các axit béo. 

a) Tính m 

b) Tính khối lượng xà phòng bánh có thể thu được từ m kg hỗn hợp các muối trên. Biết 

muối của các axit béo chiếm 72% khối lượng của xà phòng. 


(RCOO) 

3C3H5 

a) 

NaOH RCOONa C 

3 H 

5 (OH) 

3 

RCOOH 

9,184(kg) 

31(mol) 

m(kg) 

10(mol) 

 

m mNaOH m mC H (OH) 

 

m 9,504(g) 

b) 

BTKL chaát beùo 3 5 3 

Khối lượng xà phòng 

9,504 

13,2(kg) 

72%


4.3 Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon X và 728 ml O 2 đựng trong bình kín. Đun nóng A cho 

đến khi phản ứng kết thúc, dẫn các sản phẩm sau phản ứng qua bình đựng dung dịch 

Ca(OH) 2 lấy dư. Sau thí nghiệm, thu được 2 gam kết tủa và cuối cùng còn 56 ml một chất 

khí duy nhất thoát ra. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X. Biết M X < 32, các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở đktc. 


CO2 

X 

o 

t Ca(OH) 

CaCO 2 dö 

3 

: 0,02 

A H2O 

 

O 

2 

: 0,0325 O 2 dö 

: 0,0025 

O 

 

2 dö 

nO 2 dö 

: 0,0025 

BTNT.O 

2.nO 2 

2.nCO2 nH2O 

nO2 pöù 

 

 

nO 

2 b.ñaàu 

: 0,0325 

nH2O 0,02 

0,03 

Anken 

nCO 2 

: nH2O 

X Xicloankan 

1 : 1 

mX mC mH 

BTKL 

MX32 

12.nCO 2 + 2.nH2O 

0,28 

 

nX 0,00875 

32 

mX 0,28 

nCO2 

Soá C= 2,3 X : C2H4 

nX

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC NINH 2017] 

Câu 1: (1,0 điểm) 

1. Không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch 

riêng biệt sau: NaOH, KCl, MgCl 2 , CuCl 2 , AlCl 3 . 


Chúng ta dùng phương pháp trộn từng cặp dung dịch và thống kê hiện tượng 

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử của các dung dịch. 

NaOH KCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 

NaOH x Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 

KCl 

x 

MgCl 2 Mg(OH) 2 x 

CuCl 2 Cu(OH) 2 x 

AlCl 3 Al(OH) 3 x 

3↓ (trắng, xanh, Không hiện 

1↓ trắng keo, 

Thống kê 

1↓ trắng 1↓ xanh 

keo trắng) tượng 

sau đó tan 

Dựa vào thống kê hiện tượng, ta nhận biết được từng dung dịch trên. 

Pt: MgCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ 

CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ 

AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ 

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 

2. Hòa tan hỗn hợp gồm BaO, Al 2 O 3 , FeO trong một lượng nước dư, thu được dung dịch A 

và chất rắn B. Sục khí CO 2 dư vào dung dịch A, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư đi 

qua phần chất rắn B, đun nóng thu được chất rắn C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH 

dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn D. Hòa tan hết D trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 

loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Xác định thành phần các 

chất có trong A, B, C, D và viết các phương trình hóa học xảy ra. 


CO 

BaO ddA 

2 

Al(OH) 

3 

 

HO 

2 

 

Al2O3 

dö Al 2O3 dö CO Al 2O3 

NaOH 

 

Raén B Raén C Raén D 

FeO 

 

dö 

dö 

 

FeO Fe 

Fe 

Pt: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 


Ba(AlO 2 ) 2 + 2CO 2 + 4H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

FeO + CO → Fe + CO 2 ↑ 


Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 

10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 

Câu 2: (1,5 điểm) 

1. Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: 

a. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 

b. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl 3 


Phương pháp: 

Bước 1: dự đoán các phản ứng có thể xảy ra


Bước 2: chú ý đến màu sắc, mùi của kết tủa, khí và dung dịch sau phản ứng. Sau đó, thể 

hiện những gì quan sát được vào bài thi. 

a. Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 ↑ 

2NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 

Hiện tượng: viên Na tan nhanh, chạy trên bề mặt cốc dung dịch, có khí không màu, không 

mùi tỏa ra mạnh, dung dịch sau đó xuất hiện kết tủa màu xanh, khối lượng kết tủa tăng dần 

đến khi không đổi. 

b. KOH + AlCl 3 → KCl + Al(OH) 3 ↓ 

KOH + Al(OH) 3 → KAlO 2 + H 2 O 

Hiện tượng: dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần khi thêm tiếp KOH vào, 

sau đó kết tủa đạt tối đa, tiếp tục thêm KOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết, dung dịch 

trong suốt trở lại. 

2. Cho hỗn hợp các chất rắn gồm K 2 O, Ca(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 , KHCO 3 với số mol bằng nhau 

vào nước dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn, đun nóng để đuổi hết khí ra khỏi dung dịch thu 

được dung dịch B. 

Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra. 

Trình bày hiện tượng quan sát được khi cho quì tím vào dung dịch B. 


Giả sử số mol mỗi chất là 1 (mol)


Pt: 

K2O :1 

BTNT.NH4 

 

NH 

3 

:1 

Ca(NO 

3) 2:1 

 

HO 

2 

BTNT.Ca 

 

CaCO 

3 

:1 

NH4NO 3 

:1 BTNT.K 

 

dd : KNO 

3 

: 3 

KHCO 

3 

:1 

 

 

K 2 O + H 2 O → 2KOH 

KOH + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O 

KOH + KHCO 3 → K 2 CO 3 + H 2 O 

K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KNO 3 

Dung dịch B chỉ có muối KNO 3 (trung tính) nên khi cho quì tím vào ta nhận thấy quì không 

đổi màu. 

3. Muối ăn bị lẫn tạp chất sau: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bày phương pháp 

hóa học để loại bỏ các tạp chất trên và viết phương trình hóa học xảy ra. 


CaSO : khoâng tan 

4 

2 4 

HO BaSO 

2 

4 

: keát tuûa 

2 2 

 

dö NaCl,Na2SO4 

BaCl2 

 

NaCl,MgCl 

dö 

2 

4 MgCl 

2,CaCl2 

 

CaCl 

2,BaCl2 dö 

NaCl,Na SO 

 

MgCl ,CaCl 

 

CaSO 

 

NaCl,MgCl Na2CO3 

Sau đó: 

 

dö 

CaCl 

2,BaCl2 dö 

Pt: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓ 

MgCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + MgCO 3 ↓ 

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CaCO 3 ↓ 

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + BaCO 3 ↓ 

(Mg,Ca,Ba)CO 

2 3 

dung dich NaCl 

 

loïc 

Câu 3: (2,0 điểm) 

1. Cho 30,3 gam dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với Natri dư. Sau khi phản ứng 

kết thúc, thu được 8,4 lít khí (đktc). Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng của rượu etylic 

tinh khiết là 0,8 g/ml và của nước là 1,0 g/ml. 


m 46.0,6 

VC 2H5OH 

34,5(ml) 

C2H5OH : x x y 2.0,375 x 0,6 

Giả sử 

d 0,8 

30,3(g) 

 

H2O : y 46x 18y 30,3 y 0,15 m 18.0,15 

VHO 2,7(ml) 

2 

Mol 

d 1 

Độ rượu là %V của rượu nguyên chất trong dung dịch rượu. 

34,5 

→ Độ rượu = .100% 92,74 

0 

 

37,2 

2. Đốt cháy m gam một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) trong oxi dư, thu được 

6,6 gam CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Khi hóa hơi 3,7 gam A được thể tích bằng thể tích của 1,6 

gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Biết trong A phân tử A có chứa 2 nguyên tử 

oxi. 

a. Tìm m. 

b. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, biết A tác dụng với Na và NaOH.



 

mA 

3,7(g) 

 

 

MA 

74 

 

nA nO2 

0,05 

 

 

A : axit(C2H5COOH) 

CO 

2 

: 0,15 

Na 

 

BTNT.C 

Soá H=2.Soá C A : C3H6O2 nA 0,05 

NaOH 

 

 

H2O : 0,15 

 

 

m3,7(g) 

A: coù 2 nguyeân töû O 

 

 

 

 

 

Câu 4: (1,5 điểm) 

1. Hòa tan hoàn toàn a gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (lượng vừa đủ) có chứa 

0,075 mol H 2 SO 4 thu được 168 ml khí SO 2 (đktc). Xác định công thức oxit sắt. 


Fe O (6 n)H SO Fe (SO ) (3 n)SO (6 n)H O 

2 n 2 4 2 4 3 2 2 

0,075 0,0075 

Suy ra: 0,075(3 – n) = 0,0075.(6 – n) → n = 8 3 → Fe 3O 4 

2. Cho hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , Na 2 O. 

- Thí nghiệm 1: hòa tan hỗn hợp X vào nước dư, thấy còn lại 8 gam chất rắn. 

- Thí nghiệm 2: thêm vào X một lượng Al 2 O 3 bằng 50% lượng Al 2 O 3 có trong X rồi lại làm 

như thí nghiệm 1, thấy còn lại 13,1 gam chất rắn. 

- Thí nghiệm 3: thêm vào X một lượng Al 2 O 3 bằng 75% lượng Al 2 O 3 có trong X rồi lại làm 

như thí nghiệm 1, sau phản ứng thấy còn lại 18,2 gam chất rắn. 

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. 


Na2O : x Na2O : x Na2O : x 

 

(1) Al2O 3 

: 0,2 (2) Al2O 3 

: 0,3 (3) Al2O 3 

: 0,35 

 

Fe2O 3 

: z 

 

Fe2O 3 

: z 

 

Fe2O 3 

: z 

Raén: Fe2O 3: z Al2O 3:0,3x Al2O 3:0,35x 

Raén 

Raén 

Fe2O 3:z 

 

Fe2O 3:z 

Na2O :15,5(g) 

160z 8 z 0,05 

Suy ra m Al2O 3 

: 20,4(g) 

102(0,3 x) 160z 13,1 x 0,25 

Fe2O 3 

: 8(g) 

Câu 5: (2,0 điểm) 

1. Dùng V lít khí CO (đktc) khử hoàn toàn 8 gam oxit kim loại M, phản ứng kết thúc thu 

được kim loại và hỗn hợp khí R. Tỉ khối của R so với hiđro là 19. Cho R hấp thụ hoàn toàn 

vào 5 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,025M thu được 10 gam kết tủa. 

a. Xác định kim loại và công thức oxit kim loại M. 

b. Tìm V 

Hướng dẫn


M 

 

CO 

MO R CaCO 

CO dö Ca(OH) 2 

2 n 

 

V(lít) 

 

0,125(mol) 

3 

CO 

8(g) 2 

0,1 

 

M38 

a) M 2 O n + nCO → 2M + nCO 2 

Giả sử số mol của oxit M là: x (mol) 

Với CO 2 sục vào kiềm ta có 2TH: 

TH 1 : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,1 ←0,1 

 

(2M 16n)x 8 Mx 3,2 n 2 

Cu 

 

nCO2 nO(Oxit)) 

nx 0,1 M 32n M 64 

TH 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,125 ←0,125 


0,025→ 0,025 

Dư: 0,1 

→ nCO 2 = 0,15 

 

 

(2M 16n)x 8 

Mx 2,8 

 

n 

3 

56 Fe 

 

nCO2 nO(Oxit)) 

nx 0,15 

M 

n M 56 

3 

Vậy có 2 kim loại thỏa mãn đó là: Cu và Fe 

b) 

CO 

2 

: 0,1 

BTNT.C 

TH CO V 3,584(l) 

1 b.ñaàu 

CO 

dö 

: 0,06 

0,16 

nCO 

 

M 38 0,6 

nCO CO : 0,15 

TH CO V 5,376(l) 

2 2 

BTNT.C 

2 b.ñaàu 

CO dö 

: 0,09 

0,24 

 

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn đề bài là: (3,584; 5,376) (lít) 

2. Cho m gam Na và 50 ml dung dịch HCl aM. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 

1,344 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 50 ml dung dịch AlCl 3 0,5M, 

phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa và dung dịch B. 

a. Tìm m và a. 

b. Cho 0,448 lít CO 2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa thu được. 


a) 

Vì dung dịch A tạo kết tủa với AlCl 3 nên dung dịch có NaOH → Na dư, HCl hết 

Giả sử số mol của Na là: x (mol) 

Pt: Na + HCl → NaCl + ½ H 2 

0,05a ←0,05a 

Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 

Dư: (x – 0,05a)→ (x – 0,05a) 

→ nH 2 = 0,5x = 0,06 → x = 0,12 → m = 2,76 (g) 

Vì nAl(OH) 3 < nAlCl 3 nên có 2TH


TH 1 : kết tủa Al(OH) 3 chưa bị hòa tan 


1 

(x – 0,05a)→ (x 0,05a) 

3 

x 0,12 

 

1 a 1,8 (M) 

(x 0,05a) 0,01 

3 

TH 2 : kết tủa Al(OH) 3 bị hòa tan một phần 


0,025→ 0,075 0,025 


0,015→ 0,015 

x 0,12 

a 0,6 (M) 

x 0,05a 0,09 

Vậy có 2 giá trị của a thỏa mãn là: (0,6 và 1,8) (M) 

b) CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ 

CO B: NaAlO Al(OH) m 1,17 (g) 

2 2 3 

0,02 0,015 0,015 

Chú ý: CO 2 dư không hòa tan được kết tủa Al(OH) 3 

Câu 6: (2,0 điểm) 

1. Cho 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian 

phản ứng thu được 2,84 gam chất rắn Z. Cho chất rắn Z vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, sau 

khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa 

một muối duy nhất. Tính phần trăm khối lượng sắt trong hỗn hợp. 


Zn : x CuSO4 H2SO 

Z 

4 

mRaén giaûm 

0,28(g) 

Fe : y 

2,84(g) 

2,7(g) 

Dung dịch thu được cuối cùng chỉ có 1 muối nên muối đó là FeSO 4 và Z gồm: Fe dư ; Cu 

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu↓ 

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 

m Rắn giảm = mFe dư → nFe dư = 0,005 

65x 56y 2,7 

 

x 0,02 

Fe : 0,28(g) 

%mFe:41,48% 

Z 

0,28 64(x y 0,005) 2,84 y 0,025 

Cu : x (y 0,005) 

Vậy % khối lượng Fe trong X là: 41,48% 

2. Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 24,5% thu 

được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống 5 0 C thấy tách ra m gam FeSO 4 .7H 2 O và 

còn lại dung dịch có nồng độ 12,18%. Tìm m. 

Hướng dẫn


FeSO o 

4.7H2O 

H2SO4 

t 

 

FeO ddA 

24,5% 

dd : FeSO4 

 

0,2(mol) 

14,4(g) 

12,18% 

Pt: FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O 

0,2→ 0,2 

→ mdd(H 2 SO 4 ) = 98.0,2 80(g) 

24,5% và mFeSO 4 = 152.0,2 = 30,4 (gam) 

Chất tan Dung dịch 

t 0 C 30,4(g) 94,4(g) 

5 0 C 30,4 – 152x 94,4 – 278x 

→ 30,4 – 152x = 12,18%.(94,4 – 278x) → x = 0,16 → m = 44,48 (gam) 

Vậy giá trị của m là: 44,48 (gam) 

3. Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl 3 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được V lít H 2 (đktc) và 17,94 gam kết tủa. Xác định M và V. 


M tác dụng với AlCl 3 có khí thoát ra và kết tủa → M là kiềm hoặc kiềm thổ (-Be, Mg) 

AlCl 

3 

H 

2 

: V 

M 0,35(mol) 

x(mol) Al(OH) 3 

: 0,23 

M + nH 2 O → M(OH) n + 0,5nH 2 ↑ 

x→ x 0,5nx 

Vì nAl(OH) 3 < nAlCl 3 nên có 2TH: 


3M(OH) n + nAlCl 3 → 3MCl n + nAl(OH) 3 ↓ 

0,69 

←0,23 

n 

Mx 26,91 

 

n 

1 

0,69 

M 39n K và V = 7,728 (lít) 

x 

M 39 

n 


3M(OH) n + nAlCl 3 → 3MCl n + nAl(OH) 3 ↓ 

1,05 

←0,35→ 0,35 

n 

M(OH) n + nAl(OH) 3 → M(AlO 2 ) n + 2nH 2 O 

0,12 ←0,12 

Mx 26,91 

 

1,05 

n 1 M 23(Na) 

1,05 

M( 0,12) 26,91 Na 

0,12 x n n 2 M leû(loaïi) 

n 

và V = 26,208 (lít) 

Vậy có 2 giá trị thỏa mãn là: (M; V) = (K; 7,728) và (Na; 26,208)

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC NINH 2017]

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] 

Câu 1: (2,0 điểm) 

a. Xác định A, B, C và viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) cho dãy chuyển 

(1) (2) (3) (4) 

đổi sau: Tinh bột A B C etylaxetat 

b. Sau giờ thực hành, phòng thí nghiệm còn lưu lại các khí độc: H 2 S, CO 2, HCl, SO 2 (sinh 

ra trong các thí nghiệm). Tìm một dung dịch có thể loại bỏ các khí độc trên. Hãy viết các 

phương trình hóa học minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có). 


leân men 

a. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 

men röôïu 

C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH 

C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O 

H 

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 

2SO 

 

4 

CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 

b. Dùng dung dịch Ca(OH) 2 

H 2 S + Ca(OH) 2 → CaS + 2H 2 O 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O 

SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 

Câu 2: (2,0 điểm) 

a. Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một dung dịch là: rượu etylic, axit 

axetic, hồ tinh bột và benzen. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch trên. 

Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có). 

b. Có 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số thứ tự từ 1 đến 6. Mỗi ống nghiệm đựng 1 

trong các dung dịch sau: BaCl 2 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 , KHSO 4 . Hãy xác định 

dung dịch có trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ 

điều kiện nếu có). Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau: 

- Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4. 

- Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4. 

- Dung dịch ở ống 4 cho khí bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5. 


a. 

C2H5OH 

CH3COOH : CO2 

 

CH3COOH 

NaHCO C 3 2H5OH 

(C6H10O 5) n 

: I2 

xanh 

 

 

I2 

(C6H10O 5) n (C6H10O 5) 

n 

 

C2H5OH Na 

C2H5OH : H2 

CH 

 

6 6 CH 

6 6 

 

CH 

6 6 

CH 

6 6 


C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + ½ H 2 ↑ 

b. Tập trung vào chất nhiều đặc tính chất nhất. 

 

(1) : MgCl2 

 

 

(3) 

H2SO 4 

(2) : BaCl 

2 

(6) : Ca(OH) 

2 

(4) (4) : Na2CO 3 

(3) 

(5) 

 

 

 

(5) : KHSO 

 

 

4 

 

KHSO4 

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Na 2 CO 3 + 2KHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O


BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl 

MgCl 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2 

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 

Câu 3: (2,0 điểm) 

a. Hỗn hợp X gồm etilen và axetilen có tỉ khối so với hiđro bằng 13,25. Cho m gam hỗn 

hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 11,2 gam brom phản ứng. Tìm m. 

b. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột 

magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 

5,6 lít khí ở đktc. 

- Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít 

khí ở đktc. 

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. 


C Br 2 

2H 4 

: x :0,07 

x 2y 0,07 x 0,01 C 2H 4 

: 25% 

a. Mol %V 

C 2H 2 

: y 

28x 26y 26,5(x y) y 0,03 C 2H 2 

: 75% 

Al : a 1,5a b 0,25 a 0,1 Al : 32,53% 

b. Mol %m 

Fe : b 1,5a 0,15 b 0,1 Fe : 67,47% 

Câu 4: (2,0 điểm) 

Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với một lượng oxit M x O y nung nóng. Sau khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, thu được 25,2 gam kim loại M và hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp 

khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư tạo ra m gam kết tủa và có 6,72 lít khí thoát ra. 

Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại trên trong dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 10,08 lít khí 

H 2 . Xác định công thức oxit và tính m. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 


Dung dịch Ca(OH) 2 không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư . 

COdö Ca(OH) 2 

 

CaCO 

3 

: m(g) 

X 

CO 

dö 

MO 

 

 

2 n 

CO 

0,9 

2 

CO : 0,3 

HCl 

 

M H 

dö 2 

: 0,45 

BTNT.C 

nCO nCO nCO nCO 0,6 m 60(g) 

→ 

b.ñaàu dö 2 2 

0,9 0,3 

o 

t 

M 2 O n + nCO 2M + nCO 2 ↑ 

1,2 

n ←0,6 

2M + 2mHCl → 2MCl m + mH 2 ↑ 

1,2 

n → 0,6m 

n 

m 2 

0,6m 

0,45 8 

n n Fe3O4 

3


Vậy m = 60g và oxit là: Fe 3 O 4 . 

Câu 5: (2,0 điểm) 

Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lít không khí (đktc), dẫn toàn 

bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 11,82 gam kết tủa và 

khối lượng dung dịch Ba(OH) 2 sau phản ứng giảm 8,1 gam (biết trong không khí oxi chiếm 

20% thể tích). 

a. Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, biết rằng 13,2 gam hơi chất A đo ở đktc 

chiếm thể tích 4,928 lít hơi. 

b. Biết A tác dụng được với NaHCO 3 giải phóng CO 2 . Đun nóng m gam A với 0,92 gam 

rượu etylic có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác thu được 1,1 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este 

hóa. 


m 13,2g 

 

a. A 4,928 A : 60 và nkk = 0,3 → nO 2 = 0,06 

n 

 

22,4 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,06 ←0,06 

Ta có: m dd giảm = mBaCO 3 – m(CO 2 + H 2 O) → 8,1 = 11,82 – (44.0,06 + 18.nH 2 O) 

BTNT.O 

→ nH 2 O = 0,06 nO(A) 2.nO2 2.nCO 

2 

nH2 O nO(A) 

0,06 

A; 60 

2 2 (A) 2 2 4 2 

C : H : O nCO : 2.nH O : nO CTÑGN A: CH O A : C H O 

1 : 2 : 1 

Vậy CTPT của A là: C 2 H 4 O 2 . 

b. A tác dụng với NaHCO 3 cho khí CO 2 → A: axit CH 3 COOH 

BTKL 

m O2 mCO2 mH2O m 1,8 nCH3COOH 0,03 

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 

0,03 0,02 0,0125 

0,0125 

H% .100% 62,5% 

0,02 

Vậy hiệu suất phản ứng este hóa đạt: 62,5%

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH THUẬN 2017] 

Câu I: (2,0 điểm) 

1. Cho hình vẽ sau: 

a. Nếu khí Y là khí oxi thì hình nào trên đây mô tả đúng sự điều chế oxi trong phòng thí 

nghiệm? Giải thích sự lựa chọn này. 

b. Viết hai phương trình hóa học điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm từ hai chất rắn X 

khác nhau. 


a. Khí O 2 ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên cách 1b không được (khi đó không 

khí sẽ xua hết khí O 2 ra ngoài), trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng cách 1a 

b. Điều chế khí O 2 người ta nhiệt phân các hợp chất giàu oxi: KMnO 4 ; KClO 3 

o 

t 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

o 

t 

KClO 3 KCl + 1,5O 2 ↑ 

2. Cho dãy chuyển hóa sau: 

Hãy xác định công thức hóa học của A, B, C sao cho phù hợp và viết các phương trình hóa 

học minh họa, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có). Biết A là muối axit, B là oxit axit, C là 

axit mạnh. 


1 

o 

V2O 5,t 

(1) SO2 O2 SO3 

 

2 

 

(2) SO3 H2O H2SO 

A : KHSO 

4 

4 

 

 

o 

250 C 

Ta có B: SO3 

(3) H2SO4 ñaëc 

KCl KHSO4 

HCl 

 

C : H (4) KHSO 

2SO 

 

 

4 

4 

KHSO3 K2SO4 SO2 H2O 

(5) SO2 Br2 2H2O H2SO4 

2HBr 

 

(6) H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O 

Câu II: (2,0 điểm) 

1. Hợp chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố X và Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam A sinh ra m 

gam H 2 O. Biết phân tử khối của A nằm trong khoảng từ 150 đvC đến 170 đvC. 

a. Hãy cho biết X và Y là những nguyên tố gì?


b. Xác định công thức đơn giản nhất (công thức trong đó tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên 

tố là tối giản) và công thức phân tử của A. 


O 

A 

2 

H 

Ta có 

2O A coù H 

 

A : Hiñrocacbon(n,k N*) 

A: hôïp chaát höu cô A coù C 

CH 

Pt: 

n 2n22k 

2 

 

2 

 

2 

1 

(n1 

k) 

n 

2n22k 

3n 1k 

C H O nCO (n 1 k)H O 

2 

(2;4) C4H6 

14n 2 2k 18(n 1 

k) 

 

mA mH2O 

n 4 4k (k;n) (3;8) C8 H12 

4n 16k 16 0 

 

(4;12) C12 H18 

2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozo, saccarozo, tinh bột và xenlulozo cần 13,44 

lít khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ba(OH) 2 dư được m gam kết 

tủa trắng. Tính giá trị của m. 


C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 

 

1 1 Nhaän xeùt 

nO2 nCO2 

Pt: 

 

C12H22O11 12O2 12CO2 11H 2O 

nCO2 

0,6 

 

1 1 

Ba(OH) n nCO 

2 dö 

 

2 

0,6 

 

m 118,2(gam) 

Câu III: (2,0 điểm) 

1. Cho 17,9 gam hỗn hợp X’ gồm Na 2 SO 3 và Na 2 CO 3 vào 140,7 gam dung dịch HCl 14,6% 

thu được dung dịch Y’ có nồng độ muối clorua là 11,7% và hỗn hợp khí Z’. 

a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X’. (Xem như các phản ứng xảy ra hoàn toàn) 

b. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí Z’ so với không khí (giả thiết không khí gồm khí N 2 

chiếm 78,1% về thể tích và còn lại là khí O 2 ). 


a) 

Na 2 2 

2SO 3 

: x 

Z' : CO ;SO 

 

HCl 

 

X' 

0,5628 

Na 

Dung dich Y':NaCl 

 

2CO 3 

: y 

 

11,7% 

17,9(g) 

17,9 17,9 

 

0,142 nX' 0,169 

M 

Na2SO 

(126) M 

3 Na2CO 

(106) 

3 

 

Nhận thấy 

Muoái heát, axit dö 

 

 

0,284 nNa < 0,338 

 

HCl 

 

nCl 0,5628 

0,5628 

 

126x 106y 17,9 x 0,1 

Na2SO 3 

:12,6(g) 

Suy ra: m(X') 

 

124,488x 122,148y 18,5562 y 0,05 

Na2CO 3 

: 5,3(g)


b) 

BTNT.S 

 

 

SO 

2 

: 0,1 

N 

2 

: 78,1 Z' 

Z' 

vaø Khoâng khí d( ) 1,9855 

BTNT.C 

CO O kk 

2 

: 0,05 

2 

: 21,9 

 

 

 

m 172 m 

M 

M 28,876 

n 3 

n 

2. Trộn V 1 lít dung dịch HCl 0,6M với V 2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung 

dịch A. Biết 0,6 lít dung dịch A có thể hòa tan hết 1,02 gam Al 2 O 3 (xem như sự pha trộn 

không làm thay đổi thể tích). Tính V 1 và V 2 . 


Al 2 O 3 có thể hòa tan trong cả dung dịch axit và bazo kiềm, do vậy A có 2 TH: 

TH 1 : Sau trộn, A có môi trường axit 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

0,4V 2 ←0,4V 2 

Dư: (0,6V 1 – 0,4V 2 ) 

6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O 

0,06 ←0,01 

V 1 

V2 0,6 V 1 

0,3 

 

 

(tm) 

0,6V 1 

0,4V2 0,06 V 2 

0,3 

TH 2 : Sau trộn, A có môi trường kiềm 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

0,6V 1 → 0,6V 1 

Dư: (0,4V 2 – 0,6V 1 ) 


0,01→ 0,02 

V 1 

V2 0,6 V 1 

0,38 

 

 

(tm) 

0,4V 2 

0,6V1 0,02 V 2 

0,22 

Vậy bài toán có hai nghiệm: (0,3; 0,3) và (0,38; 0,22) 

Câu IV: (2,0 điểm) 

Cho 3 chất: C n H 2n+1 OH (A); C m H 2m+1 OH (B) và C a H 2a+1 COOH (D) (với n, m ≥ 1; a ≥ 0 và 

m = n + 1). 

1. Trộn A với B được hỗn hợp Y. Tiến hành đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu được sản 

phẩm cháy gồm khí CO 2 và 18 gam nước. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 250 ml dung 

dịch Ba(OH) 2 2M thì thu được 78,8 gam kết tủa. Tìm công thức cấu tạo của A và B. 


Pt: 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,5 ←0,5→ 0,5 


0,1 ←0,1 

→ 0,6 

Đốt cháy ancol no: CnH2n2Op O2 nCO 

2 

(n 1)H 2O 

1 

Nhận xét: nAncol no = nH 2 O – nCO 2 

n n1


Ta có 

 

BaCO : 0,4 nCO 

 

CO (A B) Soá C 1,5 CH OH;C H OH 

Ba(OH) : 0,5 

3 2 

 

2 

 

3 2 5 

nAncol 

2 0,6 0,4 

Tæ leä mol 1 : 1 

2. Đun hỗn hợp gồm 0,2 mol A và 0,15 mol D với dung dịch H 2 SO 4 đặc. Sau một thời gian, 

thu được 7,2 gam este vơi hiệu suất phản ứng este hóa là 80%. Tìm công thức cấu tạo của 

D. 


Pt: CH 3 OH + RCOOH → RCOOCH 3 + H 2 O 

0,15→ 0,15.80% 

→ M D = 60 → D: HCOOH 

Câu V: (2,0 điểm) 

Hỗn hợp A gồm MgO và CaO, hỗn hợp B gồm MgO và Al 2 O 3 đều có khối lượng là 9,6 

gam. Khối lượng của MgO trong B bằng 1,125 lần khối lượng MgO trong A. 

1. Cho hỗn hợp A tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,88% (D = 1,047g/cm 3 ) được dung 

dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với Na 2 CO 3 thấy thoát ra tối đa 1,904 lít khí (đktc). Tính: 

a. Thành phần % khối lượng các oxit có trong A. 

b. Nồng độ % các chất có trong dung dịch X. 


MgO : x HCl 

Na2CO3 

A ddX CO 

0,57(mol) 

2 

CaO : y 

a) 

Pt: 

9,6(g) 

2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

0,17 ←0,085 

→ nHCl pứ = 0,4 

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O 

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 

40x 56y 9,6 x 0,1 MgO : 25% 

%m(A) 

 

2x 2y 0,4 y 0,1 CaO : 75% 

b) 

mX = mA + mddHCl = 114,3 (g) 

HCl dö 

: 0,17 HCl dö 

: 5,43% 

 

mX114,3(g) 

 

DMgCl 2 

: 0,1 C% 

(X) MgCl 2 

: 8,31% 

 

CaCl 

2 

: 0,1 

 

 

CaCl 2 

: 9,71% 

2. Cho hỗn hợp B tác dụng với cùng một lượng dung dịch HCl như trên được dung dịch Y. 

Thêm 340 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch Y thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? 


 

BTNT.Mg 

MgCl 

2 

: 0,1125 

MgO : 0,1 mMgO(A) 

1,125.mMgO MgO : 0,1125 

(B) BTNT.Al 

A B Y 

AlCl 

3 

: 0,1 

CaO 

Al2O 3 

: 0,05 

BTNT.Cl 

HCl 

dö 

: 0,045 

 

0,085


 

BTNT.Cl 

KCl : 0,57 

 

MgCl BTNT.Al 

2 

: 0,1125 

KAlO 

2 

: 0,1 

 

KOH 

 

Y AlCl 3 

: 0,1 dd mAl(OH) 

0,68(mol) 

 

3 

0 (g) 

 

 

HCl BTNT.K 

dö 

: 0,045 

 

 

KOH 

dö 

: 0,01 

 

0,680,570,1

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA ĐỒNG NAI 2017] 

Câu 1: (2,5 điểm) 

1.1 Cho X, Y, Z, T là bốn kim loại: K, Fe, Cu, Ag. Xác định X, Y, Z, T thỏa mãn các điều 

kiện sau và viết phương trình phản ứng hóa học. 

- Y tác dụng với dung dịch muối sunfat của X, tạo thành kết tủa và giải phóng khí. 

- T có khả năng phản ứng với dung dịch muối clorua của X, giải phóng X. 

- Muối nitrat của Z có thể tác dụng với muối nitrat của T, tạo thành Z. 


 

Y X 

2(SO 4 

) 

x 

Y : K 

 

Fe 

ZNO3TNO3Z 

Z : Ag 

T XCln 

X X : Cu 

Cu 

T : Fe 

Pt: 2K + CuSO 4 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 + H 2 ↑ 

Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu↓ 

AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

1.2 Cho bộ dụng cụ thí nghiệm được lắp đặt như hình vẽ và các chất rắn: KClO 3 (xúc tác 

MnO 2 ), FeS, KMnO 4 , CaCO 3 , CaC 2 , S, Fe, CuO. 

a) Từ các chất rắn trên, hãy chọn hai chất để điều chế khí O 2 từ ống nghiệm 1. Chọn hai 

chất tương ứng với A để tạo thành khí B có khả năng làm nhạt màu dung dịch Br 2 . 

b) Nếu hấp thụ hết khí B trong ống nghiệm 2 bằng dung dịch Ba(OH) 2 và NaOH thì thu 

được dung dịch X và kết tủa. Lọc bỏ cẩn thận toàn bộ kết tủa, rồi cho tiếp dung dịch NaOH 

dư vào dung dịch X lại thấy xuất hiện thêm kết tủa. 

Hãy cho biết các chất tan có trong dung dịch X, giải thích cụ thể, viết các phương trình 

phản ứng hóa học xảy ra trong các thí nghiệm trên. 


a) 

Điều chế oxi ta nhiệt phân: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 

KClO 3 

o 

t 

MnO2 

o 

t 

KCl + 1,5O 2 ↑ 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

 

o 

t 

FeS 

4FeS 7O 2Fe O 4SO 

Khí B là: SO 2 A S 

o 

 

t 

S O2 SO2 

SO 2 + Br 2 + H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 

2 2 3 2


b) 

SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 ↓ + H 2 O 

SO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HSO 3 ) 2 

Ba(HSO 3 ) 2 + 2NaOH → BaSO 3 ↓ + Na 2 SO 3 + 2H 2 O 

Câu 2: (1,75 điểm) 

2.1 A là một hiđrocacbon no, mạch hở. Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng A với lượng oxi 

vừa đủ thì thấy tổng số mol các chất trước phản ứng và sau phản ứng bằng nhau. 

a) Xác định công thức phân tử của A 

b) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) thực hiện dãy chuyển hóa sau: 

Cho biết: các chất trên đều là hợp chất hữu cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa 

học. Phân tử Z chỉ chứa có 1 nguyên tử Cl, R là một nguyên liệu quan trọng trong ngành 

công nghiệp chất dẻo. 


a) 

C n H 2n+2 + (1,5n + 0,5)O 2 → nCO 2 + (n + 1)H 2 O 

1→ 1,5n + 0,5 n n + 1 

Theo đề bài: n khí trước pứ = n khí sau pứ → 1 + 1,5n + 0,5 = n + n + 1 → n = 1 → A: CH 4 

b) 

R là chất dẻo nên R có thể là: PE, PVC, PA, PS → X có chứa liên kết đôi 

o 

1500 C 

(1) 2CH 4 CH≡CH + 3H 2 ↑ 


Pd 

(2) CH≡CH + H 2 CH 

o 2 =CH 2 

(3) CH 2 =CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 Cl 

(4) CH≡CH + H 2 CH 

o 3 -CH 3 

t 

Ni 

t 

(5) 

aùnh saùng 

CH 3 -CH 3 + Cl 2 CH 3 -CH 2 Cl 

(6) CH 3 CH 2 Cl + NaOH → CH 3 CH 2 OH + NaCl 

H SO 

o 

170 C 


2 4 ñaëc 

(7) CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O 

(8) CH 2 =CH 2 –(CH 

o 

2 -CH 2 ) n - (PE) 

t cao,xtñb,p cao 

2.2 Trước khi tiêm, các bác sĩ thương dùng bông tẩm cồn (rượu etylic) xoa lên da bệnh 

nhân để sát trùng chỗ tiêm. Thực nghiệm cho thấy, cồn 75 0 C có tác dụng sát trùng hiệu quả 

nhất. Cần sử dụng bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 1200 ml cồn 75 0 C từ cồn 95 0 C? 


Khi pha loãng thì thể tích H 2 O tăng lên, thể tích C 2 H 5 OH không đổi 

C 

o 

C2H5OH :1200.75% 900(ml) 

2H5OH : 900(ml) 

o 

Cồn 75 

Cồn 95 900 

H2O :1200 900 300(ml) 

H2O : 900 47,368(ml) 

95% 

Vậy thể tích H 2 O cần thêm là: 300 – 47,368 = 252,63 (ml)


Câu 3: (2,0 điểm) 

3.1 Có 5 dung dịch chứa trong các bình riêng biệt sau: MgCl 2 , HCl, AlCl 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . 

Chỉ được dùng một hóa chất duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch trên. Nêu hiện tượng và 

viết các phương trình hóa học minh họa. 


Dùng Ba(OH) 2 

 

MgCl 

2 

: Mg(OH) 

MgCl 

 

2 

2 

traéng 

 

Na 

N hoùm (1) 2 SO 

4 : BaSO 

4 

HCl 

 

 

Ba(OH) 

AlCl 

2 

3 

traéng,keo,sau tan:AlCl3 Al(OH) 

3 

 

 

NaCl 

HCl 

khoâng hieän töôïng 

 

Na2SO4 

NaCl 

Nhoùm (2) 

Lấy ngẫu nhiên 1 lọ thuộc nhóm (2) nhỏ vào kết tủa của nhóm (1). Có 2TH xảy ra: 

 

Mg(OH) 

2 HCl 

Mg(OH) 

2 

: tan MgCl2 

TH 1 : Lấy phải lọ HCl thì 

BaSO4 BaSO 

4 

: ko tan Na2SO4 

Suy ra: lọ còn lại ở (2) là NaCl 

Mg(OH) 

2 NaCl 

TH 2 : Lấy phải lọ NaCl thì đều không hiện tượng 

BaSO4 

Suy ra: lọ lấy ở (2) là NaCl → lọ còn lại ở (2) là HCl. Dùng HCl nhận biết MgCl 2 và 

Na 2 SO 4 dựa vào kết tủa của chúng như TH 1 . 

Pt: MgCl 2 + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + Mg(OH) 2 ↓ 

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ 

2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O 

Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 

3.2 Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào 200 ml dung dịch A chứa KOH và K 2 CO 3 . Số mol khí 

CO 2 thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị dưới đây (xem như khí 

CO 2 không tan trong nước). 

Tính nồng độ mol/lcủa các chất trong dung dịch A. 


Pt: HCl + KOH → KCl + H 2 O 

0,2→ 0,2 

Dư: 0,05 

2HCl + K 2 CO 3 → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

0,05→ 0,025 0,025 

Vậy, C M của KOH và K 2 CO 3 lần lượt là: 1M và 0,125M


Câu 4: (1,75 điểm) 

Chia 7,72 gam hỗn hợp X gồm Fe và hai oxit kim loại MO, R 2 O 3 thành hai phần bằng nhau. 

Dùng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng hòa tan hoàn toàn phần 1, thu được khí B 

và dung dịch D chứa 9,7 gam muối. Dẫn toàn bộ lượng khí B sinh ra qua ống đựng 1,6 gam 

CuO nung nóng, đến khi thu được 1,408 gam chất rắn thì đã có 80% lượng khí B tham gia 

phản ứng. Mặt khác, dẫn dòng khí CO dư qua phần 2 nugn nóng, sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được 3,46 gam chất rắn. Biết rằng nguyên tử khối của M gấp 2,37 lần nguyên 

tử khối của R. Cho các phản ứng được thực hiện trong điều kiện không có không khí. 

Xác định 2 kim loại M, R và tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 


H CuO 2 

2 SO 

H pöù: 80% 

Fe : x 

H 

4 

P 

2 

1 0,02 

ñuû 

 

Raén :1,408(g) 

XMO : y 

 

 

Dung dich D:9,7(g) 

R2O 3 

: z 

 

CO 

P 

3,86(g) 2 

Raén : 3,46(g) 

dö 

Khi làm bài các em chú ý tóm tắt để biết nên xuất phát từ tình huống nào thì thuận lợi. Ở 

đây, ta xét tình huống H 2 với CuO, vì nó nhiều dữ kiện sẽ tính được dữ kiện quan trọng. 

H 2 + CuO → Cu + H 2 O 

 

1,6 1,408 

mRaéngiaûm mO(Oxit) nO(Oxit) 

0,012 

 

16 

Nhận thấy 

 

H2 CuO Cu H2O 

 

Nhaän xeùt: nH 2 pöù = nO 

 

(Oxit) 

nH pöù=0,012 

→ nH 2 ban đầu = 0,012 0,015 

80% → nFe = nH 2 = 0,015 → x = 0,015 

56.0,015 (M 16).y (2R 48)z 3,86 3,02 16y 48z 

Ta có 

R 

(*) 

M 2,37R 

2,37y 2z 

Fe : 0,015 FeSO 4 

: 0,015 

 

96.0,015 80(x 3z) 9,7 3,86 

ddXMO : y ddDMSO 4 

: y 

y 3z 0,055 (1) 

R2O 3 

: z 

 

 

R 2(SO 4 

) 

3 

: z 

3,86(g) 

9,7(g) 

Ta có: CO + O (Oxit) → CO 2 

Vì: m(Rắn giảm) = mO (Oxit) → nO (Oxit) = 3,86 3,46 0,025 

16 

TH 1 : cả 2 oxit đều bị khử bởi CO 

(1) 

→ nO (Oxit) = y + 3z = 0,025 loại 

TH 2 : chỉ có MO bị khử bởi CO 

(1) 

(*) 

→ nO (Oxit) = nMO = 0,025 → y = 0,025 z = 0,01 M: 64 (Cu) 

TH 3 : chỉ có R 2 O 3 bị khử bởi CO 

0,025 (1) (*) 

→ nO (Oxit) = 3.nR 2 O 3 → z = y 0,03 M : lẻ → loại 

3 

Vậy %m các chất trong X là: 21,76%; 51,81%; 26,43% 

2


Câu 5: (2,0 điểm) 

5.1 Hỗn hợp Q gồm CH 3 -CH 2 OH, CH 2 =CH-CH 2 OH, CH 3 COOH, CH 2 =CH-COOH. Đốt 

cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Q cần dùng vừa đủ 0,4 mol O 2 , thu được 0,35 mol CO 2 và 

0,35 mol H 2 O. Mặt khác, cho m gam Q tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH) 2 

nồng độ x%. Tính giá trị của x. 


Pt: 

C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 

C 3 H 6 O + 4O 2 → 3CO 2 + 3H 2 O 

C 2 H 4 O 2 + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O 

C 3 H 4 O 2 + 3O 2 → 3CO 2 + 2H 2 O 

Vì mối quan hệ giữa các chất trong Q là tuyến tính nên để đơn giản bài toán, ta có thể bỏ đi 

1 chất mà không làm thay đổi bản chất bài toán (phải đảm bảo đk: nCO 2 = nH 2 O). Vậy ta 

bỏ đi C 3 H 6 O 

BTNT.C 

 

 

2 6 2a 2b 3c 0,35 

BTNT.H 

 

2 4 2 

BTNT.O 

C3H4O 2 

: c 

 

a 2b 2c 0,25 

C H O : a a 0,05 

C H O : b 6a 4b 4c 2.0,35 b 0,05 nCOOH 0,1 

 

c 0,05 

 

Pt: 2(-COOH) + Ba(OH) 2 → (-COO) 2 Ba + 2H 2 O 

0,1→ 0,05 

→ x = 17,1% 

5.2 Hỗn hợp khí X chứa ankan A (C n H 2n+2 có tính chất tương tự metan), anken B (C m H 2m có 

tính chất tương tự etilen), axetilen và hiđro. Nung nóng a gam X trong bình kín (có xúc tác 

Ni, không chứa không khí) cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy 

hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít khí O 2 , thu được hỗn hợp Z gồm khí và hơi. Dẫn toàn 

bộ Z từ từ qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,92 gam. 

Hỗn hợp Y có thể làm mất màu tối đa 100 ml dung dịch Br 2 1M. Mặt khác, nếu cho 6,72 lít 

hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch Br 2 dư thì có 38,4 gam Br 2 phản ứng. Tổng số 

nguyên tử cacbon trong A và axetilen gấp 2 lần số nguyên tử cacbon trong B, số mol A 

bằng số mol B, thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

a) Xác định công thức phân tử của A, B, (Với n m; n, m là các số nguyên có giá trị ≤ 4) 

b) Tính V. 


O 

 

2 

CO2 2 

o 

V H O 

A : x 

 

t ,Ni 

P 

0,44 

1 

Y 

B: x 

H100% 

 

Br 

X 

 

a(g) 

2 

C 0,1 

2 H 

2 : y 

 

Br 

 

2 

H P 

2 

: z 2 

 

0,24 

 

0,3(mol) 

A : C2H6 

TH1 

 

C 

A 

C 

2 

2.C 

B 

B: C 

2 H 

4 n m 

 

A : C 

4 H 


Ta có 

 

 

 

CA 10 

 

A : C B: C 

4H10 

 

3H6 

TH 

2 

B: C 

3 H 

6


 

C4H 


: x 

BTNT.H 

 

16x 2y 2z 2.0,44 x 0,04 

C3H 6 

: x nH2n( ) XnBr2 

 

P1 

x 2y 0,1 z y 0,06 

C2H 2 

: y 

P2 

k.P (2x y z).k 0,3 

z 0,0,06 

1 

 

H 0,75x 1,5y z 0 

2 

: z 

 

BTLK 

 

 

(x 2y).k 0,24 

Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X 

C4H 10 

: 0,04 

 

C3H 6 

: 0,04 

BTNT.C 

X 

nCO2 

4.0,04 3.0,04 2.0,06 

C2H 2 

: 0,06 

0,4 

 

H 2 

: 0,06 

BTNT.O 

 

2.nO2 2.nCO2 nH2O 

 

nO2 

0,62 V 13,888 

Vậy giá trị của V = 13,888 (l)

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NAM ĐỊNH 2017] 

Câu 1: (0,75 điểm) 

Trong phòng thí nghiệm người ta lắp đặt bộ dụng cụ điều chế khí X theo phương pháp dời 

chỗ nước như hình bên. 

Hãy lựa chọn 2 cặp chất tương ứng với (1) và (2) phù hợp để có thể điều chế được khí X. 

Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tại sao khí X có thể thu được bằng phương pháp đó. 


Phương pháp dời nước: điều chế chất khí có M < 29, không tan hoặc rất ít tan trong nước. 

Mg,Al 

HCl 

Hình vẽ trên điều chế khí H 2 . Cặp chất có thể là (1) và (2) loãng. 

Zn,Fe H 

2 SO 

4 

Pt: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 . 

Giải thích: H 2 là khí rất ít tan trong nước và có M = 2 < 29 (kk). 

Câu 2: (0,75 điểm) 

Trong dân gian người ta thường sản xuất rượu etylic bằng phương pháp lên men tinh bột. 

Phần còn lại sau khi chưng cất lấy rượu etylic được gọi là bỗng rượu (bã rượu). 

a. Viết phương trình phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột. 

b. Giải thích tại sao bỗng rượu để trong không khí lâu ngày lại bị chua và khi ăn bỗng rượu 

ta thấy có mùi thơm? 


H 

a. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O 

2SO 

 

4 

nC 6 H 12 O 6 

men röôïu 

C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH (ancol etylic) 

men 

b. C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O 

Bống rượu có mùi chua vì quá trình lên men chậm trong không khí tạo ra giấm ăn 

CH 3 COOH 

Câu 3: (1,0 điểm) 

Axit sunfuric H 2 SO 4 là một trong những hóa chất có ứng dụng hàng đầu trong đời sống 

như: sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn, 

dược phẩm. Trên thế giới mỗi năm người ta sản xuất khoảng 160 triệu tấn H 2 SO 4 từ lưu 

huỳnh hoặc quặng pirit FeS 2 theo sơ đồ sau:


a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) 

b. Trong thực tế sản xuất, để an toàn người ta không hấp thụ trực tiếp SO 3 vào nước mà hấp 

thụ SO 2 vào H 2 SO 4 đặc để tạothành Oleum (H 2 SO 4 .nSO 3 ). Tùy theo mục đích sử dụng 

người ta hòa tan Oleum vào nước để thu được dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ theo yêu cầu. 

Hòa tan hoàn toàn 16,9 gam Oleum vào nước thu được 25 gam dung dịch H 2 SO 4 78,4%. 

Xác định công thức của Oleum. 


a. S + O 2 → SO 2 

4FeS 2 + 11O 2 

o 

t 

2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

o 

V O ,t 

2 5 

SO 2 + ½ O 2 SO 3 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

b. Giả sử CTPT Oleum: H 2 SO 4 .nSO 3 có x (mol) 

25.78,4% (98 80n).x 16,9 x 0,05 

nH 2 SO 4 = 0,2 

n 3 H 

2 SO 

4 .3SO 

3 

98 (n 1).x 0,2 nx 0,15 

Vậy CTPT Oleum: H 2 SO 4 .3SO 3 . 

Câu 4: (1,0 điểm) 

Hỗn hợp X gồm các oxit: BaO, CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 có cùng số mol. Dẫn một luồng khí CO 

dư đi qua hỗn hợp X nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí A 

và hỗn hợp rắn B. Cho B vào nước dư thu được dung dịch C và hỗn hợp rắn D. Cho D tác 

dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư, thu được dung dịch E và khí SO 2 duy nhất. Sục khí A vào 

dung dịch C được dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần của A, B, C, D, E, G, H 

và viết các phương trình hóa học xảy ra. 


COdö Ba(AlO 2) 

 

2 

 

H : Al(OH) 

3 

: 2 

 

A 

BaO :1 

CO 

2 : 4 

ddG : Ba(HCO 

3 ) 

2 :1 

CuO :1 

CO 

BaO :1 

 

ddC : Ba(AlO 

2) 

 

2 

Fe dö 

2O 3 

:1 

 

Cu :1 HO 

1 mol 

Raén B 

2 

Al dö 

2O 3 

:1 

Fe : 2 

Cu :1 

o 

 

 

H2SO 4 ñaëc,t 

 

Raén D 

SO 

 

Al 

2 O 

3 :1 Fe :1 

dö 

2 

 

 

CuO + CO 

o 

t 

Cu + H 2 O↑ 

o 

t 

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ↑ 

2CO 2 + Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 


Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O



Câu 5: (0,75 điểm) 

X, Y, Z là 3 trong số các muối sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 , 

Ba(HCO 3 ) 2 . Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y có khí bay ra. Cho dung dịch Y tác 

dụng với dung dịch Z có kết tủa trắng xuất hiện. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Z 

vừa có kết tủa trắng vừa có khí bay ra. Chọn công thức X, Y, Z phù hợp và viết phương 

trình phản ứng hóa học xảy ra. 


NaHSO4 XY 

X : NaHSO4 

X Z X 

Y : Na2CO3 

Ba(HCO 

3) 2 

Z : Ba(HCO 

3) 

2 

2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 

Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 → BaSO 4 ↓ + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

Câu 6: (1,0 điểm) 

Các chất A, B, D, E không theo thứ tự gồm: benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch 

glucozo. Tiến hành thí nghiệm với các mẫu thử, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau: 

Thí nghiệm 

Tác dụng với 

Tác dụng với Na 

Mẫu thử 

Na 2 CO 3 

Tác dụng với Ag 2 O/NH 3 

A Có khí thoát ra Không hiện tượng Không hiện tượng 

B Có khí thoát ra Không hiện tượng Tạo kết tủa Ag 

D Có khí thoát ra Có khí thoát ra Không hiện tượng 

E Không hiện tượng Không hiện tượng Không hiện tượng 

Dựa vào kết quả thí nghiệm, xác định A, B, D, E và viết các phương trình phản ứng. 


Chỉ có glucozo mới tráng Ag nên B là: Glucozo 

E không tác dụng với Na → E là: benzen (C 6 H 6 ) 

D tác dụng được với muối → D là: axit axetiic (CH 3 COOH) → A: C 2 H 5 OH 

Câu 7: (0,75 điểm) 

Theo cơ quan nghiên cứu ung thư quốc tế IARC của WHO, chất vàng ô (auramine O) chất 

X là chất đứng hàng thứ 5 trong 116 chất có khả năng gây ung thư. Trong thời gian vừa 

qua, cơ quan chức năng phát hiện hàng loạt các vụ sử dụng chất vàng ô để nhuộm măng 

tươi, dưa muối, cho vào thức ăn chăn nuôi để tạo màu da vàng hấp dẫn cho da cầm…Khi 

phân tích 1,602 gam X người ta thu được 2,2848 lít CO 2 (đktc), 1,134 gam H 2 O và 0,2016 

lít N 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X so với H 2 bằng 133,5. 


BTKL 

mX mO2 mCO2 mH2O mN2 mO2 0,267g nO2 

0,1335 mol 

BTNT.O 

nO(X) 2.nO2 2.nCO 

2 

nH2 O nO(X) 

0 vậy X không có nguyên tử O. 

Ta có C : H : N nCO 

2 

: 2.nH2O : 2.nN2 

C : H : N 17 : 21: 3 CTĐGN: (C 17 H 21 N 3 ) n 

0,102 : 0,126 : 0,018 

Vì: M X = 133,5.2 = 267 → n = 1 → X: C 17 H 21 N 3 .


Câu 8: (1,0 điểm) 

Cho hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 6,88 gam X tác dụng hết với dung dịch Br 2 

(dư) thì khối lượng Br 2 đã phản ứng là 38,4 gam. Mặt khác, nếu cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp 

X tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 thu được 24 gam kết tủa. Tính phần trăm về thể tích 

của CH 4 có trong X, biết phản ứng của axetilen với dung dịch AgNO 3 /NH 3 có phương trình 

là: 

xt 

CH≡CH + 2AgNO 3 + 2NH 3 C(Ag)≡C(Ag) + 2NH 4 NO 3 


xt 

CH≡CH + 2AgNO 3 + 2NH 3 C(Ag)≡C(Ag) + 2NH 4 NO 3 

0,1 ←0,1 

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 (Br)-CH 2 (Br) 

CH≡CH + 2Br 2 → CH(Br 2 )-CH(Br 2 ) 

 

CH 4 

: x 

 

x y z 0,4 x 0,2 (50%) 

 

Giả sử 8,96(l) C2H 4 

: y z 0,1 y 0,1 (25%) 

 

C2H 2 

: z 

 

P 1 = 2.P (16x 28y 26z).k 6,88 

 

 

z 0,1 (25%) 

2 

 

 

(y 2z).k 0,24 

Câu 9: (1,0 điểm) 

X là một rượu có công thức phân tử là C n H 2n+1 CH 2 OH (n ≥ 0), tính chất tương tự C 2 H 5 OH. 

Oxi hóa 9,6 gam X bằng O 2 có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y 

gồm axit, rượu dư và nước. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư thu được 5,376 lít H 2 (đktc). 

Mặt khác, nếu đun lượng hỗn hợp Y như trên với H 2 SO 4 đặc nóng để thực hiện phản ứng 

este hóa đến khi hiệu suất phản ứng đạt 80% thi thu được m gam este. Tìm m, biết phản ứng 

oxi hóa X bằng O 2 có phương trình là: 

xt 

C n H 2n+1 CH 2 OH + O 2 C n H 2n+1 COOH + H 2 O 


Giả sử X có: x (mol) → (14n + 32)x = 9,6 (1) 

xt 

C n H 2n+1 CH 2 OH + O 2 C n H 2n+1 COOH + H 2 O 

Pứ: a→ a a 

Dư: (x – a) 

-OH + Na → -ONa + ½ H 2 

(x + a)→ 0,5(x + a) 

→ 0,5.(x + a) = 0,24 (2) 

(1) 

 

(14n 32)x 9,6 

Từ xa n 1 CH3OH 

(2) 

x a 0,48 0,24 x 0,48 

ban ñaàu: 0,3 0,18 

Suy ra CH3OH 

H% .100% 60% 

pöù: 0,18 

0,3 

Vậy hiệu suất pứ este là: 60%. 


Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại K, Al và Fe vào nước dư thu được dung dịch Y, phần không 

tan Z có khối lượng 11,15 gam và 6,72 lít H 2 (đktc). Cho Z vào 100 ml dung dịch CuSO 4


3M thu được 16 gam chất rắn T. Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong X, biết rằng 

các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 


K + H 2 O → KOH + ½ H 2 ↑ 

x→ 0,5x 

KOH + Al + H 2 O → KAlO 2 + 1,5H 2 ↑ 

x→ 1,5x 

2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu↓ 

(y – x)→ 1,5(y – x) 


z→ 

z 

K : x 2x 0,3 K : 5,85g 

x 0,2 

MolAl : y 27(y x) 56z 11,15 m Al : 5,4g 

y 0,175 

Fe : z 1,5(y x) z 16 

 

 

Fe : 9,8g 

Câu 11: (1,0 điểm) 

Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K 2 CO 3 thu được 

dung dịch A chỉ chứa 2 muối. Nhỏ từ từ toàn bộ dung dịch A vào 300 ml dung dịch HCl 

1,5M; sau phản ứng thu được dung dịch B (không chứa HCl) và 8,064 lít khí (đktc). Mặt 

khác, nếu cho toàn bộ lượng dung dịch A như trên tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì 

thu được 118,2 gam kết tủa. Xác định giá trị x, y. 


HCl 

KOH : x KHCO 

 

CO 

3 0,45 

2 

: 0,36 

CO2 ddA 

K Ba(OH) 

2CO 3 

: y K 2 

0,3 

2CO 

 

 

 

3 

 

BaCO 

3 

: 0,6 

BTNT.C 

nCO2 nK2CO3 nBaCO 

3 

y 0,3 

KOH : x 

KHCO 

3 

: 0,6 x 

CO2 

 

 

K 0,3 

2CO 3 

: 0,3 

K2CO 3 

: x 

Nhận xét: HCl hết, 2 muối có thể còn dư. Vậy giả sử mol pứ: 

nHClnKHCO3 2.nK2CO 

 

3 

KHCO 3 

: a 

a 2b 0,45 a 0,27 

K 

BTNT.C 

2CO 3 

: b nKHCO b 0,09 

3 

nK2CO3 nCO2 

a b 0,36 

 

3 2 3 

3 : 1 

KHCO 3:0,6x 

 

K2CO 3:x 

nKHCO : nK CO 0,27 : 0,09 0,6 x 3x x 0,15 

Vậy giá trị: x = 0,15 và y = 0,3.

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] 

Câu 1: (3,0 điểm) 

Viết 01 phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau với tỉ lệ mol đã cho (các phản 

ứng là hoàn toàn, vừa đủ) 

1:1 

a. SO 2 + Ca(OH) 2 

b. Ba(HCO 3 ) 2 + NaOH 

1:1 

2:3 

c. P + Cl 2 

1:2 

d. Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 

e. H 3 PO 4 + KOH 

1:3 

g. CO 2 + NaOH 

1:1 


1:1 

a. SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 

b. Ba(HCO 3 ) 2 + NaOH BaCO 1:1 

3 + NaHCO 3 + H 2 O 

2:3 

c. 2P + 3Cl 2 2PCl 3 

1:2 

d. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) 2 

e. H 3 PO 4 + 3KOH K 1:3 

3 PO 4 + 3H 2 O 

g. CO 2 + NaOH 1:1 

NaHCO3 

Câu 2: (3,0 điểm) 

Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa 

học (ghi điều kiện của phản ứng nếu có). Biết A là thành phần chính của quặng pirit sắt. 

(1) (2) (3) (4) (5) (6) 

(7) 

2 3 2 (8) 

3) 3 

A B C D Fe FeCl Fe(NO ) Fe(NO 


(1) 2FeS 2 + 14H 2 SO 4đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15SO 2 ↑ + 14H 2 O 

(2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ↓ 

(3) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

(4) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 

(5) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

(6) FeCl 2 + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2AgCl↓ 

(7) Fe(NO 3 ) 2 + 2HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + H 2 O 

(8) Fe(NO 3 ) 3 + Fe → Fe(NO 3 ) 2 

Câu 3: (3,0 điểm) 

Xác định các chất hữu cơ A, B, C, D và viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu 

tạo thu gọn đối với hợp chất hữu cơ) để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện 

phản ứng nếu có) 

Hướng dẫn


o 

CaO,t 

(1) CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3 

o 

1500 C 

(2) 2CH 4 CH≡CH + 3H 2 

o 

Pd,t 

(3) CH≡CH + H 2 CH 2 =CH 2 


(4) nCH 2 =CH 2 –(CH 2 -CH 2 ) n - 

(5) CH≡CH + HCl 

(6) nCH 2 =CHCl 

xt 

CH 2 =CHCl 


–[CH 2 -CH(Cl)] n - 

nhi hôïp 

(7) 2CH≡CH CH 2 =CH-C≡CH 

H 

(8) CH≡C-CH=CH 2 + H 

2,Pd 

2 CH 2 =CH-CH=CH 2 


(9) nCH 2 =CH-CH=CH 2 –(CH 2 -CH=CH-CH 2 ) n - 

Câu 4: (3,0 điểm) 

Cho hình vẽ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: 

- Viết phương trình hóa học của phản ứng. 

- Vì sao có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước? 

- Vì sao miệng ống nghiệm đựng KMnO 4 lắp hơi nghiêng xuống? 

- Nêu vai trò của bông khô? 

- Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí ra trước? Tại sao? 


- Dùng phương pháp đẩy nước là hợp lí vì oxi ít tan trong nước và oxi thu được có độ tinh 

khiết cao. 

- Oxi nặng hơn không khí, khi đốt nóng KMnO 4 thì áp suất tại đó cao hơn nên Oxi sinh ra 

sẽ di chuyển xuống phía dưới ống nơi áp suất thấp hơn và dễ dàng thoát ra ống dẫn khí. 

- Bông khô có vai trò hút ẩm. 

- Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước sau đó mới tháo ống dẫn khí. 

Câu 5: (4,0 điểm) 

1. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl 2 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO 3 1,2M. Sau 

phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa và dung dịch chứa các muối. 

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. 

b. Tìm giá trị của m. 


Pt: FeCl 2 + 3AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ag↓ + Fe(NO 3 ) 3 

0,04 ←0,12→ 0,08 0,04 0,04 

Vậy: m(kết tủa) = mAgCl + mAg = 143,5.0,08 + 108.0,04 → m = 15,8(g)


2. Cho 175 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 1M. Sau phản 

ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. 

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng. 

b. Tìm giá trị của m. 


Pt: 

Ba(OH) 2 + Mg(HCO 3 ) 2 → BaCO 3 ↓ + MgCO 3 ↓ + 2H 2 O 

0,1 ←0,1 

Dư: 0,075 

Vậy, m(kết tủa) = mBaCO 3 + mMgCO 3 = 197.0,1 + 84.0,1 = 28,1 (g) 

Câu 6: (4,0 điểm) 

1. A là hiđrocacbon mạch hở, thể khí ở điều kiện thường. Khi đốt cháy hoàn toàn A bằng 

khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí và hơi của các sản phẩm bằng tổng thể tích các khí tham 

gia phản ứng (thể tích các khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Xác định 

công thức phân tử, công thức cấu tạo của A. 


Pt: C x H y + (x + 0,25y)O 2 → xCO 2 + 0,5yH 2 O 

1→ (x + 0,25y) x 0,5y 

Thể tích và số mol tỉ lệ thuận nên thể tích bằng nhau thì số mol cũng bằng nhau 

CH4 

 

CH 

Theo đề bài: n(khí trước pứ) = n(khí sau pứ) → 1+ x + 0,25y = x + 0,5y → y = 4 

CH 

 

CH 

2. Thể tích rượu etylic 39 0 C thu được khi lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo 

là 11,06 lít. Biết khối lượng của rượu etylic là 0,8g/ml; hiệu suất của quá trình là 75%. Tìm 

giá trị của m. 


Độ rượu là % thể tích rượu nguyên chất trong dung dịch rượu. 

C2H5OH : 4,3134(l) m D.V 3,45072 3,45072.162 

Dd C 2 H 5 OH 

m 10(kg) 

H O : 6,7466 

46.2.75%.81% 

2 

3. Cho 19,8 gam hỗn hợp hai axit HCOOH và CH 3 COOH (có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1) tác 

dụng với 20,7 gam rượu etylic, hiệu suất các phản ứng este hóa là 75%. 

a. Tính khối lượng este thu được sau phản ứng. 

b. Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, 

kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu chất rắn khan. 


0,4(mol) 

HCOOH : 0,3 

RCOOH : 0,4 

Qui đổi 2 axit RCOOH m 19,8 

 

CH3COOH : 0,1 M 49,5 R 4,5 

n 0,4 

Pt: RCOOH + C 2 H 5 OH → RCOOC 2 H 5 + H 2 O 

Pứ 0,3→ 0,3 0,3 

Dư: 0,1 0,15 

mEste = (4,5 + 73).0,3 = 23,25 (g) 

b) 

2 4 

3 4 

4 4


Sau pứ este hóa 

RCOOH : 0,1 

BTNT.RCOO 

 

 

NaOH 

RCOONa : 0,4 

C2H5OH : 0,15 mRaén 32,6(g) 

0,5 

BTNT.Na 

 

NaOH 

dö 

: 0,1 

RCOOC2H 5 

: 0,3

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA PHÚ YÊN 2017] 

Câu 1: (5,0 điểm) 

1.1 Dẫn chậm một luồng khí H 2 dư lần lượt qua các ống thủy tinh mắc nối tiếp có chứa các 

oxit và cacbon (số mol mỗi chất đều bằng 1 mol) đã được nung nóng như hình vẽ sau: 

H 2 

CaO (1) CuO (2) Fe2O 3 

(3) C (4) Na2O (5) 

Ở ống nào có xảy ra phản ứng hóa học? Viết phương trình hóa học minh họa. 


Chú ý: H 2 , CO chỉ khử được oxit kim loại trung bình và yếu (không khử được oxit của Na, 

K, Ca, Ba, Mg, Al) 

Ống (1): không xảy ra phản ứng 

Ống (2): CuO + H 2 → Cu + H 2 O↑ 

1→ 1 

Ống (3): Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O↑ 

1→ 3 

Hỗn hợp khí đi ra khỏi ống (3) gồm: H 2 dư và 4 mol hơi H 2 O 

Ống (4): C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2 ↑ 

1→ 2 1 2 

Dư: 2 

Hỗn hợp khí đi ra khỏi ống (4) gồm: 2 mol H 2 O; 1 mol CO 2 ; H 2 dư 

Ống (5): Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 

1→ 1 2 

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 

1→ 2 1 

Đây là kiểu bài hay và ít bạn làm trọn vẹn bài này. 

1.2 Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaOH 

(b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 . 

(c) Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 dư vào dung dịch H 2 SO 4 . 

(d) Cho Mg vào dung dịch CuSO 4 dư. 

(e) Cho Na đến dư vào dung dịch CH 3 COOH. 

(f) Cho 2 ml benzen vào ống nghiệm có chứa 2 ml dung dịch nước Br 2 , lắc mạnh, sau 

đó để yên. 

Viết phương trình hóa học (nếu có) và xác định các chất có trong dung dịch sau mỗi thí 

nghiệm. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí tan trong nước không đáng 

kể. 


(a) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

Dung dịch sau pứ chỉ có NaHCO 3 

(b) 2NaOH + Ca(HCO 3 ) 2 → Na 2 CO 3 + CaCO 3 + H 2 O 

Dung dịch sau pứ: (Na 2 CO 3 ; NaOH dư) 

(c) Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 

Dung dịch sau pứ: Ba(HCO 3 ) 2 dư 

(d) Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu 

Dung dịch sau pứ: (MgSO 4 ; CuSO 4 dư) 

(e) Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 

NaOH + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O 

Dung dịch sau pứ: (NaOH dư; CH 3 COONa) 

(f)


Dung dịch sau pứ: (C 6 H 6 ; Br 2 /H 2 O) 

Câu 2: (5,0 điểm) 

2.1 Hỗn hợp X gồm glucozo và tinh bột. Chia X thành hai phần bằng nhau. 

- Phần 1: hòa tan trong nước dư, lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch nước lọc phản ứng hết với 

dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, thu được 0,3 mol Ag. 

- Phần 2: đun nóng với dung dịch H 2 SO 4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp 

sau phản ứng được trung hòa bởi dung dịch NaOH (vừa đủ), sau đó cho toàn bộ dung dịch 

thu được thực hiện phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, phản ứng xong, 

thu được 1,92 mol Ag. Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 60% và phản ứng thủy phân 

tinh bột không tạo sản phẩm nào khác ngoài glucozo. 

Xác định khối lượng (gam) của hỗn hợp X. 


NH3 

Phần 1: C 5 H 11 O 5 CHO + Ag 2 O C 5 H 11 O 5 COOH + 2Ag↓ 

0,15 ←0,3 

H 

Phần 2: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O 

2SO 

 

4 

nC 6 H 12 O 6 

a→ 

an 

H% 60% 

nAg1,92 

nGlucozo = 0,15 + 0,6an 2.(0,15 + 0,6an) = 1,92 

→ an = 1,35 → mX = 2.(180.0,15 + 162.1,35) = 491,4 (gam) 

Vậy khối lượng của X là: 491,4 (gam) 

2.2 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít (đktc) không khí, thu 

được hỗn hợp khí và hơi B chỉ gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn hỗn hợp B vào bình chứa dung 

dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 10 gam kết tủa. Sau thí nghiệm, khối lượng dung dịch sau phản 

ứng giảm 2,45 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu và thấy thoát ra 12,88 lít khí 

(đktc). Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 đvC và không khí chứa 20% O 2 và 80% N 2 về 

thể tích. 

a) Xác định công thức phân tử chất A. 

b) Xác định công thức cấu tạo thu gọn các chất: A, X, Y, Z và T, biết chúng thỏa mãn sơ đồ 

phản ứng sau: 


a) 

o 

NaOH,t o 

NaOH,t o 

1500 C 

o 

H2O,80 C AgNO 3/NH3 

CaO HgSO4 

o 

tC 

A X Y Z T A 

nkk 5.nO2 nN2 4.nO2 N 2:0,575 

2 2 (kk) 2 (A) 

nkk 0,6875 nO 0,1375 nN 0,55 N 0,025 

m(g) 

CO 

CaCO : 0,1 

2 

3 

O 

 

2 Ca(OH) 

2 

 

0,1375 2 

 

dö giaûm 

A H O mdd : 2,45(g) 

 

N 

 

2 

N 

2 

: 0,575 

Ca(OH) 2 

 

dö 

2 

3 

nCO nCaCO 0,1 

Theo đề bài: 

HO 

2 

 

mddgiaûm m m(CO2 H2O) 

0,175 

nC 

nCO2 

BTNT 

Giả sử CTPT.A: C x H y O z N t nH 2.nH2O x : y : z : t nC : nH : nO : nN 

 

0,1 : 0,35 : 0,1 : 0,05 

nN 

2.nN2


CTÑGN.A 

MA150 

2 7 2 n 2 7 2 

(C H O N) n 1 

CTPT.A : C H O N 

b) 

Vì A pứ với NaOH nên CTCT của A là: CH 3 COONH 4 hoặc HCOONH 3 CH 3 

X : CH 

Y pứ ở 1500 0 3COONa 

A : CH3COONH 

4 

C nên Y là: CH 4 → 

Z : CH CH T : CH3CHO 

Vậy A là: CH 3 COONH 4 (amoniaxetat) 

Câu 3: (5,0 điểm) 

3.1 Hỗn hợp X gồm CH 4, C 2 H 4 và C 2 H 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,45 mol X, thu được 12,6 

gam H 2 O. Mặt khác, dẫn 7,8 gam X qua dung dịch nước Br 2 (dư) phản ứng kết thúc, thấy 

khối lượng Br 2 đã tham gia phản ứng bằng 60 gam. Xác định khối lượng của các chất trong 

7,8 gam hỗn hợp X. 


Giả sử mol 

 

 

 

CH : x x y z 0,45 

x 0,15 

4 

BTNT.H 

 

2 4 

 

2 

 

 

C 1,4 

2H 2 

: z 

 

 

0,45 mol X C H : y 4x 4y 2z 2.nH O y 0,1 

 

P 2 = k.P 

 

1 

(16x 28y 26z).k 7,8 

nBr 2 = nC2H42.nC2H2 

 

 

(y 2z).k 0,375 

Vậy khối lượng các chất trong X lần lượt là: 1,8g; 2,1g; 3,9g 

z 0,2 

3.2 Hỗn hợp X gồm K, Al và Fe. Cho m gam X vào một lượng H 2 O dư, thu được 4,48 lít 

(đktc) khí H 2 và chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít 

(đktc) khí H 2 . Mặt khác, lấy m gam X cho vào dung dịch KOH dư, thu được 7,84 lít (đktc) 

khí H 2 . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định m. 


H2O 

H 

2 

: V1 

V1 

V2 

X 

khi X tác dụng với H 2 O thì Al còn dư. 

KOH H 

2 : V 

2 

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z. 

Pt: K + H 2 O → KOH + ½ H 2 ↑ 

x→ x 0,5x 

Al + KOH + H 2 O → KAlO 2 + 1,5H 2 ↑ 

x ←x→ 1,5x 

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1 

(1) (2) 

K : 0,1 

K 0,5H2 KOH 

 

Qui taéc hoùa tri 

 

(3) (2) 0,1.0,5 1,5y 0,35 y 0,2 

Và Al : y Al 1,5H 

 

2 

 

HCl 

z 0,05 

Fe : z (2) (2) 01,.0,5 1,5y z 0,4 

 

Fe H 

 

 

2 

Vậy m = 12,1(g) 

Câu 4: (5,0 điểm)


4.1 Cho dung dịch X chứa AlCl 3 và HCl. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: 

- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được 71,75 gam kết tủa. 

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần 2, lượng kết tủa thu được từ thí nghiệm được 

biểu diễn trên đồ thị sau: 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định số mol AlCl 3 , số mol HCl trong dung dịch X và 

giá trị của x (trên đồ thị). 


Vì nAl(OH) 3 max = a → nAlCl 3 = a 

AlCl 3 

: a BTNT.Cl 

3.nAlCl 3 

nHCl nAgCl 

Giả sử mol mỗi phần là 

HCl : b 

3a b 0,5 

Pt: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

b→ b 

- Tại nNaOH = 0,14: kết tủa đang lên max (chưa bị hòa tan) 

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl 

0,6a ←0,2a 

3ab0,5 a 0,15 

→ b + 0,6a = 0,14 

b 0,05 

- Tại nNaOH = x: kết tủa bị hòa tan một phần 


0,12→ 0,12 

Dư: 0,03 

→ x = 0,05 + 3.0,15 + 0,12 = 0,62 (mol) 

Vậy x = 0,62 

4.2 Cho 33,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO 3 ) 2 , khuấy 

đều, sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 38,24 gam chất rắn Z. Cho Y tác dụng hết 

với lượng dư dung dịch NaOH, toàn bộ lượng kết tủa thu được đem nung trong không khí 

đến khối lượng không đổi, thấy còn lại 16 gam chất rắn khan. 

a) Xác định giá trị lớn nhất của a có thể đạt được. 

b) Trong trường hợp a có giá trị lớn nhất, nếu cho 19,12 gam chất Z phản ứng hết với axit 

H 2 SO 4 đặc dư, thu được 10,752 lít khí SO 2 . Xác định khối lượng các chất có trong X. Cho 

rằng SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. 

Hướng dẫn


a) 

Nhận xét: 33,84g X > 16g rắn → kim loại còn dư. 

Chú ý: sau một thời gian ám chỉ các chất tham gia đều dư. 

Raén Z:38,24(g) 

X Mg 

 

Cu(NO 32 ) 

 

Fe a mol 

ddY o 

NaOH t 

 

 

Raén :16(g) 

dö 

33,84(g) 

Giả sử mol pứ của kim loại trong X là: 

(2) (2) 

Mg Cu 

Mg : x 

Baûo toaøn hoùa tri 24 

64 

 

(64 24)x (64 56)y 38,24 33,84 (1) 

Fe : y (2) (2) 

 

Fe Cu 

56 

64 

MgO : x 

 

Raén Fe2O 3 

: 0,5y 40x 160.0,5y 80(a x y) 16 (2) 

 

CuO : axy 

(1) 

a maxy=0 

Töø 10a y 2,55 amax 

0,255 

(2) 

b) 

giá trị a đạt max thì Fe chưa tham gia pứ. Giả sử số mol Mg dư là: z (mol) 

19,12g Z cho 0,48 mol SO 2 → 38,24g Z cho 0,96 mol SO 2 

Mg dö 

: z 24z 64x 56y 38,24 x 0,11 

 

 

Mg : 0,15 10,64% 

ZCu : x 2z 2x 3y 2.0,96 y 0,54 X 

Fe : 0,54 89,36% 

Fe : y 

24(x z) 56y 33,84 z 0,04 

 

 

 

33,84(g) 

Vậy %m 2 kim loại trong X là: 10,64% và 89,36% 

4.3 Điện phân (với điện cực trơ và có màng ngăn xốp) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO 4 và x 

mol KCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng 

dung dịch sau điện phân giảm 9,475 gam so với dung dịch ban đầu. Cho hết dung dịch thu 

được sau điện phân phản ứng với Al dư, phản ứng xong thấy thoát ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). 

Xác định x và tính thời gian (giây) đã điện phân. Cho rằng hiệu suất điện phân 100%, bỏ 

qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. 


Dung dịch sau điện phân có môi trường axit hay kiềm thì đều hòa tan được Al sinh ra H 2 . 

Baûo toaøn hoùa tri 

nCu nH nCl 2nO 0,05 a 0,5x 2b 

Catot 

2 2 2 

Anot 

mdd mCu mH mCl mO 64.0,05 2a 71.0,5x 32b 9,475 

giaûm 2 2 2 

Ta chưa biết sau điện phân thì dd có môi trường gì. 

Catot: 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 ↑ 

Anot: H 2 O – 2e → 2H + + ½ O 2 ↑ 

Al + OH - + H 2 O → AlO 2 - + 1,5H 2 ↑ 

0,05 ←0,075 

Al + 3H + → Al 3+ + 1,5H 2 ↑


0,15 ←0,075 

 

 

nOH 2.nH2 

TH 1 

: OH dö 2a 4b 0,05 (3) 

 

nH 4.nO2 

Ta có 

 

nOH 2.nH 

TH 

2 

2 

: H dö 4b 2a 0,15 (4) 

 

 

nH 4.nO2 

 

 

(1) a 0,075 

I.t 

 

n 

Giải hpt 

96500 

96500.n 

(2) b 0,025 ne trao ñoåi 

2.nCu 2.nH2 

t 4825(s) 

5 

(3) 

x 0,15 

0,25 

 

 

(4) 

Vậy giá trị của x = 0,15 và t = 4825 (s)

[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] 

Câu 1: (1,5 điểm) 

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau phản ứng thu 

được hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được 2 

kết tủa gồm 2 hiđroxit kim loại. Xác định các chất trong hỗn hợp Y và dung dịch Z. Viết 

các phương trình phản ứng xảy ra. 


Ag 

Raén Y 

Cu 

Al 

AgNO3 

 

X 

Al(NO 3) 

3 

Fe 

Cu(NO 

3) 

2 

 

NaOH 

Fe(OH) 

2 

Dung dich Z Fe(NO 

3) 

2 

 

 

 

dö 

Cu(OH) 

 

 

2 

Cu(NO ) 

 

Pt: 

 

 

Al + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ 

2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 → 2Al(NO 3 ) 2 + 3Cu↓ 

Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 

Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu↓ 

Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3 


Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 

Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 

3 2 dö 

Câu 2: (1,5 điểm) 

Cho ba cặp chất rắn sau (hai chất trong một cặp có khối lượng bằng nhau) vào lượng nước 

dư: 

a) KOH và Al 2 O 3 

b) NaHSO 4 và NaHCO 3 

c) Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 

Viết các phương trình phản ứng (nếu có), nêu hiện tượng quan sát được và cho biết sau 

phản ứng trong dung dịch còn chứa (các) chất gì. 


Giả sử mỗi chất rắn nặng 100 gam. 

KOH :1,786 

BTNT.K Dung dich:KAlO 

2 

:1,786 

a) 

 

Al 

BTNT.Al 

2O 3 

: 0,98 Al2O 3 dö 

: 0,087 

pt: 2KOH + Al 2 O 3 → 2KAlO 2 + H 2 O 

Hiện tượng: miếng nhôm oxit bị tan một phần, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì trong 

ống nghiệm quan sát thấy vẫn còn rắn dư (Al 2 O 3 ) 

NaHSO 4 

: 0,83 

 

BTNT.SO4 Na2SO 4 

: 0,83 

b) 

BTNT.Na 

 

NaHCO 

3 

:1,19 

NaHCO 

3 

: 0,36


pt: NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Hiện tượng: dung dịch có sủi bọt khí, không màu, không mùi, thoát ra mạnh. Sau phản ứng 

hoàn toàn, dung dịch trong suốt (NaHCO 3 tan hoàn toàn trong nước) 

 

BTNT.Fe 

Fe(NO 

3) 3: 0,556 

Fe(NO 3) 2: 0,556 

BTNT 

BTNT.NO3 

c) 

 

AgNO 

3 

: 0,032 

 

AgNO 

3 

: 0,588 

BTNT.Ag 

Ag : 0,558 0,032 

 

0,556 

pt: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

Hiện tượng: dung dịch có xuất hiện kết tủa màu trắng (Ag) 

Câu 3: (1,0 điểm) 

Dung dịch MgSO 4 bão hòa ở 10 0 C có nồng độ là 21,7% và ở 90 0 C là 34,7% 

a) Cần thêm bao nhiêu gam MgSO 4 vào 100 gam dung dịch MgSO 4 bão hòa ở 10 0 C và đun 

nóng đến 90 0 C để được dung dịch bão hòa. 

b) Làm nguội dung dịch bão hòa ở 90 0 C trong câu a xuống 10 0 C cho đến khi dung dịch trở 

nên bão hòa, tính lượng MgSO 4 .7H 2 O tách ra. 

Hướng dẫn


a) 

Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 

10 0 C 21,7 100 

90 0 C a + 21,7 100 + a 

Suy ra: a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam) 

b) Giả sử: nMgSO 4 .7H 2 O: b (mol) 

Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 

90 0 C 41,608 119,908 

10 0 C 41,608 – 120b 119,908 – 246b 

Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235 → mMgSO 4 .7H 2 O = 57,802 

Câu 4: (2,0 điểm) 

Hòa tan 30,0 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 vào 500 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Sau khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và 6,32 gam chất rắn Z. Z không tan 

trong dung dịch HCl. Thêm nước vào Y để được 600 ml dung dịch Y 1 . 

a) viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp 

X. 

b) Cô cạn 300 ml dung dịch Y 1 , thu được chất rắn khan T. Tính phần trăm khối lượng của 

các chất có trong T. 

c) Để loại hết các chất tan trong 300 ml dung dịchY 1 cần V lít dung dịch U 0,2M. Cho biết 

tên dung dịch U và tính V? 


Raén Z: Cu(0,09875) 

Cu 

H2SO 

4 

coâ caïn 

X 

 

HO 

Raén T 

0,5(mol) 

 

2 

 

Fe 

 

Dung dich Y Dung dich Y1 

Dung dich U 

 

 

600ml 

39(gam) 

Cu : a 64a 232b 30 a 0,17875 Cu : 38,13% 

a) Giả sử mol %m 

Fe 3O 4 

: b a b 0,09875 b 0,08 Fe 3O 4 

: 61,87% 

CuSO 4 

: 0,04 

o 

t 

CuSO 4 

: 0,04 CuSO 4 

: 25,97% 

b) Y1 FeSO 

4 

: 0,12 Raén T %m(T) 

FeSO 4 

: 0,12 FeSO 4 

: 74,03% 

H2SO 4 dö 

: 0,09 

 

 

c) Ta dùng Ba(OH) 2 

BaSO 4 

: 0,25 

CuSO BTNT.Ba 

4 

: 0,04 

 

Cu(OH) : 0,04 Ba(OH) 

 

Ba(OH) 

2 

 

Y1FeSO 4 

: 0,12 

0,2V(mol) 

Fe(OH) 0,25(mol) 

2 

: 0,12 

 

 

H2SO 4 dö 

: 0,09 

 

V 

 

 

HO 

Câu 5: (1,5 điểm) 

Cho chuỗi phản ứng sau 

2 

2 2 

1,25(lit)


men 

a) A CO B 

0 

t 

H2SO4 dd 

2 

b) B+H CrO C H CrO H O 

2 4 2 3 2 

c) C+Ca(OH) D H O 

2 2 

d) D CaCO E 

e) E F H O 

3 

Viết công thức phân tử của A và công thức cấu tạo của chất từ B đến F. Cho biết hợp chất E 

có tỉ khối hơi so với H 2 là 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon và hơp chất F có công 

thức phân tử là C 9 H 12 . 


ME58 

E : C %C 62% 3 H 6 

O 

men 

CO2 

và A 

 

 

B B: C2H5OH 

men 

6 12 6 

 

2 

 

2 5 

C H O 2CO 2C H OH 

C H OH 2H CrO CH COOH 2H CrO H O 

2 5 2 4 3 2 3 2 

2CH COOH Ca(OH) (CH COO) Ca 2H O 

3 2 3 2 2 

o 

t 

3 2 

 

3 

 

3 6 

(CH COO) Ca CaCO C H O 

H2SO4 

3 6 

 

9 12 

 

2 

3C H O C H 3H O 

Câu 6: (2,5 điểm) 

Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A và lượng dư hiđro có tỉ khối so với H 2 

là 3,375. Khi cho X qua Ni đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn 

hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 là 4,5. 

a) Xác định công thức phân tử của A. 

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các chất có trong X. 

Nếu cho X qua Pd/BaSO 4 đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn 

hợp khí Z. Trong Z chỉ có hai chất khí là B và hiđro. 

c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B trên. Tính tỉ khối của Z so với hiđro. 

d) B có thể cho phản ứng polime hóa. Viết phương trình phản ứng này. 

Hợp chất B cho phản ứng với Cl 2 ở 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl). C phản 

ứng với dung dịch NaOH loãng thu được D. Cho D phản ứng với nước và Cl 2 thu được E 

(có chứa 32,1% khối lượng Cl). Sau cùng E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu được 

F. 

e) Viết công thức cấu tạo của các chất từ B đến F và viết các phương trình hóa học xảy ra. 

f) Thay vì điều chế F từ B như trên, F có thể được điều chế từ các chất có trong tự nhiên. 

Cho biết đó là chất gì ? Viết phương trình phản ứng tổng quát. 


A : x 

o 

Ni,t 

X 

Y 

H 

2 

: y 

M 9 

M16,75 

2 

2


a) 

BTKL mX mY MX 

nY 

Ñaët 

nX 

1 

 

0,75 

 

M X.nX M Y.nY MY nX 

nY 

0,75 

Ta có 

x y 1 

 

CnH2n22k kH2 CnH2n2 

Ax 2y 6,75 

1 

k 

 

1 

H2 pöù 

kx 0,25 

kx(mol) 

 

Nhaän xeùt: nX-nY = nH2 pöù 

A 19k 2 

Bieän luaän k 2;4;6... 

A: khí 

 

CH 

Soá C 5 3 4 

A : C3H 4;C6 H 

 

 

6 

C 3H 4 

: x x y 1 x 0,125 C 3H 4 

:12,5% 

b) %V(X) 

 

H 2 

: y 40x 2y 6,75 y 0,875 H 2 

: 87,5% 

C 3H 4 

: 0,125 C 3H 6 

: 0,125 mZ 

Z 

c) Y 

Z 

MZ 

7,714 d( ) 3,857 

 

H n 

2 

: 0,875 

H 

2 dö 

: 0,75 

Z 

H2 

d) 

o 

t ,pt,xtñb 

2 3 2 3 n 

CH CH CH [CH CH(CH )] 

C 

35,5 

e) M 

%Cl 46,4% C 

76,5 C : C3H5Cl 

 

46,4% 

pt: CH 2 =CH-CH 3 + Cl 2 → CH 2 =CH-CH 2 Cl 

CH 2 =CH-CH 2 Cl + NaOH → CH 2 =CH-CH 2 OH 

E 35,5 

M 

32,1% E 

110,5 E : CH 

2(OH) CH(OH)CH 

2Cl 

32,1% 

CH 2 (OH)-CH(OH)-CH 2 Cl + NaOH → CH 2 (OH)-CH(OH)-CH 2 (OH) + NaCl 

Glixerol/Glyxeryl/propatriol 

f) Trong tự nhiên Glixerol ẩn trong chất béo dưới dạng este, vậy nên có thể điều chế 

glixerol bằng cách thủy phân chất béo trong môi trường kiềm 

C15H31COO 

C15H31COONa 

Pöù xaø phoøng hoùa 

pt: C H COO C H 3NaOH C H COONa C H (OH) 

C Glixerol 

17H33COO 

 

C17H33COONa 

17 35 3 5 17 35 3 5 3 

Xaø phoøng 

Chất béo là este của axit béo và glixerol. Sau đây là bảng các axit béo gặp trong kì thi:

[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017]

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] 

Câu 1: (2,0 điểm) 

1. Cho các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Những chất nào 

trong dãy đã cho tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 ? Viết phương trình hóa học 

của phản ứng xảy ra. 


SO 3 + H 2 O + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 ↓ 

NaHSO 4 + BaCl 2 → NaCl + BaSO 4 ↓ + HCl 

Na 2 SO 3 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 3 ↓ 

K 2 SO 4 + BaCl 2 → 2KCl + BaSO 4 ↓ 

2. Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch riêng biệt: 

NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 . 


Phương pháp: thử 5 hóa chất hữu dụng: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , AgNO 3 , Quì, HCl 

NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NaNO 3 , Al(NO 3 ) 3 MgCl 2 FeCl 2 FeCl 3 

↑NH 3 

Al(OH) 

↑NH 

Ba(OH) 3 Mùi khai 

3 

Mg(OH) 

2 x Trắng, 

2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 

Mùi khai BaSO 4 

Trắng xanh Nâu đỏ 

sau tan 

Trắng 

Câu 2: (2,0 điểm) 

1. Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO 3 hoặc KMnO 4 để điều chế oxi bằng 

phản ứng phân hủy. Viết phương trình hóa học của các phản ứng và tính thể tích khí oxi thu 

được (đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất trên. 


o 

t 

KClO 3 KCl + 1,5O 2 ↑ 

0,1→ 0,15→ V 1 = 3,36 (l) 

o 

t 

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

0,1→ 0,5→ V 2 = 11,2 (l) 

2. Có 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F chỉ chứa các nguyên tố C, H, O; đều 

không làm mất màu dd Br 2 /CCl 4 ; khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC. Các chất A, C, E, F 

tác dụng được với Na; C, D, F tác dụng được với dung dịch NaOH; E, F tác dụng được với 

dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng tạo kết tủa Ag. Xác định công thức phân tử và công thức 

cấu tạo thu gọn có thể có của A, B, C, D, E, F. 


Phương pháp: với bài tìm chất, hãy tập trung vào chất có nhiều hoặc ít đặc điểm nhất. 

Na 

 

COOH 

NaOH 

M = 74 COOH 

F 

F : 

 

CHO 

CHO 

AgNO 

3 

/ NH3 

 

 

 

 

HCOO


CH O CH CH CH 

 

B không có tính chất gì B: EteCH3 O CH(CH 

3) CH3 

 

CH CH O CH CH 

OH 

Na 

 

COOH 

M = 74 

CHO 

E 

E : C2H4 

 

CHO 

OH 

AgNO 

3 

/ NH3 

 

 

 

 

HCOO 

 

Na 

M = 74 

C COOH C : C2H5COOH 

NaOH 

NaOH 

D 

D : CH3COOCH3 

M 74 

CH 2(OH) CH2 CH2 CH3 

Na 

 

A A CH3 CH(OH) CH2 CH3 

M 74 

 

CH3 C(OH)(CH 3) 2 

CH3 

3 2 2 3 

3 2 2 3 

Câu 3: (2,0 điểm) 

1. Iso amylaxetat (thường gọi là dầu chuối) được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp 

gồm axit axetic, rượu iso amylic (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH và H 2 SO 4 đặc. Tính khối lượng axit 

axetic và khối lượng rượu iso amylic cần dùng để điều chế 19,5 gam dầu chuối trên, biết 

hiệu suất của quá trình đạt 80%. 


CH 3 COOH + C 5 H 11 OH → CH 3 COOC 5 H 11 + H 2 O 

0,15 

H80% 0,15 

CH3COOH :11,25g 

nCH3COOH nC5H11OH 0,1875 m 

80% C5H11OH :16,5g 

2. Mỗi hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở (ở đktc). Lấy 268,8 ml X cho từ từ qua 

bình chứa dung dịch Br 2 dư thì có 3,2 gam Br 2 phản ứng, không có khí thoát ra khỏi bình. 

Mặt khác, đốt cháy hết 268,8 ml X thu được 1,408 gam CO 2 . Xác định công thức phân tử 

các hiđrocacbon trong X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 


X là hỗn hợp khí nên số C ≤ 4 (- C 5 H 12 ) 

nX 0,012 nBr2 

khoâng coù khí thoaùt ra 1 

Nhận xét Soá 1,67 

 

nBr2 

0,02 nX 1 

nCO2 

0,032 

Soá C 2,67 

nX 0,012


TH 1 : A có 

 

BTNT.C 

2x ny 0,032 

1 

 

(A) C2H 4 

: x 

x y 0,012 

 

C(A) 2,67 

(B) CnH 2n22k : y BT lk pi 

x ky 0,02 

C3H 4 

: CH C CH 

3 

; CH2 C CH2 

n k 1 B: CnH4 

 

C4H 4 

: CH C CH CH 

2;CH2 C C CH2 

1 

1 

 

(A) CmH 2m 

: a 

TH 2 : A có B B: C2H2 

 

 

C(A) 2,67 

C(B) 2,67 

(B) C2H 2 

: b 

 

BTNT.C 

am 2b 0,032 

 

a b 0,012 

a 0,004 m 4 A : C4H8 

BT lk pi 

 

 

a 2b 0,02 b 0,008 

C2H 4;(C3H 4 

/ C4H 4) 

Vậy có các cặp giá trị thỏa mãnn là 

C2H 2;C4H8 

Câu 4: (2,0 điểm) 

1. Hỗn hợp X gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại kiềm). Hòa tan hoàn toàn 30,15 

gam hỗn hợp X trong V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) thu được dung dịch Y và 

5,6 lít CO 2 (đktc). Chia Y thành 2 phần bằng nhau. 

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M thu được m gam muối. 

- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư thu được 50,225 gam kết tủa. 

a. Xác định tên kim loại M. 

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp X. 

c. Tính V và m. 


Đồng nhất dữ kiện bằng cách nhân dữ kiện mỗi phần với 2. 

M 2 

2CO 

CO : 0,25 

3 

HCl 

KOH 

X MHCO 

 

Muoái : 2m(g) 

3 

 

1,05V.10,52% 

0,2 

ddY 

 

MCl 36,5 

AgNO 

 

3 

AgCl : 0,7 

dö 

 

30,15(g) 

Sau pứ: Y tác dụng với KOH nên trong Y có HCl dư → nHCl dư = 0,2 mol 

M BTNT.K 

2CO 3 

: x 

KCl : 0,2 

 

 

MuoáiMHCO 3 

: y Muoái BTNT.Cl nKCl nMCl nAgCl 

 

MCl : 0,5 

MCl : z 

 

 

 

 

0,2 nMCl 0,7 

M 2 CO 3 + 2HCl → MCl + CO 2 + H 2 O 

MHCO 3 + HCl → MCl + CO 2 + H 2 O 

 

BTNT.M 

nM Li: 7 

(X) nMCl 2x y z 0,5 

M 23 

Choïn Na: 23 

 

 

K: 39 x 0,15 

Ta có 0,5.M 60x 61y 35,5z 30,15 

 

y 0,1 

BTNT.C 

 

nC(X) nCO2 

x y 0,25 

 

 

z 0,1


Na2CO 3 

: 52,74% 

 

NaCl : 0,5 

%m(X) NaHCO 3 

: 27,86% vaø Muoái m 22,075 

KCl : 0,2 

NaCl :19,40% 

nHCl ban đầu = nHCl pứ + nHCl dư → 1,05.V.10,52% 0,6 V 198,262 ml 

36,5 

Vậy giá trị: m = 22,075 và V = 198,262 

2. Cho a mol Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y chứa 

2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến dư, ta có 

đồ thì như dưới đây. 

Xác định giá trị a và b. 


Khi cho NaOH vào ta thấy kết tủa không xuất hiện ngay (đồ thị nằm ngang) → HCl còn dư. 

Khi nNaOH = 0,68 mol thì đồ thì đi xuống (kết tủa bị hòa tan một phần). 

BTNT.Al 

AlCl 

3 

: a C M 1:1 

Ta có: Al HCl a b 3a b 4a (1) 

BTNT.Cl 

a b HCl 

dö 

: b 3a 

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 

(b – 3a) ←(b – 3a) (b – 3a) 


3a ←a→ 3a a 


(0,68 – b)→ (0,68 – b) 

→ nAl(OH) 3dư = a – (0,68 – b) = 0,1875b → a + 0,8125b = 0,68 (2) 

(1) (2) a 0,16 

 

b 0,64 

Vậy a = 0,16 và b = 0,64 

Câu 5: (2,0 điểm) 

1. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một este đơn chức, mạch hở X, thu được 17,6 gam CO 2 và 

7,2 gam H 2 O. 

a. Xác định công thức phân tử của X. 

b. Đun nóng 8,8 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 13,6 gam chất rắn khan. Xác định 

công thức cấu tạo của X. 

Hướng dẫn


Este no, 1-COO- 

 

a) Nhận thấy: nCO 2 = nH 2 O = 0,4 nCO X : C 

2 

4H8O2 

Soá C= 4 

nEste 

b) 

R 1 COOR 2 + NaOH → R 1 COONa + R 2 OH 

0,1→ 0,1 0,1 

Dư: 0,1 

R1COONa : 0,1 

Rắn 

R 

1 

: C2H5 X : C2H5COOCH3 

NaOH 

dö 

: 0,1 

13,6(g) 

29 

Vậy CTCT X: C 2 H 5 COOCH 3 . 

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat (CH 2 =CH-COOCH 3 ); etylen 

glicol [C 2 H 4 (OH) 2 ]; anđehit axetic (CH 3 CHO) và rượu metylic (CH 3 OH) cần dùng a mol 

O 2 . Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch 

Ca(OH) 2 dư vào phần nước lọc thì thu thêm được 53,46 gam kết tủa. Xác định giá trị của a. 


Cho thêm Ca(OH) 2 vào thu thêm được kết tủa nên có muối Ba(HCO 3 ) 2 . 

Giả sử mol pứ của CO 2 lần lượt là: x, y (mol) 

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

x→ x x 

2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 

y→ 0,5y 0,5y 

Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

0,5y→ 0,5y 0,5y 

BaCO 

3 

: 0,5y 

 

197.0,5y 100.0,5y 53,46 x 0,11 

Vậy 

CaCO 

3 

: 0,5y nCO2 

0,29 

y 0,18 

Ba(OH) 2: 0,2mol 

 

x 0,5y 0,2 

 

C4H6O 2 

: x 

BTNT.H nH(X) 2.nH2O 

 

 

C2H6O 2 

: y nH2O 3x 3y 2z 2t 

Ta có; 

C2H4 O : z nO 

BTNT.O (X) 


CH4O : t 

 

2x 2y z t 2a 2.0,29 nH2O 

2a 0,58 x y z t a 0,365 

0,15 

Vậy giá trị của a = 0,365 mol

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NINH 2017] 

Câu 1: (2,5 điểm) 

1. Chỉ được dùng H 2 O và CO 2 , hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng đựng trong các lọ riêng 

rẽ: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . 


NaCl 

NaCl 

NaCl : kht 

 

 

Ba(HCO 32 ) 

Na2CO3 

Na2CO 3 

: tan 

Na2CO 3 

: BaCO3 

CO2 

 

HO 

2 

 

 

 

Na Na Na 

2SO4 

2SO4 

 

2SO 4 

: BaSO4 

 

 

BaCO3 

BaCO3 CO 

BaCO 

2 

3 

: tan Ba(HCO 

3) 

2 

: khoâng tan 

 

 

BaSO4 

BaSO4 BaSO 

4 

: khoâng tan 

BaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 

Na 2 CO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 → 2NaHCO 3 + BaCO 3 ↓ 

Na 2 SO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → 2NaHCO 3 + BaSO 4 ↓ 

2. Xác định công thức hóa học của các chất được kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn 

rồi viết phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau: 

a. M + HCl → A 1 + H 2 d. A 2 + NaOH → E (l) + A 3 

b. M + H 2 SO 4 → B 1 + B 2 + H 2 O e. B 1 + NaOH → E (r) + B 3 

o 

t 

c. A 1 + Cl 2 → A 2 f. E F + H 2 O 


3. 

a. Giải thích vì sao: 

- Khi cho CO 2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy kim 

loại Mg. 

- Khi bón phân đạm urê cho đồng ruộng không nên bón cùng với vôi. 

b. Khi xăng, dầu có lẫn một lượng nước nhỏ, bằng mắt thường khó nhận biết. Khi sử dụng 

loại xăng dầu này sẽ làm giảm hiệu suất và ảnh hương không tốt đến các động cơ máy móc. 

Hãy nêu phương pháp nhận biết và loại bỏ nước trong loại xăng, dầu trên? 


a. 

- Vì CO 2 pứ mạnh với Mg ở nhiệt độ cao: 2Mg + CO 2 → 2MgO + C 

- Vì xảy ra pứ: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

Ca(OH) 2 + NH 3 → CaCO 3 ↓ + NH 3 ↑ 

Đạm trong ure giảm hiệu quả vì thoát ra khí NH 3 và có tạp chất CaCO 3 không tốt cho đất. 

b. 

Biểu hiện khi xăng, dầu lẫn nước: 

- Khó nổ hoặc không nổ được 

- Tăng tốc kém, kéo ga bị hụt 

- Máy yếu, rung, giật, chết máy. 

Loại bỏ nước trong xăng dầu 

Vì nước không hòa tan xăng dầu và nặng hơn xăng dầu nên chìm xuống dưới, dung dịch 

phân lớp. Vậy dùng phương pháp chiết để loại bỏ nước ra khỏi xăng dầu. 



1. Có 4 chất khí A, B, C, D. Khí A tạo nên khi nung nóng KMnO 4 . Khí B bay ra ở cực âm, 

khí C bay ra ở cực dương khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Khí D là chất hữu 

cơ có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Cho biết A, B, C, D là những khí gì? Những khí nào phản 

ưng với nhau từng đôi một ở điều kiện thích hợp? Viết các phương trình phản ứng đó. 


2KMnO 4 

o 

t 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ (A) 

ñieän phaân dung dich 

2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 

maøng ngaên xoáp 

2 ↑ (B) + Cl 2 ↑ (C) 

d(D/H 2 ) = 8 → M D = 16 → D: CH 4 . 

½ O 2 + H 2 → H 2 O 

2O 2 + CH 4 → CO 2 + 2H 2 O 

Cl 2 + H 2 → 2HCl 

Cl 2 + CH 4 → CH 3 Cl + HCl 

2. Trong phòng thí nghiệm, khí Cl 2 được điều chế theo sơ đồ thí nghiệm sau: 

Từ sơ đồ thí nghiệm trên, hãy: 

- Xác định các dung dịch A, C, D và chất rắn B. 

- Cho biết vai trò của dung dịch C và bông tẩm dung dịch D. 

Viết các phương trình hóa học xảy ra. 


A: HCl | B: MnO 2 ; KMnO 4 ; KClO 3 | C: H 2 SO 4 đặc | D: bông tẩm NaOH 

Dung dịch C hấp thụ H 2 O làm khô khí Cl 2 . 

Bông tẩm NaOH ngăn không cho khí Cl 2 (độc hại) thoát ra ngoài môi trường. 


2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 

KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 ↑ + 3H 2 O 

Câu 3: (2,0 điểm) 

1. Hòa tan 3,38 gam oleum A vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa 1/20 

lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tìm công thức của oleum. 


CTPT oleum: H 2 SO 4 .nSO 3 có x (mol) 

H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n + 1)H 2 SO 4 

x→ x(n + 1) 

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O


x(n + 1)→ 2x(n + 1) 

(98 80n)x 3,38 x 0,01 

 

n 3 H SO .3SO 

2x(n 1) 0,08 nx 0,03 

Suy ra CTPT oleum: H 2 SO 4 .3SO 3 . 

→ 

2 4 3 

2. Dẫn luồng hí CO dư đi qua 37,68 gam hỗn hợp X chứa CuO, Fe 2 O 3 , MgO, PbO, Fe 3 O 4 

nung nóng, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn 

hợp khí Z. Sục hỗn hợp khí Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 34,0 gam kết tủa trắng. 

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 

b. Xác định khối lượng của hỗn hợp chất rắn Y. 


CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,34 ←0,34 

CO + O (Oxit) → CO 2 

 

nO nCO2 

Nhận thấy 

mY 37,68 16.0,34 

 

mX mO(Oxit) 

mY 

32,24 gam 

Vậy khối lượng rắn Y là: 32,24 gam 

Câu 4: (2,0 điểm) 

Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO 4 (dư) 

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam 

hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 

lít khí H 2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn. 

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a. 

b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy kết tủa bắt 

đầu xuất hiện thi dùng hết V 1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho dung dịch NaOH 2M 

trên vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì thể tích dung dịch NaOH đã 

dùng hết là 600 ml. Tìm các giá trị m và V 1 . 


CuSO4 dö 

35,2g raén laø: Cu 

 

Nhận xét rằng: BTNT.H 

HCl dö 

nHCl 2.nH2 max nH2 ñeà baøi 

 

 

a(g) raén laø Cu 

 

0,5 0,4 

CuSO 4 

Cu : 0,55 

dö 

Al : x 

 

 

H 

2 

: 0,4 

XFe : y 

HCl 

NaOH 

Cu : z 

ddY 

1 mol 

2M 

 

Raén Cu: a(g) 

m(g) 

a) 

2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu↓ 


→ 1,5x + y + z = 0,55 (1) 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑


→ 1,5x + y = 0,4 (2) 

(1) 

Từ → z = 0,15 → a = 9,6 (g) 

(2) 

b) Bắt đầu xuất hiện kết tủa nghĩa là: NaOH đầu tiên sẽ trung hòa HCl dư trước 

NaOH + HCl dư → NaCl + H 2 O 

0,2 ←0,2 

→ 2V 1 = 0,2 → V 1 = 0,1 

Đến khi kết tủa không thay đổi khối lượng thì khi đó kết tủa bị hòa tan hết. 


3x ←x→ x 


x ←x 

(1) (2) 

→ 0,2 + 4x = 0,6.2 → x = 0,25 y 0,025 m 17,75g 

Vậy giá trị V 1 = 0,1(l) và m = 17,75g 

Câu 5: (2,0 điểm) 

1. Cho hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon A 1 , A 2 , A 3 có công thức phân tử lần lượt là: C x H y , 

C x H y-2 , C x H y-4 . Trong đó, A 1 có chứa 20% H về khối lượng. 

a. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A 1 , A 2 , A 3 . 

b. Trình bày phương pháp tách riêng A 3 từ hỗn hợp A. 

c. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy sục vào bình 

chứa nước vôi trong dư thấy xuất hiện 4 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch trong 

bình nước vôi giảm a gam. Tính V và tìm khoảng giới hạn của a. 


a. 

%C %H 80% 20% 

A 

2 

: C2H4 

A 1 x : y : x : y : x : y 1: 3 (CH 

3) n 

C2H6 

 

12 1 12 1 A 3 

: C2H2 

b. 

HCl 

2 6 2 2 2 2 2 2 

AgNO 3/NH3 

2 4 

CH 

2 6 

CH C H : C Ag C H 

 

CH 

 

 

CH 

2 2 

CH 

2 4 

CH≡CH + Ag 2 O → C 2 Ag 2 ↓ + H 2 O 

C 2 Ag 2 + 2HCl → CH≡CH + 2AgCl↓ 

c. 

 

BTNT.C nC(A) nCO2 

Các khí trong A đều có 2C 

nA 0,02 

 

nC(A) 

2.nA 

m bình giảm = mCaCO 3 – m(CO 2 + H 2 O) → a = 4 – (44.0,04 + 18.nH 2 O) 

CH 

H 2 6 

2O max 

: 0,02.6 : 2 

 

 

BTNT.H 

0,06 

Suy ra C2H 4 

: 0,02 

a (1,16; 1,88) 

 

H2O min 

: 0,02.2 : 2 

CH 

2 2 

0,02 

Vậy a có khoảng giá trị: (1,16; 1,88)


2. Đun nóng hỗn hợp gồm 20 ml etanol 92 0 C và 18,0 gam axit axetic (xúc tác H 2 SO 4 đặc) 

một thời gian thu được 16,5 gam este. Khối lượng riêng của etanol là 0,8g/ml. Tính hiệu 

suất của phản ứng este hóa. 


Độ rượu là %V của C 2 H 5 OH trong dung dịch rượu. 

o 

C2H5OH :18,4 ml mC2H5OH D.V 14,72 nC2H5OH 0,32mol 

20 ml etanol 92 

H O :1,6 ml 

2 

C2H5OH : 0,32 

Ñeà baøi 0,1875 

Ta có 

CH3COOC2H 5 

: 0,3 H% .100% 62,5% 

0,1875 

CH 0,3 

3COOH : 0,3 

Vậy hiệu suất pứ este hóa là: 62,5%

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA ĐHSP HÀ NỘI 2017] 

Câu 1: (2,0 điểm) 

1. Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư, đun nóng thu được chất rắn Y. 

Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với 

dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành, đem nung trong không khí đến khối 

lượng không đổi, thu được chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương 

trình phản ứng và cho biết chất rắn Z chứa những chất nào? 


Al2O 

 

3 

AlCl3 

Al,Fe 

0 0 

t HCl NaOH 

Fe(OH) 

3 t 

Fe2O3 

X O2 YFe2O3 dd FeCl 

dö 3 

 

dö 

Cu,Ag Cu(OH) 

2 CuO 

CuO,Ag 

 

CuCl 

 

 

 

2 

Pt: 4Al + 3O 2 

4Fe + 3O 2 

0 

t 

2Al 2 O 3 

0 

t 

2Fe 2 O 3 

0 

t 

2CuO 

2Cu + O 2 

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 

AlCl 3 + 4NaOH → 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2 O 

FeCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 

CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ 

2Fe(OH) 3 

0 

t 

Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

0 

t 

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 

2. Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng 

của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,912 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp A 

này tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng thì thu được 5,6 lít khí SO 2 (sản phẩm


khử duy nhất, đktc). Mặt khác, nếu cho 5,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 160 ml dung dịch 

AgNO 3 1M thì thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kim loại M 

không có hóa trị (I) trong các hợp chất. Xác định giá trị của m. 


 

HCl 

H 

dö 2 

: 0,13 

Cu : x 

H2SO4 ñ,n 

A 

SO 

dö 

2 

: 0,25 

M:y 

 

AgNO3 

0,32(mol) 

10,8(gam) 

Raén 

 

 

2m(g) 

TH 1 : Kim loại M có hóa trị không đổi (giả sử hóa trị là n, nZ*;n 0) 

Pt: 2M + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 ↑ 

y→ 

0,5ny 

2M + 2nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nSO 2 ↑ + 2nH 2 O 

y→ 

0,5ny 


x→ 

x 

0,5ny 0,13 x 0,12 

 

 

M 

12n 

mMmCu 

Ta có 64x My 10,8 ny 0,26 

Loaïi 

 

M 24(Mg) 

x 0,5ny 0,25 My 3,12 

 

 

 

TH 2 : Kim loại M có hóa trị thay đổi (khi đó hóa trị với HCl là 2, với H 2 SO 4 đ,n là 3 

Pt: M + 2HCl → MCl 2 + H 2 ↑ 

y→ 

y 

2M + 6H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

y→ 1,5y 


x→ 

x 

y 0,13 

 

x 0,055 

Ta có 64x My 10,8 M 56(Fe) 

My 7,28 

x 1,5y 0,25 

 

 

Vậy bài toán có nghiệm Fe. 

Câu 2: (2,0 điểm) 

1. Cho hỗn hợp muối gồm K 2 CO 3 , MgCO 3 và BaCO 3 . Trình bày phương pháp điều chế các 

kim loại riêng biệt (các hóa chất và điều kiện cần thiết coi như có đủ) 


HCl 

KCl ñpnc 

K2CO 

Dung dich:K 

3 

2CO3 

dö K 

 

HCl 

HO 

dö 

2 

MgCO3 

dö 

ñpnc 

 

 

MgCO o 

3 t MgO 

 

HO 

Dung dich:Ba(OH) 

2 

 

2 

Ba 

BaCO3 Raén 

BaCO 

dö 

ñpnc 

 

3 BaO 

Raén : MgO Mg 

Pt: K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

ñpnc 

2KCl 2K + Cl 2 ↑ 

o 

t 

MgCO 3 MgO + CO 2 ↑


o 

t 

BaCO 3 BaO + CO 2 ↑ 

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

ñpnc 

2Ba(OH) 2 2Ba + O 2 ↑ + 2H 2 O 

ñpnc 

2MgO 2Mg + O 2 ↑ 

2. Dẫn từ từ khí CO 2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M. Đồ thị 

biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO 2 như sau: 

Xác định giá trị của V. 


- Tại nCO 2 = 0,03 (mol) 

Pt: CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,03→ 0,03 

- Tại nCO 2 = 0,13 (mol) 

Pt: CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O 

0,1V ←0,1V→ 0,1V 

CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

0,2V ←0,2V 


(0,1V – 0,03) ←(0,1V – 0,03) 

→(0,4V – 0,03) 

Suy ra: 0,4V – 0,03 = 0,13 → V = 0,4 (lít) = 400 ml 

Câu 3: (2,0 điểm) 

1. Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO 4 và KClO 3 , sau một thời gian thu được 43,4 

gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nóng, sau 

phản ứng thu được 15,12 lít Cl 2 (đktc) và dung dịch Z gồm các chất tan MnCl 2 , KCl và HCl 

dư. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp X. 


O2 

 

KMnO 0 

4 

: x 

t 

X HCl 

Cl 

2 

: 0,675(mol) 

 

KClO Y 

3 

: y 

43,4(g) ddZ : MnCl 

2 

: KCl;HCl 

48,2(gam) 

BTKL 

 

mX mY mO2 

 

48,2 43,4 mO 

2 

O 

2 

0,15


158x 122,5y 48,2 

 

 

5.nKMnO 6.nKClO 4.nO 2.nCl 

 

5x 6y 1,95 

x 0,15 

KMnO 

4 

: 49,17% 

%m(X) 

 

y 0,2 

KClO 

3 

: 50,83% 

BT mol e 4 3 2 2 

2. Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M sau một thời gian phản ứng thu 

được 7,76 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y. Lọc tác X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, 

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Xác định các giá trị của 

m. 


Raén X:7,76(g) 

AgNO 3 

 

Cu 

0,08 

Zn 

 

Raén Z:10,53(g) 

Dung dich Y 

m(g) 

0,09 

 

Dung dich G:Zn(NO 

3) 

2 

NO 

3 

: 0,08 BTNT.NO3 

Nhận thấy rằng: G chæ coù:Zn(NO 

3) 

2 

Zn : 0,09 

BTKL 

 

mCu mAgNO3 

mZn mX mZ mG 

 

m 13,6 5,85 7,76 10,53 7,56 

 

m 6,4(g) 

0,04(mol) 

Câu 4: (2,0 điểm) 

1. Hỗn hợp A gồm các khí metan, etilen và axetilen. Dẫn từ từ 2,8 lít hỗn hợp A (đktc) qua 

bình chứa dung dịch brom, thấy bình brom bị nhạt màu và có 20 gam brom tham gia phản 

ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình 

đựng 180 gam dung dịch NaOH 20%, sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa NaOH với 

nồng độ 2,75%. Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A. 


Br2 

 

 

CH 

4 

: x 

0,25 

 

A C2H 4 

: y 

O 

CO 

2 

2 NaOH 

Dung dich NaOH 

0,9(mol) 

dö 

C2H 2 

: z HO 

2 

 

 

2,75% 

0,25(mol) 

Pt: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 

C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 

CH 4 + 2O 2 

C 2 H 4 + 3O 2 

C 2 H 2 + 2,5O 2 

0 

t 

CO 2 + 2H 2 O 

0 

t 

2CO 2 + 2H 2 O 

0 

t 

2CO 2 + H 2 O


 

BTNT.C 

BTNT.Na 

2 3 NaOHdö 

Na CO 

BTNT.C 

CO 

2 

: x 2y 2z 

 

 

BTNT.H 

 

H m 

2O : 2x 2y z ddsau pöù=m(CO2 H2O) mddNaOH 

 

 

18080x124y106z 

x2y2z 

0,92x4y4z 

x y z 0,25 x 0,12 CH 4 

: 48% 

 

 

 

y 2z 0,25 y 0,01 %V(A) C2H 4 

: 4% 

36 80x 160y 160z 2,75%.(180 80x 124y 106z) z 0,12 

 

C2H 2 

: 48% 

2. Hóa hơi 8,64 gam hỗn hợp B gồm một axit no, đơn chức, mạch hở X và một axit no, đa 

chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 

2,8 gam N 2 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam 

hỗn hợp B trên thu được 11,44 gam CO 2. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của hai 

axit. 


RCOOH O B 

2 

CO2 H2O 

R'(COOH) 

2 

8,64(gam) 

0,1(mol) 

Axit không phân nhánh nên Y là axit 2 chức 

X : CnH2nO2 O2 nCO2 H2O 

 

nCO 2 nH2O 

 

Đốt cháy Y : CnH nY nCO 

2n 2 4 2 2 2 

2 

nH2O 

 

O O nCO (n 1)H O 

 

1 n 

 

n1 

 

nY = nCO2nH2O 

BTKL 

O 2 

: x 8,64 32x 11,44 18y x 0,2 

Giả sử mol H BTNT.O 

 

2O : y 

2(y 0,16) 4(0,26 y) 2x 0,52 y y 0,2 

nCO2 

RCOOH : 0,04 

Soá C 2,6 

 

 

 

nB 

 

 

R(COOH) 

2 

: 0,06 2.nH2O 

Soá H 4 

nB 

 

RCOOH : 0,04 

TH 1: Soá CY 

2,6 R(leû loaïi) 

 

(COOH) 2 

: 0,06 

 

HCOOH : 0,04 

Ta có 2TH sau: 

 

R(leû loaïi) 

 

 

R(COOH) 2 

: 0,06 

 

 

TH 

2 

: Soá CX 

2,6 

 

CH3COOH : 0,04 

 

 

 

 

 

 

 

R(COOH) 

2 

: R 14( CH 2) 

X : CH3COOH : 0,04 

Vậy 

Y : CH 

2(COOH) 2 

: 0,06 

0,26


Câu 5: (2,0 điểm) 

Hỗn hợp X chứa 3 este đều mạch hở và không phân nhánh (không chứa nhóm chức khác). 

Để phản ứng với 41,24 gam X cần dùng 280 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng), thu được 

hỗn hợp muối Y và hỗn hợp Z chứa 3 ancol no. Trộn hỗn hợp Y với vôi tôi xút dư, đun 

nóng, thu được 11,2 lít (đktc) một chất khí duy nhất là hiđrocacbon no đơn giản nhất. Mặt 

khác, để đốt cháy 41,24 gam X cần dùng 42,784 lít O 2 (đktc). Tính thành phần % về khối 

lượng của các ancol có trong hỗn hợp Z. 


Z : 3 ancol no 

A 

NaOH 

 

 

0,56 

NaOH 

X B 

Muoái Y CH 

o 

CaO,t 

4 

: 0,5 

 

 

 

C O 

2 

CO 

1,91 2 

H2O 

 

41,24(g) 

CH3 

COO 

 

 

Hiđrocacbon no, đơn giản nhất là: CH 4 goác axit COO 

 

CH2 

COO 

nCOO = nNaOH = 0,56 → nO (X) = 2.nCOO = 1,12 (mol) 

 

NaOH : 0,56 

Este 1 chöùc 

Và 

X laø hoân hôïp 

 

CH 

4 

: 0,5 X : 0,5 Este ña chöùc 

BTKL 

41,24 32.1,91 44x 18y 

CO 2 

: x 

x 1,68 

Ta coù mX mC mH mO 12.nCO2 2.nH2O 16.nO 

 

 

H2O : y 

y 1,58 

 

41,2412x 2y0,56.2 

 

 

 

 

A : CnH2nO2 O2 nCO2 H2O 

 

nCO 2 nH2O 

 

nB 2.nC nCO2 nH2O 

Đốt cháy B : CnH2n2O4 O2 nCO 

2 

(n 1)H2O 

 

 

1 n 

b 2c 0,1 

n1 

 

 

nB = nCO2nH2O 

C : CnH2n4O6 O2 nCO 

2 

(n 2)H2O 

 

1 

n n2 

 

2.nC = nCO2nH2O 

CH NaOH 

3COOR 1: a a 

0,56 2b 3c 0,56 

 

a 0,38 

 

 

nCO2 

COOR 

Soá C 3,6 

1 CH4 

 

X CH 

nX 

2 

: b a b 3c 0,5 b 0,06 

0,5 

 

COOR2 2.nH2O 

H2O: 1,58 

c 0,02 

Soá H 6,8 

 

(CH 

b 2c 0,1 

3COO) 3R 3 

: c 

 

CO 2: 1,68 

nX


CH COOCH : 0,38 

 

CH OH : 0,44; 75,37% 

 

XCH : 0,06 C H OH : 0,06; 14,78% 

 

 

C H (OH) : 0,02; 9,85% 

(CH 

COO) R : 0,02 

3 3 

 

3 

COOCH 

mX = 41,24(g) 

 

3 

R 2 

: C2H5 

 

2 

 

 

2 5 

COOR2 

 

R 

3 

: C3H5 

 

3 5 3 

3 3 3 

18,68(g)

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VĨNH PHÚC 2017] 

Câu 1: (1,0 điểm) 

Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (mỗi mũi 

tên là một phương trình) 


(1) CaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CaCO 3 ↓ 

(2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 

(3) CaO + CO 2 

t 

o 

CaCO 3 

(4) 

o 

1000 C 

CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 

(5) Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 → 2KNO 3 + CaCO 3 ↓ 

(6) CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 

(7) Ca(HCO 3 ) t 

o 

2 CaCO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

(8) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 

Câu 2: (1,0 điểm) 

Hợp chất X 1 gồm 2 nguyên tố có công thức phân tử dạng M 2 O n , trong đó nguyên tố oxi 

chiếm 74,07% về khối lượng. X 2 là axit tương ứng của X 1 . Biết rằng, cứ 1 mol X 1 phản ứng 

với 1 mol nước tạo ra 2 mol X 2 . Tìm công thức của X 1 , X 2 . 


%O 74,07% 16n Choïn n 5 

MX 

X 

1 

1 

: N2O5 

74,07% M :14 (N) 

Pt: N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 

Câu 3: (1,0 điểm) 

Lấy cùng số mol hai hiđrocacbon C x H y và C x+2 H y+4 (x, y là các số nguyên dương) đem đốt 

cháy hoàn toàn thấy thể tích khí oxi cần dùng ở hai phản ứng này gấp 2,5 lần. Các thể tích 

khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. 

a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 

b. Tìm công thức phân tử của hai hiđrocacbon trên. 


Pt: 

C x H y + (x + 0,25y)O 2 → xCO 2 + 0,5yH 2 O 

C x+2 H y+4 + (x + 0,25y + 3)O 2 → (x + 2)CO 2 + (0,5y + 2)H 2 O 

Choïn x 1 

CH4 

→ x + 0,25y + 3 = 2,5(x + 0,25y) → 2x + 0,5y = 4 

y 

4 

CH 

3 8 

Câu 4: (1,0 điểm) 

Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu được 0,784 lít 

H 2 (đktc). Mặt khác, nếu lấy 3,31 gam X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư, đun nóng 

thu được 10,51 gam hỗn hợp muói. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính thành 

phần % về khối lượng của các chất trong X.



Al : x HCl 

H 

2 

: 0,035 

XFe : y 

H2SO4 

Cu : z 

 

 

Muoái :10,51(g) 

dö 

 

3,31(g) 

Pt: Al + 3HCl → AlCl 3 + 1,5H 2 ↑ 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 

2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 


Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 

27x 56y 64z 3,31 x 0,01 Al : 8,16% 

H 2: 0,035 

 

1,5x y 0,035 y 0,02 %m Fe : 33,84% 

Muoái: 10,51g 

 

342.0,5x 400.0,5y 160.z 10,51 z 0,03 Cu : 58% 

 

Câu 5: (1,0 điểm) 

Đốt cháy hoàn toàn 12,0 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được CO 2 và H 2 O. Dẫn toàn 

bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 40 gam kết tủa và dung dịch sau phản 

ứng có khối lượng giảm 15,2 gam so với dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. Biết rằng 3,0 gam X 

ở thể hơi có thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tìm 

công thức phân tử của X. 


nX = nO 2 = 0,05 → M X = 60. 

Pt: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 

Vì: Ca(OH) 2 dư nên nCO 2 = nCaCO 3 = 0,4. 

Khối lượng dd giảm = mCaCO 3 – m(CO 2 + H 2 O) → mH 2 O = 7,2g → nH 2 O = 0,4 (mol) 

nCO2 

Soá C= 2 

X: 0,2 

 

nX 

 

X : C H O 

 

Câu 6: (1,0 điểm) 

2.nH2O 

Soá H= 4 

nX 

2 4 2 

Tiến hành thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: cho 1,74 gam MnO 2 tác dụng với HCl đặc, dư, đun nóng thu được khí A 

màu vàng lục. 

- Thí nghiệm 2: cho một lượng sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng đến khi khối lượng dung 

dịch tăng 167,4 gam thì thu được một lượng khí B. 

- Thí nghiệm 3: thêm 3 gam MnO 2 vào 197 gam hỗn hợp KCl và KClO 3 thu được hỗn hợp 

X. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn 

nặng 152 gam và một lượng khí D. 

- Thí nghiệm 4: Nạp toàn bộ lượng khí A, khí B và khí D thu được ở các thí nghiệm trên 

vào một bình kín, nâng nhiệt độ cao để thực hiện hoàn toàn các phản ứng rồi đưa nhiệt độ 

về 25 0 C thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất. 

Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ % của chất tan có trong dung dịch Y 


- Phần 1 

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O


0,02→ 0,02 

→ nCl 2 = 0,02 

- Phần 2 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 

a→ 

a 

Khối lượng dd tăng = mFe – mH 2 → 56a – 2a = 167,4 → a = 3,1 → nH 2 = 3,1 

- Phần 3 

BTKL 

m(MnO 2 + KCl + KClO 3 ) = m(rắn) + mO 2 → nO 2 = 1,5 

- Phần 4 

H2 Cl2 

2HCl 

Cl 2 

: 0,02 

0,02 0,02 

0,04 

 

HO 

 

36,5.0,04 

H 

2 

2 

: 3,1 1 

C% 

(HCl) 


 

H 55,46 

2 

O2 H2O 

O 

2 

:1,5 

 

 

2 

3 1,5 

 

m = 55,62(g) 

mdd = 55,46g 

Câu 7: (1,0 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn 42,6 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ 

có tỉ lệ mol tương ứng là 5:4 vào 500 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 

17,472 lít khí (đktc) 

a. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X. 

b. Dẫn từ từ khí CO 2 vào dung dịch Y, tính thể tích khí CO 2 (đktc) cần dùng để thu được 

lượng kết tủa lớn nhất. 


a) 

X M 1 

: 5x H 

HCl 

2 

: 0,78 

 

 

M : 4x 0,5(mol) 

CO2 

2 

ddY 

 

 

max 

42,6(g) 

HCl : 0,5 

HCl heát, X pöù vôùi H2O 

H 

2 

: 0,78 

M 0,5H 0,6M 0,48M 42,6 

2,5x 4x 0,78 

5M 4M 355 

K : 54,93% 

% 

x 0,12 Ca : 45,07% 

(1) 

(2) 

1 2 1 2 

5x 

2,5x 

 

 

1 

2 

(2) (2) 

M2 H 

 

 

2 

 

 

 

K vaø Ca 

4x 

4x 

 

b) 

2 

Ca : 0,48 

 

n( ) n 

 

( ) 2 

K : 0,6 BTÑT 

Ca : 0,48 1,06 

ddY 2.0,48 0,6 0,5 a CO 

2 

: 0,48 0,53 

 

 

Cl : 0,5 OH :1,06 

2 

a 1,06 

 

 

 

V: 10,752 11,872 

OH : a 

Vậy giá trị V trong đoạn [10,752; 11,872] thì kết tủa max và m(kết tủa) = 48 (g) 



Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm etilen và axetilen có tỉ khối so với hiđro là 40/3 lội qua 1,5 lít 

dung dịch Br 2 0,2M. Sau khi phản ứng xong, thấy dung dịch brom mất màu hoàn toàn; khối 

lượng dung dịch brom tăng 5,88 gam và có 1,792 lít hỗn hợp khí B thoát ra khỏi bình. Các 

thể tích khí đều đo ở đktc. 

a. Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được. 

b. Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp B. 


C 2H 4 

: 0,1 Br 

m 

2 

 

binh taêng 

: 5,88(g) 

 

0,3 

C2H 2 

: 0,2 : 0,08 

Chú ý: C 2 H 2 tác dụng với H 2 theo tỉ lệ 1:1 hoặc 1:2. 

C2H 4 

: x x y 2z 0,3 

x 0,08 C2H4Br 2 

:15,04g 

mBr2 

5,88 

 

Ta có C2H 2(1 : 1) 

: y 28x 26y 26z 5,88 y 0,06 C2H2Br 2 

:11,16g 

 

C x y z 0,22 z 0,08 C 

2H 

2(1 : 2) 

: z 

 

 

2H2Br 4 

: 27,68g 

 

 

 

C2H 4 

: 0,08 36,36% 

Hỗn hợp khí đồng nhất nên %V (A) = %V (B) → %V 

C 

2 H 

2 : 0,14 63,64% 

Câu 9 : (1,0 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn một lượng AlCl 3 và một lượng Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước thu được 200 gam 

dung dịch X, chia dung dịch X thành hai phần: 

- Phần 1: cho tác dụng với BaCl 2 dư thu được 13,98 gam kết tủa trắng. 

- Phần 2: cho tác dụng với 476 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau khi phản ứng xong thu được 

69,024 gam kết tủa. Biết khối lượng phần 2 gấp n lần khối lượng phần 1 (n là số nguyên 

dương) và lượng chất tan trong phần 2 nhiều hơn lượng chất tan trong phần 1 là 32,535 

gam. 

Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X. 


Ba(OH) 

 

2 

BaSO 

dö 

4 

: 0,06 

AlCl 

3 

: x 

X 

 

Ba(OH) BaSO 

Al 2 

4 

2(SO 4 

) 

3 

: y 

 

 

: 69,024(g) 

0,476 

 

Al(OH) 

3 

BTNT.SO 

 

4 

AlCl 3 

: x 

P 2 = P 

1 

AlCl 3 

: nx 

Al 

2(SO 4) 3 

P1 

P2 

 

Al 2(SO 4) 3 

: 0,02 Al 2(SO 4) 3 

: 0,02n 

0,02 

Cho Ba(OH) 2 vào muối Al sẽ có 2TH sau: 


Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ 

→ nAl(OH) 3 = nAl 3+ → nAl(OH) 3 = xn + 0,04n 


Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ 

(xn + 0,04n)→ 3(xn + 0,04n) (xn + 0,04n) 

Al(OH) 3 + OH - - 

→ AlO 2 

0,952 – 3(xn + 0,04n) ←0,952 

→ nAl(OH) 3 = 4xn + 0,16n – 0,952 

+ 2H 2 O


mP 2 = mP 1 + 32,535 

 

(133,5x 6,84)n (133,5x 6,84) 32,535 (1) 

 

BaSO 

4 

: 0,06n 

 

xn 0,04n 233.0,06n 78(xn 0,04n) 69,024 (2) 

Al(OH) 

3 

 

4xn 0,16n 0,952 233.0,06n 78(4xn 0,16n 0,952) 69,024 (3) 

n 4 

AlCl 

3 

: 0,15 10,01% 

TH1 

X 

Choïn x 0,03 

Al 

2(SO 4) 3 

: 0,1 17,10% 

(n 1)(133,5 6,84) 32,535 

n 4 AlCl 

Ñieàu kieän: 1 < n 4 

3 

: 0,6 

40,05% 

 

 

 

 

TH 

2 %m 

 

x 0,12 

Al 

2(SO 4 

) 

3 

: 0,1 59,95% 

 

 

nOH : 0,952 nOH 

Ở TH2 thì 

3 

nên kết tủa chưa bị hòa tan (trái đk → loại) 

3 

3 

nAl : 0,8 nAl 

Vậy: %m của AlCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là: 10,01% và 17,10% 


Thủy phân hoàn toàn 2,85 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được m 1 gam chất X 

và m 2 gam chất Y chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hết m 1 gam X tạo ra 0,09 mol 

CO 2 và 0,09 mol H 2 O, còn khi đốt cháy hết m 2 gam Y thu được 0,03 mol CO 2 và 0,045 mol 

H 2 O. Tổng lượng oxi tiêu tốn cho cả hai phản ứng cháy trên đúng bằng lượng oxi tạo ra khi 

nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO 4 . Biết phân tử khối của X là 90(u); Y không hòa tan 

Cu(OH) 2 . Xác định công thức phân tử của các chất A, X, Y biết A có công thức phân tử 

trùng với công thức đơn giản nhất. 


O 

X 

2 

CO2 H2O 

m1 

0,09 0,09 

H2O 

 

O2 

2,85(g) Y CO2 H2O 

m2 

0,03 0,045 

A(C,H,O) 

 

nH O nCO Y : ancol no nY nH O nCO 0,015 

2 2 2 2 

 

nCO 

nY 2.nO2 2.nCO2 nH2O 

 

 

nO2(Y) 

0,045 

Y : ko taùc duïng Cu(OH) 

 

2 

0,015 

 

 

2 

Soá CAncol 

2 

BTNT.O 

nAncol Y : C2H5OH 

 

nO 2(X) nO 2(Y) 0,135 

nO 0,09 

2(X) 

nO(X) 2.nO2 2.nCO2 nH2O 

BTNT.O 

nO X : HO C 

(X) 

0,09 X[C : H : O nCO 

2 

: 2.nH2 O : nO 

(X)] 

 

2H4COOH 

 

 

1:2:1 

BTKL 

 

mA mH2O mX mY 

HO 

2 

2,85 mH2O 2,7 0,69 

0,03


nH 2.nH O nH nH 

(A) 2 (X) (Y) 

BTNT.H 

 

(A) 

 

 

0,21 

nH 2.0,09 2.0,045 2.0,03 

 

C : H : O 1,6 : 2,8 :1 

 

 

8:14:5 

 

 

mA 12.nCO2 nH(A) 16nO 

 

 

(A) 

BTKL 

A : C8H14O5 

2,85 12.0,12 0,2116nO(A) 

 

 

 

HOC 

nO(A) 

0,075 

2H4COOC2H4COOC2H5 

 

Vậy CTPT của A là: HO-C 2 H 4 COOC 2 H 4 COOC 2 H 5

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017] 

Câu 1: (2,0 điểm) 

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra của các thí nghiệm sau: 

a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . 

b. Cho một mẫu nhỏ kim loại Na và dung dịch FeCl 3 . 

c. Dẫn khí Cl 2 vào cốc đựng nước, sau đó nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được. 

d. Cho dung dịch CaCl 2 dư vào dung dịch NaHCO 3 , sau đó đun nóng. 


Phương pháp 

Bước 1: Dự đoán các PTHH có thể xảy ra. 

Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của khí, kết tủa và dung dịch sau pứ. 

a. 3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 


Hiện tượng: khi cho NaOH vào dung dịch AlCl 3 ta thấy xuất hiện kết tủa keo trắng 

Al(OH) 3 , kết tủa tăng dần khi thêm tiếp NaOH. Đến khi kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp 

NaOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết. 

b. Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2↑ 

3NaOH + FeCl 3 → 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓


Hiện tượng: viên Na tan mạnh trong H 2 O và tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H 2 ). 

Dung dịch xuất hiện kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa. 

c. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 

Hiện tượng: khi cho quì tím vào cốc, quì tím bị mất màu do dung dịch nước clo (HCl + 

HClO) có tính tảy màu. 

d. 2NaHCO t 

o 

3 Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CaCO 3 ↓ 

Hiện tượng: khi đun nóng, dung dịch có khí không màu thoát ra (CO 2 ), đồng thời xuất hiện 

kết tủa màu trắng (CaCO 3 ) 

2. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A B C D E 

- A là chất khí dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt. 

- B là chất được dùng nhiều trong chế biến thực phẩm. 

- C là nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa. 

- E là khí gây hiệu ứng nhà kính. 

Xác định A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng xảy ra. 


A là chất khí dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt → A: Cl 2 

A; Cl 

B là chất được dùng nhiều trong chế biến thực phẩm B: 

2 

NaCl 

C là nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa → C: NaOH 

E là khí gây hiệu ứng nhà kính → E: CO 2 

Cl 2 + 2Na → 2NaCl 

ñieän phaân dung dich 

2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 

maøng ngaên xoáp 

2 ↑ + Cl 2 ↑ 

NaOH + CO 2 → NaHCO 3 

o 

t 

Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 

2NaHCO 3 

Câu 2: (2,0 điểm) 

1. Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong 4 dung dịch sau: axit axetic, glucozo, rượu 

etylic, saccarozo. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học, 

viết các phương trình phản ứng minh họa. 


Từ 4 dung dịch trích ra các mẫu thử, đánh số thứ tự để tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm. 

CH3COOH 

C6H12O 6 

: Ag 

 

C H O 

CH COOH 

CH COOH : CO 

 

C H OH 

C C 

12H22O 

 

 

11 12H22O11 

 

C12H22O11 

6 12 6 AgNO 3/NH3 

3 

3 2 

 

NaHCO3 

C 

2 5 2H5OH 

 

C2H5OH 

C2H5OH 

Cu(OH) 2 

C2H5OH 

 

C12 H22O11 C12 H22O 11 

: phöùc xanh lam 

NH3 

C 5 H 11 O 5 CHO + Ag 2 O C 5 H 11 O 5 COOH + 2Ag↓ 


2. Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện nếu có) 

o 

t



CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + CH≡CH 

o 

Pd/t 

CH≡CH + H 2 

H 

CH 2 =CH 2 + H 2 O 

2SO4 

CH 2 =CH 2 

CH 3 CH 2 OH 

o 

xt,t 

CH 3 CH 2 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O 

H 

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 

2SO 

 

4 

CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 

CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH → CH 3 COONa + C 2 H 5 OH 

CH≡CH + HCl CH 2 =CHCl 


nCH 2 =CHCl -[CH 2 -CH(Cl)] n - (PVC: polivinylclorua) 

Câu 3: (2,0 điểm) 

1. Cho V ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AlCl 3 0,5M và 

HCl 0,25M, sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,9 gam kết tủa. Tính giá trị của V. 


Nhận xét: nAl(OH) 3 = 0,05 < nAlCl 3 → kết tủa chưa đạt tối đa. 

TH 1 : kết tủa chưa bị hòa tan 

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O 

0,025 ←0,05 

3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 3BaCl 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

0,075 ←0,05 

→ 0,1 

→ V = 100 ml 

TH 2 : kết tủa bị hòa tan một phần 

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O 

0,025 ←0,05 

3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 3BaCl 2 + 2Al(OH) 3 ↓ 

0,15 ←0,1→ 0,1 

Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 

0,025 ←0,05 

Dư: 0,05 

→ nBa(OH) 2 = 0,2 → V = 200 ml 

Vậy có 2 giá trị của V là: 100 và 200 

2. Khử hoàn toàn 12,76 gam một oxit kim loại (R x O y ) bằng khí CO vừa đủ thu được kim 

loại R và khí CO 2 . Hấp thụ hết khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 22 gam 

kết tủa trắng. Cho toàn bộ lượng kim loại R thu được ở trên tác dụng hết với dung dịch 

H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được 5,544 lít một khí có mùi hắc (đktc). Xác định công thức của 

R x O y . 

Hướng dẫn


CO CaCO : 0,22 

Ca(OH) 

2 

CO 2 

3 

RO 

2 n 

 

H2SO4 

12,76(g) 

R SO 

2 

: 0,2475 

 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 

0,22 ←0,22 

R 2 O n + nCO → 2R + nCO 2 ↑ 

x→ 2x xn 

2R + 2mH 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) m + mSO 2 + 2mH 2 O 

2x→ 

mx 

mx 0,2475 m 3 

 

 

Ta có nx 0,22 n 8 / 3 Fe3O4 

(2R 16n).x 12,76 

R 56 (Fe) 

Câu 4: (2,0 điểm) 

1. Cho m gam hỗn hợp A (dạng bột) gồm Cu và Fe tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO 3 

1M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 13,36 gam hỗn hợp chất rắn gồm 2 

kim loại. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z và dung 

dịch T, lọc bỏ lấy kết tủa Z đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được p 

gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

a. Tính giá trị của p. 

b. Tính khối lượng của kim loại đồng có trong A. Biết m = 5,44 gam. 


a) 

Raén 2 kim loaïi: 13,36(g) 

A Fe : x 

 

AgNO3 

 

 

Cu : y 0,1 mol 

ddY o 

NaOH Z t 

 

 

Raén : p(g) 

dö 

m(g) 

Rắn phải có Ag, mà có 2 kim loại nên kim loại còn lại là Cu. Kim loại dư nên AgNO 3 hết 

BTNT.Ag 

BTNT.Fe 

Ag : 0,1 

Fe(NO 

3) 2: x 

Fe2O 3 

: 0,5x 

Raén ddY Raén 

BTNT.Cu 

13,36g 

Cu : 0,04 Cu(NO CuO : y 0,04 

3) 2: y 0,04 

 

 

BTNT.NO 

3 2x2(y0,04) 0,1 (*) 

(*) 

Suy ra: p = 160.0,5x + 80(y – 0,04) → p = 80(x + y) – 3,2 p = 4(g) 

Vậy p = 4 

b) 

2x 2(y 0,04) 0,1 x 0,04 

 

mCu 3,2(g) 

56x 64y 5,44 y 0,05 

Vậy khối lượng của Cu trong A là: 3,2 gam 

2. Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất oxi cao nhất (X 2 O 7 ) có tỉ lệ khối lượng 

m X : m O = 71 : 112. 

a. Xác định nguyên tố X. 

b. Hòa tan hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp gồm Al và MgCO 3 trong 200 ml dung dịch HX 

1,5M (d = 1,05g/ml) được dung dịch A và hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 13,6. 

Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A.



a. Ta có 2X 71 X 35,5 X : Cl 

16.7 112 

b. 

(H 

2;CO 2) 

Al 

HCl 

 

 

0,3 mol M27,2 

MgCO3 

ddA 

4,32(g) 

Al + 3HCl → AlCl 3 + 1,5H 2 ↑ 

MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 

Al : a 27a 84b 4,32 a 0,02 

Mol 

 

MgCO 

3 

: b 2.1,5a 44b 27,2(a b) b 0,045 

→ nHCl pứ = 2.nH 2 + 2.nCO 2 = 0,13 → nHCl dư = 0,17 

BTKL m(kim loai)+m(ddHCl) m mddA 

m(ddA) 212,28g 

4,32 200.1,05 2.0,03 44.0,045 m(ddA) 

AlCl 3 

: 2,67g 1,26% 

 

Vậy C% chất tan trong ddA MgCl 2 

: 4,275g 2,01% 

 

HCl du 

: 6,205g 2,92% 

Câu 5: (2,0 điểm) 

1. Chia hỗn hợp M gồm axit hữu cơ A (C n H 2n+1 COOH) và rượu B (C m H 2m+1 OH) làm ba 

phần bằng nhau: 

- Phần 1: cho tác dụng với Na dư thu được 1,12 lít khí. 

- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaHCO 3 dư thu được 1,344 lít khí. 

- Phần 3: đun nóng với axit H 2 SO 4 đặc thì thu được 2,22 gam este E. Biết chỉ xảy ra phản 

ứng este hóa với hiệu suất phản ứng 75%. 

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 

b. Xác định công thức phân tử của A, B và tính khối lượng hỗn hợp M đã sử dụng. Biết các 

thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 


R 1 COOH + NaHCO 3 → R 1 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O 

0,06 ←0,04 

BTNT.H 

R1COOH : a 

 

nH(M) 2.nH2 

a b 0,1 

Mol 

 

b 0,04 

R CO 2: 0,06 

2OH : b 

a 0,06 

 

R1COOH : 0,06 

H75% CH3COOCH3 

m 4,88g 

 

R1COOR 

2 

 

R2OH : 0,04 

HCOOC2H5 

m 4,6g 

0,03 

Vậy có 2 giá trị của m = (4,6; 4,88) 

Chú ý: đề bài không cho điều kiện của n, m nên có 2TH như trên. 

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm: C 2 H 6 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 6 O 2 và C 4 H 6 O 4 thu được 

5,6 lít khí CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Tính thể tích khí O 2 (đktc) đã tham gia phản ứng. 

Hướng dẫn


C2H 6 

: x 

 

C H O : y 

x y z t 0,1 (1) 

 

nC nCO 2x 2y 3z 4t 0,25 (2) 

2 4 2 

BTNT.C 

(X) 

 

2 

 

C3H6O 2 

: z 

BTNT.H 

C (X) 2 

4H6O 4 

: t 

 

nH 2.nH O 3x 2y 3z 3t 0,25 (3) 

(2) (1) 

 

x t y z 2t 0,1 

(3) 

 

Ta có 

nO2 0,275 VO 

6,16 (l) 

nO 2 

BTNT.O (X) 


 

 

2y 2z 4t 2.nO2 

2.0,25 0,25 

 

 

Vậy giá trị của V = 6,16 (lít)

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA CÁC TỈNH NĂM 2017 (SỬ DỤNG TỐI ĐA CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI HÓA HIỆN ĐẠI)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?