GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TÊN CHỦ ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (2019-2020) GV THẠCH TRẦN - ĐÔN CHÂU

Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ và làm việc theo nhóm, trình bày trên giấy A0
Bước 3: Dự kiến sản phẩm
-HS nêu khái niệm và lấy ví dụ minh họa
-Biểu diễn được một phản ứng thuận nghịch bằng phương trình hóa học
Bước 4: HS làm việc theo nhóm. Hết thời gian thảo luận, Gv gọi 1 bạn bất kì trong nhóm trình
bày kết quả. Các nhóm còn lại sẽ bổ sung ý kiến hoặc sẽ trình bày kết quả khác với nhóm đầu
tiên.
Bước 5: GV nhận xét, thẩm định lại kết quả chính xác của phiếu học tập mà các nhóm đã trao
đổi với nhau.
1. Phản ứng một chiều:
2
⎯⎯⎯→ MnO
0
Xét phản ứng: 2KClO 3
t 2KCl + 3O2
Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải. Phản ứng như thế được gọi là phản
ứng một chiều và được biểu diễn bằng mũi tên chỉ chiều phản ứng
2. Phản ứng thuận nghịch:
Xét phản ứng: Cl 2 + H 2 O ←⎯⎯→
⎯ HCl + HClO
Trong cùng điều kiện phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau. Phản ứng như thế
được gọi là phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng mũi tên ngược chiều nhau
3. Cân bằng hoá học:
Xét phản ứng thuận nghịch sau:H 2 (k) + I 2 (k) ←⎯⎯→
⎯ 2HI(k)
Cho H 2 và I 2 vào trong bình kín ở nhiệt độ cao và không đổi. Lúc đầu tốc độ phản ứng
thuận (v t ) lớn vì nồng độ H 2 và I 2 lớn, trong khi đó tốc độ phản ứng nghịch (v n ) bằng
không vì nồng độ HI bằng không. Trong quá trình diễn ra phản ứng nồng độ H 2 và I 2 giảm
dần nên v t giảm dần, còn v n tăng dần do nồng độ HI tăng dần.Đến một lúc nào đó v t = v n
nghĩa là nống độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên nếu nhiệt độ
không thay đổi. Trạng thái này của phản ứng thuận nghịch được gọi là cân bằng hoá học.
Trong cùng một đơn vị thời gian, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản
ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.
⇒Cân bằng hoá học là một cân bằng động.
*Kết luận: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứngthuận nghịch khi tốc độ phản
ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Hoạt động 5:Sự chuyển dịch cân bằng hóa học
Mục tiêu hoạt động
Kiến thức:
Học sinh biết được:
-Định nghĩa về sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng
hóa học.
-Nội dung nguyên lý Lơ-sa-tơ-li-ê và vận dụng trong mỗi trường hợp cụ thể
Kỹ năng
-Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, đề xuất cách tăng hiệu suất
phản ứng trong trường hợp cụ thể
13